第四单元物质构成的奥秘 基础知识
第四单元物质构成的奥秘知识点复习
第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
二、符号与原理1、元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I2、化合价钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为 1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32 可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N（3）空气中元素含量前两位：N 、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘课件 人教版
举例
稀有气体
金属和固态非金 属 非金属气体
用元素符号表示 用元素符号表示
He Ne Ar Fe S C
在元素符号右下角写上表 H2 O2 N2 示分子中所含原子的数字
也就是说：氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮的化学式就按以下写：
_F_2_、 _C_l_2 、B__r_2 、_I_2_ 、__H_2__ 、__O__2 _ 、__N__2_，其余单质的
N％= —C3—H6N—6N—6 ×100％=——182—46.—×100％=66.67％
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设
奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚
氰胺，理论上能增加
g蛋白质.（写出具体的计算过程，结
果精确到0.01g）
奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g
历史1.是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示 质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的C是（ ） A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变 C.反应的本质是原子进行了重新组合 D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
+
+
甲
乙
丙
丁
历史2.（09达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解， 其分解的反应方程式为:4HNO3=△== 2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息， 回答下列问题： ⑴浓硝酸的化学性质： 酸性/不稳定性 （写出一种即可）； ⑵水中氢、氧元素的质量比： 1:8 （最简整数比）； ⑶判断X的化学式：O2 ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，
11 +1 - 1
氯酸钾 KClO3
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点物质是构成世界的基本单位，它们的组成和性质决定了我们所看到的一切。
在物质构成的奥秘中，有许多有趣的知识点值得探索和了解。
让我们来了解物质的构成。
物质由原子组成，原子是构成一切物质的基本粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心运动。
原子的核心由质子和中子构成，电子则分布在核心周围的轨道上。
不同的原子通过原子核中质子和中子的数量不同而区分。
元素是由具有相同原子核中质子数的原子组成的。
目前，已经发现了大约118种元素，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。
元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的。
物质的性质取决于其组成。
例如，氧气是由两个氧原子组成的，化学式为O2。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的必要物质。
另一个例子是水，它由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
水是一种无色、无味的液体，它是地球上生命存在的基础。
在物质构成的奥秘中，还有一个重要的概念是化学键。
化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起形成分子。
化学键可以是离子键、共价键或金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，例如氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键是由原子间共享电子形成的，例如氧气中的两个氧原子通过共价键结合在一起。
金属键是金属中的原子通过共享自由电子形成的，它使金属具有良好的导电性和导热性。
除了元素和化合物，还有一类特殊的物质叫做分子。
分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的。
分子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。
例如，氧气和水是由同种元素的原子组成的分子，而二氧化碳则是由不同元素的原子组成的分子。
分子的结构和形状决定了物质的性质，例如分子的极性会影响物质的溶解性和反应性。
物质还有一个重要的特性是物质的状态。
物质可以存在于固态、液态和气态。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
第四单元《物质构成的奥秘》知识点一、物质的组成与构成： １、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
）联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）3、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。
物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团组成宏观微观元素分子原子离子原子核核外电子质子中子课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧在核外作高速运动——电荷每个电子带一个单位负负电核外电子质量大体积小居于原子中央不带电中子荷个质子带一个单位正电1质子正电原子核不显电性原子），（，，）（）（）（）（ （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）相对原子质量≈质子数+中子数注意：①原子中质子数不一定等于中子数①并不是所有原子的原子核中都有中子。
初中化学第四单元物质构成的奥秘知识点(人教版)
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
三、注意点:原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。
课题 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；（原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
生物体内含量最多的是氧。
二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。
如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
③表示一种物质，如Fe、C、P2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子课题3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
