第三章 电离平衡习题
第三章电离平衡习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
A. H2O
B. 液NH3
C. 液态HF
D. 纯H2SO4
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+
C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-
D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
3.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
4.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
5.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
6.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液
中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0×10
D. 3980
7.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
8.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下
列数字相接近的是( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
9.下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
10.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H2O——NaAc
B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4
D. NaHCO3——Na2CO3
11.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
12.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由
Lg C酸
C盐
或Lg
C碱
C盐
决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越大，缓冲能力越强
D. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越小，缓冲能力越弱
E. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强
13.下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
14.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )
A. Na2CO3水解，溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱
15.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解
D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解
16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )
A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN
B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc
C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac
17.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1
A. 2.05×10-6
B. 2.03×10-6
C. 1.28×10-6
D. 2.90×10-6
18.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
19.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH3与H2O
B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+
D. NH4+与H2O
20.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )
A. NH3
B. NH4+
C. H2O D，OH-
21.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
22.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF
B. HCN
C. CH3COOH D，H2O
23.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺
序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
24.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )
A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)
B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)
C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)
D. HCOOH (K a=1.77×10-4)
25.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH4和NH4Cl
B. H2PO4-和HPO42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl和过量的氨水
26.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个
是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )
A. 10.2
B. 7
C. 5
D. 3.2
27.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
28.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5
mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
29.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
30.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7
和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
31.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度
(mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
32.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所
得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )
A. 2.70×10-5
B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
33.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是
( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
34.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )
A.增大
B. 减小
C. 稀释时增大，加热时减小
D. 稀释时减小，加热时增大
35.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )
已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
36.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-
B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-
C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4
D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4
37.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离
子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )
A. 3.5×10-11
B. 2.36×10-
C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
38.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4
的物质的量为( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
39.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH
溶液的体积关系是( )
A. HCl比CH3COOH多
B. CH3COOH比HCl多
C. CH3COOH与HCl相等
D. 不可比
40.强电解质的特点是( )
A.溶液的导电能力较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子
D. 温度一定，电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
41.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )
A. KOH
B. HNO3
C. CCl4
D. KClO3
42.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决
定的( )
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率
C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度
43.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl
溶液的毫升数约为( )
A. 10.0
B. 1.0
C. 0.1
D. 0.05
44.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到
小的顺序为( )
A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-
B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-
C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-
D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-
45.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1
溶液中的电离度( )
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
46.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐
( )
A. 在水中不电离B，K a和K 相差不太大
C. K a和K 相等
D. 是一种最好的缓冲溶液
47.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )
A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1
B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1
C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大
48.下列溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液
C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴
D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液
E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液
49.NaHCO3溶于水有下列平衡，
HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)
HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)
(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-
该反应的K为( )
A. 2.0×10-1
B. 4.3×10-7
C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7
(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)
50.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )
已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)
A. 9.20×10 %
B. 9.25×10 %
C. 9.30×10 %
D. 9.35×10 %
51.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1
A. 6.0×10-1
B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1
D. 5.3×10-1
52.下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.
2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体
NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)
3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近
____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应
中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH
·H2O =1.77×10-5)
3
4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般
是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________
5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用
____________.
6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将
________________，这种作用被称为__________________.
7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向
_______移动，AgCl的溶度积将_____________.
8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于
______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.
9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.
10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将
_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )
11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将
______________，这是由于___________________的结果.
12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质
是以_________________.
13.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性
比__________强.
14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______
时，缓冲溶液的缓冲能力越大.
15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，
则缓冲容量越____________.
16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是
___________________和_______________________.
17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度
____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+
浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.
19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-
的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.
20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与
SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.
21.已知: K NH
·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓
3
冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.
22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______
K随温度升高而____________
23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则
_______
三．问答题
1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它
们接受质子的趋势大小有何关系?
3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.
6.纯水为什么没有缓冲作用?
7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.
8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶
液中的溶解度比在纯水中大?
9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?
10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度
最小?
11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很
差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?
四．计算题
1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1
K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是
多少?
3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克
/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?
已知: K NH
·H2O =1.88×10-5
3
4.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)
NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.
5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)
已知: K Ag
CrO4= 9×10-12
2
6.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？
7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，
K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?
8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O
350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.
