湖南长沙市一中2009-2010年高三月考化学试题
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究(3)
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
湖南省长沙市一中-高三化学第二次月考试题及答案
湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分）：1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等2、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）Ａ. 5：8 Ｂ. 5：4 Ｃ. 5：3 Ｄ. 3：54．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出5．下列反应的离子方程式中正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al(OH)3↓B．铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( )A．A1O2—、SO42—、OH-、K+ B．Al3＋、Na＋、OH-、Cl—C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN— D．OH-、C1—、Na＋、HCO3—7．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( )8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO49．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:311．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·3cm-该溶液的质量分数为（）. A．%m46a82a+B．%2m46a8200a+C．%m46a8200a+D．%m69a8200a+12．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
湖南省长沙市一中高三化学第一次月考试题新人教版
湖南省长沙一中2012届高三上学期第一次月考试卷（化学）分钟，满分100分。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90 选择题（共54分）第Ⅰ卷54分，每小题只有一个选项符合题意）3一、选择题（本题包括18小题，第小题分，共N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1．以A N 0.3 A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为A N 2 B．28 g CO中所含的原子数为A2?-1CO N Na．0.1 mol·LCO溶液中，含有0.1数为C A323N苯的分子数为D．标准状况下，22.4 L A B 【答案】，A2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④NO H 气体M N HS H 222O SON气体Cl HCl．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②222A【答案】B3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是-1L·．该硫酸的物质的量浓度为9.2 molA 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H1 mol B．2-1L9.2 molC．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于·-150 mL L的硫酸溶液需取该硫酸，D．配制200 mL4.6 mol·D【答案】 4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物A 1B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A5．下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【答案】C6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是2?＋＋2＋SO、Cu、Na①无色溶液中：K、42?＋－－CO、Na、AlOpH＝11的溶液中：、NO②323＋－－－、HCO、NO、NH③加入Al能放出H的溶液中：Cl4332－1＋2＋－－－13－c I、Cl、④在由水电离出的）＝（OH10 mol·L 的溶液中：Na、Ba－2＋－－ S、ClO⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、2－3＋－2＋、Cl⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3．②④⑥．③⑤⑥A．①②⑤ B C．②④ DC【答案】ag 的硫酸溶液中然后向其中加入7．将AlFeO、O样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L3232溶液使Fe、AlNaOH溶液的浓度为NaOH溶液100 mL，则刚好完全沉淀，用去 1＋3＋3 NaOH． D0.8 mol··0.2 molL C．0.4 mol·LA．0.1 mol·L B．B1－1－1－－L【答案】－＋2－3＋2＋＋－3七、AlO、Al、CONO、8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe、Fe、H32311 mol·LNaOH 淀，－溶液的过程中，开始没有沉种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量而后才有沉淀。
湖南省长沙市长沙县一中高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．Cl2+H2O═HCl+HClO2．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭4．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．15．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（）A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值上相同B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N AC．500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O11．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，③2R﹣+Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L14．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2、0.1mol NO B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2二、非选择题（共5小题，58分）15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．16．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中的c（SO42﹣）= mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极反应式．Y极的材料名称是，电极反应式．17．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面的叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：．（3）洗涤沉淀的操作是．（4）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑①该反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：．②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．19．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．写出步骤Ⅳ的离子方程式：．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．Cl2+H2O═HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题．【解答】解；A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．2．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸；B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C．活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，属氧化性酸，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．HNO3只含非金属元素，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，侧重于基础知识的考查．3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．量筒不能用来稀释溶液；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．4．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．5．