化学平衡重点难点考点
第二章化学平衡重点难点考点
1、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间（如每秒、每分或每小时等）内反应物或生成物的物质的量（mol）的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
理解化学法应速率概念时应明确以下几点：
⑴化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，其大小只取正值不取负值。
⑵固体物质的浓度常视为一常数，它在化学反应中没有变化，因此，一般不用固体物质来表示化学反应速率。
⑶化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化，因此，某一段时间内的反应速率实际上只是代表平均速度，不代表瞬时速度。
⑷在同一化学反应中，选用不同物质来表示反应速率时，其数值可能相同，也可能不同，因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质作标准。同一反应中各物质的反应速率是可以相互换算的，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素
⑴内因：在相同条件下，不同的化学反应，其反应速率一般是不同的，影响化学反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质的性质。
⑵外因：同一化学反应，外界条件不同时，反应速率也不相同，即同一反应中，影响反应速率的因素是外因（外界条件），主要由浓度、压强、温度、催化剂等。
①浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
②压强：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
一般地，温度每升高10°C，速率就增大到原来的2～4倍。但有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
④催化剂：使用催化剂可以大幅度地改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量和化学性质都没有发生改变。
3、可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
如：N2 + 3H22NH3。理解可逆反应时应注意以下两点：
⑴必须在“同一条件下”：如2H2 +O22H2O, 2H2O 2H2↑+O2 ↑，因反应条件不同，H2和O2 作用生成H2O的反应不叫可逆反应，后者也不叫前者的逆反应。
⑵可逆反应不能进行到底，它存在平衡状态，其平衡体系中始终是反应物与生成物共存，即可逆反应里，不可能只有反应物而没有生成物，也不可能只有生成物而没有反应物。但物质在变化时仍按方程式的化学计量数表示的物质的量的变化发生反应。
4、化学平衡状态
⑴定义：
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
⑵达到化学平衡状态的标志
①正反应速率等于逆反应速率
②反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
满足以上任何一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。
⑶化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态。
②等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
③动：当反应达到化学平衡时，从表面上、宏观上看好像反应停止了，但是从本质上、
微观上并没有停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了，所以说化学平衡是一种动态平衡。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定，不再随时间的改变而改变，同时
还包括由一定的平衡浓度，有一定的转化率。
⑤变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系。
⑥同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由
反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所处的化学平衡状态是相同的。
5、影响化学平衡的因素
⑴化学平衡的移动
化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
⑵化学反应速率与化学平衡移动的关系
化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢程度，而化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向。
⑶影响化学平衡的因素和规律
由于化学平衡移动与化学反应速率有关，因此，影响化学反应速率的因素一般也就是影响化学平衡的因素。
6、应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件
工业生产中，常需要综合考虑反应速率、化学平衡和某些实际情况等各方面，以确定最佳生产条件。
合成氨的反应：N2(气)＋3H22NH3 + 92.4kj / mol ，这是一个放热的、气体总体
积缩小的可逆反应。
⑴根据影响反应速率的条件来考虑，应采取的措施是：增加反应物的浓度；升高温度；加大压强；使用催化剂。
⑵根据影响化学平衡的因素来考虑，应采取的措施是：增加反应物的浓度；降低温度；加大压强；减少生成的氨的浓度。
综合以上两种措施，合成氨的适应条件为：
①增加的浓度，及时将生成的分离出来。②温度：500°C左右。③压强：2×107Pa～5×107Pa。④催化剂：铁触媒。
2、合成氨工业简述（可作一般了解）
7、关于化学平衡计算的概念和公式
⑴物质的量的浓度
⑵反应物的转化率
⑶产品的产率
⑷在密闭容器中有气体参加的可逆反应，计算时可能用到阿伏加德罗定律的两个推论。
⑸计算模式。
8．等效平衡：
化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
等效平衡规律：规律Ⅰ：恒温恒容条件下
1. 恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
2. 恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。
规律Ⅱ：恒温恒压条件下：
在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可，
或等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例投料，达平衡后与原平衡等效
化学平衡知识点总结
化学平衡 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“ ”表示。如：H 2 + I 2 2HI 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡 ⑵化学平衡的状态建立 随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡 ⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡 2、化学平衡的特征 ⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即： V(正)＝V(逆)＞0 ⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数 保持一定 ⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到 建立新的化学平衡。 3、化学平衡的标志 ⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变
4、化学平衡状态的判断 ⑴基本依据：???①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可 ②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变 ⑵常见方法：以xA +yB zC 为例 ①直接的 Ⅰ、速率：???a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生) c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶y d 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z ②间接： ???a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变 c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变 d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ） 三、化学平衡的移动 1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化 3、化学平衡移动的标志 ⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)， 然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动 ⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动 4、化学平衡移动方向的判定 外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些 ⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动 ⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动