第三章电离平衡习题答案一．选择题
二．填充题
1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-
2.0.8 少
3.7 5
4.弱酸，弱碱
5.酸碱指示剂酸度计
6.降低同离子效应
7.左不变
8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应
9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中
(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度
10.降低(或减小)
11.降低(或减小) 同离子效应
12.电子对配位键生成酸碱配合物
13.NH3Cl
14.大pK i
15.缓冲能力大
16.1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L
17.小大
18.增大盐效应
19.左同离子效应
20.SiO2CaO中的O
21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)
22.小增大
23.基本不变丧失缓冲能力
三．问答题
1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水
解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:
Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电
解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数K K /Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶
液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)
4.答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种
强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4mol/L )，其溶液呈弱酸性.
5.答: 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]
和[Ac ]浓度都很高，而[H+]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc= H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。
6.答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2O+H2O H3O +OH
因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。
答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。
(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。
7.答: <1> MgNH4PO4(S) ==Mg +NH4 +PO4 ---(1)
NH3·H2O ==NH4 +OH -----------(2)
由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。
<2> NH4Cl+H2O== NH3·H2O+HCl -------(3)
PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)
由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。
8.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如
AB型:S=K ，A2B型: S=3K
4等。若K sp(A2B)小于K SP(AB)，则
往往S(A2B) > S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言，可以用K sp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
9.答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H
的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。
(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力
越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。
10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而
将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH 4Ac ，因此灯泡亮度增强。
四．计算题
1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ]
[Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×
10 mol/L 溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值)
[Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×
10 mol·L 答: Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Cl -]为1.6×10 mol/L
2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:
H 3BO 3+H 2O = H +B(OH)4 K=
[H ][B(OH)4 ][H 3BO 3] 其中 [B(OH)4 ]=[H ]
所以: K=(7.75×10 ) 0.1
=6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b — C 碱C 盐
∴ 14-9=- 1.8×10 - C NH 31
C NH 3 =0.55(mol·L )
