化学平衡常数教案
化学平衡常数教案
【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】
化学平衡常数
【学习目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的
浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出
什么结论？
一、化学平衡常数
1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+
qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
k值越大，表示反应进行得
k值越小，表示反应进行得
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
qc＜k ，反应向正反应方向进行
qc＝k ，反应处于平衡状态
qc＞k ，反应向逆反应方向进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
c(s)+h2o(g)
fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式
与化学方程式的书写有关
例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)
衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；
写出k1和k22
写出k2和k3
写出k1和k3
转化率越大，反应越完全！
四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页
问题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1l的密闭容器内，把氮气和氢气两种
气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢
气的浓度各为2mol/l，生成氨气的浓度为3mol/l，求这个反应在该
温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:k=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/l和6.5mol/l)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始浓度均为2mol/l
经测定该反应在该温度下的平衡常数k=2.60，试判断，
（1）当co转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，co的转化率应为多少？
（3）当co的起始浓度仍为2mol/l，h2o的起始浓度为6mol/l时，co的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：
⑵该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 b
a、容器中压强不变
b、混合气体中c(co)不变
c、混合气体的密度不变
d、c(co) = c(co2)
【篇二：化学平衡常数教学设计 (2000字)】
“化学平衡常数”的教学设计
一、教学设计思路分析 1.教材分析【学习背景】
“化学平衡常数”位于人教版《化学》选修4第二章第三节的第四板块。第二章《化学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化
学反应速率的相关内容，属于化学动力学范畴；后两节是化学平衡
的相关内容，属于化学热力学范畴。第三节化学平衡中共3个板块：可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数。化学平衡常数是热力学
常数，用于定量表征化学反应限度，揭示平衡本质，利于学生科学
分析化学平衡及其移动规律。
【学习内容前后联系】
必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平衡状态”和“化学平衡
移动”三个概念；发展至选修化4学反应原理阶段，通过本章学习，
学生建立好利用k、q关系分析平衡移动的思路，进而能够以k为工
具对第三章中的各类平衡进行分析。在这过程中，学生对化学反应
限度的认识由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受环境
影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。
【学习内容的地位与作用】
化学平衡常数k是新课程中的新增内容，课标对此明确提出“知道
化学平衡常数的含义 , 能利用化学平衡常数计算反应的转化率”。事
实上，“化学平衡常数”的提出具有两个重要意义：其一，弄清其概念，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌
握其计算，比较其与浓度商qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移
动方
向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后
续溶液中的离子平衡学习的基础。因此，化学平衡常数为学生提供
了理性分析的思维“支架”，笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动理论”的教学顺序上作了调整；同时，化学平衡常数本身是基于实验数据
的分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了新课
程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。
2.学情分析【知识基础】
通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”五个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各
组分浓度不再变化。但是，经过测量发现，学生容易形成“各组分浓
度相等”等相异构想，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则
是缺乏衡量化学平衡本质标准的工具。在科学探寻过程中，人们致
力于发现衡量某一现象的本质规律或标准，因此在此基础上，学生
需要通过对具体反应不同阶段过程中各组分浓度的分析，归纳、总
结出化学平衡的本质衡量标准，即化学平衡常数k。
【能力基础】
进入选修阶段的学生，其思维方式从具体发展至抽象，从简单描述
发展至逻辑分析。经过必修阶段的学习，学会了科学探究的程序和
方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。
3.教学设计基本思路
二、教学设计方案
1.教学目标
【知识与技能目标】
（1）理解化学平衡常数k的概念，并弄清化学平衡常数的影响因素；
（2）能正确书写给定反应的平衡常数的表达式；
（3）掌握k、q比较法，从定量的角度判断化学平衡移动的方向，
解释化学平衡移动的原因。
【过程与方法目标】
（1）通过对分析数据，养成获取和处理信息的能力，以及分析推
