7.3盐溶液的酸碱性(二)
《溶液的酸碱性》PPT教学课件
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
沪教版化学九年级下册溶液的酸碱性课时练习
7.1 溶液的酸碱性同步卷2一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6＞6.6A．不变B．变强C．变弱D．无法确定2．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。
由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液胃液pH 4.70～8.47.10～7.37.35～7.47.50～8.00.9～1.5 A．人体的尿液一定呈酸性B．胆汁呈弱酸性C．胰液的碱性比血液强D．pH试纸能精确测得以上体液的pH值3．下面有一些食物的pH范围，适合胃酸过多的人吃的食物是（）A．西瓜汁（5﹣6）B．橘子汁（3﹣4）C．玉米汁（7﹣8）D．苹果汁（2﹣3）4．下列溶液pH最大的是（）A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HCl溶液D．10%的HCl溶液5．把厨房中的食醋、苏打粉、食盐分别加入水中，往它们的溶液中分别滴加紫色石蕊试液，溶液呈显的颜色依次是（）A．红色、紫色、蓝色B．红色、蓝色、紫色C．红色、无色、蓝色D．蓝色、紫色、红色6．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状（）一些食物的近似pH （常温）pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清7．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中碱性最强的是（）A．油污净pH＝12B．洁厕灵pH＝1C．牙膏pH＝8D．肥皂pH＝108．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．气体的溶解度受压强影响，所以固体的溶解度也受压强影响C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应9．下列物质溶于水后，其pH值最大的是（）A．CO2B．氯化钠C．生石灰D．K2SO410．找规律是一种很好的思维方法，明明同学归纳的下列规律正确的是（）A．溶液的pH越大，溶液的酸性越强B．任何物质燃烧，都可以用水来灭火C．合金一般比各成分金属的熔点低、硬度小D．物质都是由分子、原子、离子等微粒构成，微粒都在不断运动二．解答题（共5小题）11．酸碱指示剂的发现与应用很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质．石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的．有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色．紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性．他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性．后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色．酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH＞8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色．除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂．分析短文，回答问题：（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的（填字母）a．稀硫酸b．氯化钠溶液c．碳酸钠溶液d．柠檬酸溶液（2）下列说法正确的是（填字母）．a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来b．某溶液的pH＝6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红c．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色．实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）．分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是．向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH（填“一定等于”或“不一定等于”）7．12．下表列出生活中一些液体的pH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH 5.6712.5 1.6（1）上述液体中，酸性最强的是，能使酚酞试液变红的是．（2）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”“变小”或“不变”）．13．“…花的颜色有紫有红，这些花里含的色素叫花青素．花青素遇酸变红，遇碱变蓝…”小红同学阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色．她又将一朵紫色喇叭花泡在家里的某种调味品里，发现喇叭花变红了．（1）肥皂水的pH7；（2）小红她选的调味品可能是；（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似；（4）如果她想进一步确定喇叭花汁液的性质，她采用了多做几次同类实验的方法．你认为她还可以将喇叭花汁液分别滴入下列哪组物质中进行观察A．食醋、酸奶B．酸奶、洗洁精C．糖水、肥皂水D．橙汁、洗发水．14．在实验室或野外勘探时，为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性．其中性溶液能使蓝色石蕊试纸变；性溶液能使红色石蕊试纸变；操作时，要用洁净的；蘸取待测溶液滴在试纸上，如果检测的是气体物质，还需要将试纸．15．向稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液中，分别滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液呈色，说明这些溶液呈性，其pH（大于、等于、小于）7，若向上述这些溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液呈色．在食盐水中滴加紫色石蕊试液，呈色，说明氯化钠溶液呈性．其pH（大于、小于、等于）7．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液是色，其pH（大于、小于、等于）7．若向这种溶液滴加无色酚酞试液，则无色酚酞试液呈色．7.1 溶液的酸碱性同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
溶液的酸碱性(共2课时)九年级化学下册(科粤版)
典例精讲
【答案】A【解析】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小 于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7， 显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以 苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸 性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
知识视窗
鲜花的颜色
花朵之所以约丽多利、万紫千红，是和花瓣内所含有机色素相 关。其中一种色素叫花青素，它的颜色随酸碱度的不同而变化，酸 性时呈红色，碱性时呈蓝色，中性时呈紫色；另一种叫胡萝卜素， 它可随酸碱度的变化而显黄、橙、红等颜色。不同的花木，由于酸 碱度不同，或者色素的种类不同，因而会开出不同颜色的花朵。
变红 变蓝
不变色 变红
新课讲解
【实验8-2】试用下图所示的物质设计类似实验，区分它们的酸碱 性。
柠檬
苹果
稀硫酸
稀硝酸
稀烧碱溶液
新课讲解 使石蕊溶液变红色，在酚酞溶液中不变色。 石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红
归纳小结
