广东省河源市中英文实验学校九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》学案(无答案)
《第四单元 物质构成的奥秘》复习课教案--邓
《第四单元物质构成的奥秘》复习课教案教学内容：九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》复习教学目的：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。
记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。
学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。
教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学时间：3课时第1课时原子的构成知识梳理1.原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（中子不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）注意：(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。
但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。
因此，质子数=核电荷数。
又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数＝核外电子数(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。
广东省河源中国教育学会中英文实验学校2020届九年级化学上册 第4单元 课题4《化学式与化合价》讲学稿(无答
化学式与化合价学习目标与要求：1．知道化学式的含义。
2．知道一些常见物质的化学式的写法和读法。
第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，利用晚自习独立、安静完成。
一、温故知新1．下列物质：A、氧化铝；B、四氧化三铁；C、糖水；D、加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；E、水银；F、硫磺；G、磷燃烧后生成的白烟；H、氖气；I、泉水。
其中属于混合物的有；属于纯净物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有。
（以上均填序号）2．元素符号Ca表示的意义有：①；②；③3．元素的化学性质取决于原子的，发生化学反应时，原子得失的电子数与原子的有关。
４.物质的构成：（根据书本60页图3-18完成）分子：（举例说明）稀有气体：（举例说明）物质原子金属：（举例说明）非金属固体：（举例说明）离子：（举例说明）二、自主学习（独立进行）第二段：【白天长课导学】一、定向导学、合作交流、教师精讲二、当堂训练班级：姓名：基础题1．写出下列化学式所代表的物质名称：N2 SO2 Fe3O4 H2O H2O22．化学式Fe2O3的读法是（）A．铁二氧三 B．二铁化三氧 C．三氧化二铁D．二氧化三铁3．“某化某”通常是指由种元素组成的化合物。
下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子）（2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子）（3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子）（4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子）★发展题4.下列化学式与名称一致的是（）A．氯化钾ClK B．二氧化碳CO2 C．2个氮原子N2D．高锰酸钾K2MnO4 5．下列符号中，既能表示氢气，又能表示氢分子的是（）A．H2 B．2H2 C．H D．2H6．用数字和化学符号填空：（1）2个氯原子；（2）2个钠离子；（3）2个氢分子；（4）氩气；（5）1个镁离子； (6)3个氮原子；▲提高题7．下图中是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）A．H2O B．NH3 C．CO2 D．O38．下面是四位同学对化学符号意义的描述和图示，其中完全正确的是（）A．小鹏：H----表示一个氢元素-----●B．小程：2O---表示两个氧分子----○○C．小万：H2---表示两个氢原子---●●D．小里：2O2---表示两个氧分子----9．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）A．空气、氧气B．水、二氧化硫C．氧化铁、氢气D．碳、二氧化碳。
广东省河源中国教育学会中英文实验学校中考化学 微粒构成物质复习讲学稿(无答案)
学习目的：
1、认识物质的微粒性；2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；3、能用微粒的观点解释某些常见的现象；4、知道原子的结构及原子和离子之间的转化。
模块一：自主学习
学习内容
摘 记
认真阅读上册化学课本P48-5756页的内容，回顾下列知识点，并作简单的记录：
1.分子、原子、离子
（1）区别：
（2）联系：
2.原子的结构
（1）三个决定
质子数
最外层电子数
质子数与中子数
（2）二个等式
原子不显电性：
原子的质量集中在原子核上：
3、离子
离子
形成
结构
电性
判别依据
阳离子
阴离子
4、完成《中考总复习》P62-63“知识梳理与考点解读”。
可简要写出答案或摘抄中考用书上的答案即可。
模块二：交流研讨
研讨内容
摘 记ห้องสมุดไป่ตู้
【内容一】小组成员之间交换讲学稿，看看同学的结论（答案）与你的有什么不同。把你的修改意见在讲学稿上直接写（标注）下来。
【内容二】按照组长的分工，每位同学选择一个内容向全组同学进行交流。如有不同意见，请直接提出或质疑。
【内容三】请组长组织，全组同学合作，将自主学习的内容在白板上展示出来。
模块三：巩固内化
学习任务
摘 记
任务一：将下列重点内容记忆并背诵下来。
1、分子、原子、离子的区别与联系（中考用书P63表格）
2、三个决定：
质子数
最外层电子数元素的化学性质
质子数与中子数元素的相对原子质量
3、二个等式：
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（原子结构中）
相对原子质量≈质子数+中子数
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘教案 人教新课标版 教案