理能力；
（2）通过定量计算，判断平衡移动的方向，强化变量控制的思想，并逐步形成利用数学工具解决问题的能力。
【情感、态度与价值观目标】
（1）通过学习，激发学生对事物发展本质规律或标准的探索精神；（ 2）通过数据分析和实验验证，形成实事求是的科学研究精神；（3）通过解决实际生活问题，体会调控化学平衡在生活、生产和
科学研究领域中的作用，树立科学改善生活、服务社会的信心。
2.教学重难点【教学重点】
化学平衡常数的定义、化学平衡常数的影响因素【教学难点】
化学平衡常数的建立、利用化学平衡常数判断平衡移动方向 3.教学
过程
【篇三：化学平衡常数教学设计】
化学平衡常数教学设计
张宁
一、教材分析
二、
学情分析学生在高一《必修
2
本节课采
念。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）知道化学平衡常数的含义
（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法
（1）在概念教学中，培养学生的思维能力
（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力
（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观
（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风
四、重点、难点
本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用
五、教学方法
例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学
六、教学过程设计
人教版高二年级化学必修三《化学平衡常数》教案
化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
化学平衡教案(优秀4篇)
化学平衡教案（优秀4篇） 化学平衡教案篇一 班级： 姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7 神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案 【课题】化学平衡中的图像问题 【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像 2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法 【重点、难点】图像与平衡知识的结合 【学习方法】自主探究讨论学习 【方法归纳】 处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。 【合作探究案】 探究一：浓度（物质的量）-时间图 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 探究二：速率-时间图 对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变 的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象 中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 探究三：含量-时间-温度（压强）图 一可逆反应m A（s）＋n B（g）e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n＞e+f D．达平衡后，增加A的`量有利于平衡向右移动 探究四：含量-温度-压强图 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）【效果检测】 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（℃）
人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??
《化学平衡常数》教案资料讲解
《化学平衡常数》教案 教学目标要求 课程标准与教材分析 1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求： 知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率 2、《山东卷考试说明》要求： 理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3、教材分析 在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。 从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量 计算。教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化， 希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道化学平衡常数的含义 （2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法 （1）在概念教学中，培养学生的思维能力 （2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力 （3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观 （1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风 二、重点、难点 本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法 例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学 四、教学过程设计 问题引导及教师活动学生活动设计意图
高中化学 第二章 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡常数教案高中化学教案
【第3课时 化学平衡常数】之小 船创作 1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。如计算物质的平衡浓度、转化率等。 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。 2．表达式 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B) 。 3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 [新知探究] 1．写出反应①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K 1＝________，反应② 12H 2(g)＋1 2 I 2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K 2 ＝________；反应③2HI(g) H 2(g) ＋I 2(g)的平衡常数的表达式，K 3 ＝________。 答案：c 2(HI)c (H 2)·c (I 2) c (HI)c 12 (H 2)·c 12 (I 2) c (H 2)·c (I 2) c 2(HI) 2．K 1 与K 2 、K 3有什么关系？若反应①的ΔH 1＜0，升高温度K 1 如何变化？向反应③
