专题讲座：关于物质的量的计算
化学物质的量的公式
化学物质的量的公式化学物质的量是描述物质数量的一个重要概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
化学物质的量与物质内含有的粒子数密切相关，可以用来描述反应中物质的消耗和生成。
化学物质的量与物质的质量和粒子数之间存在着一定的关系。
根据研究发现，当物质的质量为其相对分子质量（或相对原子质量）的整数倍时，其粒子数也是整数倍。
这个整数倍关系就是化学物质的量的公式。
化学物质的量的公式可以通过下面的方式表示：n = m/M其中，n表示化学物质的量，单位是摩尔；m表示物质的质量，单位可以是克、毫克等；M表示物质的相对分子质量（或相对原子质量），单位是g/mol。
通过这个公式，我们可以根据已知物质的质量来计算出其化学物质的量。
同样地，如果已知化学物质的量和物质的相对分子质量，我们也可以计算出物质的质量。
除了质量和化学物质的量之间的关系外，化学物质的量还与物质的体积之间存在着一定的关系。
在一定的条件下，气体的体积与化学物质的量成正比，这个比例关系可以由以下公式表示：V = nV0其中，V表示气体的体积，单位可以是升、毫升等；n表示化学物质的量，单位是摩尔；V0表示气体的摩尔体积，单位是升/mol。
这个公式表明，在一定的条件下，气体的摩尔体积是一个常数。
根据这个公式，我们可以根据已知气体的体积和摩尔体积来计算出其化学物质的量，同样地，如果已知化学物质的量和摩尔体积，我们也可以计算出气体的体积。
化学物质的量在化学反应中起着重要的作用。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学物质的量之间存在着一定的关系。
根据化学方程式中的化学计量关系，可以推导出反应物和生成物之间的化学物质的量的关系。
通过化学物质的量的公式，我们可以更加准确地描述和计算化学反应中物质的消耗和生成。
这对于研究化学反应的机理和控制反应过程具有重要的意义。
化学物质的量是描述物质数量的重要概念，通过化学物质的量的公式，可以将物质的质量、体积和粒子数之间建立起关系。
物质的量化学计算省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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【解析】本题考查物质量浓度、质量分数之间计算等
知识。
在1 L溶液中：w=
1L cmol L 117g mol 1
1L 1000mL L 1 r g mL 1
= 17c r，B项正确。
1000
w=
=
17V
，C项正确。
17V 22400
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答案：A
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【解法指点】 在计算溶液物质量浓度(c)、质量
Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋2H2O＋SO2↑
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(4) 因为Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×1020，当溶液pH＝8时，c(OH－)＝10-6，所以c(Cu2＋)＝ 2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应化 学方程式为：CuSO4＋H2S H2SO4＋CuS↓，忽略 体积改变，依据原子守恒可知生成硫酸浓度是 0.1 mol·L-1，所以H＋浓度是0.2 mol·L-1。
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(5) 配制一定体积、一定物质量浓度溶液试验误差主要原 因： ① 称量时引发误差，使所配溶液中溶质物质量浓度偏高 或偏低； ② 用于溶解稀释溶液烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质量 降低，致使溶液中溶质物质量浓度偏低； ③ 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质物 质量浓度偏低； ④ 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使 溶液中溶质物质量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小， 致使溶液中溶质物质量浓度偏高。
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三、计算方法
(1)化学方程式法
【例4】将22.4 L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉
物质的量相关计算公式
物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。
先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。
比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。
物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。
那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。
首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。
再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。
比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。
还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。
比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。
记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。
第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
第五讲物质的量及其计算主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念，2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧本讲序列一、物质的量及摩尔的基本概念【阅读议点】1、什么是物质的量:它和微粒间的关系是2、摩尔质量是指:其单位是: 它与物质的量间的关系是:在数值上等于:【知识点拨】1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？2、如何理解物质的量？例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。
