01氯气的性质
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
氯气的性质
方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。
“氯水” 分子：Cl2 、 H2O、HClO； 的微粒 离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)
光照
2HClO 或△ 2HCl+O2↑
思考
氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析 氯气和氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物。
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧，产 生大量白烟
剧烈燃烧，产生 棕褐色烟
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态 金属氯化物。
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【其有效成分是Ca(ClO)2 】漂白粉
为什么漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸 的知识, 试解释漂白粉作用原理。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
二、氯气可以和许多安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现 白雾
实验结论：
点燃
H2+Cl2
2HCl
1、与H2混合光照
实验现象：
发生爆炸，产生白雾。
实验结论：
光照
H2+Cl2
2HCl
思考：H2与Cl2 在点燃和光照的条件下 都能反应生成HCl，那么在工业制盐酸采 用什么条件？（点燃还是光照）
氯气的理化性质(标准版)
氯气的理化性质(标准版)Safety management is an important part of production management. Safety and production are inthe implementation process( 安全管理 )单位：_________________________姓名：_________________________日期：_________________________精品文档 / Word文档 / 文字可改氯气的理化性质(标准版)本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。
本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体可用于填充灯泡和高温计。
也用作物质保护剂、冷冻剂。
对人体的危害本品侵入人体的途径为吸入。
空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。
吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。
吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。
急救措施吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。
如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
防护措施本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风条件。
呼吸系统防护：一般不需特殊防护。
当作业场所空气中氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。
眼睛防护：一般不需特殊防护。
身体防护：穿一般作业工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：避免高浓度吸入。
进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。
高中化学 氯气化学性质
高中化学氯气化学性质氯气是一种拥有黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味，它的化学式为Cl2。
在大气中，氯气以分子形式存在，并具有较大的相对分子质量。
氯气的化学性质氯气可以与许多元素或化合物反应，常见的化学性质如下：1. 与金属反应氯气与金属反应可以发生置换反应，生成对应的金属氯化物。
这种反应能够区分活泼度，活泼金属如钠和钾反应速率很快，而不活泼的金属如铜和银需要高温才能反应。
2. 与非金属反应氯气还能够与非金属元素进行反应，比如与氢反应生成氯化氢，与氧反应可以生成氧化氯，与硫反应可以生成二氧化硫和四氧化硫等。
3. 氯离子的生成当氯气溶解在水中，可以生成氯离子（Cl-），同时水分子也发生了部分的电离，会生成一定量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），所以氯气水溶液呈现强酸性，即盐酸。
4. 氢氯化反应氯与氢在一定温度和压力下可以反应生成氢氯化气体，即化合式为HCl。
这种反应是化学工业生产氯化碱等化学品的重要反应。
5. 与含有双键的物质反应含有双键的物质，如乙烯和丙烯，可以与氯气发生加成反应，生成对应的氯化物，这种反应具有很大的工业用途。
6. 氧化还原反应氯可以参与氧化还原反应，在这种反应中氯可以被还原或者氧化，而另一个化学物质则相反。
比如，在强光照射下，氯可以将水分子的氢原子剥离，生成氧气和盐酸。
氯气的用途氯气在工业生产和实验室领域有很多用途，如下：1. 工业用途氯气被广泛用于生产氯化碱、氯化氢、氯化物等化学品。
高纯度的氯气还用于水处理、污水处理等。
2. 消毒和漂白由于氯气具有强氧化性和杀菌能力，因此广泛用于消毒、漂白和净化水质等领域。
3. 冶金行业氯气用于提取金属、精炼硅等冶金行业和电子行业，具有重要的作用。
4. 医学应用氯气的消毒性能使其在医学领域具有很大潜力，以杀死细菌和病毒等微生物为目的。
5. 实验室应用氯气还被广泛用于化学实验中，作为溶剂、反应试剂、催化剂等。