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸——变红 遇碱——变蓝 遇酸——不变色 遇碱——变红
归纳小结
典例精讲
例1（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（ ） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
A．醋 C．牙膏
B．橘子 D．炉具清洁剂
达标检测
3.下列叙述正确的是（ C ） A.碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的 一定是碳酸 B.稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液 一定显碱性 D.酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液 一定是酸性溶液
盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
初中化学下册常见的盐的化学性质
初中化学下册常见的盐的化学性质一、盐溶液的酸碱性有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液碱呈性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液；有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。
二、盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）注意：①金属1比金属2活泼；②、K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3 +3 CuCu +2 AgNO3= Cu(NO3)2 +2 Ag三、盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O + CO2↑BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HClAgNO3+HCl =AgCl↓ +HNO3四、盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱注意：参加反应的盐和碱需溶于水。
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓五、盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐注意：参加反应的两种盐需溶于水。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl规律：酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是：无酸参加需均溶。
探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
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⒋氯化铵溶液中，离子浓度由大到小的正确顺序 是 （ C ） A. c(H＋) ＞ c(NH4＋) ＞ c(Cl－) ＞ c(OH－) B. c(NH4＋) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) C. c(Cl－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) D. c(Cl－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋) ⒌相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4 ②NaHSO4 ③NH4HSO4，按pH由小到大 的顺序排列的是 （ A ） A. ③＜②＜① B. ②＜①＜③ C. ②＜③＜① D. ①＜②＜③
⒍为了配制c(NH4＋)∶c(Cl－)为11的氯化铵溶液， 可在氯化铵溶液中加入①适量的HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH （ C ） A. ①② B. ③④ C. ③ D. ④ ⒎100 mL 0.1 mol/L盐酸与50 mL 0.2 mol/L氨水混 合后，下列关系式正确的是 （ CD ） A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(Cl－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) C. c(Cl－)＝ c(NH4＋)＋ c(NH3· 2O) H D. c(H＋) ＋ c(NH4＋) ＝ c(Cl－) ＋ c(OH－)
⒈物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、XZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ A ） A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HY D.HY、HZ、HX ⒉下列物质溶于水后会增大水电离程度的是（ D ） A.氯化氢 B.氯化钠 C.氨气 D.醋酸钠 ⒊物质的量相同的下列物质，溶于水后溶液中微 粒种类最多的是 （ D ） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
c(Cl ) c( NH 4 ) c( H ) c(OH )
思考与讨论：/P80 阅读：P80/ 分析与讨论： ⒈KAl(SO4)2· 2O、FeCl3的净水原理，写出水 12H 解的方程式。 ⒉实验室配制FeCl3溶液时，为什么将FeCl3溶于稀 盐酸中？配制硝酸铝时，我们应如何操作？
Na2CO3 2Na CO32
CO32 H 2O HCO3 OH Al 3 3H 2O Al (OH )3 3H HCO3 H 2O H 2CO3 OH
练习：P80/思考与复习/2、3、4
KAl (SO4)2 12H 2O K Al 3 2SO42 12H 2O
Al 3 3H 2O Al (OH )3 3H Fe3 3H 2O Fe(OH )3 3H
分析与讨论： ⒊人类曾用纯碱(Na2CO3· 2O)洗涤衣物，现在 10H 工业上仍用纯碱来部分替代烧碱使用，为什么? ⒋泡沫灭火机是用硫酸铝和碳酸氢钠两溶液混合 反应，产生泡沫灭火，试解释其原理？
强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性； 强酸弱碱盐，水解，水溶液呈酸性； 强碱弱酸盐，水解，水溶液呈碱性； 弱酸弱碱盐，水解，不作要求。
作业：化学练习部分P41～P42
高一化学
7.3 盐溶液中的酸碱性
盐类水解及应用
李桂伯 liguibo@
什么是盐类水解？盐类水解的规律？ 在溶液中盐电离出的某种离子跟水电离出的 H＋或OH－离子结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类水解。
强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性； 强酸弱碱盐，水解，水溶液呈酸性； 强碱弱酸盐，水解，水溶液呈碱性； 弱酸弱碱盐，水解，不作要求。
NH 4Cl NH 4 Cl
H 2O OH H
NH 3 H 2O
c( H ) c(OH )
NH 4 H 2O NH 3 H 2O H
NH4＋、Cl－、H＋、OH－；H2O、NH3· 2O H
CH 3COO H 2O CH 3COOH OH 2 HS OH S H 2O Zn2 2H 2O Zn(OH )2 2H
小结 在溶液中盐电离出的某种离子跟水电离出的 H＋或OH－离子结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类水解。
②③⑤⑧ 练习：下列盐溶液中，pH>7的是＿＿＿＿＿； ④⑥⑦ ①⑨ pH<7的是＿＿＿＿＿；pH=7的是＿＿＿＿＿。
①KNO3 ②Na2CO3 ③KCN ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥AgNO3 ⑦CuSO4 ⑧Na2SO3 ⑨BaCl2
思考与讨论：P79/
H 2O OH H 2H （ C ） CH 3COO H 2O CH 3COOH OH A.醋酸钠 S 2 2H 2O H 2 S 2OH B.硫化钾 C.氯化铵 NH 4 H 2O NH 3 H 2O H D.硫酸锌 Zn2 2H 2O Zn(OH )2 2H