成人大专教育《无机化学》考核说明
23.2化学专业科目三《中级无机化学专题》考试大纲
福建师范大学申请成人高等教育学士学位考试化学专业《中级无机化学专题》课程考试大纲考试形式：开卷考试时间：120分钟一、参考教材（考生自备）1、《中级无机化学》，朱文祥编，高等教育出版社，2004年7月。
2、《中级无机化学》，唐宗薰主编，高等教育出版社，2003年。
3、《中级无机化学》，朱文祥、刘鲁美主编，北京师范大学出版社，1993年。
二、课程性质及其设置目的与要求（一）课程性质和特点化学类各专业本科学生在修读完无机化学，分析化学，物理化学,物质结构后修读本课程。
掌握近代无机化学的基本知识、基本理论；运用热力学、动力学及结构、谱学知识掌握重要类型无机物的结构及反应性；了解、熟悉近代无机化学的某些新兴领域。
（二）本课程的基本要求掌握近代无机化学的基本知识、基本理论；运用热力学、动力学、有机化学、物理化学和结构化学等课程所学的理论和知识讨论无机化合物性质的规律及其产生的原因；掌握重要类型无机物的结构及反应性，了解、熟悉现代无机化学的新领域、新知识和新成就。
使学生不仅加深对无机物性质的认识和了解，而且也能使学生者加深对结构化学、物理化学中学过的原理的理解。
（三）本课程与相关课程的关系《中级无机化学》是在学完基础无机化学、结构化学、物理化学、有机化学和分析化学等先行课程后开设的一门课。
学习本课程需具备高等数学、大学物理、线性代数、无机化学、有机化学、分析化学、结构化学和物理化学等课程基础。
二、课程内容与考核目标第一章酸碱理论与非水溶液化学（一）课程内容本章介绍了近代几种酸碱理论和非水溶液化学。
（二）学习要求了解酸碱理论的发展，掌握酸碱的水-离子理论、质子理论、溶剂体系理论、路易斯理论的要点，了解气态二元氢化物及其取代物的酸碱特性，掌握无机含氧酸及氨系酸碱的强度变化规律，了解质子酸在水溶液中的酸性强度变化规律，掌握路易斯酸碱强度变化规律，掌握软硬酸碱理论及其应用，了解超酸的概念及其应用，了解各种非水溶剂的特点及其应用，了解金属氨溶液的特点及其应用。
非全日制学分制《无机化学》课程实施方案
《无机化学》课程实施方案第一部分教学实施要求一、课程性质及教学要求《无机化学》是化工工艺与检验专业非全日制学分制大专班的一门理论基础课。
要求通过学习，能为其专业学习提供坚实的基础。
通过本课程教学使学生明确《无机化学》的研究对象和任务，掌握原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速度和化学平衡、盐类水解、氧化还原反应等基本理论，掌握元素及化合物的基本知识，掌握实验操作的基本技能，在高等化学方面能了解反应热效应，了解化学反应的基本原理，为进一步学习专业知识打下基础。
通过本课程的学习，要求学生做到：1.掌握无机化学的基本理论、基本知识、及其有关应用；2.掌握元素与元素周期表有关知识；3.能够对所学知识进行运用，解决一些具体问题。
二、教学媒体使用和教学过程建议(一)学时72课时(二)教材文字教材为《无机化学》。
文字教材是学员学习的主要用书，是教学的主要媒体和课程考核的基本依据，本课程的主文字教材是化学工业出版社王宝仁编著的《无机化学》。
(三)教学环节1.自学及面授辅导《无机化学》是一门理论性与实践性较强的课程，要求学生在理解无机化学的基本理论、基本内容和基本知识的基础上，掌握无机化学应用与分析方法，要达到这一教学要求，除学生自学外，面授辅导课是一个重要的教学环节。
辅导老师要根据教学大纲的要求，对学生进行辅导，负责教学答疑，并根据要求布置并批改作业。
要为学生提供尽可能完善的教学服务，帮助他们掌握本课程教学大纲要求学习的内容。
在整个教学过程中要充分发扬学生的学习自主性，注意培养学生自主学习的能力，最好能定期组织学生进行讨论，适当增加自学和辅导课时，课时要算在自学和辅导课时中。
2.网上辅导本课程将利用计算机网页发布网上教学辅导,内容包括课程教学大纲、教学实施方案、课程教学进度、课程学习重难点指导、同时推出网上教与学讨论、电子邮件答疑等手段帮助学生学习。
（清远市技师学院→学分制）3.作业《无机化学》课程本学期学生必须完成4次以上的作业。
无机化学考试大纲
浙江广播电视大学食品药品监督管理专业（成人专科）《无机化学》考试大纲第一部分期末考试说明一、期末考试要求本课程考核对象为：浙江广播电视大学成人高等专科食品药品监督管理专业的学生。