中通入H 2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K 3如何变化？ 答案：K 1＝K 2 2，K 1＝1K 3 ；升高温度K 1减小；通入H 2，平衡向逆反应方向移动，K 3不变。 [名师点拨] 使用平衡常数的注意事项 (1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，K ＝a 则有： 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)，K ′＝1 a 。 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g)，K ″＝a 1 2 。 [对点演练] 1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确 的是( ) A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2(C) c 2(A)·c (B) B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变 C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 [解析] K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。 [答案] A [名师点拨] (1)判断反应进行的程度 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案 【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】 化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的 浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出 什么结论？ 一、化学平衡常数 1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 k值越大，表示反应进行得 k值越小，表示反应进行得 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： qc＜k ，反应向正反应方向进行 qc＝k ，反应处于平衡状态 qc＞k ，反应向逆反应方向进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 c(s)+h2o(g)
fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式 与化学方程式的书写有关 例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) 衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3； 写出k1和k22 写出k2和k3 写出k1和k3 转化率越大，反应越完全！ 四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页 问题解决。 【课堂练习】： 1、设在某温度时，在容积为1l的密闭容器内，把氮气和氢气两种 气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢 气的浓度各为2mol/l，生成氨气的浓度为3mol/l，求这个反应在该 温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。 (答案:k=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/l和6.5mol/l) 2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始浓度均为2mol/l 经测定该反应在该温度下的平衡常数k=2.60，试判断， （1）当co转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，co的转化率应为多少？ （3）当co的起始浓度仍为2mol/l，h2o的起始浓度为6mol/l时，co的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%) 3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示： 回答下列问题： ⑴该反应化学平衡常数的表达式： ⑵该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 b a、容器中压强不变 b、混合气体中c(co)不变 c、混合气体的密度不变 d、c(co) = c(co2)
化学平衡常数教案
2.3.4 化学平衡常数教案 教学目标 知识与技能 （1） 理解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式； （2） 掌握化学平衡常数的意义及应用； （3） 能够利用化学平衡常数进行简单计算。 过程与方法 （1）在概念教学中培养学生的思维能力； （2）通过对数据进行分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生的逻辑归纳能力； （3）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 情感态度与价值观 （1）以本节知识的学习为载体使学生感受到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性； （2）通过对数据的分析，培养学生严谨求实的科学精神。 教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义及应用 教学难点: 化学平衡常数的意义及应用 教学方法：问题引导法、讲授法、例题探究式教学 教学过程：导入新课 推进新课 导入新课 【复习回顾】 1、一定条件下，当一个可逆反应正反应速率与逆反应速率相等时，该可逆反应达到了最大限度即达到了 ，化学平衡的特征有哪些？ 【过渡】接着我们学习了影响化学平衡的因素及平衡移动原理，今天我们接着学习化学平衡的另一性质，化学平衡常数。 推进新课 【板书】2.3.4 化学平衡常数 【投影】以 I 2(g) + H 2(g) 2HI(g)的反应为例，研究化学平衡的性质 【探究活动】请同学们阅读课本28页标题三下面的内容及29页浓度关系数据表，分析表中的数据回答以下问题： 【投影】1、反应在 温度下进行，前三组反应只加反应物，从 建立平衡，后三组反应只加生成物，从 建立平衡，且每组反应中反应物和生成物的起始浓度 ，但达到平衡时平衡常数的值基本 。 2、通过以上的分析你能得出什么结论？ 课堂小 结
黑龙江省哈尔滨市第三中学 吕怡辉 化学平衡常数 教案
