中考化学复习指南专题1、2 、3、4
中考复习计划化学
中考复习计划化学中考复习计划-化学第一周：1. 复习基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 复习化学符号和化合价的基本规则。
3. 复习元素周期表：了解各个元素的周期性规律。
4. 复习常见元素的符号、化学性质以及用途。
第二周：1. 复习化学反应：了解化学反应的基本概念和表达方式。
2. 复习物质的状态变化：固态、液态、气态等的转变条件和转变过程。
3. 复习化学方程式：学会平衡化学方程式的方法。
4. 复习化学反应速率和反应条件的影响因素。
第三周：1. 复习酸碱盐的基本概念和性质。
2. 复习常见酸碱盐的命名规则。
3. 复习酸碱中和反应和盐的制备方法。
4. 复习酸碱指示剂的种类和使用方法。
第四周：1. 复习常见的氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和表达方式。
2. 复习电子的转移和共享：理解氧化还原反应中电子的转移和共享的过程。
3. 复习如何确定氧化还原反应中氧化剂和还原剂的方法。
4. 复习电解质和非电解质的差异及其在电解中的行为。
第五周：1. 复习常见的有机化合物：了解有机化合物的基本特点和命名规则。
2. 复习烃类化合物：了解烃类化合物的分类和性质。
3. 复习醇和醚的性质及其应用。
4. 复习脂肪酸和酯的性质及其应用。
第六周：1. 复习高分子化合物：了解聚合反应的基本概念和方法。
2. 复习常见的高分子材料及其性质与应用。
3. 复习肥料、合成纤维和塑料的制备与应用。
4. 复习常见的有机溶剂和表面活性剂的性质及其应用。
第七周：1. 复习常见化学实验：了解实验仪器和常见实验操作步骤。
2. 复习化学实验中的安全问题和预防措施。
3. 复习化学实验数据处理和结果分析方法。
4. 复习实验材料的分类和处理方法。
第八周：1. 复习化学知识点的综合运用：通过练习习题巩固所学知识。
2. 复习考试技巧和解题方法：学会合理安排时间和策略，提升解题速度和准确度。
3. 复习历年真题和模拟试题：了解考试要求和常见题型。
4. 复习易错知识点：通过错题总结，记忆易错和易混淆的知识点。
九年级化学中考复习备考指南
九年级化学中考复习备考指南目录1中考改革的一些变化3备考建议中考命题的发展与变化2核心素养成为当前教育改革的“主旋律”核心素养是学生在接受相应学段的教育过程中，逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。
一切为了人的发展！注重核心素养，建构核心观念核心观念：化学物质观化学变化观化学学科观科学技术基本观念各领域广泛使用的基本观念核心素养社会主义核心价值观三维目标促进人的全面发展评价分析当前教学指导设计今后教学重视化学素养一是要对知识的掌握和理解；二是对研究过程和方法的理解；三是以科学的眼光和视角解释生活现象。
⑴实验探究能力(反应原理或历程的探究)从已知入手，通过科学假设得到未知。
从教材中我们已经掌握的知识出发，通过改变条件丰富对物质性质的了解。
⑵信息的提取与整合能力(新物质、新工艺制备)在有限的考试时间里，有那么多题目需要我们去处理，这就要求我们学会提取和整合题目信息，抓住重点，才能更加有效地帮助我们做题。
⑶数据（信息）的分析能力(数据呈现角度的多元化)牢记立德树人使命写好教育考试奋进之笔中考的核心功能是什么？立德树人、服务选才、引导教学。
中考的主要任务是什么？立德树人“一堂课”、服务选才“一把尺”、引导教学“一面旗”。
中考的命题要求是什么？科学设计考试内容，优化中考选拔功能，强化能力立意与素养导向，助力推动中学素质教育。
2018年甘肃省教育厅文件总体目标改革目标2018年启动高中阶段学校考试招生制度改革试点工作，从2018级秋季入学的七年级学生开始实施。
通过完善初中学业水平考试制度，建立健全初中学生综合素质评价制度，改革招生录取办法，到2021年初步形成基于初中学业水平考试成绩、结合学生综合素质评价的高中阶段学校考试招生录取模式和规范有序、监督有力的管理机制；实现中考合理分流，促进高中阶段学校特色化、多样化发展，提高高中阶段教育普及程度，完善现代职业教育人才培养体系，更好地满足不同潜质学生的发展需求。
中考化学重点复习指南
中考化学重点复习指南化学是中考科学类考试的重要内容之一，也是许多学生感到困惑和挑战的科目。
为了帮助广大考生高效备考，本文将为大家提供一份中考化学重点复习指南。
希望通过系统的学习和复习，能够帮助大家在中考中取得理想的成绩。
第一章：化学基础知识（400字）化学基础知识是化学学习的基石，理解好基础知识对于深入学习其他知识点至关重要。
1.1 原子结构原子是物质的基本单位，学习原子的结构对于理解化学反应和物质变化具有重要作用。
重点记忆元素周期表中主要元素的原子序数、质子数、中子数等基本信息。
1.2 元素与化合物掌握常见元素的符号、名称以及化合物中原子的组成和比例关系，特别关注一些常见的离子和化合物的命名规则，比如氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4)等。
1.3 反应方程式理解和书写化学反应方程式是化学学习的基础。
学会根据实验现象和反应条件，推导出化学方程式，并理解反应中的质量守恒、能量变化等基本概念。
1.4 溶液与物质的溶解理解溶液中溶质和溶剂的概念，掌握溶解度的影响因素以及溶液浓度的计算方法。
特别注意一些化学方程式中溶质和溶剂的正确表示。
第二章：化学反应与能量（400字）化学反应与能量是中考化学中的重点内容，掌握好这部分的知识，有助于理解物质的转化和能量的变化。
2.1 化学反应类型学习并区分化学反应的不同类型，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
理解反应类型对于预测产物和解析反应过程至关重要。
2.2 化学能量与能量变化了解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