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nN A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nN A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N A，HCl 中H原子个数为0.5N A，硫化氢中H原子个数为0.8N A，氨气中H原子个数为0.6N A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、氯气与铁反应后变为﹣1价；C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、反应后钠元素为+1价．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，故含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、氯气与铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4N A个，故C错误；D、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制；B．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；D．玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到K元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制，故A错误；B．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故B错误；C．淀粉溶液属于胶体，用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象，故C正确；D．玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到K元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液配制误差分析、胶体性质、焰色反应等，难度不大，注意基础知识的掌握．8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（）A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有苯基、酯基、羟基和﹣Cl等基团或官能团，根据官能团的性质结合有机物的结构特点判断该有机物可能具有的性质．【解答】解：A．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mo1A最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该有机物中含有﹣OH，在一定条件下可与HBr发生取代反应，故B正确；C．由于﹣OH邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键，本题易错点为C，注意发生消去反应的条件与有机物结构的关系．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值上相同B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N AC．500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．NA个氯气分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；B．根据H元素化合价变化分析；C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol．【解答】解：A．N A个氯气分子的物质的量为1mol，其质量为71g，氯气的摩尔质量为71g/mol，所以氯气的摩尔质量与N A个氯气分子的质量在数值上相等，故A正确；B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2N A，故B错误；C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目小于0.5N A，故C错误；D．标况下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积等于11.2L，常温常压下不等于11.2L，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，注意盐类水解规律，题目难度中等．10．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、电荷不守恒；B、氢氧化铁不溶于过量碱能生成沉淀；C、碳酸氢钙完全电离，酸式盐和酸反应生成正盐和酸；D、离子方程式中电荷不守恒；【解答】解：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；故B正确；C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒．11．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co 为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D 正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．故选A．【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，由此判断下列说法错误的是（）﹣，③2R﹣+Z2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：X2+＜Z﹣；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：M2+＞R﹣；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：R﹣＞Z﹣；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A错误；B．还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C．Z元素在反应①中做还原剂，被氧化，在③中做氧化剂，被还原，故C正确；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D 正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大．13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，再结合氧气和二氧化碳的关系式进行计算．【解答】解：A．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，故A错误；B．通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故C错误；D．该装置中电池反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，根据氧气和二氧化碳的关系式知，每消耗1mol氧气理论上能生成标况下二氧化碳的体积==，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意阳极上氧气得电子生成氧离子而不是水或氢氧根离子，与电解质有关，为易错点．14．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2、0.1mol NO B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故A正确；B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故B错误；C．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）=0.3mol，电子转移不守恒，故D 错误，故选A．【点评】本题考查混合物有关有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．二、非选择题（共5小题，58分）15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．。
湖南省长沙市一中2010届高三上学期第一次月考(化学).pdf
长沙市一中2010届高三第一次月考 化学试题 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：（ ） A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠 C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、明矾 2．下列说法正确的是（ ） A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应 C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物发生反应 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 ．下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A．①②③④⑤B．②③⑤C．①④D．①②③．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是（ ）A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析100ml 1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是（ ） 0.2molKOH固体 0.1molBa(OH)2固体 100mlH2O D.0.1molFe 7. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（ ） 氨水受热分解挥发出氨气 氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 氨水的导电能力弱 在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：（ ） A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 NA B. 在25 ℃，1.013×105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个 C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子 D. 32 g S8单质中含有的S—S键个数为.04×1023 9. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） Ａ.Fe2O3 →Fe Ｂ.Cu →Cu(NO3)2 Ｃ.SO3→ H2SO Ｄ.→Cl- 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ C．：D．FeCl溶液跟C反应：2Fe++Cu=2Fe+Cu2+ 11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 13.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