设需浓氨水X 毫升，则 X×0.904×26%(17×0.5) =0.55
X=19.9(ml)
W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克)
4. 解: NO 2 +H 2O = HNO 2+OH K= [HNO 2][OH ][NO 2 ]
[HNO 2] [OH ] = 1.0×10-14
2.1×10 =4.8×
10 mol·L [NO 2 ] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·L
K h =
(4.8×10 ) 0.01
= 2.3×10-11 Ka = K K h =1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-4
5. 解: 设Ag 2CrO 4在0.001mol·L 的AgNO 3溶液中的溶解度为S mol·L -1
则: Ag 2CrO 4 = 2Ag +CrO 4
(2S+0.001) S
(2S+0.001) S = K
∵ 2S+0.001 ≈ 0.001
∴ S = K (0.001) = 9×10-12
10 = 9×10 (mol·L )
6. 解: 设饱和溶液中[Mg 为X ，则[OH ]为2X
Mg(OH)2 Mg +2OH
X 2X
(2X) X=K
X = 3K 4 =3 4.5×10-14
4 = 2.24×10 (mol·L )
[OH ] = 2X = 4.48×10 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65
7. 解: H 2S = H + HS
始: 0.1 0.3 0
平: 0.1-X 0.3+X X K [H ][HS ]
[H 2S] 由于 C 酸
K >400，故可近似计算
K =0.3X
0.1 =1.3×10
X=1.3×10 ×0.1
0.3 =4.3×10 (mol/L )
= 4.74- 0.101
0.099 = 4.73
8. 解: 设需NH 4Cl 为X 克，根据公式:
pOH=pK - C NH 3
C NH 4Cl
依题意: pOH=14-10=4 C NH 3 =1.5×0.35
1 =0.525 mol/L
C NH 4Cl = X/53.5
即: 4=- 1.8×10 - 0.525X 53.5
4=4.74- 28.1X 28.1X =5.5 X=5.1(克)
七年级地理上册第三章综合练习题
七年级地理第三章天气和气候综合复习题 一、选择题： 1. 下列叙述中，叙说天气的是（） A.山前桃花山后雪。 B.塔里木盆地终年干燥少雨 C.昆明四季如春 D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 2.下列行为不能了解某地天气变化的是（） A.查看卫星云图 B.听天气预报 C.流览“中国气象在线”网站 D.阅读空气质量日报 3.2003年11月20日晨，某高速公路因大雾关闭路口，造成若干车辆不能上路，此事说明（）。 A.天气影响生产 B.天气影响交通。 C.天气影响学习 D.天气影响战争 识别下列天气符号，回答4－5题。 4.表示阴天的是（） 5.表示台风的是（） 6.下列符号表示北风8级的是（） 7.天空中经常有云，当天空中无云或云很少时，表示（）。 A.多云 B.阴天 C.晴天 D.雾 8.降水概率表示降水可能性的大小，某天气预报中降水概率为100％，表示（） A.晴天 B.可能有雨 C.无雨 D.肯定有雨 9.在卫星云图中，绿色表示（） A.海洋 B.陆地 C.云区 D.天空 10.在天气预报中，污染指数为101～200，表示空气质量状况（） A.优 B.中度污染 C.良 D.轻度污染 11.空气质量的高低，一方面受自然因素的影响，另一方面还受的影响（） A.气压高低 B.风力大小 C.沙漠远近 D.人类活动 12.下列几句话，描述天气的是（） A.昆明四季如春 B.北京冬季寒冷干燥 C.极地地区全年严寒 D.黄河下游地区明天大风降温 13.根据下面的等温线图，叙述正确的是（） A.表示的是北半球一月等温线的分布图 B.表示的是北半球七月等温线的分布
C.表示的是南半球一月等温线的分布 D.表示的是南半球七月等温线的分布 14.非洲最高峰乞力马扎罗山海拔5859米，山顶气温比同纬度海拔900米处气温约低（） A.30℃ B.18℃ C.20℃ D.25℃ 15.我国的北戴河成为夏季避暑胜地的主要因素是（） A.纬度因素 B.海陆因素 C.地形因素 D.洋流因素 16.关于等温线图的判读，不正确的是（） A.若等温线和纬线、海岸线或等高线大致平行，说明气温受纬度位置、海陆或地形影响明显 B.一般地说，等温线较平直，反映影响气温的因素较单一 C.等温线的稀疏和密集不能说明温差大小 D.等温线向低纬方向突出时，说明突出地区的气温低于同纬度相邻地区 17.气温分布的一般规律是（） A.低纬度气温高，高纬度气温低 B.低纬度气温低，高纬度气温高 C.中纬度气温高 D.各地气温高低与纬度没有关系 18.“早穿棉袄，午披纱”反映的是（） A.某地的气温日较差大 B.某地的气温月较差大 C.某地的气温年较差大 D.某地的气温年际变化大 19.我国江西庐山是夏季避暑胜地因为（） A.所处纬度高，气温低 B.靠近海洋，降水多，气温低 C.地势高，气温低 D.气压低，空气上升，降水多所以气温低 20.下面表达天气的用语是（） A.风和日丽,雨过天晴 B.冬冷夏热，春旱秋涝 C.昆明四季如春 D.赤道地区，全年高温多雨 21.世界气温分布的一般规律是（） A.同纬度地区气温都相同 B.同纬度的海洋和陆地气温相同 C.气温从低纬向极地逐渐降低 D.同纬度的高山高原比平原气温高 22.关于世界气温的分布规律的叙述，正确的有（） A.气温从低纬向两极逐渐降低 B.北半球同纬度的海洋和陆地气温没有差异 C.南半球由于海洋面积广阔，气温受海陆地分布影响小，等温线大致与经线平行 D.气温的高低除受纬度位置、海陆位置影响外，不受其它因素的影响 23.一年中的最高月平均气温与最低月平均气温的差，叫做（） A.气温日较差 B.气温月较差 C.气温年较差 D.气温季较差 24.下列对世界年平均气温分布的说法，正确的是（）
弱电解质的电离度和电离平衡常数