本课程的考试重点是无机化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质和无机实验的基本操作。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
二、组卷原则本课程的命题依据是浙江广播电视大学成人高等专科食品药品监督管理专业无机化学课程教学大纲、文字主教材和本考核说明。
文字主教材为汤启昭主编、中央广播电视大学出版社出版的《无机化学》。
在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在期末考核中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％。
三、试题类型本课程试卷采用五种题型：填空题、选择题、简答题、完成并配平化学反应方程式题、计算题。
各类题型的分数大体比例为：填空题占20%，选择题占30%，简答题占10%，完成并配平化学反应方程式题占20%，计算题占20%。
四、考核形式本课程采用形成性考核和期末考试相结合的方式。
期末考试采用闭卷笔试形式，卷面满分为100分。
五、答题时限考试时间为90分钟。
六、课程总成绩的记分方法由于无机化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况给分，计占课程总成绩的20%。
期末考核为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的80%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
第二部分课程考核内容和要求第一章溶液考核知识点1．溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度；溶液浓度的有关计算。
2．溶液的蒸气压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低及其应用；溶液的渗透压及其生理意义考核要求1. 熟悉溶液浓度的表示方法，掌握物质的量浓度、质量浓度的计算，了解质量摩尔浓度。
无机化学试验操作考试细则
无机化学实验操作考试说明根据教学大纲要求，操作成绩占30%,为此本课程的操作成绩采用操作考试进行考核，具体考核安排如下：1.操作考试采取分散考试分组进行.2.每次考试题目从题库中随机抽取。
3.考核根据各操作题目的评分标准进行评分（可考虑不同实验操作的难度差异）。
4.考试时间可在课堂上或课后进行，具体由各任课教师商定。
附：操作考试题目：1.移液操作（移液管的使用）2.溶液的配制3.滴定操作4.过滤操作5.抽滤操作项目一移液操作评分标准仪器：移液管洗耳球烧杯（或锥形瓶）（5分）操作：1.移液管的洗涤：（1）用自来水洗涤移液管（可用洗耳球将自来水等吸入移液管内进行洗涤），直至管内壁不挂水珠（5分）（2）然后用蒸馏水洗涤3次，用滤纸将移液管下端内外的水吸去（10分）（3）再用被移取的溶液（2分）洗涤3次（每次用量不必太多，吸液体至刚进球部即可（3分），以确保被移取的溶液的浓度不变。
2.取液：（1）把移液管下端伸入所吸溶液液面下面（伸入太深，管外壁附着溶液太多，伸入太浅，则易吸入空气（5分）（2）右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地（10分），左手拿洗耳球（先挤出空气（10分），在移液管的上口将液体吸入管内至标线以上（若管内有气泡必须排出（10分）（3）移开洗耳球，用右手的食指按住管口（10分），将移液管下口提出液面，靠在容器壁上，然后稍微放松食指，或轻轻转动移液管使液面缓慢平稳地下降，直到液体弯月面最低点与标线相切时立即按紧食指，使溶液不再流出，取出移液管（20分）3.转移溶液：把移液管的尖端靠在烧杯（或锥形瓶）内壁上放松食指，令液体自然流出，这时应使烧杯倾斜而使移液管直立。
等溶液不再流出时，稍等15s左右，再移开移液管。
不要把留在移液管尖端的残留液吹出，因为在标定移液管体即时, 并未把这部分溶液计算在内（10分）项目二、溶液的配制评分标准仪器：容量瓶烧杯玻璃棒（5分）操作：1.检漏：在容量瓶内加水，塞好活塞，右手拿瓶，左手顶住瓶塞。
国家开放大学电大《无机及分析化学》学习重点及试题解答
.应用化工技术专业无机及分析化学期末复习指导Word文档资料《无机及分析化学》考核说明第一部分课程考核的有关说明一、考核对象本课程考核对象为：大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。