化学平衡重点难点考点
第二章化学平衡重点难点考点 1、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间（如每秒、每分或每小时等）内反应物或生成物的物质的量（mol）的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 理解化学法应速率概念时应明确以下几点： ⑴化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，其大小只取正值不取负值。 ⑵固体物质的浓度常视为一常数，它在化学反应中没有变化，因此，一般不用固体物质来表示化学反应速率。 ⑶化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化，因此，某一段时间内的反应速率实际上只是代表平均速度，不代表瞬时速度。 ⑷在同一化学反应中，选用不同物质来表示反应速率时，其数值可能相同，也可能不同，因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质作标准。同一反应中各物质的反应速率是可以相互换算的，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 2、影响化学反应速率的因素 ⑴内因：在相同条件下，不同的化学反应，其反应速率一般是不同的，影响化学反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质的性质。 ⑵外因：同一化学反应，外界条件不同时，反应速率也不相同，即同一反应中，影响反应速率的因素是外因（外界条件），主要由浓度、压强、温度、催化剂等。 ①浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 ②压强：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。 一般地，温度每升高10°C，速率就增大到原来的2～4倍。但有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 ④催化剂：使用催化剂可以大幅度地改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量和化学性质都没有发生改变。 3、可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 如：N2 + 3H22NH3。理解可逆反应时应注意以下两点： ⑴必须在“同一条件下”：如2H2 +O22H2O, 2H2O 2H2↑+O2 ↑，因反应条件不同，H2和O2 作用生成H2O的反应不叫可逆反应，后者也不叫前者的逆反应。 ⑵可逆反应不能进行到底，它存在平衡状态，其平衡体系中始终是反应物与生成物共存，即可逆反应里，不可能只有反应物而没有生成物，也不可能只有生成物而没有反应物。但物质在变化时仍按方程式的化学计量数表示的物质的量的变化发生反应。 4、化学平衡状态 ⑴定义： 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。 ⑵达到化学平衡状态的标志 ①正反应速率等于逆反应速率
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识点总结 一、化学反应的平衡常数 化学反应的平衡常数是一种数值，表示反应体系在平衡状态下，反应物和生成物的浓度或者压强之比的乘积的值。平衡常数越大，说明产品占主导地位；平衡常数越小，说明反应物占主导地位。 1. 平衡常数的计算公式： Kc = [C]^c × [D]^d ÷ [A]^a × [B]^b Kp = (pC)^c × (pD)^d ÷ (pA)^a × (pB)^b 其中，[X]代表物质X的摩尔浓度，pX代表物质X的分压，a、b、c、d分别为化学式中各元素的系数。 2. 反应速率、反向反应和平衡常数之间的关系： 平衡常数越大，反应速率越快；平衡常数的大小决定反向反应的强弱，平衡常数越大，反向反应越弱。 3. 影响平衡常数的因素： （1）温度：通常情况下，温度升高，平衡常数会减小；温度降低，平衡常数会增大。
（2）压强：对于气态反应，压强与平衡常数相关，改变压强会影响反应的方向性。 （3）浓度：浓度变化对平衡常数的影响分为两种情况，若浓度增大，平衡常数也会增大；若浓度减小，平衡常数也会减小。 二、化学平衡的条件 1. 动态平衡：在动态平衡下，反应物在反应过程中被转化成产物，同样的，产物也反应成反应物。反应物和产物浓度保持一定的比例，从而维持平衡状态。 2. 平衡的条件： （1）反应物和产物的必要物质存在于反应体系中。 （2）反应体系必须封闭，即反应只发生于一个给定的体系。 （3）反应发生的速率和反应物浓度之间的关系必须保持一定的比例。 （4）反应体系必须维持一定的温度和压强。 三、化学平衡的类型 1. 左右反应平衡 左右反应平衡通常是指某种反应物与生成物之间的反应在平衡状态下，保存一定的比例。该类型反应的平衡常数通常大于1. 2. 向右反应
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结 一、化学平衡的基本概念 化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。 在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。 二、平衡常数及其计算 平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘 积的比值。对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达 式为： Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b 其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的 浓度。 计算平衡常数的方法： 1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算； 2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式； 3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。 三、平衡常数的意义和计算结果的判断
平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。 根据平衡常数计算结果的判断： 1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大； 2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大； 3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。 四、影响平衡的因素及其调节 1.温度的影响 温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。 2.浓度的影响 改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。 3.压力和体积的影响
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结 化学平衡一、化学平衡 1、可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2 2H2O；2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。⑵反应的转化率反应物的转化率：α= 该反应物起始量 3、化学平衡⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。⑵化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。二、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。⑵各物质的质量或物质的量不再改变。⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。
化学平衡知识点汇总