学科：化学 课题：化学平衡常数 模块：选修四（人教版） 授课教师：吕怡辉 设计说明： 本节是一节习题课，内容《化学平衡》选自《化学反应原理（选修四）》第二章第三节。 学生在高一阶段已经学习了《化学反应的速率和限度》，在高二阶段又进一步学习了《化学反应速率和化学平衡》、《水溶液中的离子平衡》等内容，对化学平衡的建立、平衡状态的判断、平衡移动、化学平衡常数等的理解和运用已较为熟练，并且已基本具备较强的观察、逻辑推理、分析总结以及解决问题的能力。 本节教学的重难点是化学平衡常数的理解和应用，而化学平衡常数的计算尤为重要，它是之后“水的离子积”、“溶度积”等计算的基础，可以说是高中化学平衡计算体系的核心内容。通过平时的练习和考试，可以发现学生的计算能力相对较差，在平衡常数的计算等相关题目上失分率较高，因此本节课选取了七道较为典型的高考题，题目基本涵盖化学平衡常数在高考中的考查内容，望通过以学生为主体的“解题——分析——总结”过程，帮助学生熟悉化学平衡常数在高考中的考查内容、考查形式，并掌握化学平衡常数计算的解题方法，总结重点知识和易错知识点，发展学生的自主学习能力。 核心素养与教学目标： 化学观念 （1）理解化学平衡常数的含义，熟练书写表达式。 （2）掌握化学平衡常数的意义及其与温度的关系。
（3）能够利用化学平衡常数进行相关计算。 科学思维 （1）在概念教学中培养学生的平衡思想。 （2）通过对数据的分析处理，提升学生逻辑思维能力、归纳能力。 科学探究 在解题讨论、总结归纳过程中，养成乐于观察、勤于思考和相互交流的合作精神。 科学态度与责任 培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点： 化学平衡常数表达式的书写。 化学平衡常数与温度的关系。 利用化学平衡常数进行相关计算。 教学难点： 利用化学平衡常数进行相关计算。 教学资源与媒体： 多媒体课件、实物投影、板书。 教学过程：
《化学平衡常数》参考教案
教学课题专题专题1化学反应速率 单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2 教学目标知识与技 能 理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物 的转化率。。 过程与方 法 能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力 情感态度 与价值观 体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯 物主义观点。 教学重点化学平衡计算教学难点计算。 教学方法讨论法、探究法 教学过程 教师主导活动学生主体活动（基面知识） 二、化学平衡常数 对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋ dD（g）平衡常数表达式，它的大小 能说明，K值越大，表示。平 衡常数受的影响较大，使用时要注 明。因为和的浓度可视为 定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。 （小结）对反应m A + n B p C + q D 一、化学平衡常数 1、表达式：平衡常数K = n m q p B c A c D c C c ) ( ) ( ) ( ) ( • • 2、影响因素及注意：K受温度影响 3、意义：越大，反应进行的越完全 4、作用：（1）进行定量计算 （2）判断化学平衡移动方向 通过自学完成 数据分析：书P44表2 －6 生成物平衡时浓度方 次的乘积与反应物浓 度方次乘积之比 放热反应—升高温度 —平衡常数减小） 吸热反应—升高温度— 平衡常数增大）
过 程 解析：反应常数K′＝ ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 2 O H c CO c H c CO c＝ 03 .0 01 .0 05 .0 01 .0 ⨯ ⨯>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。 温度不变即K不变CO(气) + H2O (气) = CO2(气) + H2(气) 起始浓度0.01 0.1 0.01 0.05 变化浓度x x x x 平衡浓度(0.01－x) (0.1－x) (0.01＋x) (0.05＋x) K=1= ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 2 O H c CO c H c CO c＝ ) 1.0( ) 01 .0( ) 05 .0( ) 01 .0( x x x x - ⨯ - + ⨯ +得α(CO) ④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡 时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？ [解析]：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。 3．在一定条件下，氨气和氮氧化物（NO n）能发生氧化还原反应。将一定量的氨气和氮氧化物充入一真空的恒容密闭容器中，保持温度不变，使反应达到平衡。 ①配平化学方程式NH3(气)＋NO n(气) N2(气)＋H2O(气) 解析：4nNH3(气)＋6NO n(气) (2n+3)N2(气)＋6nH2O(气) ②分析氨气的反应速率v与时间t的关系如图所示，已知：m＝ 0.22mol/(L·min)，p＝250。反应中氨气的瞬 时速率与氨气的存留浓度的关系为 v∶c(NH3)=1∶6(数据)。在下表①～⑤中填入 v和c(NH3)。 v(NH3) t 1 2 3 4 5 11 6 7 8 9 10 m v－m＝－ 2 2 1 t p (p为常数)
化学平衡常数教案平衡常数与反应条件的关系
化学平衡常数教案平衡常数与反应条件的关 系 化学平衡常数教案 一、引言 化学反应中的平衡常数是描述反应达到平衡时物质浓度的定量指标。平衡常数的大小与反应的热力学特性有着密切的关系。本教案将重点 探讨平衡常数与反应条件之间的关系，并介绍相关的计算方法和实际 应用。 二、平衡常数的定义与计算 1. 定义： 平衡常数（K）是指在恒温和定压条件下，反应物浓度乘积与生成 物浓度乘积的比值的稳定值。对于一般的反应aA + bB ⇄ cC + dD，平 衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。 2. 平衡常数的计算方法： （1）在一系列平衡反应中，如果存在多个物质相（如气体、溶液等），可使用摩尔分数或摩尔浓度计算平衡常数。 （2）对于气体相的反应，可以使用气相分压计算平衡常数。 （3）对于液相相的反应，可以使用溶解度积或溶液浓度计算平衡 常数。
三、平衡常数与反应条件的关系 1. 温度对平衡常数的影响： （1）平衡反应符合热力学第二定律，即在某一恒温下，平衡常数K对于任何给定的反应都是一个常数。 （2）根据平衡常数与温度的关系，可以反推温度对反应是否偏向生成物或反应物的方向。 （3）根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应热中平衡常数变小。而当温度降低时，平衡常数变大。 2. 压力与平衡常数的关系： （1）对于气体相的反应，增加压力会导致平衡移动到生成物的方向，减小压力则会导致平衡移动到反应物的方向。 （2）利用这个原理，我们可以通过调整压力来控制化学反应的方向和平衡浓度。 3. 浓度与平衡常数的关系： （1）平衡常数与浓度之间的关系与具体的反应有关。 （2）当反应物浓度增大时，平衡常数会向反应物一侧移动；而当反应物浓度减小时，平衡常数会向生成物一侧移动。 四、平衡常数的实际应用 1. 平衡常数在工业生产中的应用：