二、考核方式本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。
三、考核依据《无机及分析化学》。
四、课程总成绩的记分方法由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。
1终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
五、形成性考核要求及形式形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。
作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。
六、终结性考试要求及形式1．考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
2．组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％；23．考试形式和时间终结性考核采取闭卷形式；时间为90分钟。
七、试题类型（1）选择题（2）填空题（3）简答题（4）计算题3第二部分课程考核内容和要求绪论考核知识点：1．无机及分析化学的任务和作用；2．化学分析方法分类；3．无机及分析化学课程的教学内容和教学要求。
考核要求：1．了解无机及分析化学的任务和作用；2．掌握化学分析方法分类；3．理解本课程的教学要求，掌握本课程的学习方法。
第1章化学反应速率和化学平衡考核知识点：1．化学反应速率的概念和表示方法；2．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；3．化学平衡常数表达式的正确书写；4．浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响；5．化学平衡的有关计算。
无机化学与化学分析课程的考试方式与标准
无机化学与化学分析课程的考试方式与标准一、考核原则我们一直认为课程考核的方式与标准是教学环节中的重要方面，是目前学生获得切实知识的必不可少的教学环节。
其目的还在于“提高学生的综合素质”。
因此，本课程的考核抛弃以往采用的“一次期末笔试一锤定音”的做法。
教学实践结果证明，本课程考核从考试、课外作业成绩及课程小论文三个方面进行考察对激发学生学习兴趣、培养化学思维和掌握牢靠的基础知识等方面均取得了满意的教学效果。
二、考试方式与标准1、考试无机化学与化学分析课程面对大学一年级化学一级学科所有专业的本科生开设的一门专业基础课，授课在培养学生化学情趣和塑造化学思维的基础上，要求学生重点掌握基本知识和基本技能。
考试按期中笔试、期末笔试和综合口试三次进行，其中中期笔试占最终成绩的30%，期末笔试占最终成绩的30%，综合口试占最终成绩的10% 。
两次笔试均对学生对基础知识以及基础知识的串接进行重点考察，考试内容中教学大纲要求的基本知识点占百分分值的75%，另外25%的分值覆盖在对综合化学现象和规律理解的题面上。
为了了解学生专业逻辑思维动态，具体考察学生的专业表达能力、以及通过具体的化学现象和化学实例分析问题的能力，2005年以来，课程组新增加的一项考试形式—专业口试。
口试所有命题均围绕化学基本原理的理解以及化学与生活中的命题展开，要求学生通过基本的化学原理给出自圆其说的解释。
课程组在完成口试命题后，学生通过抽签确定口试命题，所有授课教师则分为三个小组，对学生逐一考察。
实践证明，该项改革使学生对化学的兴趣显著增加，课堂也不再是授课教师一厢情愿的独白，学生的课堂参与感明显提升，课堂气氛活跃多多。
考试一方面反映学生对基础知识的掌握和理解的程度，另一方面也对教师的授课情况进行检查，通过考试结果及时梳理授课脉络并根据学生的具体情况制订相应的授课重点并调整教法。
2、课外作业成绩著名有机化学家、教育家邢其毅教授为此也发表过精辟的见解“习题的基本价值在于解决问题过程的基本训练。
《无机化学》课程标准高职高专
《无机化学》课程标准课程名称:无机化学课程类别:专业基础课教学学时:30（理论）+ 30（实践）课程学分:3先行课程:对于五年制学生，需要先学习基础化学；对于三年制学生，则可直接进行学习适用专业:药学参考教材:1、《无机化学》牛秀明吴瑛主编人民卫生2、《无机化学》主编：孟长功高等教育一、课程性质：无机化学是药学专业专科层次必修的专业基础课。