物质构成的奥秘知识点梳理
物质构成的神秘知识点梳理定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒定义：用元素符号和数字的组合表示物质构成的式子读法：由两种元素构成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属平时用元素符号表示它们的化学式；写而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示分法为 O2、 H 、N 、Cl 。
表化2 2 2示学 b 化合物：正价在前，负价在后（NH， CH除外）子 3 4法式化合价：原子之间互相化合的数量；化合物中正、负化合价的代数和为零计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和依据化学计算物质构成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比式的计算计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数 /该物质的元素总质量定义：原子是化学变化中的最小微粒构质子：带正电结原子核中子：不带电构物核外电子：分层排布，带负电成原结构简图子以镁原子结构表示图为例质相对原子质量：以一种碳原子（ 6 个质子和 6 此中子）的质量的1/12 为标准，其余原子的质量跟它的比值。
决定元素种类：质子数（核电荷数）三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数离形成带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子子分类阴离子：带负电荷的原子定义拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称组意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子元符号写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写素常有元素化合价：钾钠银氢弹 +1，钙镁钡锌 +2，氟氯溴碘酒 -1 ，氧平时 -2 ，铝 +3 成周期表简介： 7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数同样，核电荷数逐渐增添，18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数同样，电子层数逐渐增添（化学性质相似）。
第四单元 物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘当我们看着一些物质时，我们是否想过它们是由什么构成的？我们是否想过我们身体的组织和器官是由什么构成的？这些问题既有基础的科学知识，又有深刻的哲学思考。
一、微观世界的构成最基础的单位是原子，它们由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子以高速运动着的轨道围绕着核中心。
化学元素是由具有不同质子数量的原子组成的，每个原子都有固定的原子序数。
原子是构成一切物质的基础，它们通过共价键或离子键组成分子，形成各种各样的化合物和化学反应。
生命中的重要分子，如蛋白质、核酸和多糖，也是由原子和分子组成的。
二、宏观世界的构成所有的物质都可以归纳为固体、液体和气体三种基本状态，它们是由不同数量的原子和分子组成的。
在宏观世界中，我们所看到的物质通常是由许多分子构成的，这些分子按照一定的空间排列方式形成晶体、胶体等纹理和形态各异的物质。
随着科技的不断进步，研究人员们通过扫描电镜、透射电子显微镜等先进技术，进一步揭示了物质的微观结构，也发现了在宏观世界中仍然有许多未知的奥秘等待人类去探索。
三、物质构成的哲学思考物质构成的科学知识不仅给我们了极大的启示，也让我们对生命的奥秘和宇宙的起源产生了更深刻的思考。
众所周知，人类是生命的代表。
我们身体的组织和器官都是由细胞组成的，而细胞又是由许多有机分子和微小的细胞器组成的。
这引发了生命起源的深入探讨和关于意识和自我的深刻哲学思考。
此外，物质的构成和宇宙的起源也是一个充满哲学思考的话题。
宇宙由物质组成，而又从物质中展现了惊人的多样性，这让我们更加深刻地认识到世界万物的奥秘，从而引导我们去探索和理解它们。
结语物质构成的奥秘无处不在，它不仅提供了我们生活中各种便利，也让我们对科学和哲学有了更深刻的认识和思考。
我们应该保持好奇心和求知欲，不断探索和研究，用科学的眼光去解读和认识这个世界。
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第四单元物质构成的奥秘
1．原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的和不带电的构成的。
原子的质量主要集中在上。
2．原子之所以不显电性，其原因是原子核和核外电子所带相等，但相反。
3．若某原子M的实际质量为a千克，而作为原子量标准的碳原子的实际质量为b克，则M原子的原子量为。
4．元素是具有相同（即数）的一类原子的总称。
元素的种类由来决定；元素的化学性质由来决定。
5．地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多金属元素是，其次是。
地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是。
6．元素周期表共有个横行，个纵行。
每一个横行叫，每一个纵行叫做。
7．叫离子。
离子可分为和，对于同种元素的原子和离子来说：离子的核内质子数（填“大于、小于或等于”）核外电子数；离子的核内质子数核外电子数。
8．在原子结构示意图中，圆圈及内部数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
9．金属元素的原子最外层一般少于个电子，非金属元素原子的最外层一般大于等于个电子，此二者均不稳定，都有使最外层达到个电子稳定结构的趋势。
金属元素的原子易电子，生成离子，非金属元素的原子易电子，生成离子。
10．化合价指的是物质在形成化合物时表现出来的一种性质，所以，单质的化合价为 ；在化合物中，正负化合价的代数和为 ；
11．根据下列结构示意图判断哪些是原子？哪些是阳离子？哪些是阴离子？并写出其符号。
12．标出下列原子团的化合价： (NH 4)2SO 4 KMnO 4 K 2MnO 4 H 3PO 4
NH 4NO 3 KClO 3 CaCO 3 Ba(OH)2 13．标出下列物质中各元素的化合价：
（1）NO N 2 NO 2 N 2O 5 N 2O 3 NH 4NO 3 KNO 3 （标N 的） （2）Na 2SO 4 BaSO 3 SO 3 S SO 2 H 2S （标S 的）
（3）KClO 3 Cl 2 Cl 2O 7 HCl KClO Ca(ClO)2 HClO 4 （标Cl 的）
（4）Al(OH)3 BaCO 3 AgNO 3 NaNO 3 Mg(NO 3)2 KMnO 4 K 2MnO 4 （标金属的） 14．说出下列符号所表示的含义：
（1）H 、 ；（2）2H ；
（3）H 2 、 、 、 ； （4）2H 2 ； （5）2H 2O 。
（6）323
O Al 中的+3 。
15．写出下列符号：
A B C D E F
（1）两个亚铁离子（2）氯单质（3）氧化钾
（4）硫化氢（5）硫酸铝（6）氢氧化钡
（7）三个硫酸根离子（8）氦气
（9）氯化铁中铁元素的化合价为+3价（10）氧化铝
（11）+3价金属R的氯化物
16．计算：
（1）计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量、硫酸铵［(NH4)2SO4］的相对分子质量
（2）求磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］中N、H、P、O元素的质量比？
（3）含有0.4克氢元素的硫酸的质量是多少？
（4）19.6克硫酸中含有多少克氢元素？
（5）29.4千克硫酸所含的氢元素和多少克水中所含的氢元素的质量相等？
（6）26.4千克硫酸铵和多少千克硝酸铵的肥效相当？（肥效相当指的是所含氮元素质量相等）。