龙文教育个性化辅导授课案 教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 弱电解质的电离度和电离平衡常数 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。 CH 3COOH CH 3COO -+ H + α=n （Ac -）n （HAc 原）α= n （H +）n （HAc 原） 表示方法: 一、电离度 α= C （Ac -） C （HAc 原）X 100% % 100?= 分子数 溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数αα= C （H +-） C （HAc 原）X 100% 一、有关电离度的计算. 练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度. 2.在一定温度下，在100ml 某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020 个，并测得该溶液的 C(H +)=1×10－3 mol/L 。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为 A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1% 3. 25℃，0.1mol/L 的HAc 溶液中，每10000个HAc 分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度
3、电离度的测定方法(见教材76页) CH3COOH CH3COO -+ H+ 纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时： 测得已知浓度的HAc的pH ，由pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α。 5、影响电离度大小的因素 (1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小 (2)外因 ①浓度：浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大； ②温度：温度越高, 越大 注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下 练习4：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入 A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。 练习5：已知在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为： HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01% 则它们的酸性强弱顺序是:
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
第三章综合练习题及答案
第三章科学发展观 一、单项选择题 1．许多国家的发展进程表明，当人均国内生产总值突破（）美元之后，经济社会发展将进人一个关键时期。 A．2000 B ．1500 C．1000 2．科学发展观正是我们党应对“黄金发展期” 和“矛盾凸显期” 关键时期的一个（）思想。 A．战略性B．战术性C．阶段性 3．2003年10月，党的（）全会通过（中共中央关于完善社会主义市场经济体制若干问题的决定），这是党中央全会第一次研究科学发展观问题，也是党的文件第一次明确提出科学发展观。 A．十六届二中 B．十六届三中 C．十六届四中 4．2004年9月，胡锦涛在党的十六届四中全会上提出，提高党的执政能力，首先要提高（）的能力。 A．领导政治 B．领导经济 C．领导发展 5．十六届五中全会通过的《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十一个五年规划的建议》强调，要把（）切实转人全面、协调、可持续发展的轨道。 A．经济社会发展 B．现代化建设 C．经济建设 6．党的十七大把科学发展观作为我 国经济社会的重要指导方针和发展中国特色 社会主义的重大战略思想写人了（）。 A．报 告B．决 议 C．党章 7．我国经济占全球经济总量的比重 只是略高于4％，人均才1700多美元，属 于（）国家。 A．中低收入B．高收 人 C．低收人 8．我们必须坚持把发展作为党执政 兴国的（）。 A．第一目标 B．第 一要务 C．第一职责 9．科学发展观的核心思想是 （）。 A．现代化建设 B．发展经济C．以人 为本 10．科学发展观主张把 （）统一起来 A．促进社会物质文明发展与促 进社会精神文明发展 B．促进经济社会发展与促进人的全面 发展 C．促进社会政治文明发展 与促进社会经济发展，。 11．一个真正的马克思主义政党在执 政以后，根本任务就是（）。 A．清理阶级队 伍 B．巩固政权 C．发展社会 生产力 12．以人为本是我们党的（） 的集中体现。 A．政策和策略 B．根本宗旨 和执政理念 C执政理念和执政方法 13．以人为本是全面建设小康社会、 实现社会主义现代化的（）。 A．根本要求 B．根本方法 C、 根本措施 参考答案： 1．C 2．A 3．B 4． C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B 13．A 二、多项选择题 1．十届全国人大四次会议通过的《中 华人民共和国国民经济和社会发展第十一个 五年规划纲要》指出，“十一五”时期促进 国民经济持续、快速、协调、健康发展和社 会全面进步，关键是要（）。 A．明确科学发展 观 B．牢固树立科学发展观 C．全面落实科学发展 观 D．提高全民对科学发展观的认 识 2．全面把握科学发展观的精神实质 和科学内涵，应明确科学发展观 （）。
实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡： HAc H + + Ac - α αθ -?==-+1][]][[2 c HAc Ac H K a 式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；θ a K 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]， 根据电离度c H ][+=α，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数θ a K 。 三、仪器和药品 仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。 药品：HAc （约0.2mol·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol·L -1）。 三、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL ，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（ 2c ，10 c ，20 c ）的值（四位有效数字）。
