高中化学专题3溶液中的离子反应第4单元沉淀溶解平衡学业分层测评苏教版选修4
高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(4) 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度各的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。
（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法目标（1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析情感态度价值观目标（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
（2）教学重点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。
（3）教学难点沉淀的转化。
（4）教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。
本节内容是本专题的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成溶解转化学案苏教版选修4word格式
积淀的生成、溶解、转变【考点精讲】1.积淀的生成①调理 pH 法如除去 NHCl 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调理pH 至 7～8，离子方程式为43＋＋ 3NH·H O＝Fe（ OH）↓＋ 3NH4＋。
Fe23②积淀剂法如用 H2S 积淀 Cu2＋，离子方程式为H2S＋ Cu2＋＝CuS↓＋ 2H＋。
2.积淀的溶解①酸溶解法＋2＋如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋ 2H ＝Ca ＋ H2O＋ CO2↑。
实验一Mg（ OH）2积淀加氯实验步骤Mg（ OH）2积淀加蒸馏水Mg（OH）2积淀加盐酸化铵溶液实验现象固体无显然溶解现象积淀迅速溶解积淀溶解2＋如 Mg（ OH）2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为Mg（ OH）2＋ 2NH＋4 ＝Mg ＋ 2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀 HNO3。
④配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋ 2NH3·H2O＝[Ag（ NH3）2] ＋＋ Cl －＋ 2HO。
3.积淀的转变实验二NaCl 和 AgNO向所得固液向所得固液实验步骤3溶液混杂混杂物中加 KI 溶液混杂物中加 Na S 溶液2实验现象产生白色积淀白色积淀变成黄色黄色积淀变成黑色实验三实验步骤向 MgCl2溶液中滴加向白色积淀中滴加静置NaOH溶液FeCl 3溶液实验现象有白色积淀生成白色积淀变成红褐色红褐色积淀析出，溶液褪至无色①本质：积淀溶解均衡的挪动（积淀的溶解度差异越大，越简单转变）。
②应用：锅炉除垢、矿物转变等。
【典例精析】例题 1[ 浙江理综 ] 已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（ OH）3sp 2.2 ×10－20 2.6 ×10 －39K某酸性CuCl2溶液中含有少许的FeCl 3，为获得纯净的CuCl 2·2H2O 晶体，加入_________ ，调至 pH＝ 4，使溶液中的 Fe3＋转变成 Fe（ OH）3积淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝ _____________。
高中化学专题3溶液中的离子反应第4单元沉淀溶解平衡课件苏教版选修4
[探究问题] (1)已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的 pH 不同。
溶液中被沉淀的离子
完全生成氢氧化物 沉淀时溶液的pH
Fe3＋ Cu2＋ ≥3.7 ≥4.4
据信息分析除去 CuCl2 中的 FeCl3 应选什么试剂，原理是什么？
4．某自来水中含有 Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3 、SO24－、Cl－，长期烧煮 上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的
(2)加沉淀剂法： 误食可溶性钡盐，可用 Na2SO4 解毒，其化学方程式为__B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_______ _=_=_=_B__a_S_O_4_↓___；除去食盐溶液中的 MgCl2，可加入少量 NaOH，其化学方程式为 __M__g_2＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H_)_2_↓________。
[核心·突破] 1．影响沉淀溶解平衡的因素
影响因素 内因
温度
外 稀释 因 同离
子 效应
沉淀溶解平衡 电解质本身的性质 温度升高，多数溶解平 衡向溶解的方向移动 向溶解方向移动
加入相同离子，向生成 沉淀的方向移动
5．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 【导学号：92410251】
物质 颜色
AgCl＋I－ ===AgI↓＋ Cl－
2AgI＋S2－ ===Ag2S↓＋2I－
实验 结论
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对 较强 的物质易转化为溶解能力相对 较弱的物质。
3．沉淀的生成
(1)调节 pH 法： 除去 CuSO4 溶液中少量 Fe3＋，可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2C，O调3 节 pH 至 3～4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀除去。
(苏教版)选修4专题综合检测3专题3-溶液中的离子反应(含答案)
专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色( )A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH 比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，但同浓度、同体积的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同。
2023-2024学年高中化学苏教版选修4专题3 溶液中的离子反应单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.下列关于 pH变化的判断正确的是（）A. 温度升高，\ Na_2CO_3溶液\ pH减小B. 温度升高，纯水\ pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液\ pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液\ pH变大【答案】C【解析】 A． Na_2CO_3溶液水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大， Na_2CO_3溶液 pH增大，故 A错误；B．水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，纯水 pH减小，故 B错误；C．新制氯水经光照一段时间后，次氯酸生成盐酸和氧气，溶液 pH减小，故 C正确；D．氢氧化钠溶液久置于空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碱性减弱，溶液pH减小，故 D错误；故选 C。
2.下列操作、现象及解释都正确的是（）A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】D【解析】 A．量取 1mL20％的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热 5min后，应先加入NaOH溶液中和，再加入新制的Cu(OH)_2悬浊液，然后加热3\sim5min，进行观察，故 A错误；B．稀硝酸与 Fe^2+发生氧化还原反应生成 Fe^3+与 NO， NO被空气中的氧气氧化为NO_2，故 B错误；C．向溶液中通入 CO_2气体，先出现白色沉淀，继续通入 CO_2气体，白色沉淀不溶解，该溶液中还可能存在 SiO_3^2-,故 C错误；D．用 10mL稀 H_2SO_4溶液与过量 Fe反应，起始时气泡较少，加入少量 CuSO_4溶液，迅速产生较多气泡， Fe与 CuSO_4溶液反应生成 Cu， Fe与 Cu构成原电池，反应速率加快，故 D正确；故选 D。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡测试 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡温故知新新知预习一、沉淀溶解平衡1.在有AgCl 沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：________________________。
上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________脱离AgCl 表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl 表面___________的吸引，回到AgCl 表面析出。
在一定温度下，当___________的速率与___________的速率相等时，形成___________，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为___________或简称___________，用___________表示。
3.一定___________下，K sp 为一常数。
难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡是一个___________平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。
2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
4.除去CuSO 4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调节溶液的pH 至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
5.20世纪50年代，流行病学研究发现___________具有防治龋齿的作用。
含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的主要原因。
