【精品试卷】高考化学复习河南省郑州市上街区实验高中高三下期5月月考化学试(复习必备)
高考化学复习河南省郑州二中高三下期5月月考化学试卷(解析版).docx
高中化学学习材料河南省郑州二中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2【答案】A【解析】试题分析：如果分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就满足8电子稳定结构。
据此可知，选项B中的P、C中的H、D中的Be元素均不能满足8电子稳定结构，因此答案选A。
考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。
有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
2．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 ( )A．维勒 B．凯库勒 C．贝采利乌斯 D．李比希【答案】A【解析】试题分析：1828年德国化学家维勒，将无机物NH4CNO的水溶液加热得到了（NH2CONH2），开创了有机化学新纪元。
考点：化学史点评：属于了解性内容，简单。
3．某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. H+、Mg2+、SO42-、NO3-C. Na+、SO42-、Cl-、ClO-D.Ag+、K+、NO3-、Na+【答案】Ｃ【解析】由以下离子反应可知，答案为CHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Ag＋＋OH－=AgOH↓4．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是A ．水B ．NaOH 溶液C ．CCl 4D ．NaI 溶液【答案】C【解析】试题分析：溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴，溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银浅黄色沉淀，因此需要利用四氯化碳除去溴化氢中的溴，答案选C 。
考点：考查物质的除杂5．已知A 2－核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则n g A 2－所含电子的总物质的量是（ ）A ．()n m x mol m- B ．(2)n m x mol m -+ C ．2m x mol m n -+- D ．(2)n m x mol m-- 【答案】B【解析】根据质量数=质子数+中子数可以得到，A 2－核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，所以A 2－质子数为m-x,一个A 2－的电子数目为m-x+2，所以n g A 2－所含电子的总物质的量是(2)n m x mol m -+，答案选B 。
2024学年河南省郑州市郑州领航实验学校高考5月模拟考试化学试题试卷含解析
2024学年河南省郑州市郑州领航实验学校高考5月模拟考试化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：32、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H23、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是（）A．正极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2OB．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活4、对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式5、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。
精品解析：河南省实验中学2023-2024学年高一下学期月考化学试卷(原卷版)
D.操作Z的名称是加热
二、填空题：（本大题含4小题，共58分）
15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性 相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
②海水提取 单质Mg可以在二氧化碳中燃烧，该反应的化学方程式为__________。
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：_____________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是__________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
高考化学复习河南省郑州回中高三下期5月月考化学试卷(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省郑州回中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是A.汽油B.色拉油C.甘油D.煤油【答案】B【解析】色拉油是油脂，属于酯类，能和氢氧化钠反应，其余都不能，答案选B。
2．有关合金的性质叙述不正确的是 ( )。
A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故B项错误。
3．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准不合理的是( ) A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．从物质的分类看，Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物【答案】A【解析】是否为氧化还原反应，本质决定于是否有电子的得失及电子对的偏移，故A描述不完整，选A4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB.向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2C.将溶质物质的量之比为4:3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42-+3SO42-+4OH-=2BaSO4+4H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【答案】C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
A中醋酸是弱酸，应写成分子形式，B中电荷不守恒，D中电荷不守恒，因此，只有C是正确的。
5．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1H 2（g ）+1/2O 2（g ）═H 2O （l ）△H=b kJ•mol -12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJ•mol -1关于它们的下列表述，正确的是A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol -1C ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：2b=c【答案】D【解析】试题分析：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol -1，故B 错误；C ．因水的状态不同，则a≠b，故C 错误；D ．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c ，故D 正确；故选D 。
河南省顶级2024届高三5月全真模拟考试理综化学试卷Word版含答案
河南省顶级2024届高三5月全真模拟考试理综化学试卷
Word版含答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.以下证明氢气的反应放热的实验最有效的是
(A)加氢气放入蒸馏水中，观察温度上升
(B)在隔离装置中加氢气，观察温度上升
(C)将氢气放入铁环中，将火放入环内
(D)放入正气管观察温度上升
答案：C
2.实验室为了获得六氯化铝，向一定体积的己二酸中加入少量氯气，下列作用不正确的是
(A)添加正确的量的氯气，产物的收率提高
(B)添加氯气可以使反应变快
(C)氯气能键合己二酸的酸性氢
(D)添加氯气可以减少反应温度
答案：D
3.关于量子数的正确说法是
(A)物质由原子组成，而原子由电子组成
(B)电子在原子能级中能够跃迁，其通常的跃迁能量由量子数来决定
(C)原子被去电子正好可以得到稳定状态
(D)我国提出了二进制量子数