高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案
课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
人教版物理必修一试题第三章综合练习答案
第三章力的相互作用 一、单选题（每题只有一个正确答案，4X10=40分） 1．如图所示，物体A和B一起沿斜面匀速下滑，则物体A受到的力是 A．重力，B对A的支持力 B．重力，B对A的支持力、下滑力 C．重力，B对A的支持力、摩擦力 D．重力，B对A的支持力、摩擦力、下滑力 2.质量为m的木块在置于桌面上的木板上滑行，木板静止， 它的质量M=3m。已知木块与木板间、木板与桌面间的动摩擦因 数均为μ，则木板所受桌面的摩擦力大小为： A、μmg B、2μmg C、3μmg D、4μmg 3．如图所示，A、B、C三个物体的质量相等，有F＝1N的两个水平力作用于A、B两个物体上，A、B、C都静止，则地面对A物体、A物体对B物体、B物体对C物体的摩擦力分别为： A．1N、2N、1N B．1N、0、1N C．0、1N、0 D．1N、1N、0N 4.向南踩行的自行车前轮和后轮和向南推行的自行车前轮和后 轮分别受到的摩擦力方向为： A.向北、向南；向北、向南 B.向南、向北；向南、向南 C.向南、向北；向北、向南 D.向北、向南；向北、向北 5.一个物体质量为m，沿倾角为θ的斜面下滑，则下面关于此受力分析图中，说法正确的是： A.GX为下滑力，施力物体是斜面 B.GY是物体对斜面的压力，施力物体是物体 C.N和G的合力等于GX D.若物体匀速下滑，则没有摩擦力 6.如图所示传动带装置，大轮为主动轮，通过皮带带动 从动轮逆时针转动，则此时皮带上的两点P和Q受到轮 子的摩擦力方向分别是： A.向前、向前 B.向后、向后 C.向前、向后 D.向后、向前 7．如图所示，有一个直角支架AOB，AO 水平放置， 表面粗糙，OB竖直向下，表面光滑，AO 上套有小环P， OB上套有小环Q，两环质量均为m，两环间由一根质量 可忽略、不可伸展的细绳相连，并在某一位置平衡（如图），现将P 环向左移一小段距离，两环再次达到平衡，那么将移动后的平衡状态 和原来的平衡状态比较，AO杆对P环的支持力N、摩擦力f和细绳上 的拉力T的变化情况是： A．N不变，T变大，f不变B．N不变，T变小，f变小 C．N变小，T变大，f不变D．N变大，T变小，f变小 8.如下图所示，滑块A在斜向下的拉力F的作用下向右做匀速运动， 那么A受到的滑动摩擦力f与拉力F的合力方向是： A．水平向右；B．向下偏右； C．向下偏左；D．竖直向下。 二、多选题（每题至少有两个答案是正确的，每题五分，选对部分答案得二分，选错或不选得零分，共20分。） 9.关于弹力的说法，错误的是： A.物质互相接触，就有弹力的相互作用。 B.物体发生弹性形变，就必然对别的物体产生力作用。 C.由胡克定律可得：k=F/x，可知弹簧的劲度系数与弹力成正比，与形变量成反比。 D.压力和支持力的方向都垂直于物体的接触面，绳的拉力沿绳而指向绳收缩的方向 10.如图所示，在水平力F的作用下，重为G的物体保持沿竖直墙壁匀速下滑，物体与墙之间的动摩擦因数为μ，物体所受摩擦力大小为：() F F
第三章 重难点三 弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2．电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡； ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡； ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变； ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动； 3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理) （1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素； （2）外因 ①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增 大； ②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小； 在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离； 例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH?CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小； ③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动． 以电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 4．电离方程式的书写 （1）强电解质用“=”，弱电解质用“?” （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位． H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主． NH3?H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离； NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的； 熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-； 5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数) 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称
弱电解质的电离平衡教案经典
弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
第三章综合能力检测题