湖南省长沙市一中2017-2018学年高三第二次月考化学试题 Word版含答案
长沙市一中2017-2018学年高三第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。
3.下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－答案：A试题解析：A、Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。
4. 中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应答案：C试题解析：A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，B.由于青篙素含有“—O—O—”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C.由于不能发生加成反应，故C错误；D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。
2009-2010学年湖南长沙一中高三第二次月考理
2009-2010年湖南省长沙市一中高三第二次月考数学试卷(理科)一、选择题1.设全集U = {1 , 2, 3, 7, 8}，集合M = {1 , 3} , N = {1 , 7, 8}则集合(M U N)中兀素共有( )A. 1 B . 2C. 3 D . 42.命题"存在x°€ R, 3x0w 0”的否定是( )A .不存在X0 € R, 3x0< 0B .对任意的x°€ R , 3x0> 0C.存在X。
€ R , 3 0> 0D.不存在x°€ R , 3 0> 023 .设命题p：{x| Xl> 1}；命题q : {x| x + 2x 43 > 0}，贝U ~p 是一q 的( )A. 充分不必要条件B. 必要不充分•条件C. 充要条件D. 即不充分也，不必要条件4.已知 f (x):1-x=lg，若 f (a) = b,则f(-a)=( )1 x11 A. B.b b C. b D. -b5.函数y = x3与(1y =(一)2的图象交点所在区间是( )A. (0, 1)B. (1, 2)C. (2, 3) D . ( 3, 4)6. 已知函数f (x)的定义域为［T2,+S),部分对应值如下表；f'( x)为f (x)的导函数, 函数y = f'( x)的图象如下图所示.若实数a满足f ( 2a + 1 )v 1,贝U a的取值范围是 ( )x-4f ( x)1-11D .(-翠)2 2B .7. 已知函数f (x) = x2-一 (X M 0, m€ R)在区间［2 , + 上是增函数，则( )xA. 一的最大值为 -6B. 一的最大值为16C. 一的最小值为 -6D. 一的最小值为168. 若函数y=f (x) (x€ R)满足f (x +2) = f (x),且x€ (- , 1］时，f (x) = | x |,则log3|x|-(x) =0实根个数为( )A. 2 B . 3 C. 4 D . 6二、填空题：9 .函数y = In (e - . x_1 )的定义域为____________ .10. 函数y =土1的图象的对称中心为2x+111. 已知定义在R上的函数y = f (x)满足下列条件①对任意的0W x1<x2w 2，都有f (x1)< f (x2)②y = f (x + 2)的图象关于y轴对称则f (log2 16)与f (1 )的大小关系为. ____________________12. 一辆汽车在某段路程中的行驶速度v与时间t 的关系如图所示，则该汽车在前3个小时内行驶的路程为___________ km ,假设这辆汽车的里程表在汽车行驶这段路程前的读数为2006km，那么在t €［1 , 2］时，汽车里程表计数S与时间t的函数解析式13•设函数|si n （兀 x 2） （X ）= x 」值是 _______14.已知函数f (x ) (―1'x<_0)，若彳(i )+ f (玄)=2，则a 的所有可能(x_0)1 32 4一 X 3 -X 2 -3x -，直线 1: 9x + 2y + c = 0,当 x € [ — 2]时，函3 3数y = f (x )图象恒在直线I 的下方，则c 的取值范围是 _____________________15 .设函数f (x )的定义域为R .若存在正常数 M ，使|f (x ) |< M|x|对一切实数x 均成立, 章QSOI70I60I50I40I恥2DIW-O则称f (x)为有界泛函数。
7956长沙市一中高三三月质检试题
长沙市一中高三三月质检试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分为108分，考试时间为90分钟。
考生将答案填入答题卡中方有效。
相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 N-14 Fe-56 S-32 Ba-137 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共18个小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于工业接触法制硫酸的说法正确的是A．由于SO2被氧化成SO3的反应为气体体积缩小的反应，所以硫酸工厂通常采用高压B．SO2氧化反应在400℃～500℃下进行，是因为高温有利于提高SO2的转化率C．接触室里热交换器的主要功能是把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D．由于硫酸厂对环境的污染，故应远离消费中心2．下列叙述中错误的是A．SiO2是光导纤维的主要成份B．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷C．制造蓝色玻璃加入的物质是Co2O3，它可以滤去焰色反应中由钠元素产生的黄光D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。
原子R比289Uuq 原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是A．它的质子数为103 B．它位于周期表第七周期C．它位于周期表第ⅠA族D．它有很强的氧化性4．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO2）B．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入n g SO3D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO45．在温度一定时，用水稀释0.1mol · L – 1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c (OH–) / c (NH3 · H2O) B．c (NH3 · H2O) / c (OH–)C．c (H + )和c (OH–)的乘积D．OH–的物质的量6．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦NH3和NaCl ⑧Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A ．②⑤⑧B ．⑤⑧⑥C ．①②③④⑦D ．②③④⑧7．最近，美国Lawrece Lirermore 国家实验室(LINL)的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cyrnn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法正确的是A ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C ．在CO 2的原子晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子结合两个C 原子D ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体8．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ①Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O === H 4SiO 4↓+Na 2CO 3 ②SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑ ③Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑ ④CH 4比SiH 4稳定 A ．①②③④ B ．②③ C ．③④ D ．①④ 9．根据下列实验事实，得出的结论正确的是A ．某试液 产生黄色沉淀，证明原试液中有I –B ．某试液 溶液显红色，证明原试液一定是碱C ．某试液（浓溶液） 无明显现象 有红棕色气体放出，说明原试液中含有NO 3 -D ．某试液 无明显现象未变蓝，则原溶液中一定不存在NH 4+10．将a mL NO 、b mL NO 2、 x mL O 2的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式x=f(a,b)是 A ．(a +b )/2 B ．(2a +b )/3 C ．（3a +b ）/4 D ．(4a+b )/511．将32.1gNH 4Cl 固体与过量Ca(OH)2固体共热,放出的气体全部被含39.2g 溶质的磷酸溶液吸收,此时生成的盐是A ．NH 4H 2PO 4B ．(NH 4)2HPO 4C ．(NH 4)3PO 4D ．NH 4H 2PO 4和(NH 4)2HPO 412．据报道，某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。
