物质的量及相关计算
物质的量所有公式
物质的量所有公式
1物质的量
物质的量是指物质的定义特性之一，可以衡量物质的总量，以及量的大小。
物质的量用数学和物理学的术语来表示，这是物质的基本性质和特性。
使用“量”一词，这一概念有一些不同的含义：它可以是物质的总量，物质相对于某一参照物的量，物质总量比以及物质总量的变化。
2常见公式
1．物质的总量公式：物质总量=比例（物质单位）×数量（物质单位）
2．比例公式：物质的比例=物质总量÷物质数量
3．物质总量比公式：物质总量比=比较物质总量÷参照物质总量4．物质总量变化公式：物质总量变化=（末总量-初总量）÷初总量
3工程应用
物质的量在学术领域中有重要的工程应用，如在化学、气体动力学、水资源管理、能源管理、材料数据处理等领域。
物质总量的计算可以用来比较不同时间或不同环境的物质量。
它也可以用于推算物质的密度和浓度。
此外，可以使用物质总量公式来确定物质的比例关系，从而正确设计工程和实验，改善工程和实验的可重复性。
4结论
物质的量是物质的基本性质和特性，使用相关公式可以计算出物质总量、比例、总量比和总量变化，并且推算物质的密度和浓度，物质总量的计算可以用来比较不同时间和环境的状态，有重要的工程应用。
物质的量及相关计算
每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。
2．用化学符号表示：5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。
3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。
6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中准确的是（ B ）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七）1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 22．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述准确的是 （ D ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
《化学教案：物质的量与化学计算》
《化学教案：物质的量与化学计算》一、引言物质的量是化学中的一个重要概念，它用于描述化学反应中参与反应的物质的数量关系。
物质的量与化学计算是化学教育中必不可少的一部分，通过准确计算、合理运用相关公式和原理，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将深入探讨物质的量与化学计算的基本概念以及相关实例。
二、物质的量1. 概念物质的量是指单位中所含有的粒子数目。
在国际标准中，物质的量用单位摩尔（mol）来表示。
1摩尔被定义为包含6.02×1023个粒子（即阿伏伽德罗常数，记作N_A）。
2. 物质量与摩尔质量物质量（m）是指某种物质所具有的质量，它与该物质所含有的粒子数目有直接关系。
而摩尔质量（M）则是指一个摩尔物质所具有的平均相对分子或原子质量。
三、化学计算与化学方程式1. 化学计算基本原则在进行化学计算时，需要遵循以下基本原则：（1）物质守恒定律：任何化学反应中，所参与的物质总量恒定。
（2）电荷守恒定律：离子在反应过程中的总电荷必须保持不变。
2. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的物质变化和生成。
它由反应物和生成物组成，通过平衡反应方程来表示各种物质之间的摩尔比例关系。
四、摩尔计算1. 摩尔与质量关系在进行化学计算时，需要根据物质的量或质量来推导其他相关数据。
通过已知物质量推导至摩尔数，可以使用如下公式：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）2. 摩尔与体积关系对于气体，在压力和温度相同的情况下，不同气体占据相同体积时包含的摩尔数相等。
这就是著名的阿伏伽德罗定律。
五、样题分析请分别回答以下样题并解答校正：1. 样题一：已知某实验需要制备100g二氧化碳，则需准备多少摩尔CO₂？解答：已知质量为100g，由摩尔和质量关系的公式可以得到：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）其中二氧化碳（CO₂）的摩尔质量为44g/mol。
代入数据计算得：n = 100g / 44g/mol ≈ 2.27mol2. 样题二：若有1.5moles H₂SO₄溶液，溶液中含多少克H₂SO₄？解答：已知摩尔数为1.5mol，根据摩尔和质量关系的公式可以得到：m = n × M其中硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量为98g/mol。
有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。
1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。
【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量题型及解法
物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。
根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。
根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。
根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。
另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。
物质的量的计算公式5个
物质的量的计算公式5个一、摩尔的概念在进行物质的量的计算时，常常会用到摩尔的概念。
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量的单位，定义为含有6.022 x 10^23个粒子（例如原子、分子、离子等）的物质的量，通常用符号n表示。
二、物质的量计算公式1.摩尔质量计算公式摩尔质量（M）指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（Mr）相等。
摩尔质量的单位是g/mol。
计算公式如下：M（g/mol）= Mr（g/mol）例如，对于氧气（O2），其相对分子质量为32g/mol，所以其摩尔质量也为32g/mol。
2.物质的质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示。
计算公式如下：m（g）= M（g/mol） x n（mol）例如，假设有2mol的氧气（O2），并且已知氧气的摩尔质量为32g/mol，则可以计算得到氧气的质量为：m（g）= 32g/mol x 2mol = 64g3.物质的量与粒子数之间的关系物质的量（n）与粒子数（N）之间的关系可以由阿伏伽德罗常数（NA）来表示。
阿伏伽德罗常数的值为6.022 x 10^23个/mol。
计算公式如下：N（个）= NA（个/mol） x n（mol）例如，假设有3mol的水（H2O），则可以计算得到粒子数为：N（个）= 6.022 x 10^23个/mol x 3mol = 1.8066 x 10^24个4.反应的物质的量计算公式在化学反应中，根据化学方程式可以推导出反应物质的量与生成物质的量之间的关系。
以通用的化学方程式为例，通常如下表示：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数。
若已知其中一种物质的物质的量（nA或nB），则可以根据化学方程式计算另一种物质的量（nB或nA）。
计算公式如下：nA/nB=a/b例如，假设已知2mol的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），化学方程式为：2H2+O2→2H2O可以根据化学方程式计算得到水的物质的量为：nH2O = nH2 = 2mol5.反应物质的量与体积之间的关系在气体反应中，反应物质的量（n）与体积（V）之间存在一定的关系，即在相同的条件下，一定体积的气体含有一定物质的量。