显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
用什么物理量呢？71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。
即“物质的量”反映“微粒数目”的量，“摩尔”拉丁文愿意为“堆量”的含义（即用“一堆”、“一堆”的方法来度量）。
用“堆量”来度量，那这“一堆”的基准是什么呢？我们得选择一个基准，请同学们看看书，书上是怎么选择的呢？以12克碳微粒数目（即物质的量）（大单位：1堆量）所含确切的微粒个数：称为阿伏加得罗常数（N A）：测得近似等于6.02 X 1023个（大数据，小单位）感悟：阿伏加德罗常数有多大？（1）、阿伏加德罗常数是超乎寻常的庞大！假设全国有10亿人，数一数0012Kg12C原子的个数，每人每天每秒钟数一个（要求不吃不睡），就要数2000万年之久！（2）、计算题：已知2X104粒稻谷为一斤，每人每年需用稻谷600斤，将6.02x1023粒稻谷平均分给13亿人，则每人分得的稻谷可用多少年呢？请大家算算要用多少个100吨的粮库来储藏？（参考结果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千万年），要用1.5X1014个100吨粮仓来贮藏的结果，可见“ 6.02X1023”是一个多庞大的数值！）可见微观世界微粒数目多地数不胜数，显然用“个”为单位，来记其数，就显得单位太小、数据太大！会对我们的计算和定量研究物质产生许多麻烦！显然用“个”为单位就不方便和不适应了，那怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
高三化学 物质的量计算 知识精讲
高三化学物质的量计算知识精讲一. 物质的量（摩尔）1. 概念: “物质的量”是七大基本物理量之一，其单位是“摩尔”。
2. “物质的量”既不同于“质量”，也不同于“数量”，它是使用巨大的数字集体表达物质所含量的多少的一种特定的物理量。
3. 意义：“物质的量”是实现宏观与微观之间量的换算的重要桥梁。
二. 气体摩尔体积1. 概念：标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约等于22.4升。
2. 关键要素：“标准状况”，“1摩尔”，“气体”，“22.4升”。
知其三，可确定其一。
3. 理解：气体所占体积和气体分子本身大小无关，只和“外界条件”、“分子数量”有关。
三. 阿弗加德罗定律及其推论1. 同温、同压时，体积比= 物质的量比，即：V1 / V2 = n1 / n22. 同温、同压、同体积时，密度比= 摩尔质量比，即：p1 /p2 = M1 / M23. 同温、同压、同质量时，体积比= 摩尔质量的反比，即：V1 / V2 = M2 / M14. 同温、同体积时，压强比= 物质的量比，即：P1 / P2 = n1 / n2四. 物质的量浓度1. 概念：单位体积内溶液中所含溶质的物质的量。
2. 单位：摩尔/升3. 计算：C = n / V例1.（03-上海）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]A. 53g碳酸钠中含N A个CO32－B. 0.1molOH－含N A个电子C. 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D. 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子[解析]阿佛加德罗常数是联系微观和宏观的桥梁，是摩尔具体的数字特征。
含有阿佛加德罗常数个微粒即为1摩尔。
此类题型既可以考察基本概念，又可以考察观察能力和计算能力。
碳酸钠的式量是106，所以53g碳酸钠是0.5摩尔，应含0.5N A个CO32－。
一个OH－中含有10个电子，0.1molOH－含N A个电子。
重水（D2O）的式量为20，1.8g重水（D2O）不是0.1摩尔，其中含中子数不等于N A。
物质的量(课堂PPT)
摩 尔 体 积 ， 用 Vm 表 示 ， 指 的 是 某 气 体 物 质 的 体 积 ， 除 以 该 气 体 物 质 的 量 。 Vm = V / n 。
谢谢
物质的量（课堂PPT）
演讲人
物质的量是一个物理量，代表实质是含有一定数目物质的集体，用n来指代，单位名 称为摩尔，单位符号为mol。
摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C所含有的原 子数目相等，0.012kg12C，所含的碳原子数目被称为阿伏加德罗常数，符号为NA， 数值6.022×10的23次方。
附：
01 基本符号
02
物质的量—— n
03
物质的质量— —m04Βιβλιοθήκη 摩尔质量—— M05
粒子数（微粒 的个数）——
N
06
阿伏伽德罗常 数——NA
07
相对原子质 量——Ar
08
相对分子质 量——Mr
09
质量分数—— w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在273.15K、 101.325Pa的条件下) 物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 常用单位：mol/L或mol/m3。 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
化学物质的量解题技巧
化学物质的量解题技巧
解题时，可以运用以下几种技巧来计算化学物质的量：
1. 根据给定的质量求物质的量：首先根据给定的质量，利用元素的摩尔质量和质量的单位换算，计算出物质的摩尔质量。
然后用给定的质量除以物质的摩尔质量，即可得到物质的摩尔数。
2. 根据给定的物质的量求质量：首先根据给定的物质的量，利用元素的摩尔质量和物质的量的单位换算，计算出物质的质量。
然后用给定的物质的量乘以物质的摩尔质量，即可得到物质的质量。
3. 根据给定的容积和浓度求物质的量：首先根据给定的容积和浓度，利用浓度的定义计算出溶液中所含物质的质量。
然后根据物质的质量和摩尔质量的关系，计算出物质的摩尔数。
4. 根据反应方程式中的配比关系求物质的量：根据反应方程式中物质的配比关系，可以计算出物质的物质的量。
例如，当反应方程式中给出了化学计量系数时，可以根据化学计量系数的比例关系来计算物质的物质的量。
在解题过程中，需要注意单位换算和计算中的精度问题。
另外，还要注意化学方程式中的化学计量系数和物质的摩尔质量的准确性。
物质的量怎么算
物质的量怎么算
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。
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三、计算题。 1、将5.6g 铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁 的物质的量和所生成铜的质量。
2017/9/28
2、 一定量的锌与足量的稀盐酸完全2017/9/28
3、 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐 酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得 到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量 分别为多少?