高中化学第2章 第2节第1课时化学平衡状态化学平衡常数教案新人教版选择性必修第一册
第1课时化学平衡状态化学平衡常数 发展目标体系构建 1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种 动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化 学平衡常数的含义。 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间 的联系。 一、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 2．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： (1)逆：研究的对象是可逆反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。 (3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 二、化学平衡常数 1．浓度商 对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p C·c q D c m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。 2．化学平衡常数 (1)表达式 对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q D c m A·c n B 。 (2)注意事项
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 ②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 2 2NH 3，K ＝a 则有：2NH 3 N 2＋3H 2，K ′＝1a 。12N 2＋3 2 H 2 NH 3， K ″＝a 。 (3)意义 K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得 越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K >105 时，该反应就进行得基本完全了。 对于可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，其平衡常数K 的表达式是什么？ 若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2浓度，平衡如何移动？平衡常数K 如何变化？ 提示：K ＝c 2NH 3 c N 2·c 3H 2 ；增大压强，增大N 2的浓度，平衡均正向移动，但平衡常数 K 不变。 3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向 Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。 (×) (2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数。 (×) (3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大。 (×) (4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。 (×) 2．在一定条件下，使SO 2和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 A [根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。] 3．反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数的表达式K ＝______________。
《化学平衡常数》教学设计(含解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计 第三节化学平衡 （第四课时化学平衡常数）
【引入】化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡状态具有正反应速率等于逆反应速率、反应物和所有产物均处于同一反应体系中、反应混合物中各组分的浓度保持不变、动态平衡等特征。此外，化学平衡还有另外一个重要特征，就是我们今天学习的化学平衡常数。 【板书】活动一、化学平衡常数 【问题探究】请同学们阅读教材P 28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？ 【思考】NO 2、N 2O 4的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)。在25 ℃时，如果用不同 起始浓度的NO 2或N 2O 4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格。 【交流】 起始浓度/(mol·L － 1) 平衡浓度/(mol·L － 1) 平衡浓度关系 c (NO 2) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c 2(NO 2) 2.00×10－ 2 0 6.32×10－ 3 6.84×10－ 3 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102 0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.53×10－2 1.62 1.71×102 0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.89 1.70×102 【讨论】根据上表数据分析，你能得出什么结论？ 【交流1】①一定温度下，N 2O 4和NO 2的平衡浓度相等不相等； 【交流2】②一定温度下，N 2O 4与NO 2的平衡浓度之比相等不相等； 【交流3】③一定温度下，平衡时c N 2O 4 c 2NO 2 近似相等。
化学平衡常数实验教案
化学平衡常数实验教案 引言： 化学平衡常数是描述化学反应进程的重要指标，它反映了反应物与生成物在平衡状态下的浓度比例。本实验旨在通过测定不同温度下铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡常数，探究温度对平衡常数的影响，并通过实验结果进行分析与讨论。 实验目的： 1. 了解化学平衡常数的概念和计算方法； 2. 探究温度对平衡常数的影响； 3. 学习使用比色法测定反应物浓度。 实验原理： 本实验以铁离子与硫氰酸根离子的反应为例，反应方程式如下： Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+ 根据反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系，可以得到平衡常数表达式：Kc = [FeSCN2+]/([Fe3+][SCN-]) 其中，[FeSCN2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别表示平衡状态下铁离子配合物、铁离子和硫氰酸根离子的浓度。 实验步骤： 1. 实验前准备： a. 准备一定浓度的Fe(NO3)3和KSCN溶液； b. 准备一定浓度的HNO3溶液，用于稀释Fe(NO3)3溶液；
