(考试必备)浙江省温州八校2011届高三期末联考化学
2011届高三年级联考化学试题-化学试题
2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。
现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。
14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。
请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。
你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。
15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。
请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。
CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
温州十校联合体高三级上学期联考化学
浙江省温州市十校联合体2011届高三年级上学期联考化学试题总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Al 27 Cl 35.5Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合4．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．托盘天平称取8.75克食盐C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O冷水 SiO 2中混有NH 4ClD 、加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl浓盐酸Na 2S 溶液KMnO 4C 、比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A 、定量测定化学反应速率 MnO 2 H 2O 2 红墨水水Na B 、验证Na 和水反应的热效应C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO7．电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ... （ ） A ．0.20mol/L Cu 2+ B ．0.02mol/L Zn 2+ C ．0.20mol/L Pb 2+ D ．0.10mol/LAg +8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1、Q 2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）A ．Q 1>Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1mol HBr （1）具有的能量大于1mol HBr （g ）具有的能量 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42- B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3- C ．含有0.1 mol·L -1 Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl - D ．室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-10．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L -1和b mol•L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A ．2ω1 = ω2 B ．2ω2 = ω1 C ．ω2 > 2ω1 D ．ω1 < ω2 < 2ω1 11．下列关于氯的说法正确的是 （ ） A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）12．下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降 13．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是 （ ）14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ） A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba （NO 3）2、FeSO 4、NH 4HCO 315．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO 24液16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a –1.6）g C．（a –3.2）g D．无法计算二、非选择题（本题共四大题，共46分）19．（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
2011年浙江省普通高中会考化学试卷(含详细答案)
2011年浙江省普通高中会考化学1.全卷分试卷I、II和答卷I、II，试卷共8页，有五大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2.试卷I、II的答案必须做在答卷I、II的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、II的相应位置上，用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框内涂黑。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1,C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Mn-55。
试卷 I一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是2010上海世博会的亮点之一。
其中“低排放”主要指减少排放A.N2B.O2C.CO2D.S022.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A.水煤气B.天然气C.焦炉气D.石油气3.下列物质中，属于盐类的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO34.下列物质中，属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C.氧气D.氯化钠5.下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+02D.SO2+H2O H2SO36.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A.两种分散系均呈红褐色B.分散质粒子均能通过半透膜C.分散质粒子直径均在1一100nm之间D.可用丁达尔效应加以鉴别7.下列各项中，表达错误的是8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.Cl2B.NaClC.H20D.NaOH9.工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是A.H2SO4B.MgCl2C.Ca(OH)2D.HCl10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Cu2＋、Cl一B.H＋、Cl一、C032-C.Ba2＋、Na＋、SO42-D.H＋、K＋、OH-11.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A.质量数B.中子数C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数12.下列实验操作中，正确的是13.下列有关金属的说法中，不正确的是A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸14.下列方程式中，正确的是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B.铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：D.碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H＝一393.6kJ·mol一115.在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列叙述中，不正确的是A.N、0、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强17.