答案：B
4.反应Na_2+H_2O，中间产物由NaOH构成，以下说法不正确的是
(A)反应有可能发生蒸发损失
(B)反应能量变化为正值
(C)反应是向前反应
(D)Na_2在反应过程中不发生变化
答案：D
5.以下离子反应中，可以观察到气泡溶液质量发生变化的是
(A)Na_2CO_3+H_2O→2NaOH+CO_2↑
(B)FeCl_3+KOH→KCl+Fe(OH)_3↓
(C)2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O
(D)CuSO_4+2H_2O→Cu(OH)_2↓+H_2SO_4。
河南省顶级2024届高三5月全真模拟考试理综化学试卷Word版含答案
河南省顶级2024届高三5月全真模拟考试理综化学试卷Word版含答案一、选择题：1．氯化物的共价键是A.同种原子键B.同类原子键C.异种原子键D.共用单电子对2.物质在温度下的蒸气压是101.3kPa，此时该物质的沸点是A.273KB.373KC.473KD.573K3.下列物质具有易燃性A.苯B.氢气C.氯气D.二氧化碳4.对于氯气，其正确的电子式是A.Cl2B.Cl2-C.Cl2+D.Cl5.下列物质表示反应过程的原子数变化最大的是A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2B.2H2+O2→2H2OC.2Ag+H2S→Ag2S+H2D.2KClO3→2KCl+3O26.氯气只用于A.充气B.农药生产C.烧焦D.医用麻醉7.二氧化碳可以通过下列哪种化学反应来还原A.2H2O+CO2→CH4+2O2B.2H2O+CO2→C+4H2OC.2H2O+CO2→2H2+O2D.2H2O+CO2→CH3OH+O28.由混合物中精密提纯其中一种物质所采用的技术是A.分馏B.电离C.萃取D.沉淀9.下列有关实验操作中，温度调节有误的是A.电解溶液时应室温调节B.测定HCl浓度时应加热C.测定NaOH浓度时应冷却D.测定BaCl2浓度时应加热10.下列有关物质熔点问题的说法正确的是A.LiCl熔点较NaCl低B.NH4Cl熔点较NaCl高C.NH4Cl熔点较NH3高D.NaCl熔点较KCl低。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是( )A ．直径介于1～10 nm 之间的粒子称为胶体B ．Fe(OH)3胶体是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜2.下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂 A ．①④⑤⑦ B ．②③④⑥ C ．④⑦⑧D ．③⑤⑥⑧3.下列说法正确的是( )①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A ．①②③④ B ．④⑤ C ．①③⑤D ．全部4.若A ＋酸===盐＋水，则A 不可能属于( ) A ．氧化物 B ．单质C ．碱D ．电解质5.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H +和SO 42－的物质的量之比为 A ．1∶4 B ．2∶7 C ．1∶2 D ．8∶316.下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A ．都正确 B ．②③④⑤ C ．②③⑤D ．④⑤7.有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两溶液中Na ＋、Cl －的物质的量相同8.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质的粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等9.LiAlH 4()、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
高三化学下学期5月月考试题原卷版
C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐
D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
3.可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A. 氯化铁溶液、浓溴水B. 碳酸钠溶液、浓溴水
7.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B. 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C. 向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
人教版高三
化学
化学试题
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共78分)
1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A. B.
C. D.
2.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省郑州市上街区实验高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂【答案】C【解析】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．2．常温下，，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．在NaC1O的溶液中：I一、SCN-、K+、H+B．含有大量AlO2一的溶液中：Cl-、Na+、Al3+C．在c（OH-）=10-12mol／L的溶液中：NH4+、Na+、NO3一D．在水电离产生的c（OH一）=10-12mol／L的溶液中：NH4+-、K+、HCO3—【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。
次氯酸就有氧化性，能氧化碘离子，A不正确。
铝离子和能与AlO2一反应生成氢氧化铝沉淀，B不正确。
C中溶液显酸性，正确。
D中水的电离钡抑制，可能显酸性，也可能显碱性。
HCO3—和氢离子及OH－都反应，不能大量共存，D不正确，答案选C。
3．下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A【答案】B【解析】试题分析：A、80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+，故A错误；B、4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 N A，故B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1N A，故C错误；D、300mL 2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6N A，故D错误；故选B。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
4．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C【解析】试题分析：A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A 正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，故B正确；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故D正确；故选C。
考点：考查环境污染和资源综合利用5．将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是( )A. 2.24LB. 4.48LC. 6.40 LD. 12.8L【答案】B【解析】试题分析：乙烯能被溴水吸收，则混合气中乙烯的质量是5.6g，物质的量的是5.6g÷28g/mol ＝0.2mol，则乙烯在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，答案选B。
考点：考查乙烯和溴水反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确和溴水反应的是烯烃，而不是烷烃，然后结合题意直接列式计算即可。