c. 准备一定浓度的NaOH溶液，用于调节溶液的pH值； d. 准备一定浓度的Na2S2O3溶液，用于处理实验产物。 2. 实验操作： a. 取一定体积的Fe(NO3)3溶液，加入适量的HNO3溶液稀释，并用NaOH 溶液调节pH值； b. 取一定体积的KSCN溶液，加入适量的NaOH溶液调节pH值； c. 将稀释后的Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液混合，立即开始计时； d. 反应一段时间后，取一定体积的反应液，加入Na2S2O3溶液停止反应； e. 用比色法测定反应液中FeSCN2+的浓度。 3. 数据处理： a. 根据比色法测定的吸光度数据，计算FeSCN2+的浓度； b. 根据反应物初始浓度和反应液体积，计算反应物浓度； c. 根据平衡常数表达式，计算平衡常数Kc。 实验注意事项： 1. 实验过程中要注意安全操作，避免接触皮肤和吸入有害气体； 2. 操作仪器时要准确读取数据，避免误差； 3. 确保实验所用试剂浓度准确，避免实验结果的误差。 实验结果与讨论： 根据实验数据计算得到的平衡常数Kc与温度的关系如下： 温度（摄氏度）平衡常数Kc
化学反应平衡常数教案
化学反应平衡常数教案 一、教学目标 1.了解化学反应平衡常数的概念及其在化学反应中的应用。 2.掌握计算平衡常数的方法，并能够解释其物理意义。 3.能够运用平衡常数来预测反应的方向以及判断反应的平衡程度。 4.培养学生的实验设计和数据处理能力，通过实际操作探究平衡常数的影响因素。 二、教学内容 1.化学反应平衡常数的概念 a.定义：对于化学反应A↔B，其平衡常数K等于生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。 b.反应方程的表达式与平衡常数：平衡常数后方的系数即为摩尔比。 2.计算平衡常数的方法 a.摩尔浓度法：根据反应物和生成物各组分的摩尔浓度，利用平衡常数的定义计算。 b.气体反应的分压法：根据气体分子的分压来计算平衡常数，关联到气体的摩尔浓度。 3.平衡常数的物理意义
a.反应的方向性：平衡常数大于1表示生成物更多，反应向右进行；小于1表示反应物更多，反应向左进行。 b.反应的平衡程度：平衡常数越大，说明反应在平衡时生成物浓度更高，并且达到平衡所需的时间越长。 4.影响平衡常数的因素 a.温度：温度升高会增加平衡常数；反之，温度降低会减小平衡常数。 b.压力：对于气体反应，压力升高会增加平衡常数；反之，压力降低会减小平衡常数。 c.浓度：浓度的变化对平衡常数的影响与反应的摩尔系数有关。 d.催化剂：催化剂不参与反应，但可以加速反应过程，对平衡常数没有影响。 三、教学过程 1.引入：通过实例引导学生理解化学反应平衡常数的概念，并讨论平衡常数的物理意义。 2.知识讲解：详细介绍平衡常数的计算方法和影响因素，并引导学生进行思考。 3.实验探究：组织学生开展相关实验，观察温度、浓度和压力对平衡常数的影响。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道化学平衡常数的含义 （2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法 （1）在概念教学中，培养学生的思维能力 （2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力 （3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观 （1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风 二、重点、难点 本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法 例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学 四、教学过程设计
[ 板书] 二、引入平衡常数K 的意义 [ 探讨1] 化学平衡常数与反应程度 (1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K值越大，正反应进行越完全，转化率越大；( 2)一般来说，反应的平衡常数K ≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤ 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全)。 注意：化学反应程度不等于化学反应速度[ 探讨2] 化学平衡常数与温度 平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K 值减小。反之则反。 [ 板书] 三、平衡常数K 的运用 １、根据平衡常数求各组分浓度[提问思考]以例１为例，进行讲解。[ 引导分析得出更进一步结论] 2、根据平衡常数求转化率[提问思考]以例１为例，进行讲解。 练习题 反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) , 若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO2(g)和NO2(g) 注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 (1)此反应的浓度平衡常数 (2)若SO2(g) 的初始浓度增大到3mol/L, 则它们的转化率变为多少？ [ 思考回答] 平衡常数 的大小反映了化学反应可 能进行的程度(既反应限 度)；平衡常数的数值越 大，说明反应进行得越完 全 [ 学生小结] 平衡常数 是温度的函数，随温度的 变化而变化。如果正反应 为吸热反应，温度升高K 值增大；如果正反应为放 热反应，温度升高K 值减 小。反之则反。 学生分组计算讨论，从 定量计算得出定性结论， 平衡常数可用来判断反应 的方向。 在一定温度的密闭容器 中，对于可逆反应，增加一 种反应物的量(或浓度)，该 反应物转化率下降，另外一 种反应物转化率升高。 培养学生概 括归纳知识 的能力 引导学生重视 教材，挖掘深 意。
化学平衡常数 教学设计
第二章化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 第2课时化学平衡常数教学设计 【教学目标】 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。 3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 【教学重难点】 1.重点 (1)知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断 (2)运用化学平衡常数进行简单计算 2.难点 运用化学平衡常数进行简单计算 【教学过程】 1.新课导入 [复习引入]上节课我们学习了化学平衡，了解到化学平衡移动遵循勒夏特列原理。但是平衡移动原理只能定性判断