化学必修一物质的量计算
化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。
在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。
本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。
物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。
而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。
根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。
质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。
摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。
例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。
根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。
根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。
在上述的公式中，注意单位的转化。
如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。
总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。
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例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol ；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol 。
★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。
摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。
描述一种物质的
摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误的。
物质的量n ，物质的摩尔质量M 与质量m 之间的关系：n=m/M
相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 例3①求物质的质量
（1）1mol 氧原子的质量为16×1g 。
解析：由n=m/M 知m=nM=1mol ×16g/mol=16g （2）3mol 二氧化碳分子的质量为44×3 g 。
（3）4mol 铁的质量为____________________g 。
（4）2mol 水的质量为____________________g 。
②.求物质的量
（1）112g 铁含铁2mol 。
（2）48g 水含水_________mol 。
链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A.18gH 2O 含有3mol 原子 B ．1mol CO 2中约含6.02×1023个氧原子 C ．0.5molO 2约含6.02×1023个氧 D ．CO 的摩尔质量是28g 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子 C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18
3．SiO 2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 2的说法正确的是 （ ） A ．SiO 2的摩尔质量是60 B ．1mol SiO 2中含有1molO 2
C ．1.5mol SiO 2中含有18.06×1023个氧原子
D ．1mol SiO 2的质量是60g/mol 4.下列说法正确的是 （ ） A.18gH 2O 中含有2mol 氢
B.1molSO 3比1molSO 2多一个氧原子
C.1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
D.1molO 3中约含有1.806×1024个氧原子
5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是 （ ）
A ．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
B ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子
C ．2mol SO 2的质量为64 g
D ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子
（二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算
（1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。
（2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容 ①化学方程式表示的意义 化学方程式表示的意义（如下表所示） 化学方程式表示的意义
实例（S+O 2−−→
−点燃
SO 2） 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件
反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点
注意：质量分数是用百分数来表示的，一定要乘以“100%”，不要漏掉。
③根据化合物中元素的质量分数计算一定质量的化合物中某一元素的质量及其逆运算
化合物中某一元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
例：36g水中氢元素的质量=36g×(2×1)/18×100%=4g
练习：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
1、谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。
谷氨酸有种元素组成，其摩尔质量是，氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是 mol，14.7g谷氨酸中含个谷氨酸分子。
2．抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．莽草酸中碳含量最高
3．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。
下列有关异黄酮的说法正确的是A．异黄酮的摩尔质量是222g B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3︰2
C．异黄酮中含碳、氢、氧三个元素D．异黄酮中氢元素的质量分数是4.5%
4．通过化学式“CO2”可获得的正确信息是：①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳的式量为44g；⑤碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成。
A．①②③④⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦D．①②④⑥⑦⑧
5．在m个CO2分子和m个SO2分子中含有相等的
A．氧原子数B．氧分子数C．质量D．氧元素的质量分数
6．大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3
D．大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3
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