化学平衡知识点汇总 化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。这个比例通常用化 学反应方程式来描述，反应物和生成物的反应浓度在一定条件下达到平衡后，各反应物与 生成物的浓度不再发生改变，但是反应仍会发生。化学平衡是化学反应中最基本的一个概念，在各种化学反应中都有广泛的应用。以下是化学平衡的一些重要知识点： 1. 平衡常数 平衡常数（Kc）是化学平衡过程中生成物和反应物在平衡时浓度的比例，即 Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。其中，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量数。平衡常数是温度的函数，不同温度下的平衡常数数值不同。 2. 平衡常数与化学反应速率 平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与化学反应动力学无关。因此，平衡常数 不能反映反应物和生成物在反应中的速率，只能反映它们在达到化学平衡时的浓度比例。 平衡常数大于1时，表示反应的正向生成物比反应物多；平衡常数小于1时，表示反 应的反向生成物比反应物多。当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反 应处于平衡状态。对于可逆反应，平衡常数可以通过反应方程式来确定，而不能通过反应 物和产物在反应中的摩尔比和化学计量数来确定。 4. 平衡常数与温度的关系 平衡常数随着温度的升高而变大，因为温度升高，热力学上有利于可逆反应的正向反 应进一步进行。但是，不同反应的平衡常数受温度变化的影响程度不同。在温度上升时， 有些反应从反向反应向正向反应移动更有利，因此其平衡常数增加；而有些反应则从正向 反应向反向反应移动更有利，因此其平衡常数减小。 5. 马斯哈方程式 马斯哈方程式可以描述反应物和生成物之间的比例，为Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，在反应中，Kc是不变的。根据马斯哈方程式，可将反应物和生成物浓度关系转化为反应物和化学计量数之间的关系，从而可以计算出反应物的浓度、生成物的浓度和有害物质的浓度。 6. 平衡浓度 平衡浓度是指在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度。它们的比例通过平衡常数 来描述。平衡浓度可以通过马斯哈方程式来计算，也可以通过实验来测量。
化学平衡常数考点归纳与解读
化学平衡常数考点归纳与解读 高中化学平衡常数是中学化学的教学重点和难点，从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容，在理论教学和对高考的试题解析中发现一些学生在学习或者复习化学平衡常数类的考题中，由于没有系统、科学的解题策略往往浪费了时间和精力也没得到正确的答案。本文对化学平衡常数的考点进行了归纳与解读，以期对学生和教师提供借鉴意义。 考点一化学平衡常数的计算 考点解读该考点通常考查考生对化学平衡常数基本概念的理解，以及计算化学平衡常数时应注意的细节。 例1（2011年海南高考)氯气在298 K、100 kPa 时,在1 L水中可溶解0。09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应,请估算该反应的平衡常数.（列式计算) 解析三段法是计算化学平衡常数最为常用的方式之一。它依据化学方程式列出各物的起始量、变化量和平衡量。然后根据已知条件建立起代数等式而进行
解题的一种方法.首先，要分析三个量：起始量、变化量和平衡量。其次要明确两个关系:对于反应物，起始量等于变化量与平衡量之和；对于生成物，起始量与变化量的之和为平衡量。 Cl2+H2OHClO+HCl 起始(mol/L）0。09 0 0 转化（mol/L）0。03 0.03 0。 03 平衡(mol/L）0。06 0.03 0.03 K=c（HClO）？c(HCl）c（Cl2） =0。03 mol/L×0。03 mol/L0。06 mol/L=0。015 mol/L 此外，在解析此题要特别注意水的存在。如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度.尤其要强调的是稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。而在该题中，虽然水是作为反应物参与其中的,但是因为氯气浓度非常稀，水的浓度也可不必写在平衡关系式中。
化学平衡知识点总汇
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化学平衡知识点总汇 1.化学平衡状态的判定 作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。 2.化学平衡常数K （1）K值的意义，表达式，及影响因素。 化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。 对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响；对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。 （2）K值的应用 比较可逆反应在某时刻的Q值（浓度商）与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。 利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。 （3）K值的计算
K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。 互逆的两反应，K的取值为倒数关系；可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方；如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。 例题：将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4I(s)===NH 3 (g)＋HI(g)；②2HI(g)===H 2 (g)＋I 2 (g)。达到平衡时， c(H 2 )＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 3.化学平衡的移动问题 依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。 惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大（因惰性气体占有一部分压强），但反应体系所占的分压强却没有改变，平衡不移动；恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性气体占据了一部分压强，因此反应体系的分压强减小，平衡向着气体物质的量增多的方向移动。 4.平衡移动与转化率α、物质的量分数φ之间的关系
化学平衡知识点归纳
化学平衡知识点归纳 化学平衡是化学反应的基础，它描述了化学物质在系统内如何传递并产生作用，从而达到最稳定的范围。简而言之，化学平衡是一种物理或化学系统，当由于发生反应或其它外部影响而产生改变时，它会自动改变其物质组成，使之复位平衡，从而维持系统稳定性。 一、物质平衡 物质平衡又叫物质保持平衡，它是指在环境变化的情况下，生物体内的物质组成保持不变的状态。在化学反应中，当反应和反应的物质的浓度相等时，反应就停止了，物质也就停止了发生改变，因此，物质保持平衡。 二、化学平衡 化学平衡是物质的化学性质的一种状态，它描述了反应物和产物之间的物质量的平衡。化学平衡往往发生在化学反应过程中，它定义了化学反应向前和向后进行时所需要满足的条件。 三、动力学平衡 动力学平衡是指在一定条件下，反应速率等于反应速率的状态，即反应产生的物质量是相等的，没有任何物质被消耗或产生的情况。动力学平衡实际上是物质的动力学性质，它描述了反应本身的速度。 四、热力学平衡 热力学平衡是指系统在一个特定的温度和压力下的物质组成的 平衡状态，这种状态不会受到反应的影响。热力学平衡是化学反应的底线，动力学平衡只是它的一个条件。
五、平衡常数 在化学反应中，反应物和产物之间存在一个稳定的平衡，这个平衡可以用一个常数来表示，这个常数称为平衡常数。平衡常数是指系统内某一反应物和产物的浓度的乘积，反映了该反应的反应所需要的能量的变化多少。 六、Le Chatelier定律 Le Chatelier定律是化学和物理反应的基础。它描述了当系统受到外部影响时，它会自动调节，使之恢复平衡状态。Le Chatelier 定律说，如果向一个处于平衡状态的反应系统中施加一个外部因素，这种外部因素会使系统朝着因应外部因素而使反应恢复平衡状态的 方向变化。 总结 以上简要介绍了化学平衡的知识点，从物质平衡、化学平衡、动力学平衡、热力学平衡、平衡常数以及Le Chatelier定律等方面进行了归纳总结。化学反应的发生与否，及其趋势的改变，完全取决于化学反应物和产物的相对浓度。只有当反应物和产物的浓度有一定比例的时候，反应才能维持自身的平衡，物质才能保持不变。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。 一、化学平衡的基本概念 化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。 化学平衡的特征： 1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。 2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。 3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。 二、平衡常量和平衡常量表达式
平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。 考点： 1. 平衡常量的定义及其特点。 2. 平衡常量与温度的关系。 三、平衡常量的计算 平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。 考点： 1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。 2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。 四、影响平衡位置的因素