无机化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。
是人类用以认识和改造物质世界的一种主要方法和手段，人类的生活能够不断提高和改善，化学起了很重要的作用。
本课程包括理论讲授和实验操作两部分。
容包括化学平衡、溶液化学、电化学、化学热力学、化学动力学、原子和分子结构、配位化合物、元素化学等基本理论知识。
本课程的任务是通过理论教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定坚实基础、从而使学生具备从事药学专业的学习和工作所必需的无机化学基本知识和基本技能，解决药学应用中的实际问题；通过实验教学，使学生掌握化学实验基本操作，培养学生实验基本操作技能和良好的科学研究思维方法以及基本素质。
通过理论和实验的综合教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能、增强继续学习和适应职业变化的能力奠定坚实基础。
二、课程目标（一）知识目标（1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关基本量和计算。
（2）掌握无机化学相关基础理论。
（二）职业技能目标通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法；注重实际应用,实现工学结合。
（三）素质养成目标通过无机化学的学习，增强学生课程的职业认同感；注重理论技能化，原理方法化，强化规，训练技能以及测定结果的准确性。
三、教学容及学时分配四、教学容要点：第一部分原子与分子结构第一节原子结构(4学时)一、教学目的及要求1．掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法；掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系；掌握元素某些性质的周期性规律．2．熟悉波函数、电于云的概念；熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
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张家口广播电视大学成人大专教育
《无机化学》考核说明
一、有关说明
1.考核对象：成人大专（单招）生物制药专业、成人高招精细化学品生产技术专业学生。
2.启用时间：2015年5月
3.考核目标：《无机化学》作为成人专科的生物制药、精细化学品生产技术两专业的必修专业基础课，考核以培养药学和精细化工专业高等专科应用型人才为目标。
4.考核依据：本课程使用教育部人才培养模式改革与开放教育试点教材《无机化学》。
主编：汤启昭；出版单位：中央广播电视大学出版社；出版日期：2001年12月第一版，2011年4月第10次印刷。
考核说明是考试命题的基本依据。
5.考核方式：本课程考核采用终结性考核方式进行。
二、课程考核的相关内容
各章所要考核的内容在期末考试中分值比例遵循以下原则：重点掌握内容占70%，一般掌握的占20%-25%，了解的占5%-10%。
课程考核相关内容明细如下：
第一章溶液
重点掌握：物质的量浓度，质量浓度的计算，溶液的凝固点下降及其应用，溶液的渗透压；一般掌握：溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性；了解：质量摩尔浓度，溶液渗透压的实用意义。
第二章化学反应中的热效应
重点掌握：热力学方程式的书写方法；一般掌握：应用盖斯定律计算化学反应的焓变,利用标准生成焓计算化学反应的热效应；了解：化学热力学中的基本概念，热力学第一定律。
第三章化学反应速率和化学平衡
重点掌握：活化能、活化分子的概念，并会应用其解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，化学平衡的质量作用定律、能正确写出各种条件下平衡常数表达式及化学平衡移动原理；一般掌握：两种表示化学反应速率的方法，化学平衡及移动的有关计算。
第四章酸碱电离平衡及沉淀溶解平衡
重点掌握：酸碱质子理论，一元弱酸、弱碱质子传递平衡及有关计算，溶度积的概念，溶度积规则及有关计算；一般掌握：弱电解质、强电解质和难容电解质的特点，pH值的意义，并能熟练地进行有关计算，铜离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理，沉淀的生成、溶解；了解：多元弱酸的质子传递平衡及定性地了解两性物质溶液的酸碱性，沉淀转化的条件。
