从海水中获得的化学物质学案
从海水中获得的化学物质 教案4
专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。
6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。
二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物三、本专题教学建议1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。
2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。
（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。
全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。
从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。
因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。
如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。
在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。
化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元
第1课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。
2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验操作a ．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象 结论 a 出现爆鸣声 a 管中气体为氢气 b产生黄绿色的气体 b 管中气体为氯气 c铁棒端溶液变红、 石墨棒端溶液不变色 U 形管左端溶液显碱性、U 形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学：专题二《从海水中获得的化学物质》学案(苏教版必修1)
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④3、镁的提取及应用
2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是；
（2）此反应中HCl表现的性质性和性；
（3）若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为L。
四、离子反应
例|4．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑
B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2O
D．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓
1离子反应的定义：
2离子方程式的书写：、、、
3离子反应方程式的意义：
注意：1）拆开：易溶于水且完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;'
2）微溶物：二氧化碳通入澄清石灰水CO2+ Ca2++ 2OH-= CaCO3+ H2O
石灰乳跟碳酸钠反应Ca(OH)2+ CO32-= CaCO3+ 2OH-
3）强电解质有：。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。
高考化学一轮复习 专题02 从海水中获得的化学物质教案
从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物4、口诀：升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性）逐渐减弱2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应2Na+O 2点燃====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ˉ+H 2↑2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1.4 溴、碘的提取学案(
第二单元钠镁及其化合物 2-2-1 离子反应【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性【课前检测】在下列物质中：1.①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _属于强电解质的是；属于弱电解质的是在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。
2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？【概念形成】一、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于。
2．离子方程式a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
b．离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）锌与稀硫酸反应：（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：【问题探究】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：（4）大理石与盐酸反应：【概念形成】c．意义：既可表示反应，也可表示d．离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
江苏省东台市高中化学专题二从海水中获得的化学物质课时05溴、碘的提取导学案苏教版
溴、碘的提取一、[学习目标]1.如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2.溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3.卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4.溴、碘在生产和生活中有哪些应用？课堂结构二、自学检测1．溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气能使溴挥发出来，冷凝得到液溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如海带等。
所以从海产品中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
2．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是深红棕色有强刺激性气味，易挥发，密度比水大的液体，具有强烈的腐蚀性。
碘是紫黑色的固体，易升华。
溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
3.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带点燃，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰溶解，不断搅拌，过滤③氧化：在滤液中加入氯气，静置。
④提纯：将所得溶液进行过滤、提纯，从而得到单质碘。
其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质4.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨。
三、合作探究1与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应：溴和氢气在500。
C条件下反应：碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气2与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水：溴+水：碘+水：3 .与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：溴与氢氧化钠反应：碘与氢氧化钠反应：4卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾：氯气+碘化钾：[当堂训练]五、检测清盘1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验3 医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素4实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I26、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
2.1.2 从海水中获取的化学物质 教案 苏教版必修1
第二专题，从海水中获取的化学物质【教材分析】本节内容是学习元素及其化合物模块的第一个内容，且是一种多变价元素，且化合物种类比较多，识记的知识点多，也是高考的一个热点。
因此对本章节内容的学法掌握是很重要的，本章节学好了对以后的元素及其化合物的掌握起到很大的作用。
【学情分析】学生已经对氯气及其化合物有一个大概的了解，同时在前面一章中已经学会了对物质的分类，利用物质分类法进行元素及其化合物的归纳总结，有利于学生系统掌握，本章节知识。
到了高三，学生学习的自觉性也有了很大的提高，这也有助于对本章节内容的掌握。
【教学重难点】氯水的成分和性质及其运用。
【教学目标】1、掌握氯气的重要化学性质，并能正确书写有关化学方程式。
2、掌握次氯酸的化学性质，3、明确漂白粉的组成和漂白原理4、掌握氯水的成分和性质，并能运用该知识点解决具体的问题。
2、完成《随堂分类练习》第19页 【分类练习题】 C 类1、 写出下列化学方程式，指出氯气在反应中表现出什么性质。
（1） 氢气在氯气中燃烧 （2） 氯气与石灰乳反应（3）铁在氯气中燃烧（4）适量的氯气与碘化钠B类2、解释下列现象产生的原因并用离子方程式来表示。
（1）将氯气滴入紫色石磊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色。
（2）将氯气滴入硝酸银溶液中出项白色沉淀。
（3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。
3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。
B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
C、滤去可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，D、为证明氯水中含氯离子，可以先加盐酸酸化，再加硝酸银溶液。
A类4、CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。
而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。
请回答下列问题：（1）科学家发现。
自来水用ClO2处理更能提高自来水的品质。
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从海水中获得的化学物质姓名
【课堂演练】
1.据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
当事人使用的液态洁污剂之一是含有NaClO 的漂液，另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合，产生氯气的反应可能是_________ ______。
2.请将下列物质Na 、NaCl 、NaHCO 3、Na 2CO 3、NaOH 、Na 2O 2 填入下图中。
【体验高考】
1.（2011江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是 （ ）
A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解 度比Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是 氧化剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存， 所以Cl 2不与铁反应
D ．如图所示转化反应都是氧化还原 反应
2.（09江苏卷） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）
A ．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO － + CO 2 + H 2O === HClO + HCO 3－ B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2 + 2H + +2Cl － Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： AlO 2－ +CO 2 +2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO － + 2Fe(OH)3 === 2 FeO 42－ +3Cl －+ H 2O + 4H +。