学习能量变化的计算方法，了解反应热的概念以及热效应对反应速率的影响。
2.3 单质与化合物的转化掌握单质与化合物之间的相互转化规律。
特别关注金属与非金属的反应，以及一些重要化合物的制备方法。
2.4 酸碱中和反应理解酸碱中和反应的基本概念，学习酸碱中和反应的判别方法以及酸碱指示剂的使用。
第三章：化学元素与周期表（400字）元素周期表是化学学习的基础，理解周期表的组织结构和元素间的规律，有助于掌握化学知识。
中考化学复习指南
中考化学复习指南化学是一门学科，涵盖着广泛的知识和理论。
面对中考化学考试，学生们可能会面临各种挑战和困惑。
为了帮助同学们高效地复习化学知识，我整理了以下指南，希望能为大家提供帮助。
一、基础知识概述化学的基础知识包括化学元素、化合物及其性质、化学反应等内容。
在复习这些知识点时，可以按照以下步骤进行：1. 复习重要元素的名称、符号和常见性质，如氧气（O2）、氢气（H2）等。
重点掌握常见元素的电子层结构和周期表的相关规律。
2. 学习化合物的命名规则和化学式的书写方法，例如通过掌握离子化合物和分子化合物的特点来区分它们两者的命名方式。
3. 理解化学反应的基本概念，包括原子的重新组合，键的形成和断裂等。
通过反应方程式的书写和配平，加深对化学反应的理解。
二、反应与方程式理解和掌握化学反应是化学学习的核心。
在复习反应与方程式时，应重点关注以下内容：1. 学习如何根据实验结果和反应条件写出化学方程式。
理解反应物和生成物之间的相互关系，并注意物质的守恒定律。
2. 学会平衡化学方程式，确保反应物和生成物的数目平衡。
可以采用试错法或者代数法来解决方程式配平的问题。
3. 掌握不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
通过学习这些反应的特点和实例，加深对化学反应的理解。
三、化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分。
了解实验原理和实验步骤，对于理解化学知识和培养实验技能都非常重要。
在复习化学实验时，可以采取以下措施：1. 复习实验步骤和操作方法，重点关注安全注意事项和实验器材的使用。
2. 理解实验现象和实验结果，并探究与之相关的化学原理。
通过实验加深对化学概念的理解，培养实验推理能力。
3. 复习常见的化学实验方法，如滴定法、加热分解法等。
了解这些实验方法的原理和应用。
四、化学计算化学计算在化学学习中起着重要的作用。
掌握化学计算方法能够帮助我们解决实际问题，也有助于加深对化学概念的理解。
在复习化学计算时，可以注意以下几点：1. 复习摩尔质量的概念和计算方法。
化学中考指南答案2024
化学中考指南答案2024Chemistry Exam Guide Answers 2024化学中考指南答案2024The following are the answers to the Chemistry Exam Guide for 2024. 以下是2024年化学中考指南的答案。
Section A covers the fundamental concepts of chemistry, including atomic structure, chemical bonding, and the periodic table.第一部分涵盖了化学的基本概念，包括原子结构、化学键和元素周期表。
Students should review the properties of elements and compounds, as well as the types of reactions and their mechanisms.学生们应该复习元素和化合物的性质，以及反应的类型和机理。
Section B focuses on organic chemistry, discussing hydrocarbons, functional groups, and organic reactions.第二部分重点是有机化学，讨论了碳氢化合物、官能团和有机反应。
It is crucial to understand the structure and properties of organic molecules and how they interact in chemical reactions.理解有机分子的结构和性质以及它们在化学反应中的相互作用至关重要。
Section C delves into experimental techniques and laboratory safety. 第三部分深入探讨了实验技术和实验室安全。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
中考化学总复习方案及备考策略
中考化学总复习方案及备考策略江门市新会第一中学林荣波复习是理解和巩固化学知识的重要方式，是对已学习知识的再学习。
新课程下的中考，化学复习既要对所学知识分门别类，归纳梳理、熟练巩固，使学科知识系统化。
面对2012的中考，我们循环复习的主要方法是做好三个方面的工作：一、精心统筹，完善复习备考计划1）制定计划，统筹时间近几年中考试题注重基础知识的考查，强调理解和应用，突出考查学生化学用语的准确性、化学知识的归纳和表达能力。
因此，复习时间需合理安排，切忌头松尾紧。
一般我们都安排巩固基础、提高能力、规范训练三个阶段的循环复习。
（见附表）2）精选资料，高效练习。
学生的复习资料要精，使用一本同步复习资料，是教师精心挑选的。
每一轮的复习责任到人，精心选题练习，注重对知识重、难点及学生易错题型的训练。
优化课堂练习，精炼细评，提高课堂效率。
3）明确目标，落实任务循环复习的总目标：梳理知识体系，突出重点，突破难点、强化热点、突破难点、讲清疑点、不留盲点。
主要做法是按课本单元顺序进行，着重抓章节知识点过关，要通过复习，夯实基础，促使学生努力做到“记忆识记知识，理解概念、原理，应用知识规律，熟练解题方法”。
教师通过复习课堂，实现5个落实：梳理知识系统，归纳知识规律，总结解题方法，突破知识难点，掌握解题技巧。
