17届高三化学周测1(2016.8.6)
湖南省常德市淮阳中学2017届高三上学期化学周考卷一Word版无
常德淮阳中学2017届高三化学周考卷（一）班级姓名一，单项选择题（每题6分，共42分）1．有机物的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷2．以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）3．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．胆固醇是人体必要的生物活性物质，分子式为C25H46O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H50O2。
生成这类胆固醇酯的酸是A．C6H5COOH B．C6H13COOH C．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH5．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，以致畜禽类制品及乳制品不可以食用，经测定饲猜中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有种种种种6．已知某有机物X的结构简式以以下图，以下有关表达不正确的选项是()A．X的化学式为C10H10O6B．X在必定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，耗费这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molD．X在必定条件下能发生消去反应和酯化反应7、某一有机物A可发生以下变化:已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有种种种种请将上述答案填在相应空格内：1 2 3 4 5 6 7二，填空题（58分）8（14）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。
2）请鉴别上述哪些化合物互为同分异构体3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。
（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：鉴别乙的方法：鉴别丙的方法：（4）请按酸性由强至弱摆列甲、乙、丙的序次：。
9（14）有以下一系列反应，最后产物为草酸。
河北省张家口市第一中学2017届高三上学期周考(一)化学试题(word版 含答案)
高三年级周考实验班试卷一化学一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式： B．S2－离子的结构示意图：C ．乙烯的比例模型： D．氘表示为21D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N AB．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8N AC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉置露在空气中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO 2－中不4同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入Ag NO3溶液，有12不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
河北省定州中学2017届高三上学期周练(一)化学试题(解析版)(DOC)
河北定州中学2016-20仃学年第一学期高三第I 卷（选择题共60 分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。
1 .下列离子方程式书写正确的是 A. 已知电离平衡常数： &CQ > HCIO >HCQ ,向NaCIO 溶液中通入少量 CQ2CIO 「+ CQ +出0= 2HC1O + CQ 2-B.向Fe （NQ ）2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸： 6Br 「+8』+2NQ = 3B 「2+2NOf +4H0 C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH = 7Ba 2++ 2OH + 2H ++ SQ 2「= BaSOj + 2HOD. 双氧水使酸性 KMnO 溶液褪色：2Mn Q+5H2Q = 2Mn ++5Q f +6OH +2H 2O 2.在AICI 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的 NaS 溶液，所得到的沉淀物 是（） A. Fe （OH 3、AI （OH 3 B. AI （OH 3、I 2 C. Fe ?®、I 2D. FeS 、S 、AI （OH 3 3.向某NaOH 溶液中通人 CO 气体后得溶液 M 因CO 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。
若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V （ CO ）与加入盐酸的体积 V （ HCI ）的关系有下列图示四种情况， 且（2）中有OA< AB （ 3）中有OA= AB, （4）中有OA> AB,则下列分析与判断不正确的是（不计 CO 的溶解）4.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如 2CHCOOK+2O=Cb — CH f +2CO f +Hd +2KOH现充分电解CHCICOOK 水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（A. CO 气体在阴极放出B. 加热后有不溶于水的油状物生成C. 混合液蒸干后得到的固体物质是 KOHD. 混合液蒸干后得到的固体物质是KCI5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.工业采用火法炼铜： CitS+O=2Cu+SO 每生成2moI 铜，反应共转移 42个电子B.7.8g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N A人.图（1） B*（ 2） 。
四川龙泉高中2017届高三化学上学期第一周周考试题含答案
四川龙泉高中2017届高三化学上学期第一周周考试题（含答案）成都龙泉中学2016-2017学年度高三上第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题5分，共50分）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（A）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（B）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（B）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知,在该反应中是（B）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（C）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3+含有核外电子数为3NAD．1L1molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(C) 7．下列说法正确的是（A）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H20等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大8．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρgcm3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为bmol。
【河北省衡水中学】2017届高三上学期第16周周测理综化学试卷
河北省衡水中学2017届高三上学期第16周周测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 F —19 Cl —35.5 Br —80 I —127 Si —28 Na —23 K —39 Ca —40 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Zn —65 Ba —137 Mn —55 Pb —207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益明显。