第四单元物质构成的奥秘（教案）课题 1 原子的构成目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》精品教学案(无答案) 人教新课标版
1、元素之间的根本区别是原子的（）A．核内质子数不同 B．核外电子数不同C．核内电子数不同 D．相对原子质量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（）A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种原子 D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数 6 6 6 7 7电子数 6 7 8 7 8A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊（）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.Ａｕ（）8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜P 氖 Fe Ca He 。
学习反思一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（）有关。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．电子层数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核都是由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
广东省河源市中英文实验学校九年级化学上册《4.3 水的组成》讲学稿(2)(无答案) 新人教版
《4.3 水的组成》讲学稿学习目标与要求：1．通过“电解水”实验认识到水是由氢、氧两种元素组成的。
2．掌握氢气的性质，能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。
模块一：温故知新1．水的净化方法有 、 、 、 ，其中 是净化程度最高的。
2.水是由 构成的物质。
（填“分子”或“原子”），硬水与软水的一般用 来区分。
3．生成其他物质的变化是 。
模块二：自主学习（独立进行）模块三：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习内容摘记详读课本P 79-P 81的相关内容，完成以下问题 1、氢气的性质氢气是一种无色、无味、 溶于水、密度非常 的气体。
在空气中燃烧时产生 火焰。
由于点燃混有一定量空气或氧气的氢气时会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。
2、水的组成（利用右图回答）⑴电解水的实验装置：如右图。
将产生的气体名称填在相应的空格中 ⑵实验现象：通电后，电极上有 产生。
通电一段时间后，两个试管里汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内气体的体积大，体积比约为 。
3、单质和化合物⑴由 组成的纯净物叫做单质。
如氧气（O 2）、氢气（H 2）、铁（Fe ）、碳（C ）等。
⑵由 组成的纯净物叫做化合物。
如二氧化碳（CO 2）、水（H 2O ）、高锰酸钾（KMnO 4）等。
⑶由 种元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素，这种化合物又叫氧化物。
负氢正氧，氢二氧一 谐音“父亲正痒”电解水的符号表达式：H 2O O 2＋ H 2研讨内容摘记氢氧通电模块四：教师精讲【小组研讨内容】1.根据氧气的收集原则和氢气【H 2】的物理性质推测实验室制取氢气时可采取的收集方法有哪些？2.根据“电解水”实验中对产生气体的检验方法推测氢气的化学性质如何？3、氢气具有可燃性，那么能不能随便点燃氢气呢，为什么？如果不能要先进行怎样的检验工作？4、结合以前所学内容试着对物质进行简单分类，并将分类结果填写如下：例1、有下列物质：⑴水、⑵食盐水、⑶高锰酸钾、⑷河水、⑸氢气、⑹二氧化锰、⑺氧气、⑻氯酸钾、⑼铁、⑽二氧化硫、⑾空气。
九年级化学 第四单元《 物质构成的奥秘》复习课学案(无答案)人教新课标版
《第四单元 物质构成的奥秘》复习课学案（第1课时）一、复习课目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
二、复习课学案（一）微粒构成物质及微粒微观构成1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例题辨析：甲 乙【我的观点】想一想：（1）根据表中信息完成其余空格他们说的都是纯净物吗？原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 核电荷数质子数 中子数 磷15 31填写的依据 （2）经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量．．．．．．_______。
（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒___________ _____。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）○1由分子构成的物质_____ ____； ○2由原子直接构成的物质__ ________；○3由离子构成的物质__________； ○4相同元素组成的不同物质__________。
九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘（总第十九课时）一课标要求1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。
初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。
3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
二课堂程序（1）原子的构成1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。
铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2、学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
