最新 溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题

最新溶液溶解度易错点汇总及练习测试题

一、溶液选择题

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

【答案】D

【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；

B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为

30g，可得乙的质量分数为

30

100%

130

g

g

=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质

质量分数为30%的乙溶液，错误；

C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；

D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。

2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

【答案】B

【分析】

【详解】

A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；

B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；

C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；

D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。

3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸

D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出

【答案】D

【解析】

A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选D。

4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液

C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

【答案】C

【详解】

A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；

B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；

C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；

D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。

5．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】C

【解析】

【详解】

A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；

B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；

C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；

D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；

故选C。

6．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）

A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体

B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加N a OH溶液

C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释

D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O4制取O2

【答案】D

【解析】

本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。

A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；

B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；

C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；

D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；

故选D。

7．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【答案】C

【解析】

A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解

度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。

8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确

．．．的是

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；

B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；

C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B

9．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；

C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；

D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

10．根据下图判断，下列说法错误的是( )

A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小

C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解

D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

【答案】B

【解析】

A、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确；

B、将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；

C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将

20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；

D、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，故NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线

上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

11．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4

B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

25g：100g=1：4，故A正确；

B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；

D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析

出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．

12．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多

B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙

C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等

D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和

【答案】D

【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。故选D。

点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。

13．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

氢氧化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】D

【解析】

由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。

点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。

14．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释

B．向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

【答案】C

【解析】

【分析】

稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

【详解】

A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；

B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；

D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。

15．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．乙物质可能是KNO3

C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；

C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确；

D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

【答案】C

【解析】

【详解】

A、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A 错误；

B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；

D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量不能确定，故D错误。

故选C。

17．下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

A．10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B．X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去D．20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；

B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl，故B正确；

C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法，故C正确；

D、22℃时，氯化钠的溶解度是36g，将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25，故D错误。故选D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

B．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量相等

【答案】B

【解析】

在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A. 由图可知，t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲

B. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法

D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。故选B

19．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；

B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；

C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；

D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。

20．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应

B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸

C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解

D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和

【答案】C

【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；

C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；

D、一定温度

下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。故选C。

点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。