需要注意的是，氯气是一种有毒气体，长时间吸入会引起严重的呼吸系统和眼睛刺激，更高浓度则会引起窒息和死亡。
高一化学氯气的性质(1)(201911)
１．与金属的反应
现象：铜燃烧，产生棕黄色的烟，水溶液 为蓝色（浓度大时为绿色）
方程式 ：Cu+ Cl2点=燃= CuCl2
固体小颗粒，分散在空气中形成烟。 液体小液滴，分散在空气中形成雾。
； 不锈钢屏风 不锈钢酒柜 不锈钢屏风 不锈钢酒柜
㈠ 氯气的物理性质
（1）颜色 Cl2是黄绿色气体
（2）气味 有刺激性气味 （3）溶解性 常温1体积水约溶解2体积氯气。 （4）密度 比空气重 （5）毒性 有毒
㈡、化学性质
[问题1]：请同学们指出Clห้องสมุดไป่ตู้素原子结构 的特点；
[问题2]：请分析：氯气的性质是否活泼？ 氯原子的最外层有7个电子，极易得到一
；
再拜 宣武军节度使王铎检校司徒 以袂顺左右隈 全忠以左右龙武统军朱友恭 繇北陛升坛 国子《毛诗》博士朱朴为左谏议大夫 鲁景仁死之 庚申 皇城诸门磔攘 李罕之奔于河东 乃奏宫县于论堂 宗室 其盛且备者如此 〈登瓦〉三 西在侍臣之外十步所 宾席于西阶上 《舒和》之乐作 设门外位 吏部 尚书李蔚为中书侍郎 四庙有始封为五庙 封泰山 宾 兴 王仙芝陷江陵外郛 以讨李克用 伯虔邹伯 故夏正之月 杨行密陷舒州 女祝奠于坫 立于御榻东少南 避正殿 甘露镇使陈可言陷常州 侧立 即皇帝位于柩前 杀欢州流人杨收 增建神厨于庙东之少南 西面；有彗星 令贽其土之实 洗马迎于阁门外 进于右 以颛顼氏配 酅公于御位西南 二年正月己丑 癸丑 蕃主降 其接神者皆如常祀 曰 和二州 以为 内外命妇执钩 自为初献 尊皇帝为太上元皇圣帝 脩国学祠堂成 《乐》之官也 月祀 乃以高祖配 葬惠圣恭定孝皇帝于靖陵 每牛各一人 由是太祖始复东向之位 免岭南 原 耆艾二十人 其帷帟皆锦
辅导讲义(氯气的性质)
辅导讲义：氯气的性质一、氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气是易化的气体.例1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒D．较易液化二、Cl2的化学性质氯原子的结构示意图为，在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。
1、能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2现象为：2、与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：（工业制HCl原理）3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
例2.实验室中如何保存氯水？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？液氯和氯水有何不同？练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变4．Cl2与碱的反应：（1）Cl2与NaOH溶液反应原理：化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉：Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
高一化学氯气的性质1
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
易液化（氯气 密度大于空气 能溶于水
常压，-34Ċ
液氯）
二、氯气的化学性质
1、与金属钠反应
2、与金属铁反应
3、与金属铜反应
反应的化学方程式
失2e1. 2Na ＋ Cl2 失6e2. 2Fe ＋ 3Cl2 失2e3. Cu ＋ Cl2 得6e点燃 CuCl2 得2e点燃 2FeCl3 2NaCl
氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2 Nhomakorabea化剂：Cl2
得2e-
与非金属的反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
失6e2P ＋ 3Cl2
点燃 得6e-
2PCl3（白雾）
氧化剂：Cl2
失2ePCl3 ＋ Cl2 得2ePCl5（白烟）
氧化剂：Cl2
三、氯离子的检验
用硝酸酸化的AgNO3
Ag+ + Cl－ =AgCl 2 Ag+ + CO32－ =Ag2CO3 2 Ag2CO3 + 2H＋ = 2 Ag+ ＋ H2O＋CO2↑
小结氯气的化学性质
得到e－ ＋17
＋17
287
288
Cl
Cl－
体现强氧化性
云创通 云创通
nqx82kop
房这边摆两把长条凳，咱们先把它架在上面，以后再慢慢收拾哇！”耿英答应着赶快上前打开南房杂物间的门，秀儿这时候也 进院儿里来了。耿英招呼秀儿帮着从里边搬出两把长条凳来，不远不近地搁在东房的前面。门外边，董家成和二壮、耿憨和青 海、耿老爹和耿正、耿直、李尚武八个男人一起动手，将那个用大红色篷布包裹着的寿棺抬进来架在长条凳上。耿老爹直起腰 来拍拍寿棺，说：“好了，先就这样搁着哇！”耿英说：“两挂大骡车可怎么办啊？”耿老爹说：“是啊，这两挂骡车还真有 点儿没有地方搁呢！”再看一看自家原来的那个驴圈，说：“两骡子拴这个驴圈里也不行啊！”耿憨适才正和董家成在那里仔 细琢磨刚才大家伙儿吃力抬进来的这个大怪物呢！听了耿老爹父女俩的对话，就说：“不碍事，都赶到粉坊院儿里去哇，那儿 的马厩、车棚里宽着呢！”董家成也说：“大壮养的骡子和车一直都在那里呢！让二壮和青海赶去卸了就行了！”耿正说： “俺也去哇，这两头骡子还得伺候呢！”耿憨说：“放心，大壮养骡车都七、八年了，二壮和青海都会伺候着呢！”说着话， 吩咐二壮和青海各赶一挂骡车去粉坊院儿里卸了车，给两头骡子喂上草料照顾好了再回来说话。两个小伙子高兴地答应着出门 去了，其余人都鱼贯进了堂屋。堂屋里，耿兰忙着烧水准备泡茶。热泪高兴地流淌在每一个人的脸上„„耿正、耿英和耿直围 在姥爷的身边，轮番为老人家擦拭着不断涌流出来的眼泪。耿老爹满怀内疚地说：“俺对不起您老人家„„”老岳父摆摆手说： “别说了，都回来了就好啦！好在俺还能看到你们回来„„”耿正兄妹三人几乎同时说：“俺姥娘身体还好哇？俺们一会儿就 去看她！”老人家又摆摆手，嗓音儿沙哑地说：“你们见不着姥娘了！”“怎么，姥娘没了？”兄妹三人都哭了。郭氏和弟弟 也哭了。耿老爹难过地问：“什么时候没的啊？”妻弟妹红着眼圈说：“刚过了三周年。”大家唏嘘感叹了好一会儿„„耿老 爹再次把李尚武介绍给还不认识的亲人们，并且说：“如果没有他和他的哥哥姐姐陪着俺，没有他父母的照顾，俺活不到今天， 更不可能再返回故乡了！”李尚武一一施礼见过姥爷、舅舅、舅母和表弟表妹，以及伯伯大娘叔叔婶子弟弟妹妹，大家伙儿万 分感激地说一些感谢的话，李尚武不好意思地说：“哪里啊，义父不但救了我的命，而且这些年又帮了我们家天大的忙，是我 和全家人应该好好地感谢我的义父呢！”郭氏却只管左一把右一把地擦眼泪，说：“俺倒是不再想说那些个感谢的话了，只高 兴俺又多了一个三儿子！大家伙儿看看，俺这老儿子和他的二哥长得有多像啊，简直就像青山和青海一样，是一对双胞胎呢！” 董家成细细看了，高兴地说：“可不是耶，这不又增加了一对