7.AgNO 3溶液和NaCl 溶液反应，生成___________沉淀。
高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第2课时学案苏教版选修4(2021年
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第2课时沉淀溶解平衡原理的应用［学习目标定位］1。
能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题.一、沉淀的生成与溶解1．沉淀的溶解某含有CaCO3的悬浊液,改变条件，回答下列问题：(1)滴加盐酸直至过量,沉淀逐渐溶解。
原因是CaCO3在水中存在，CaCO3（s)Ca2＋（aq)＋CO 错误!(aq），当加入盐酸后,CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑，c（CO错误!）降低，平衡向溶解方向移动，最后沉淀完全消失。
(2)加入Na2CO3溶液,沉淀增多,c（Ca2＋)减小,c(CO2－3）增大。
2．沉淀的生成无机制备及提纯、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有：（1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水,再加入氨水调节pH至3~4，可使Fe3＋转变为Fe（OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH）3↓＋3NH错误!。
(2)加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法.写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
苏教版高中化学选修四专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。
相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。
一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。
3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。
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沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )【导学号：92410254】A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小【解析】原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。
【答案】 A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
【答案】 B3．已知K sp(PbI2)＝7.1×10－9，则其饱和溶液中c(I－)为( ) 【导学号：92410255】A．8.4×10－5mol·L－1B．1.2×10－3mol·L－1C．2.4×10－3mol·L－1D．1.9×10－3mol·L－1【解析】由PbI2(s) Pb2＋＋2I－，K sp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝c(Pb2＋)·[2c(Pb2＋)]2＝7.1×10－9，即c(Pb2＋)≈1.2×10－3m ol·L－1，故c(I－)＝2.4×10－3mol·L －1。
【答案】 C4．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【解析】PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。
【答案】 A5．下列说法正确的是( ) 【导学号：92410256】A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响【解析】由溶度积常数定义可知，一定温度下K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)为一常数，A项正确。
若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)<c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10，B项错误。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误。
难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。
【答案】 A6．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol/LKCl溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag ＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01 mol/L；②c(Cl－)＝0.04 mol/L；③c(Cl－)＝0.03 mol/L；④c(Cl－)＝0 mol/L；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol/L。
Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
【答案】 B7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( ) 【导学号：92410257】A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【解析】c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)和溶液中由水电离产生的c(OH－)都等于1.0×10－13mol·L－1，A、B项都正确；K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12，则c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1，D项正确，加入的烧碱要与镁离子反应，且混合后体积增大，则原来所加烧碱溶液的pH应大于13.0，C项错误。
【答案】 C8．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5【解析】Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其K sp，故c(OH－)>K spc Cu2＋＝2×10－200.02mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5mol·L－1，因此pH应大于5。
【答案】 D9．已知25 ℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( ) 【导学号：92410258】A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C ．溶液中析出CaSO 4固体沉淀，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小 D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)较原来大【解析】 由题意，K sp (CaSO 4)＝c (Ca 2＋)·c (SO 2－4)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，CaSO 4饱和溶液中c (Ca 2＋)＝c (SO 2－4)＝3.0×10－3mol·L －1。
加入400 mL 0.01 mol/L Na 2SO 4溶液后，c (Ca 2＋)＝3.0×10－3×100500＝6×10－4 mol/L ，c (SO 2－4)＝3.0×10－3×100＋0.01×400500＝8.6×10－3 mol·L －1，c (Ca 2＋)·c (SO 2－4)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<K sp ，所以没有沉淀(CaSO 4固体)析出，溶液中c (SO 2－4)变大了、c (Ca 2＋)变小了。
【答案】 D10．与c (H ＋)·c (OH －)＝K w 类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s) Fe 2＋(aq)＋S 2－(aq)，c (Fe 2＋)·c (S 2－)＝K sp ，常温下K sp ＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS 的溶解度为_______________________________________。
(2)又知FeS 饱和溶液中c (H ＋)与c (S 2－)之间存在以下关系：c 2(H ＋)·c (S 2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c Fe 2＋达到1 mol·L －1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c (H ＋)为________。
【解析】 本题考查物质的溶解度与溶度积的计算。
(1)由FeS(s) Fe 2＋(aq)＋S 2－(aq)可得c (Fe 2＋)＝K sp ＝8.1×10－17＝9×10－9(mol·L －1)即1 L 溶液中可溶解9×10－9mol 的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm －3)， 由(100 g ＋S )∶S ＝1 000 g∶(9×10－9×88) g， 所以S ＝7.92×10－8g 。
(2)c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1，则c (S 2－)＝K spc Fe 2＋＝8.1×10－17mol·L －11＝8.1×10－17mol·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－228.1×10－17≈1.11×10－3 mol·L－1。
【答案】 (1)7.92×10－8g (2)1.11×10－3mol·L －111．某学习小组欲探究CaSO 4沉淀转化为CaCO 3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃) 【导学号：92410259】①往100 mL 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，立即有白色沉淀生成。