下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ） ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氨气 A ．①⑤⑥⑦ B ．②③⑤⑥⑦ C ．②④⑥⑦D ．①④⑤⑥⑦8．下列与阿伏伽德罗常数的值（A N ）有关的说法正确的是（ ） A ．A N 个()3Fe OH 胶体粒子的质量为107 gB ．常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3A NC ．0.012 kg （金刚石）中含有C ——C 键数目为2A ND ．常温常压下，1.7 g 22H O 中含有的电子数为A N9．已知某溶液可能含有++2+3+24324NH Na Mg Al HCO Cl NO SO －－－－、、、、、、、中的几种离子。
现取3份此溶液，分别进行如下实验，下列判断正确的是（ ） ①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生②第2份中滴加用硝酸酸化后的()32Ba NO 溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入3AgNO 溶液未见沉淀产生③第3份中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解 A ．气体甲可能为纯净物B ．该溶液中一定存在+3+2424NH Al NO SO －－、、、C ．该溶液中一定不存在+2+3Na Mg HCO Cl －－、、、D ．无法确定+32Na HCO NO －－、、是否存在-1mol L0.100下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（（注：图中半衰期指任一浓度（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_________。
重庆市2017届高三学业质量调研抽测(第一次)理科综合化学试题Word版含答案
高2017届学业质量调研抽测第一次理科综合化学试题(2017-0117)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al277.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有A.4种B.5种C.6种D.7种9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AC.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD.常温下,2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3 N A10.下图所示实验中,能够达到目的的是11.下列说法中不正确的是A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡13.在t°C时,AgBr在水种的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×10-13B. AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制,工矿企业停业限产,扬尘污染控制等. (1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标,将样本用蒸馏水处理制成待测试液,测得试液中无机离子平均浓度如下表;则试液的Ph= .(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应.②用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.(3)一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源-甲醇,其热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为.分析下图可知，A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。
江西鹰潭2017届高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案
江西鹰潭2017届高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4)3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0。
4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（)A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c)kJ/mol B．N2（g）+3H2（g)2NH3（g) △H=2（b﹣a）kJ/molC．0。
5N2(g)+1。
5H2(g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol D．0。
5N2(g）+1.5H2（g）NH3(g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸( ）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933。
56开始溶解pH8。
04完全沉淀pH10.924。
89完全溶解pH12。
04A．B．C．D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入（）A．0。
2017级2016年秋周考化学试题(3)
2017级2016年秋周考化学试题（3）第一卷（选择题40分）一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20题号答案1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质2．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是A．事先在集气瓶内加少量水 B．燃烧匙内加足量红磷C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．实验前，检查装置的气密性3．下列符号表示一种元素的是A.COB.C C．CO 2 D.C604．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为A.1B.2C.3D.45. 下列叙述中不正确的是A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分6．氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指A．元素 B．分子 C．原子 D．离子8．与元素化学性质关系最为密切的是A.质子数B.电子层数C.中子数D.最外层电子数9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪和钨两种元素原子的本质不同是A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量10．下列物质属于纯净物的是A．浓盐酸B．酱油C．蒸馏水D．加碘盐11.下列化学用语与含义相符的是A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷B.2H2O————2个水分子C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成D.Na+————钠元素的化合价为+1价12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的A. 氧元素的质量B. 氧原子数C. 氧分子数D. 氧元素的质量分数13．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2．5无关的是A．水力发电 B．风扬尘土 C．汽车尾气 D．煤炭燃烧14.某元素的一种粒子的结构示意图为28+111，下列说法错误的是A．该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价C．该元素的一个离子含有11个电子 D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