第三章综合能力检测题 （时间：90分钟满分：100分） 一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分） 1. 关于温度计下列说法中正确的是（C ） A .体温计可以当寒暑表测气温 B. 温度计中把沸水的温度规定为100 C C. 常用的温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的 D .摄氏温度把冰的温度规定为0 C 温度 2. 某物质发生物态变化时，它的温度随时间变化的情况如图所示,则该曲线可能是 （D ） A. 冰的熔化曲线 B. 松香的熔化曲线 C. 玻璃的凝固曲线 D .铁水的凝固曲线 3. 用同样质量的0 C的冰和0 C的水冷却食品，冰的效果更好，这是因为（C ） A .冰比水凉 B .冰的温度比水低 C.冰在熔化时要吸收大量的热 D .冰和食品接触充分 4. 冬天，汽车司机常用水和酒精的混合液做发动机冷却液，这是因为这种混合液具有 （B ） A .较高的熔点 B .较低的凝固点 C.挥发性较强D .较易流动 5 . （2014 ,兰州）下列说法中正确的是（B ） A .非晶体熔化时放热 B. 扇扇子是通过加快汗液的蒸发而使人感到凉快 C. 高压锅可以使锅内液体的沸点降低 D .夏天打开冰箱门看到的“白气”，是从冰箱里冒出的水蒸气 6. 缺水已是一个世界性问题，因此我们要珍惜每一滴水。一些严重缺水的国家，露水 也是重要的水资源，露水的形成属于物态变化中的（C ）
A .熔化 B .汽化C.液化D .升华 7. 下列做法不能使水的蒸发加快的是（D ） A .用电热吹风机将湿头发吹干B.用扫帚把地面上的积水向周围扫开 C .把粮食拿到向阳的地方晒 D .把水果用保鲜膜包好放在冷藏柜里
下表是几种弱电解质的电离平衡常数
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。 回答下列问题： I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）； （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：； （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”） （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－) C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH) （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ① T1 T2（填＞、=、＜）； ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 II．平衡常数的计算： （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH) ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数
弱电解质的电离平衡教案(最全版)
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
03保险代理人考试第三章单元练习题(附答案)
保险代理人考试第三章单元练习题(附答案) 一、单选项 1．投保人对保险标的所具有的法律上承认的利益被称为（）。 A．保险利益 B．经济利益 C．法律权益 D．经济权益 2．保险利益为确定的利益是指保险利益在客观上或事实上（）。 A．已经确定 B．可以确定 C．不能确定 D．A和B均是 3．保险利益为确定的利益，这种客观存在的确定利益包括（）。 A．现有利益 B．经济利益 C．期待利益 D．A和C均是 4．在保险利益原则的例外情况中，投保时可以不具有保险利益，但在索赔时被保险人对保险标的必须具有保险利 益的规定，适用的险种是（）。 A．汽车第三者责任险 B．建筑工程保险 C．航空器责任保险 D．海洋运输货物保险 5．最大诚信原则的基本内容包括（）。 A．告知、担保、弃权与合理反言 B．告知、担保、主张与禁止反言 C．告知、诚信、弃权与禁止反言 D．告知、保证、弃权与禁止反言 6．在保险活动中，投保人或被保险人对过去或现在某一特定事实的存在或不存在所作的保证称为（）。 A．承诺保证 B．确认保证 C．事先保证 D．特别保证 7．某日天下大雪，一行人被A．B两车相撞致死，后经交通警察查实，该事故是因A车驾驶员酒后驾车所致。则行 人死亡的近因是（）。 A．大雪天气 B．酒后驾车 C．A车撞击 D．B车撞击
8．投保人将保险价值为150万元的财产同时向甲、乙两家保险公司投保财产保险综合险，保险金额分别为50万元 和150万元。若一次保险事故造成实际损失为80万元，则按照比例责任分摊方式，甲、乙两家保险公司应分别承担的赔 款是（）。 A．20万元和60万元 B．30万元和50万元 C．40万元和40万元 D．60万元和20万元 9．下列所列保险合同中，适用代位追偿原则的合同是（）。 A．责任保险合同 B．定期寿险合同 C．年金保险合同 D．意外伤害保险合同 10．下列为合法的保险利益是（）。 A．偷税漏税 B．对保险标的所有权 C．盗窃 D．走私 11．财产保险的保险利益产生于投保人（）。 A．对各种有形财产的权益 B．对各种无形财产的权益 C．对财产及其有关利益的权益 D．对精神创伤这类无形财产的权益 12．在海上保险中，当保险标的发生推定全损时，投保人或被保险人将保险标的一切权益转移给保险人，而请求 保险人按保险金额赔付的行为称为（）。 A．代位 B．转移 C．委付 D．作为 13．下列说法正确的是（）。 A．财产所有人、经营管理人对其财产具有保险利益 B．盗窃者对盗窃物品具有保险利益 C．走私犯对走私的商品具有保险利益 D．贪污犯对所贪污的财产具有保险利益 14．抵押与出质都是债权的一种担保，当债权不能获得清偿时，抵押权人或质权人有从抵押或出质的财产价值中 获得（）权利。 A．最后赔偿
高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡