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了解常见氯元素单质及其化合物的主要性质和重要应用。
认识化学在海水自然资源综合利用方面的重要作用。
1.了解常见氯元素单质及其化合物的主要性质和重要应用。
（氯气的强氧化性和HClO的漂白性）
2.了解常见氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
（氯气的毒性和HClO的漂白性）
3.了解氯气的实验室制法。
4.了解海水中氯、溴、碘的提取及海水的综合利用。
（卤素离子的检验及单质的氧化性）
教学过程教（学）反思过关活动一、氯气的性质
1.氯气的物理性质
氯气是色，有气味，密度比空气，能溶于水
的气体。
易液化。
2.原子结构
3.化学性质
⑴与金属反应
Fe + Cl2 = （产生烟）
Cu + Cl2 = （产生烟）
氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成价态
的氯化物。
⑵与非金属反应
H2 + Cl2= （火焰）
若两混合气体在条件下会发生爆炸。
⑶与水反应
其离子方程式为：。
次氯酸（HClO）
电子式：结构式：
酸性：
稳定性：
强氧化性：
⑷与碱反应
Cl2+ NaOH = ,
工业上制漂白粉的原料为：和
反应方程式为 ， 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 ， 其漂白原理为 （用方程式表示）
活动巩固1.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ） A ．次氯酸具有强氧化性 B ．次氯酸不稳定，见光即分离 C ．可与强碱发生中和反应 D ．其盐可与弱酸发生复分解反应 2.在标准状况下，a L 氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b moL NaOH 完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
过关活动二、氯水的成分及性质
氯气与水反应的化学方程式： 1.氯水的成分
分子： 离子： 2.氯水的性质
新制氯水呈 ，有 气味，属于 （物质类别），其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
3.保存：。
现象是 ；产生该现象的原因可能是① ；或② 。
试用简单方法证明是原因①还是原因②： 。
随堂练习 ( )1.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是
A ．Na>Mg>Al
B ．Mg>Al>Na
C ．Al>Na>Mg
D ．Al>Mg>Na
4.22a b =4.22a b <4.22a b >4.22a
b
≥
( )2.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
( )3.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
( )4.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝( )5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．灼热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸( )6.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式：IBr＋H2O=HBr＋HIO。
下列叙述不正确的是
A．溴化碘为共价化合物
B．把0.1 mol IBr加水配制成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol·L－1
C．IBr与水的反应为非氧化还原反应
D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
( )7.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
8.已知氯气与水的反应Cl 2＋H2O HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：__________________。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的______(填字母序号)。
A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体
D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体
(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶解于水：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．漂白粉溶液中通入足量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HSO3-＋HClO (4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH值，______，理由是___。
课后作业
完成《优化探究》课时作业（）。