6．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分【答案】【解析】试题分析：A．高级脂肪酸基本不溶于水，故A正确； B．高级脂肪酸有的呈液态，有的呈固态，故B错误； C．高级脂肪酸密度比水小，故C正确； D．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故D正确；故选B．考点：本题主要考查了高级脂肪酸的性质，掌握其性质是解答本题的关键．7．向某烧碱溶液中通入5．28gCO2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17．32g，则该固体物质是A ．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：5．28gCO2的物质的量0．12mol，根据C守恒，若全部是Na2CO3，质量是106g/mol × 0．12mol=12．72g ,若全部是NaHCO3，质量是84g/mol × 0．12mol=10．08g ,固体中一定有NaOH，只能是Na2CO3和NaOH的混合物。
考点：金属钠及其化合物8．将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确．．．的是A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—)C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L【答案】C【解析】试题分析：将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0．05mol/L NaCN和0．05mol/L HCN的混合溶液，溶液存在HCN H++ CN—，CN—+H 2O OH—+HCN，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c(HCN) ＞c(CN—)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) ＞c(CN—)+ c(OH—) ，溶液呈碱性，c(Na+)＞c(CN—)，故B正确；c(HCN)－c(CN—)＝2c(OH—)-2 c(H+) ，故C错误；c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L符合物料守恒，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。
9．下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，以下有关的推断中正确的① M是电源的负极② B中Cu电极的质量减少③ C中溶液的pH升高④ D中溶液的pH下降⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞DA．只有⑤⑥ B．只有③④⑤⑥ C．全部 D．除②【答案】C【解析】试题分析：工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，惰性电极电解硫酸钠溶液相当于电解水，阳极产生氢气，阴极产生氧气，氢气的体积是氧气体积的2倍，则M是电源的负极，N是正极。
B中Cu电极是阳极，铜失去电子，质量减少，阴极氢离子放电，产生的氢氧根与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀；C中电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高；惰性电极电解硝酸银生成银、硝酸和氧气，D中溶液的pH下降；A中产生氢气和氧气，C中产生氢气和氯气，D中产生氧气，则相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用和计算10．下列关于SO2的叙述中,正确的是( )A．可以用碱石灰来干燥SO2气体B．通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀C．因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色D．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰来干燥SO2气体，A错误；B．通入BaCl2溶液中不能生成白色沉淀，B错误；C．因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液，二氧化硫能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，与漂白性没有关系，C错误；D．二氧化硫的漂白是不稳定的，将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热恢复红色，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质【名师点晴】关于的二氧化硫的化学性质，主要从酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性等几个角度去分析，尤其注意二氧化硫使品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是不同的。
另外二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。
11．下列叙述中正确的是A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸 B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐 D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸硅酸和次氯酸都为弱酸，正确，选A；B、氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，不选B；C、石英是二氧化硅，属于氧化物，错误，不选C；D、铁红是氧化铁，属于纯净物，不选D。
考点：物质的分类12．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是（）A.x＞y＞zB.y＞z＞xC.z＞y＞xD.y＞x＞z【答案】A【解析】（1）戊烷C5H12+8O25CO2+6H2O苯2C6H6+15O212CO2+6H2O苯酚C6H5OH+7O26CO2+3H2O设有机物均为1 mol 时，需O2量依次为8 mol、7.5 mol、7 mol。
所以x＞y＞z，故选A。
（2）如能熟记1 mol C需1 mol O2、4 mol H需1 mol O2，则只由分子式可直接求出完全燃烧时需O2的量。
(如有机物中含O，可从需O总量中减去。
或含有一个O原子从有机物分子先去2个H，再算需O2的总量)。
13．已知：2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br －，2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2。
向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确．．．的是A ．还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为3 molC ．当通入1mol Cl 2时，溶液中已发生的反应为2Fe 2＋＋Cl 22Fe 3＋＋2Cl － D ．原溶液中n （Fe 2＋） ：n （I －） ：n （Br －）＝2 ：1 ：3【答案】C【解析】试题分析：反应2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -中，还原剂Fe 2+的还原性强于还原产物Br -，所以还原性：Fe 2+＞Br -，反应2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2中，还原剂I -的还原性强于还原产物Fe 2+，所以还原性：I -＞Fe 2+，所以还原性I -＞Fe 2+＞Br -，故A 正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol 的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol ，通入氯气的量为1～3mol 的过程中，亚铁离子从4mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol ，在通入氯气的量为3～6mol 的过程中溴离子从6ml 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol ，即FeBr 2的物质的量为3mol ，故B 正确；当通入1molCl 2时，2mol 的I -消耗氯气1mol ，即溶液中发生的离子反应可表示为2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，故C 不正确；由B 可知，碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol ，n （Fe2+）：n （I-）：n （Br-）=2：1：3，故D 正确。