物质的量的相关基础计算
物质的量的相关基础计算
物质的量的相关基础计算个性化辅导讲义以物质的量为中心的计算【科学知识网络】一、网络构筑1.基本概念和重要定律(1)物质的量:物质的量实际上则表示所含一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n,??,缩写摩,符号为mol.1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12c中所不含的碳??其单位就是摩尔??原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定女团(2)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,其符号为na,最??6.0221367?1023mol?1,通常采用6.02?1023mol?1这个近似值常?存有?崭新测量数据为??的体积叫作气体摩尔体积,其符号为vm.用?第一关?(3)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占到??13?1计?概?单位为l?mol,m?mol?具备的质量叫作摩尔质量,其符号为m,单位为量?读?(4)摩尔质量:单位物质的量的物质所??及??g?mol?1或kg?mol?1.摩尔质量以克为单位时,在数值上与该粒子相对原子质量或相对?其??分子质量成正比?的定??(5)物质的量浓度:以单位体积溶液里所不含溶质b的物质的量去则表示溶液共同组成的物理量,?律??叫作溶质b的物质的量浓度,其符号为c(b),常用的单位为mol?l?1或mol?m?3阿伏加德罗定律:在相同的温度和应力下,相同体积的任何气体都所含相同数目的分子.?轻??必须?特别注意(1)采用范围:气体;(2)采用条件:同温,同压,同体积;(3)特例:气体摩尔体积??总和等同于反应后生成物的质量总和(或反应前后?的定?质量守恒定律:出席反应的各物质质量?律?各种原子的种类及个数相同).此定律就是书写化学方程式及展开排序的依据??二．关于阿伏加德罗常数的认知与综合应用领域阿伏加德罗常数问题主要存有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是h2o、n2、o2、h2、nh3、p4等。
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
物质的量相关计算公式
物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。
先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。
比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。
物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。
那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。
首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。
再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。
比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。
还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。
比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。
记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
有关物质的量计算的知识
1．有关物质的量的八关系：① 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。
② 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
④对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量则小。
＝⑤对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
(化学反应定律)相关量纲式：n ＝；n＝。
2．有关气体摩尔体积的八关系：①标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。
②同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。
③有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
④相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的，质量大。
＝⑤相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。
＝⑥比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。
即相对分子质量大的，密度大。
⑦混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。
不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。
(气体反应定律)有关量纲式：ρ＝；V m＝。
3．有关物质的量浓度的二关系：①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
物质的量相关的计算
n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
所以参与反应的m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g V(HCl)=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol÷0.5mol·L-1=0.6L=600mL 即反应中消耗铁粉8.4克，所取盐酸的体积为600mL。
例2：COC和OC2体O2积的为混1合1.气2L体（1标8克准，状通况过）足，量则灼：热CuO反应完全后测得
液的密度是d g/mL，试求此溶液的物质的量浓度。
分析：要求此溶液的物质的量浓度，需知此溶液中溶质的物质的量和溶 液的体积。根据气体的体积可求出其物质的量（V/Vm）,再根据溶液的质 量和密度则可求其体积。
解：A气体的物质的量为
n(A)=V/Vm=V L/22.4 L·mol-1=V/22.4 mol
n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
1
2
1
n(Fe) n(HCl)
0.15mol
则： 1
2
1
n(Fe) ==n(HCl) == 0.15mol
n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
即参与反应的Fe与HCl的物质的量为：
V(溶液)=
=
=
mL
ρ(溶液)
d g/mL
d
MV/22.4 + 100
=
L
1000d
n(A)
V/22.4 mol
1000Vd
c(A)=
=
V(溶液)
MV/22.4 + 100 1000d
L
=
MV + 2240
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol ，简称摩。
国际单位制（SI ）的7个基本单位：阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg 12C 中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A ，约为6.02×1023。
1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A 。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，单位g/mol （或g · mol -1），即1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol 。
【注意】：（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
m V阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：m V mV V n =111222V n N V n N ==111222m M m M ρρ==1122m M m M =溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
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以物质的量为中心的计算【知识网络】一、网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧∙∙∙∙∙∙⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
三．物质的量在化学计算中的典型应用c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用M V M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位四．有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=14.22-∙mol L VL （2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
如2体积气体A x 与1体积气体B y 恰好完全反应生成2体积A 2B ，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A x ∶B y ∶A 2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A 2和B 2。
（3）气体的相对分子质量的计算方法①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol -1，M r =M g·mol -1。
②根据阿伏加德罗定律计算：BA B A m m M M =（同T 、p 、V ）。
五．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
实题演练：一、有关n 、N 、N A 、m 、M 、V 气、V m 之间的相关计算1、下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是( )A 、0.3mol HNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1mol H 3PO 4D 、0.2mol CH 42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A 、Cl 2B 、 HClC 、Br 2D 、 HBr3、1mol Na 转变为Na +时失去的电子数为（ ）A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、1.204×1023D 、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A 、1：1B 、1：3C 、3：1D 、2：36．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D （）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3110、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H211、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L12、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O213、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④14．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ、原子总数Ｂ、质子总数Ｃ、分子总数Ｄ、质量15、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol16、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积17、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A18、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸 3.01×1023水 219、0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
20、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH 3分子中所含质子数与_______________mol H 2O 分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO 和CO 2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.6克D ，则C 的摩尔质量为__________________。
21、Na 、Mg 、Al 分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________。
（2）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na 、Mg 、Al 质量相等，反应后有三种金属都剩余，产生H 2的质量之比为________________。
22、氢气、氧气、氮气各10g ，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
23、标准状况下，22.4LO 2的物质的量是多少？22.4LH 2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？24、标准状况下，CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？二、有关物质的量浓度的相关计算1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。