高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与 平衡第一节电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A ．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 D ．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2 B ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、 C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4 D ．H 2O 、NH 3?H 2O 、H 3PO 4 3．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ） ①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液 A ．①②③④ B ．④①③② C ．②①③④ D ．①③②④ 4．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ? CH 3COO -+H +，要使溶液中c (H +)增大，可以采取的措施是 A ．升高温度 B ．加少量烧碱溶液 C ．加CH 3COONa 固体 D ．加水. 6．氨水中存在电离平衡：324NH H O NH OH + -?+。下列叙述正确的是（ ）
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。 2.学会正确地使用pH 计。 3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理 醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： 2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq) 忽略水的电离，其电离常数： 首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式： +3[H O ]c α≈ +23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。 或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。 三、仪器和试药 仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度 计。 试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。 四、实验内容 1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。 2.醋酸溶液的标定 用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。 3.pH 值的测定 分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0.1mol·L -1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH 计测定它们的pH 值。 +-+2 33a [H O ][Ac ][H O ][HAc][HAc]K =≈
高中化学 电离平衡 教案
高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃
时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
人教版物理必修一试题第三章 单元测试题
5．轮胎表面都有花纹的沟槽，如图所示．雨天，沟槽能把轮胎与地面间的水排出，保持两者的良好接触，以产生足够的摩擦力．沟槽的深度小于2mm 时，轮胎就不应再使用了，这是因为（ ） A ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间不再有摩擦力 B ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间的摩擦力将由静摩擦力变为滑动摩擦力 C ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间的摩擦将由滑动摩擦力变为静摩擦力 D ．无论沟槽的深浅如何，轮胎与地面间的摩擦力始终是滑动摩擦力 6．在水平路面上，一辆卡车上放着一只集装箱，下列分析正确的是（ ） A ．当卡车启动时，卡车对集装箱的静摩擦力使集装箱随卡车一起运动，方向向前 B ．当卡车匀速运动时，卡车对集装箱的静摩擦力使集装箱随卡车一起运动，方向向前 C ．当卡车匀速运动时，卡车对集装箱的摩擦力为零 D ．当卡车刹车时，卡车对集装箱的静摩擦力为零 7．如图所示，m 和M 两物体用绕过滑轮的细线相连．m 和竖直墙壁接触，且跟竖直墙壁间的动摩擦因数为μ，悬线保持竖直．由于M ＞m ，M 向下运动，m 向上运动．m 上升的过程中受到墙壁的滑动摩擦力为（ ） A ．μmg B ．μMg C ．（M －m ）g D ．0 8．为了测定木块和竖直墙壁之间的动摩擦因数μ，某同学设计了一个实验：用一根弹簧将木块压在墙上，同时在木块下方有一个拉力F 2作用，使木块恰好匀速向下运动，如图所示.现分别测出了弹簧的弹力F 1、向下的拉力F 2和木块的重力G ，则动摩擦因数μ应等于（ ） A ．12F G F B ．1 2F F
C ．1F G D ．21F G F 9．如图所示，放在水平地面上的物体a 上叠放着物体b ，a 和b 间用轻质弹簧相连，已知弹簧处于压缩状态，整个装置处于静止状态，则关于a 、b 的受力分析正确的是（ ） A ．b 受到向右的摩擦力 B ．a 受到b 对它的向左的摩擦力 C ．地面对a 的摩擦力向右 D ．地面对a 无摩擦力作用 10．5N 和7N 的两个力的合力可能是( ) A ．3N B ．13N C ．2.5N D ．10N 11．用两根绳子吊起—重物，使重物保持静止，若逐渐增大两绳之间的夹角，则两绳对重物的拉力的合力变化情况是( ) A ．不变 B ．减小 C ．增大 D ．无法确定 12.将力F 分解为两个不为零的力，下列情况具有唯一解的是（ ） A ．已知两个力的方向，并且不在同一直线上 B ．已知一个分力的大小和另一分力的方向 C ．已知两个力的大小 D ．已知一个分力的大小和方向 二、填空题 13．一根绳子受到150 N 的拉力时就会被拉断．白胖和黑柱两人沿相反方向分别拉绳的两端，每人至少用力_____N 时绳子就会被拉断；若绳子的一端固定，白胖一个人用力拉绳的另一端，则白胖至少用力____N 时，绳就会被拉断． 14．重为400 N 的木箱放在水平地面上，木箱与地面间的最大静摩擦力是120 N ，动摩擦因数是0.25，如果用70 N 的水平力推木箱，木箱水平方向受到的摩擦力为________________（填“静摩擦力”或“滑动摩擦力”），且大小为_____________N ．如果用150 N 的水平力推木箱，木箱水平方向受到的摩擦力