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长沙市第一中学高三第四次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、X、Y均为短周期元素，其简单离子m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。
C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D、结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-2、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）A．热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5分子中含有极性共价键D．2N5= 5N2是化学变化4．从下列事实所列出的相应结论正确的是Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的5．居室装修用石材的放射性常用22688研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个226Ra原子中含有88个中子88C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物6、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—7．下列变化中，属于物理变化的是（）①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤8.砷（As）的原子结构为则下列叙述中正确的是A．在AsCl3分子中，As的最外电子为8个B．As的氢化物为AsH3，是一种强氧化剂C．As的相对原子质量为74.92,由此可知As中子数为42D．H3AsO4是强酸9、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是D．吸收氨气10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )学科网A、用浓硫酸．．与足量Cu反应学科网B、标准状况下，将1g铝片．．投入到20mL18mo1／L的硫酸中学科网C、向100mL 3mo1／L的硝酸中加入5.6g铁．学科网．．．D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和足量氢气合成氨学科网11、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④12．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N213．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确14、对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸15、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( )①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④16． M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ．65g/mol 17．X 、Y 、Z 三种元素，若：X ＋与Y －两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个，Y 和Z 两元素可形成42个电子的负一价阴离子。
下列说法正确的是 A ．离子半径X ＋>Y －B ．原子序数Y>X> ZC ．X 、Y 、Z 均属于短周期元素D ．X 、Y 、Z 可形成XYZ 、XYZ 3、XYZ 4等化合物 18、右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），19．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误．．的是学（ ） 科网 A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H 2O+O 2+4e －= 4OH －学科网B ．向沸水中滴入几滴FeC13溶液：Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3↓+3H +学科网C ．KOH 溶液与MgCl 2溶液反应的离子方程式为2OH -+Mg 2+-=Mg(OH)2↓D ．向KHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO 42－+2H ++Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+2H 2O20、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A ．9.02gB ．8.51gC ．8.26gD ．7.04g 二、填空题（每空2分，共34分）21．有M 、A 、B 、D 、N 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。
M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。
A 、B 、D 、E 分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。
试回答：（1）在A 、B 、D 、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是____（填化学式）。
M 、D 、E 、N 形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写元素符号）_________________________。
（2）A 、B 、D 、M 可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物．．．的分子式（用元素符号表示）______________________、_________________________。
（3）由A 、D 、N 三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子bcA B D E方程式表示其原因 。
（4）元素B 的氢化物与元素D 单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）由D 、N 形成的原子个数1：1的化合物的电子式为 。
其中包含的化学键类型有 和 。
（6）NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2ONH 4++OH -，试判断NH 3溶于水后，形成的NH 3·H 2O的合理结构是： （填“a ”或“b ”）22、蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO 4、浓H 2SO 4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 2（-NH 2）+H 2SO 4+2H +Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH 3，收集于H 3BO 3 溶液中，生成(NH 4)2B 4O 7。
Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。
（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：， 23、有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
（1）元素②在周期表中的位置为 ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应。
单质乙与单质丙所含元素位CuSO 4于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：、。
三、推断题（每空2分，共12分）24．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：（1）X的化学式为。
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为。
四、实验题（每空2分，共14分）25．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
（装置气密性已检查完毕）。
（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：；②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。
准确测定NO的体积的主要操作：；（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1V2时，则广口瓶①的气体体积为；ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
化学参考答案②、关闭K2、打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管的刻度。