下列反应过程中，没有明显现象的是A.将少量CO2气体通人澄清石灰水中B.将少量KSCN溶液滴人FeCl2溶液中C.将足量的SO2气体通人品红溶液中D.将足量的乙烯气体通人酸性KMnO4溶液中18.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加人的试剂为A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉19.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5N AB.16g02和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC.1.00mol·L一1Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为2N AD.0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2N A20.下列实验操作中，不正确的是A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B.用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC.用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管定容21.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是22.下列说法中，正确的是A.油脂在酸性条件下水解的反应又叫皂化反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C.石油裂化制汽油的反应又称为裂解D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性23.mg 二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL 氯气（标准状况）。
浙江省温州市泰顺第八高中高三化学上学期期末试题含解析
浙江省温州市泰顺第八高中高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。
25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH 溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。
A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。
浙江温州八校高三返校考试试卷化学
浙江省温州市八校2011届高三8月返校考试（化学）时间：90分钟可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共24分）1 .下列做法不能体现低碳生活的是（）A .减少食物加工过程B .注意节约用电C .尽量购买本地的、当季的食物D .大量使用薪柴为燃料2. 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A. H：QJ：R 2a M3*O<2、3. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A .①②④B .①⑤⑥C.①③④⑥ D .②③④⑤4. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A .用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B .向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C .标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D .在5 X107Pa 500 C和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl 3溶液中 D . SO2通入已酸化的Ba （NO 3）2溶液中6. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目为N AB .用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO 3与Cu（NO 3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属C. 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A5D . O.lmol Na 2CO 3 10H 2O 在晶体中或溶液中，含有的 CO 32-离子均小于0.1 N A7•某溶液中大量存在五种离子：NO 3「、SO 42「、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：n （NO3J : n （SO 42「）: n （Fe 3+）: n （H +）： n （X ）=2 : 3: 1 : 3: 1,贝U X 可能为（ ） A . Fe 2+B . Mg 2+C . C 「D . Ba 2+&下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A .硫化钠的水解反应：S 2「+出0十^^ HS 「+ H 2OB .用醋酸除去水垢： CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2?C .禾U 用腐蚀法制作印刷线路板： Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D . NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液:2M 下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Zn 兀素的原子序数之和。
《浙江省“温州八校”上学期高一化学期末联考试卷》
浙江省“温州八校”11-12 学年上学期高一化学期末联考试卷命题：温州二中审题：乐清中学温馨提示：1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。
非选择题答案一定所有答在答卷上，做在试卷上无效。
2、本试卷满分100 分，答题时间90 分钟。
3、不同意使用计算器。
4、本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23Cu-64 Al-27Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意，1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分，共 50 分。
）．．．．1．中国2018 年深圳成功举办第26 届世界大学生夏天运动会。
亚运会大型体育设备和亚运形象景观都需要使用大批资料，以下使用的不属于金属资料的是·················（）．．．A．用钢铁建筑广州奥林匹克体育中心B．使用铝合金制作亚运火炬C．采纳金、银、铜制作奖牌D．建筑竞赛场所用的玻璃2．以下图示的四种实验操作名称从左到右挨次是·····················（）A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤3．以下变化中，不属于化学变化的是···························（）．．．A ． H2O2使某些染料退色B ．氯水使有色布条退色C．活性炭使红墨水退色 D ． SO2漂白的凉帽日久又逐渐变黄4． Cl 和 Cl －两种粒子中，不同样的是······························（）．．．1 / 8①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④5．以下表达中正确的选项是 ·····································（） A ．标准情况下， 22.4 L 水的物质的量为1molB ．常温常压下， 16 g 氧气中约含有 2N A 个氧原子－40gC ． 25℃时， 1 L 1mol L ·1 的氢氧化钠溶液的质量为D ． 0.5mol CH 4 中约含有 5N A 个电子6．以下除掉杂质的方法正确的选项是··································（ ）A ．除掉 Al 中的少许Fe ：加入足量的盐酸，过滤B ．除掉 CO 2 中的少许 HCl ：通入 Na 2SO 3 溶液，采集气体C ．除掉 FeCl 2 溶液中的少许 FeCl 3：加入足量铜粉，充足反响后，过滤D ．除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2：加入适当的 KOH 溶液，过滤后加入少许稀盐酸，加热7．在某无色呈强酸性的溶液中，能大批共存的离子组是··············（）+2 －、 K +－+ －3+ 、 K +A ． Na 、 S 、NO 3B ．