平衡移动的方向，但移动到什么程度，即转化率具体变成多少是无法确定的。我们需要另一个更重要的工具---化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态。[设计意图]让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。 2.新课讲授 [板书] 2.2.2 化学平衡常数 [探究活动]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？我们以反应H2（g）+I2（g）2HI（g）为例进行分析。[学生活动]分小组分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？ [投影]在730.6K时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示：
[生]学生展示数值并填表。 [师]分析上表的数据，可以得出以下结论： [投影]结论 （1）温度为730.6K 时，222c (HI) c(H )c(I ) 为常数； （2）此常数与反应的起始浓度大小无关； [投影]在（698.6K ）时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示。
化学平衡常数 优秀教案
化学平衡常数 1、知识与技能（1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。 （2）、能知道平衡转化率 （3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。 2、过程与方法（1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理 数据的能力 （2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学 生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3、情感态度价值观（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究 和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。 二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。 三、教学难点化学平衡常数的简单的计算 四、课时安排一课时 五、教学方法问题推进法、讨论、比较法 活动教学内容设计意图 【情景导入】【教师活动】 血液的pH保持在7.3 5～7.45是非常必要的，血液中存 在以下平衡体系：，这一 平衡体系对维持pH的变化范围起重要作用。不正确的呼吸可 能导致血液中酸碱不平衡．太快或太深的呼吸会导致呼吸碱 中毒，太慢或太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒，那么我们应如 何定量求得正常呼吸C02的范围? 我们知道，一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。 那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了 生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系? 请大家完成第44页的“问题解决”。完成表2-6 计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二 氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。 吸引学生 的注意力 锻炼学生 动手能力
【学生活动】 【投影】 【教师活动】【学生活动】 通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学 方程式有何联系? 学生通过仔细观察对比，相互讨论后得出结论：反应物 与生成物浓度的系数次方的比值是一个定值。 引导学生 思考
专题7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向(教学案)
1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 一、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向： (1)判据 (2)一般规律： ①ΔH<0，ΔS>0的反应一定能自发进行； ②ΔH>0，ΔS<0的反应一定不能自发进行； ③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 二、化学平衡常数转化率 1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式：
对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，化学平衡常数K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B 。 如在一定温度下，4 mol A 在2 L 的密闭容器中分解： A(g) 2B(g)＋C(g)，达到平衡时测得已有50%的A 分解成B 和C ，则该反应的平衡常数为4。 (3)影响因素：K 的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。 (4)意义： ①一定温度下，K 值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。 ②一般认为，K >105时，反应进行得就基本完全了。 2．平衡转化率 对于一般的化学反应：a A ＋b B c C ＋d D ，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝ A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度 ×100%＝ c 0 A －c A c 0A ×100%[c 0(A)为A 的初始浓度，c (A)为平衡时A 的浓度]。 要点提取 (1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。 (2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。 3．化学平衡常数的三种应用 (1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。 (2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)，在一定温度下 的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：c c C ·c d D c a A ·c b B ＝Q c ，称为浓度商。 Q c ⎩⎪⎨⎪ ⎧