二、科学备考，把握中考命题的特点试题命题的思路是“重视基础、关注能力、联系实际、促进发展”， 试卷注重化学知识与生产、生活的联系，重视学习方法指导，强调培养学生的思维能力，考查知识面广，情景新颖，复习工作应做到有的放矢，减少随意性。
1．注重“双基”，强调理解和应用基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。
近三年的化学中考试题中，每年必考的“双基”考点有：物理变化和化学变化；物质的分类与物质组成、构成；化合价、化学式的关系知识；分子、原子的性质；质量守恒定律及应用；元素周期表、核外电子排布的相关知识；食物中的营养素；酸碱盐氧化物之间的相互转化关系等。
初三化学课程复习指南重点知识点与技巧
初三化学课程复习指南重点知识点与技巧初三化学课程复习指南：重点知识点与技巧一、化学的基本概念与实验室常识化学的定义、化学方程式、实验室常用仪器及其使用方法、实验室安全操作等。
二、物质的组成与性质1. 基本粒子的概念及种类物质的组成、元素与化合物的区别、原子的基本结构、分子与离子的形成与表示等。
2. 物质的性质颜色、气味、味道、焚烧性质、溶解性等。
3. 物质的变化物理变化与化学变化的区别、化学反应的条件与标志、化学反应方程式、化学反应热与速率等。
三、常见元素与化合物1. 常见元素的性质与应用氢、氧、氮、碳等元素的性质、应用领域及重要化合物。
2. 常见化合物的命名与性质无机化合物与有机化合物的基本命名规则、酸碱与盐的命名及性质等。
四、常见化学反应及其应用1. 金属与非金属元素的反应金属与非金属元素的化合反应、氧化还原反应等。
2. 酸碱反应与中和反应酸、碱的性质、酸碱反应判定及其应用、中和反应等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的判定与应用等。
五、化学计算1. 摩尔与摩尔质量的计算摩尔的概念及计算、摩尔质量的计算等。
2. 化学方程式的计算物质的量、质量与体积之间的关系计算、化学方程式的配平等。
3. 溶液与浓度的计算溶液的体积与浓度计算、溶液的稀释计算等。
六、常见的能量变化与转化1. 热量与化学反应热量的传递方式、热量的计算与测定、化学反应热的计算等。
2. 电能的产生与利用电池的原理与种类、电解与电解质溶液中的电解等。
七、物质的存在状态与状态变化1. 凝固、熔化、沸腾与冷凝物质的凝固与熔化温度、沸腾与冷凝温度、沸点与海拔高度的关系等。
2. 溶解与溶液溶解的概念、溶解度与溶液浓度的关系、溶解热的计算等。
八、纯净物与混合物的分离与提纯1. 溶液的分离与提纯晶体的结晶与过滤、溶液的蒸发与萃取等。
2. 混合物的分离与鉴别磁性物质的分离、沉淀法、过滤与蒸发、酸碱中和等。
九、常见物质的性质与应用1. 金属与非金属元素的性质与应用金属与非金属元素的性质、金属与非金属材料的应用领域等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
25.通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①石墨； ②活性炭；③尿素；④氢气；⑤食盐；⑥氧气中，选取相应 （1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是⑤ （2）最清洁的燃料是④ （3）可用于冰箱除异味的是② （4）属于化学肥料的是③ （5）用于急救病人的气体是⑥ （6）可作干电池电极的是① ．
27.现有六种物质：①小苏打、②氯化钠、③消石灰、④硫酸、 ⑤氖、⑥氮气，请选择相应物质的序号填空： （1）可用作公路积雪的融雪剂的是②； （2）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是⑤； （3）可用于改良酸性土壤的是③； （4）发酵粉的主要成分之一是①； （5）充入食品包装袋用于防腐的是⑥； （6）汽车铅蓄电池里加入的是④．
CO +CuO
Cu + CO2
15.关于CO和H2的说法中，不正确的是[ ] A ．它们都难溶于水 B ．在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应 C ．它们都有可燃性和还原性 D ．在相同状况下，它们的密度都比空气小 △
CO +CuO
Cu + CO2
22.研究物质通常从组成、结构、性质、用途等方面来进行． 以石墨为例，从结构上：石墨由碳原子按层状排列； 从组成上：石墨由碳元素组成； 从性质上看：石墨具有润滑性（或导电性或常温下的稳定性等） 从石墨的用途上看：润滑剂、电极、铅笔芯、碳素墨水等
（6）实验室用装置B制取H2时，如果用注射器替换长颈 漏斗，优点是：控制反应的速度和药品的用量；若F装 置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红， 原因是（用化学方程式表示） CO +H O=H CO
2 2 2 3
2.金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列 关于碳的单质的叙述正确的是（ ） A．都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C．碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
24.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液， 立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过一会儿， 易拉罐又会鼓起来，查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应 生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．请回答： （1）实验室不能（填写“能”或“不能”）用氢氧化钠固体干燥CO （2）写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