平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。 1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。 2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平 衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向 移动。 3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变 化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物 质浓度变化方向相同的方向移动。 五、化学平衡的应用 化学平衡在生活和工业中有着广泛的应用，在相关的考试和复 习中，也经常会涉及与化学平衡相关的应用题。下面列举几个常 见的应用场景： 1. 平衡位置与温度的关系。 2. 平衡位置与压力的关系。
高考化学平衡知识点
高考化学平衡知识点 高考化学平衡知识点（一) １、学会举一反三 如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；电解质必须是化合物本身解离出离子,否则不属于电解质。只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地. 2、水的电离平衡也是化学平衡,影响凶素有 ①酸、碱；②温度；③易水解的盐;④加活泼金属等。学会运用勒沙特列原理分析。 3、将pH计算公式化 c（Ｈ）混＝ｃ（H）1Vlc(H)2V２Ｖ１ｖ2（适用于两强酸混合) ｃ(OH—）混=ｃ（OH）一）1V1c(0H－)2Ｖ2V1v２（适用于两强碱混介) c（OH-）混 c（H）混＝ｃ（Ｈ）酸V酸一c（0Ｈ—)碱V碱V酸V碱(适用于酸碱混合一者过量时） 高考化学平衡知识点（二) 1、电离平衡的特点： ⑴定:溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将. ⑵动: 电离平衡是一个平衡。⑶等:V(电离) V（结合) 0。 ⑷变:若条件改变,旧的电离平衡将被，会重**立新的平衡。 2、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比： １、化学平衡常数 （1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大,反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1）物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度转化浓度 其中，**物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率（）: ＝１０0％ (３）在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德**律的两个推论： 恒温、恒容时: ；恒温、恒压时:n1／ｎ2=V1／V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量）aA(g）bB(ｇ) ｃC（ｇ）ｄD（g) 起始ｍ n O O 转化 ax bx ｃx ｄx 平衡 m－aｘ n-bx cx dx （Ａ）=(ax/ｍ）1０0％ （C）＝ 1００％ （3）化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式,列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为:建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等,且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
高二化学平衡知识点归纳总结
高二化学平衡知识点归纳总结 关于高二化学平衡知识点归纳总结 在平时的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺精心整理的高二化学平衡知识点归纳总结，希望对大家有所帮助。 高二化学平衡知识点归纳总结1 化学平衡 1、化学平衡状态 (1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。 小贴士： ①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。 ②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。 (2)可逆反应与不可逆反应 ①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。 ②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。 (3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓
度保持不变的状态。 理解化学平衡状态应注意以下三点： ①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。 ②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。 ③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变” 。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。 2、化学平衡移动 可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为： (1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 (2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同，导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。 ①若外界条件改变，引起υ正>ν逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化; ②若外界条件改变，引起υ正<ν逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化; ③若外界条件改变，引起υ正和ν逆都发生变化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。 (3)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下：
新人教版高中化学(选修4) 最困难考点系列： 考点5 化学平衡移动原理
考点5 化学平衡移动原理 【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的认识与应用，涉及平衡的影响因素，特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。 【精确解读】 1．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)： 改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 2．概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。 【精细剖析】 1．平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用； 2．平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消除这个因素。 【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄 B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液 C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去 D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化 【答案】C 【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
化学平衡知识点总归纳
第1讲化学反应速率 考点一化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示. 2．数学表达式及单位 v＝错误!，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4。化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位. （2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 （3）比较化学反应速率与的比值,即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较错误!与错误!,若错误!＞错误!，则A表示的反应速率比B的大。 考点二影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因（其他条件不变,只改变一个条件） 3．理论解释——有效碰撞理论 (1）活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子.