15.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时 为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( ) A.60 B.32 C.44 D.28
16.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子 数相等，此气体在标准状况下的密度为（ ） A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
12、比较同温同压下等质量的CO、CO2下列各量： （1）分子个数比为______。 （2）所含原子个数比为______。 （3）所含质子数之比为______。 （4）所含电子数之比为______。
（5）体积比为______。
（6）密度比为______。
13、用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到______升的氢 气；用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是__ _________。
D、22.4b/acNA
7、已知Q和R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中 当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y与生 成物Q的质量之比为（ D ） A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9
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8.在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（ A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023
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6、5.5克氨在标准状况时体积是_________.
7.1.204×1023 个CH4分子中含有 0.2 mol C原子，约含有0.4 个H原子；
+， 2-, 约含有 8.0.2 mol Na2SO4含有 mol Na mol SO 4 0.8个O。 0.4 0.2
0.3NA 9．0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。 0.4
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2．若下列物质均为1 g，则含分子数最多的是
（
C ）
A．CO C．CH4 B．N2 D．NO
3．如果2 g甲烷含有x个分子，那么22 g CO2中所含分子数是（ ） B A．x B．4x C．0.5x D．3x
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4．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中 正确的是（ B ） A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4 C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶1
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13、下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是 22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标 准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
14.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正 确的是 ( ) A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比 C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒 数之比 D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量 之比
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4、 要生成18g水，需要标准状况下氢气的体积为多少 ?氧气的体积为多少?
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10．1molMg2+中含有 12 mol质子， mol电子，1个Mg2 在化学反应中失去 Mg在反应中失去 mol电子。
10 个电子，则1mol 2
11．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL， 计算此气体的相对分子质量为______。若A是双原子分子， 则A可能是_______气体。
苏教版高中化学必修一
专题讲座 关于物质的量的有关计算
计算关系
（V） 气体体积 (STP) ÷ ρ
×
ρ ÷M
× Vm
÷ Vm
× NA ÷ NA
物质的质量 （m）
×M
物质的量 （n）
物质所含粒子数 （N）
× V （aq）
÷ V（aq）
物质的量浓度 （c）
例：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（ 标准状况）的氢气？ 解：13g锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1mol 22.4L
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10. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ ) B A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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5．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分 B
子质量约为（
A．8
）
B．16
C．64
D．160
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6、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在 标准状况下的体积是（ A ）L
A、22.4bc/aNA
C、22.4/bNA
B、22.4ab/cNA
0.2mol
V(H2)== ==4.48L
V(H 2)
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。 【注意】解题时单位左右对应，上下一致。
[课堂练习]
一、选择题。 1．下列叙述正确的是 ( D ) A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
17.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时， 同温同压下它们的体积的整数比为( ) A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
二、填空。 1、1 mol CO2的质量是1个CO2分子质量的 NA 倍，含有1.204×1024个分子CO2，其质量为 88g mol CO2中含有氧原子数为4N 。 A
4、22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则 111g/mol ACl2的摩尔质量是______________ ；A的相对原子质量是 40 CaCl2 。 __________ ；ACl2的化学式是_______
5、如果化合物X 17.6g的物质的量是 0.400mol，那么X的相对分子质量是__ 44 ______。
，2
2、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 ___________________. 106g/mol
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3、相同状况下，10体积的气体A2和30体积的气体B2化合
生成20体积的气体C，则C的化学式为反应方程式为AB ___ 3， A2 +3B2 ==2AB3 ___________________ 。
11、下列两种气体的分子数一定相等的是（
D
）
A.等体积、等压强的CO和C2H4
B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4
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12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ A ） A、标准状况下，22.4L酒精，含有酒精分子的数目是NA B、18g水中含有的电子数为10 NA。 C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA。 D、在含有2mol的Mg（NO3）2溶液中NO3- 数为4 NA.
C
）
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9. 相等物质的量的 D CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的 是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