23.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广
根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4 ，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）． （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石 ，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60． （3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 CCl4．
14.保持氢气化学性质的最小粒子是（ ） A．H2 B．H2O C ． 2H D． H+ （1）分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒； （2）原子是保持由原子构成的物质化学性质的最小微粒 23.下列叙述正确的是（ ） A．水结冰后分子停止运动 B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C．氢原子和氧原子保持水的化学性质 D．氧化汞分子在化学变化中能够再分
28.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，地球的表面虽然 70.8%被水覆盖，但能供人类使用的淡水资源却很少．让我们爱护水 从了解水开始． （1）居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给，自来水厂在净化水 的过程中，加入明矾的目的是 吸附悬浮物，使之沉降（或吸附沉降） （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验水是硬水还是软水， 可用的物质是 肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸,发现有 难溶于水的固体生成。过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入 过量的盐酸，现象是：固体溶解， 并有气体产生；把生成的气体 通入澄清的石灰水中，现象是：澄清的石灰水变浑浊． （3）人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且面临水体污染的危害 下列做法会造成水污染的是B、C、E、（填选项） A．工业废水经过处理，达到标准后再排放 B．生活中城镇垃圾的随处堆积 C．农业上农药、化肥的过量施用 D．退耕还林，恢复湿地生态 E．在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂．
【实验探究】 （1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊， 证明有CO2气体． （2）实验过程中还观察到以下实验现象： ①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色； ③F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体． 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学 方程式是 H C O 浓硫酸 CO ↑+CO↑+H O 2 2 问题讨论】 2 2 4 △ （1）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；D装置的作用 是吸收水分． （2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO．
27.下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验， 其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳． 请看图回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （2）装置B中浓硫酸的作用是吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气 （3）装置D中玻璃管内的实验现象为红棕色固体变黑． （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的 酒精灯处理尾气．这样做，的原因是： 除去尾气中的CO，防止污染空气
31.下图是初中化学常见气体的发生于收集装置． （1）仪器甲的名称是集气瓶． （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 为 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序 是B→F→D （填装置图字母代号）． （3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，若用G图装置进行“排水法”收集氢气， 则氢气应从b端通入（填“a”或“b”）．
6.下列叙述正确的是 [ ] A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5 C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体 D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体