②活化能:如图 图中：E1为 ,使用催化剂时的活化能为 ,反应热为 .（注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞. (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度（活化分子浓度 )→反应速率。 2．恒压 充入“惰性气体"→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度）→反应速率。 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时，需要控制其他条件 ,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响.变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查.解答此类试题时,要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些.然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律.然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 第2讲化学平衡状态 考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结 高中化学化学平衡知识点总结(一)定义 1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变 化) 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 高中化学化学平衡知识点总结(二)影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度， 都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 高中化学化学平衡知识点总结(三)化学平衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__ (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应 5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_10__时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q_〈__K:反应向正反应方向进行; Q__=_K:反应处于平衡状态 ;
高考试题中的化学平衡问题
高考试题中的化学平衡问题 化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目， 又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归 类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。一.试题分析和教学要点 考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定 例 1.（2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中cCO不变（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO ［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。要求 应试者了解正H2、逆H2O的含义。看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。答案：b、c。 例2.2005春MCE14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应某(g)＋ 2Y(g)定达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内某、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol某同时生 成0.2molZ
［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定 的迷惑性。该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。所以A、B正确，C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合， 并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。答案：AB。［教学要点建议］ 1.必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V 正 2Z(g)，一 =V逆且不为 零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的 含义）。 2.间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条 直接依据。应用时要注意看清楚物态，等容还是等压，前后气体体积的改 变等。 考点二：根据勒夏特列原理的应用（包括对平衡移动的方向、物态、 热效应、温度、压强和转化率等的判断） 例1.（03江苏理综）15.在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电 离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点及答案解析
备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点及答案解析 一、化学反应速率与化学平衡 1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。 编 号 实验现象 Ⅰ 向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入 0.5mL30% H2O2溶液 出现少量气泡 Ⅱ 向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入 0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 Ⅲ 向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入 0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 （1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 ①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。 ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。 ③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验： 将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1） （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。 （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。 实验Ⅴ：在试管中分别取1mL pH＝2、3、5的1mol·L−1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。 实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。 （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是__。 【答案】2H2O2O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 1000a 96c 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22
备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点含答案
备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点含答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/% ①为以下实验作参照0.5 2.090.0 ②醋酸浓度的影响0.5__36.0 ③__0.2 2.090.0 （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 ___________________________________。 （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________________________； …… （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：__________ 【答案】2.0 碳粉含量的影响吸氧还原反应 2H2O+O2+4e-=4OH- （或4H++O2+4e- =2H2O）反应放热，温度升高，体积膨胀实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） ①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ②通入氩气排净瓶内空气；