NH 4 、 NO 3 、 AlC ． MnO 4 －、 K+、 CO 3 2－、Na +D ． K +、 SO 42－、HCO 3－、 Na +8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，不可以 察看的现象有 ·····（）．．A ．溶液变污浊B ．钠熔成小球四周游动C ．发出嘶嘶响声D ．水面上有大批白烟产生9．把 SO 2 通入以下各组物质的混淆液中，有白色积淀产生的是··········（）A ． Ba(NO 3)2、 HClB ． BaCl 2、NaClC ． NH 4 Cl 、CaCl 2D ． MgCl 2、 (NH 4)2SO 410．以下对于浓 H 2SO 4 的表达不正确 的是 ····························（ ）．．．A ．常温下可用铝制容器储存B ．常温下能与铜较快反响C ．露置于空气中，溶液质量增添D ．露置于空气中，溶液浓度降低11．以下反响的离子方程式正确的选项是····························（）A ．过氧化钠与水的反响：+-Na 2O 2+H 2O===2Na +2OH +O 2↑反响制 Cl ：MnO ＋ 2H +＋2Cl _____2+＋H B ．实验室用浓盐酸与 MnO 2 2 2－ △ Cl 2↑＋Mn 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 － ＋H ＋===CO 2↑＋ H 2OD ．用 FeCl 3 溶液腐化印刷电路板： Fe 3+＋ Cu===Fe 2+＋ Cu 2+12．必定量的金属铜投入必定量的浓硝酸中，反响后硝酸和铜均无节余，则对反响的产物判断正确的是 ··············································（ ）2 / 8A．反响产生的复原产物是一氧化氮B．反响产生的复原产物是二氧化氮C．反响产生的复原产物既有一氧化氮又有二氧化氮D．反响产生的复原产物是硝酸铜13．按右图装置连续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变污浊，则x 、 y 能够是··································（）A ． H2和 NaHCO 3B． CO 和 Na2 CO3C． CO2和 CuO D ．H 2和 Fe2O314．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反响，放出的气体体积在标准情况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为···············（）A． 1：1B．1：2C．1：3D．2：315．以下物质寄存方法正确的选项是··································（）A ．浓硝酸保留在无色玻璃瓶中B．漂白粉长久搁置在烧杯中C． FeSO4溶液寄存在加有少许铁粉的试剂瓶中D．水玻璃用磨口塞玻璃瓶保留16．以下相关铝元素的表达正确的选项是······························（） A ．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离 C．在强酸性溶液中铝元素以Al 3+形式存在于溶液中 D ．在强碱性溶液中铝元素以Al 3+形式存在于溶液中17．依据以下反响：Cu + 2FeCl 3 === 2FeCl 2 + CuCl 22FeCl2 + Cl 2 === 2FeCl 3MnO 2△+2H 2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱次序正确的+ 4HCl （浓）_____MnCl 2 + Cl 2是················································（）A． MnO 2、 FeCl3、Cl 2、CuCl 2B． Cl 2、 FeCl3、 MnO 2、CuCl 2C． MnO 2、 Cl 2、 FeCl3、CuCl 2D ． CuCl 2、 FeCl3、Cl 2、MnO 218．在以下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，而后翻开弹簧夹 f ，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。
浙江温州八校11-12学年高一上期末联考试题--化学.
2011学年第一学期温州八校高一期末联考化学试卷2011.12 命题人：谢烛明审题人：考生须知：1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；4、本卷可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na:23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ba: 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫、氮氧化物B 臭氧空洞二氧化碳C 白色污染塑料垃圾D 光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B. 二氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖3．下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的．．．是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒）B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂）D．NaClO（漂白纺织物）4．不．能．实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．碳B．硫C．钠D．铁5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mo l·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A6．下列实验操作正确的（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度7．下列叙述不．正确．．的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8．在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB. SO42-、Mg2+、NH4+、Na+C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+9．将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。
2011年高考理综化学试题浙江卷
5
（1） 写出装置图中下班仪器的名称：a. _________b.___________
烧杯中的二苯基乙二酮品体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用
液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____
A．无水乙醇
B．饱和氯化钠溶液
C．70%乙醇水溶液
D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，
下列说法不．正．确．的是 A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
12. 下列说法不．正．确．的是 A.已知冰的融化热为 6.0 kJ·mol 1 ，冰中氢键键能为 20 kJ·mol 1 。假设每摩尔冰中 有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键
（填“是”或“否”），并说明理由：
。
(3)为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作
为稳定剂的是
。
A. Na2S2O2
B. AICI3
C. Na2CO3
D.NaNO2
(4)对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验