识记：（每一个质子带一个单位的电荷）（居于原子中心带正电）（不带电）原子（每一个电子带一个单位的电荷）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？（1）核电荷数=（2）（3）（4）（二）相对原子质量2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2、引入相对原子质量概念：理解：3、练习查相对原子质量。
71页练习34、相对原子质量的计算方法。
⑴根据定义计算：原子的质量相对原子质量（ar）= 一种碳原子质量的1/12⑵由质子数和中子数计算：相对原子质量（ar）=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？四、练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动c化学变化中生成物分子的形成d原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（）a质子数和中子数 b质子数和电子数c中子数和电子数 d核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。
4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a 原子的相对原子质量可表示为。
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(1)2个氮原子_____________；(2)3个氧分子_____________；
(3)五氧化二磷_____________；(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
3、化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：
(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；
3、用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产、生活实际问题（如绿色化学等）
4、了解元素的概念、性质、变化规律及简单的分类
5、知道常见元素的名称和符号，知道元素符号的书写规则（书67页）
6、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，总结相关信息。理解化学变化过程中元素不变的观念。
课题 物质构成的奥秘
课型：复习课
模块一：自主学习（独立进行）
学习目标与要求：回顾中考考点，巩固基础知识
学法指导
学习内容
随堂笔记
快速阅读书70页至86页，迅速回忆老师以前所讲的内容（用时25分钟）
1、根据粒子结构推断粒子的种类，以及根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及联系
2、相对原子质量与质子数和中子数的关系及核外电子排布
7、了解常见元素的化合价及离子的表示方法
8、会根据化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价
9、给出离子结构示意图或离子符号，判断形成化合物时元素的化合价，写出形成的化合物的化学式，及符号表示的意义
10、根据化学式的内涵判断物质的宏观组成，微观构成及相对分子质量，原子个数比，元素质量比，各元素的质量分数。
（2）过氧化苯甲酰分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为。
（3）过氧化苯甲酰的相对分子质量为。（2020河源中考）
模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）
学习目标与要求：熟练运用物质构成的奥秘的知识，并能解决相关问题
学法指导
训练内容
随堂笔记
学生独立完成后同组相互对答案（10分钟）
1、完成书本72页，77页、80页、86至87页练习题
A、+6价 B、+4价 C、+2价 D、--2价 （2020河源中考）
2、化学式的综合运算：元素质量分数，元素质量和化合物质量，
样品（混合物）的纯度等的互算
A、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
计算时要注意：
1正确书写化学式；
2准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
B、某元素在化学式中的质量分数
某元素相对原子质量
×
化学式中该元素的原子个数
某元素的质量分数
＝
×100%
物质的相对分子质量
C、已知物质的质量，利用元素的质量分数求某元素的质量
某元素质量＝ 物质的质量×某元素的质量分数
①最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），请回答： （1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为。
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为。
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）（2020河源中考）
②2020年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4，请回答：
（1）过氧化苯甲酰属于（填“无机化合物”或“有机化合物“）。
（2）硝酸铵中N、H、O原子个数之比。
（3）硝酸铵的相对分子质量为。
(4) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。
◆教学反思(本节课所学内容，你学到哪些？还有哪些疑问？)
C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质的化合价为0
①成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是＋3价，则砒霜的化学式为 （ ）
A．As2O B．AsO C．As2O3D．AsO2（2020河源中考）
②古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是+3价，则S的化合价为（ ）
11、化学式的综合运算：化学式的逆运算，元素质量分数，元素质量和化合物质量，样品（混合物）的纯度等的互算。
模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）
学法指导
研讨内容
随堂笔记
理解概念，运用中理解概念（20分钟）
1、化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价
A、熟记常见23个化合价
B、掌握利用化合价写化学式的口诀方法