中考化学培优试题

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1.(20XX 年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物

质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B ，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C 是一种常见的无色气体，B 的化学式为。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。

(2)写出实验②反应的化学方程式，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。

(3)将A 的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D 。写出蓝色絮状沉淀转变为D 的化学方程式。

(4)已知2Ca(HCO 3)==== CaCO 3↓+ H 2O+CO 2↑，则热稳定性CaCO 3> Ca(HCO 3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D 三种化合物

热稳定性由强至弱的顺序是： > > (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。

2.(20XX 年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几

位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：

(1)滤液A 和滤液B

固体B 的化学式为。(2)(3)(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。

3.(20XX 年常州市)A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，

“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C 是常见气体，D 是常见单质， (反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题： (1)若A

在常温下为液体，则C

的化学式为

； (2)若A 在常温下为气体，则C 的化学式为；

(3)无论A 在常温下为液体还是气体，B 的化学式均为，D 的化学式均为； (4)写出A →E 的化学方程式：。

4.(20XX 年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠

杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： (1)A 溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

5.(20XX 年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的

回答下列问题：

(1)步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是 .

△

(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？ .

6.(20XX 年南昌市)右图表示的是物质A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发

生化学反应)。A 、C 都是单质，气体C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答： (1)C 的化学式，H 可能是； (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

① ② ③ ④

7.(20XX 年乐山市)在下面关系图中，A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用

建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G 是； (2)写出H 与J 反应的化学方程式：；

(3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

8.(20XX 年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单

质；A 、B 、E 和丁均为化合物；B 和E 为能产生温室效应的气体。 (1)写出化学式：甲；乙

(2)写出丙和正反应生成A 和B 的化学方程式

(3)D 和A 是组成元素相同的化合物，写出D 在丁做催化剂条件下，分解生成A 和丙的化学方程式：

9.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，

(1)A 物质的化学式。

(2)写出反应②的化学方程式， C 物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式。(4)上图转化中产生无色气体G 的原因是。写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式。

10. (20XX 年南京市)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO 、CH 4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO 和H 2，该反应的化学方程式为，得到的CO 和H 2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

I ．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO 和H 2的质量比为。

Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如右图所示：【设计买验步骤】

①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，通人一段时间合成气。 ③分别称量装置D 、E 的质量。 ④缓缓通入合成气，加热装置C ，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置D 、E 的质量。【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤中点燃(点燃前应对气体验纯)。【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①装置C 中出现色物质。

②称量数据如表所示。

【现象分析和数据处理】

①甲同学根据装置C 中的现象，认为是合成气中的CO 和H 2还原了CuO 。

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO 和H 2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH 4，且CH 4也还原了CuO 。试通过计算说明他的推测依据。 ③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E 中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。

红色固体无色气体

浅绿色溶液

【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。

查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O ；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 ①上图装置F 中盛放的试剂名称是。 ②上图装置的正确连接顺序是。

【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。

11.（2010山东烟台）20XX 年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。 (1)水炮灭火的主要原理是。

(2)目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。 (3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO 气体。设计实验方案如下：【实验目的】确定气体样品中是否含有CO 。【实验原理】

①除去收集的空气样品中的氧气； ②3CO+Fe 2O 3高温

2Fe+3CO 2(假设该样品中不含除CO 之外的其他能与Fe 2O 反应的物质)。

【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：

①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是。 ②根据实验中出现的或现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO 。 ③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进? 。

12.(20XX 年常州市)小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！

【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？

【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C 2H 6O ，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？

【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。

序号实验步骤

实验现象实验结论 ① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。火焰呈黄色固体中含有Na +

。 ② 将该固体置于足量蒸馏水中。

固体全部溶解。固体可溶于水。 ③

取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。溶液变蓝。

溶液为碱性。

④

(此格不必填写)

实验结论：小云认为该白色固体为。

【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：。

13.(20XX 年恩施自治州)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，

鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO 2)，请你与小强共同探究。 (1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控

制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a 的名称是。

(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO ，但通过思考他很快

否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

甲乙丙

(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。 (4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_________________________________________________________。

14.(20XX 年南通市)请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO 2、O 2、H 2。【查阅资料】SO 2易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na 2SO 3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O 2，则检验方法是_____________________________________。 (2)乙同学认为是SO 2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO 2与NaOH 反应的化学方

程式________________________________。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O 2和H 2，你认为方案中的安全隐患是。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出___________，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。【思维拓展】

(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。

(2)不通过称量，如何判断SO 2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现

试管内液面上升，就得出SO 2

与NaOH 溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____________________________________________________。

15.(20XX 年镇江市)草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H 2C 2O 4)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：

H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： (1)猜想与假设：

第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ；第三种：草酸分解：H 2C 2O 4 ====

CO 2↑ + H 2O(未配平)；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是。 (2)设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置(图中铁架台略去)。 ①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 (填“严密”或“不严密”)。 ②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上)。乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变

浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个

烧杯，有白色固体生成，证明产物中有；换一个干冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。 (3)结论与思考：

①草酸受热分解的化学方程式为：。

②若省略B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO 2(假设每步都反应完全)，方法是：。

CuO 的铜网

A 2

NaOH

溶液 △

红色粉末

无水CuSO 4

图28-1

16.（09孝感）三聚氰胺（化学式为C 3H 6N 6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；

因其含氮量高，而俗称“蛋白精”。20XX 年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注。某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】

（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO(NH 2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO 是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO 2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？

【假设猜想】根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是： ①二氧化碳和水蒸气； ②二氧化碳和氨气； ③二氧化碳和氮气； ④二氧化碳和二氧化氮；

提出以上猜想的依据是；你认为合理的猜想是（填序号，理由是【设计实验】同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。 A 装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。【实验现象和分析】

（1）实验观察到B 中棉花变红，则证明生成了，同时看到D 中________________现象，说明还生成了二氧化碳。（2）C 中浓硫酸的作用是。

【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为__________________________。

17.（09连云港）某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3 、Fe(OH)3的混合物

⑤是Cu 、Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物

【资料获悉】（1）2Fe(OH)3

Fe 2O 3 +3H 2O （2）白色无水CuSO 4遇水变蓝（3）Cu 在FeCl 3溶液中发生反应： 2FeCl 3＋Cu 2FeCl 2＋CuCl 2

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计）【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO 4 没有变蓝，从而排除猜想中的。（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】（1）在装置A 中先通CO 气体的作用是。

（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。（3）写出A 装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A 装置中的现象为。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A 和B 的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO 还可以用H 2代替，并将图28-2中B 装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）。

△ 图28-2

红色粉末少量澄清石灰水