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浙江省温州八校2011届高三期末联考化学试题考试时间：90分钟可能需要的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Cr-52、Fe-56、Ba-137 一、单项选择题：（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO X反应生成无毒气体2．下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合3．若N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键B．16．9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2N AC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．精炼铜过程中阳极减轻6．4g时，电路中转移电子数一定是0．2N A4．下列说法不正确．．．的是（）① C2H6分子中既含极性键又含非极性键②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a b X⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（）A．溶液中OH-向正极移动B．放电时正极附近溶液的PH值升高；C．电池负极的电极反应为：Zn- 2e－= Zn2+D．电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移6．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A=B；△H<O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ·mol-1。
则反应物总能量>生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H= -57．3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量7．用下列装置进行的实验，不能．．达到相应实验目的的是（）A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH38．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O9．肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。
已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。
下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（）A．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/molB．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/molC．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/molD．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（1）；△H=-1500KJ/mol10下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水11．下列粒子物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A ．氢硫酸的K 1、K 2均比碳酸的小，则NaHS 溶液中：c （Na +）＞c （HS -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．常温下物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合溶液pH ＞7。
则在pH=7的NH 4Cl和NH 3·H 2O 混合溶液中：c （NH 4+）＞c （NH 3·H 2O ）C ．Na 2HPO 4溶液中：c （H +） + c （H 2PO 4-） + 2c （H 3PO 4） == c （PO 43-） + c （OH -）D ．5mL0．1mol/LAgNO 3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl 3溶液混合后的溶液中：c （NO 3-）＞c （Ag +）＞c （Al 3+）＞c （Cl -）12．下列说法正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B ．制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C ．在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭。
D ．用纸层析法来分离Fe 3+、Cu 2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显13．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 12NO 3B ．该分子中至少有9个原子共平面C ．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D ．可以和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应，也可以和盐酸反应 14．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W 、X 不可能是（ ） 15．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和说法正确的是 （ ）A ．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B ．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C ．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c（Na +）大于c （CH 3COO -）D ．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c （H +）均为10-11mol/LOHHOHO NH CH 3其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是 （ ）A ．根据图①可判断可逆反应“A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）”的ΔH ＞0B ．图②表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右19．“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C 3H 8O 2）溶成注射剂用于临床。
该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能和含3mol Br 2的浓溴水反应B ．“亮菌甲素”的分子式为C 12H 10O 5C ．1mol 该物质最多能和6mol H 2发生加成反应D ．“亮菌甲素”能与含3mol NaOH 的溶液完全反应20．向某密闭容器中加入0．3 mol A 、0．1 mol C 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出]。
乙图为t 2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂。
下列说法中正确的是 （ ）A ．若t 1＝15 s ，则用A 的浓度变化表示的t 0～t 1段的平均反应速率为0．004mol·L -1·s -1B ．t 4～t 5阶段改变的条件一定为减小压强C ．该容器的容积为2 L ，B 的起始物质的量为0．02 molD ．t 5～t 6阶段，容器内A 的物质的量减少了0．06 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ ，该反应的热化学方程式为：3A （g ） B （g ）＋2C （g ）；ΔH ＝-50a kJ·mol -1二、填空题：（共55分）21．（6分）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg ．L -1Cr （Ⅵ），饮用含Cr （Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr （Ⅲ）的毒性是Cr （Ⅵ）的0．5%，国家规定工业废水含Cr （Ⅵ）的量排放标准为0．1mg ．L -1。
工业上常用化学法和电解法处理含Cr （Ⅵ）废水，再将Cr （Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：（1）配平第①步反应的离子方程式：Cr 2O 72- + Fe 2＋ + H ＋ Cr 3+ + Fe 3＋+ （2）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如右图（用铁棒和石墨作电极）：电极材料c 为：d 极电极反应为：（3）已知：25℃ 时Ag 2Cr 2O 7的K sp ＝2×10－7。
则25℃ 时，将4×10-2mol ∙L -1的AgNO 3溶液与4×10-4mol ∙L -1的K 2Cr 2O 7溶液等体积混合 （填“能”或“不能”） 析出沉淀。