11.2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震． 为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①消毒 ②煮沸 ③过滤 ④自然沉降 合理的处理顺序是 A．④③②①B．①④③②C．③②①④D．④③①② ②煮沸，通过加热煮沸，杀死水中病菌以便饮用；
3.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ） A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2的排放不是导致酸雨的原因 C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
5.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. C可以将CuO中的Cu置换出来 B. B．在一定条件下CO2能够转变成CO C. CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 6.有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是（ A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应 C．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成 D．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 △ ）
21.自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法 有多种．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜， 称为“湿法炼铜”．该反应的化学方程式CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 ．工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为 这种冶炼方法叫还原法． 铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式 3 CO +Fe2O3
25.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分 是碳酸钙，化学式为 CaCO3 ，写出其形成的化学方程式： CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O。此污渍不能（填“能”或“不能 用水洗掉，清除此污渍的方法是先用稀盐酸溶解再用水冲洗， 写出此反应的化学方程式CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
30.下列A-D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
(1）实验A中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭． 通电 （2）写出实验B发生反应的化学方程式： 2 H2 O 2 H2↑+ O2↑ 由此实验得出水是由氢和氧元素组成的． （3）实验C中盛放白磷和红磷的是铜片，这是利用铜片的导热 性；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是 与氧气接触，温度达到着火点． （4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量， 其原因是使瓶中的氧气能完全反应．
高温
2 Fe + 3 CO2
2A12O3
通电
熔融
4A1+3O2↑
22.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图． （1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），含有的有机合成材料是 塑料． （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气． （3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小、常温下，与氧气 反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化． （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 减少环境污染，节约资源． （5）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．铁锅手柄上使用的塑料 应具有热固性（填“热塑”或“热固”）． （6）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为： 能增加人体（或食物）中的铁元素 （7）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法保持洁净和干燥
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 △ 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
所选用的发生装置是A（填字母序号）．用一团棉花放在靠近试管口 的地方，目的防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管。 （5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应， 则收集一氧化氮气体时应选用图中装置C(填字母序号)。