第五章氧化还原反应
重点掌握：氧化还原方程式的配平，Nernst方程式及有关计算，电极电势表的应用；一般掌握：氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念，原电池的组成，电极反应及电池反应的关系；了解：电极电势的产生原因，根据电势图判断歧化反应发生的可能性。
第六章原子结构与元素周期率
重点掌握：四个量子数的意义及取值规则，原子核外电子排布的原理和主族元素及第四周期过度元素的核外电子排布；了解：原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和电子云的概念，原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系。
第七章化学键与分子结构
重点掌握：以sp、sp2、和 sp3杂化轨道成键分子的空间构型，范德华力和氢键的概念和其对物质某些性质的影响；一般掌握：离子键、共价键的形成条件、特征和共价键的类型，杂化轨道理论的要点；了解：化学键的含义及其基本类型。
第八章配位化合物
重点掌握：配位化合物的组成及其有关基本概念，能对简单的配合物按化学式命名或按名称写出化学式；一般掌握：配合物价键理论的基本内容、配合物的空间构性、磁性，溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，用配位平衡常数进行简单的计算；了解：螯合物的概念及其特殊稳定性以及配合物在医药学方面的应用。
第九章非金属元素
重点掌握：卤素单质、氢化物、含氧酸及盐的主要性质，氧、臭氧、过氧化氢、硫、硫化氢、硫的重要含氧酸及盐的主要性质，氨、铵盐、氮的含氧酸及盐、磷的重要含氧酸及盐的主要性质，碳的单质、氧化物，二氧化硅的主要性质；一般掌握：常见阴离子的鉴定方法；了解：非金属元素的原子结构特征及递变规律，常见含卤素、含氧族元素、含氮、含碳和硼元素药物。
第十章金属元素
重点掌握：碱金属、碱土金属的重要氧化物和氢氧化物的性质，碱金属、碱土金属常用盐的性质，铝、锡、铅重要化合物的性质；了解：主族金属元素的价电子结构特征，常用的含ⅠA、ⅡA元素的药物。
第十一章过度元素
重点掌握：铬、锰、铁、铜、银、锌等重要化合物的酸碱性、氧化还原性，特别是其中药用化合物的典型性质；一般掌握：常见阳离子的一般性质及鉴别反应；了解：过度元素的原子结构特征及通性，药用化合物在生物体内的存在形式及生物效应。
三、课程考核形式与要求
1.终结性考试目的及命题原则：命题内容以“必须”、“够用”为原则，以培养学生专业基础分析能力，以基本知识、基本理论和基本技能考核为主，考核学生综合运用所学理论、知识和技能分析解决常规问题的能力。
考核难度适中，照顾大多数学生的学习与理解程度。
2.考试时限：90分钟
3.考试方式：采用开卷笔试方式。
4.特殊说明：考试可以带计算器。
四、 试题类型及规范解答举例
（一） 单项选择题（每题2分，共30分）
样题及解答如下：
1. 质量作用定律适用于（B ）
A ．化学方程式中反应物和生成物系数1的反应。
B ．基元反应。
C.任何均相反应。
D ．任何能够进行的反应。
2. 在配合物K 3[CoCl 3(NO 2)3]中，中心离子的电荷是（ C ）
A.+5
B.+4
C.+3
D.+2
(二) 填空题（每空2分，共30分）
1. 难挥发性稀溶液沸点升高的根本原因是 溶液蒸汽压下降 。
2. 水的共轭酸是 H 3O + ,共轭碱是 OH - 。
（三） 问答题（ 每题10分，共20分）
问：某些元素在最外层由2个电子，次外层由18个电子，这些元素在周期表中属于哪族，哪区，是金属还是非金属？
解答：属于ⅡB 族，ds 区，金属。
（四） 计算题(每题10分，共20分)
500ml 的2mol.L -1H 2SO 4与300mL 的0.4 mol.L -1H 2SO 4混合，问混合后H 2SO 4溶液的
物质的量浓度是多少？
解答：混合后物质的量应等于混合前后两溶液中物质量之和。
n ＝2×1000500+0.4×1000
300＝1.12mol 混合后溶液的体积为：V=500+300=800mL
所以 c H 2SO 4＝
V n ＝8.012.1＝1.4 mol.L -1 mol.L -1
2015年5月。