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17届高三化学周测1（2015.8.6）命题：叶秋耀一、单选题（每题5分，共50分）1．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．②④2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－3．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═ CaCO3↓+H2OD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变5．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)6．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W、Y的最高化合价都分别与其主族序数相等7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.77×10-4 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是（ ）A ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+HCO 3-B ．2HCOOH+CO 32-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑C ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者多于后者D ．HCOOH+CN -=HCOO -+HCN 8．关于下列装置说法正确的是A ．装置①中，一段时间后左侧SO 42－浓度增大 B ．装置②中滴入酚酞，b 极附近先变红 C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中在Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，可验证Fe 电极被保护 9．已知有反应：2A(g)+B(g)催化剂3C(g)；△H ＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B 气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x 的值，则y 随x 变化趋势合理的是选项X YA 温度 容器内混合气体的密度B A 的物质的量 B 的转化率C 催化剂的质量 C 的体积分数 D加入Ar 的物质的量逆反应速率10. 下列化学方程式不正确的是（ ）A ．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2CH 2OH + HBrCH 3CH 2CH 2Br + H 2OB ．1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br + NaOHCH 3CH 2CH 2OH + NaBrC ．苯酚钠中通入少量二氧化碳：2 + CO 2 + H 2O →2 + Na 2CO 3D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O C 6H 12O 6（果糖）+ C 6H 12O 6（葡萄糖）二、填空题（3题，共36分）1．I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g ）2NO（g）△H1＝ a kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g ）2NO2（g）△H2＝b kJ·mol-1③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g）△H3＝ c kJ·mol-1④2CO（g）+2NO（g ）N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJ·mol-1。
（2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）。
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/℃500 700 800①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）K1 2.5 0.34 0.15②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）K2 1.0 1.70 2.52③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝（用K1、K2表示）。
（3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。
某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：则乙燃料电池的负极反应式为。
2．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10K（CH3COOH）=1.8×10-5K（H2CO3）=4.3×10-7K（HCO3-）=5.6×10-11K（HCN）=4.9×10-10（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K= ；（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是（填序号）；A．CuSO4B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．则a、b、c、d之间由大到小的关系是：；（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“＞”、“＜”或“=”）；（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）= ，此时所得混合溶液的pH= 。
3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂。
（3）B装置的名称是，E装置的作用。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
三、选做题（二选一，共14分）4．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。
回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为。
A的名称为。
（2）反应①的化学方程式是：。
（3）试剂x是。
（4）反应⑥的化学方程式是：。
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
5．Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是；（2）通过非极性键形成的原子晶体是；（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是；Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）CO2属于晶体，熔化时克服的微粒间作用力是；SiO2属于晶体，熔化时克服的微粒间作用力是；所以熔点CO2SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．（2）SiO2晶体中每个硅与个O相连，每个氧与Si相连．（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为个。
17届高三化学周测1答题卡（2015.8.6）班别_______________ 姓名：___________________ 学号：__________________1 2 3 选做题二卷总分1.（12分）Ⅰ．（1）（2分）（2）（2分）II．（1）（1分）（2）（2分）。
（3）（1分）（4）（2分）。
（5）（2分）2.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）n1n2（2分）（5）（2分）（2分）3.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（1分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）选做题：（14分）4.（1）（1分）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（2分）5.Ⅰ．（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）（1分）Ⅱ、（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）（2分）（2分）（3）（1分）17届高三化学周测1答案B A D D B D A D B C1．I．（1）2c-a （2）CDII．（1）吸热（2）K1•K2（3）＞（4）C （5）2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O 2．（1）2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞（5）1.8×10-7mol/L 23.（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）（3）球形干燥管除去氯气中的氯化氢（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:24.（1）；对氯甲苯（2）（3）酸性KMnO4溶液；（4）（5）保护酚羟基，使之不被氧化（6）13；5. Ⅰ、（1）N2；（2）金刚石；（3）C2H4；（4）金属Fe．Ⅱ、（1）分子；分子间作用；原子；共价键；＜；（2）4；2；（3）2。