2013高考化学大一轮复习讲义 第五章 第3讲 化学键课件

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第3讲
2．共价键的种类 (1)非极性共价键： 同种 元素的原子间形成的共价键， 共用电子对 不 偏向任何一个原子，各原子都不显电性 ， 简称 非极性键 。 (2)极性共价键： 不同 元素的原子间形成共价键时，电 子对偏向 非金属性强 的一方，两种原子，一方略显 正 ，一方略显 负电性 ，简称 极性键 。 3．成键微粒为 原子 。
C 中有非极性键(Cl－Cl)的断裂但无非极性键的形成；
D 中 Na2O2 既有离子键又有非极性共价键， 2 中有极性共价 CO 键，Na2CO3 有离子键和极性共价键，O2 中有非极性共价键， 故选 D。
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规律方法 有两种：
8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法
电性
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4．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl2： ②N2：
· N⋮⋮N· · ·
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③H2O2： ④CO2： ⑤HClO： ⑥CCl4：
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(2)用结构式表示 ①N2：
N≡N
②H2O： H—O—H ③CO2： O==C==O (3)用电子式表示共价键形成过程：
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形成。
化学键
[考纲解读] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的
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考点一 化学键 1．概念 相邻原子间强烈的相互作用。 2．类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为 离子 键 和 共价键 。 3．化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质， 是反应中能量变化的根本。
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解析 在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、 HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元 素的氢化物，则a点为SiH4。
答案 D
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规律方法 化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚 石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、 NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
答案 (1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子
核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3)不一定，如 AlCl3 中的化学键就是共价键。 (4)可以，如 Na2S，离子键没有方向性。
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考点三
共价键
1．共价键 (1)定义： 原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用(或化 学键)。 (2)形成条件 ①一般 非金属 的原子间可形成共价键。 ②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属) 原子之间也能形成共价键。
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2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物 是共价化合物，如HCl。
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【例 3】 含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构 的化合物是 A．CH4 C．CO2 B．CH2==CH2 D．N2 ( C )
解析
CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B
项错；N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
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(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如， 熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2。
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2．氢键
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(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互 作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 O 、 F 、 N 。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之 间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。
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考点四
分子间作用力和氢键
1．分子间作用力 (1)定义： 把分子聚集在一起 的作用力，又称范德华力 。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、 沸点 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物 和 绝大多数气态、液态、固态非金属单质 分子之间。但像二氧 化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 不存在 分 子间作用力。
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3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点 高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的 能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也 较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳 定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易 分解。
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解析
依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合
物，只含共价键的化合物是共价化合物，A 项、B 项错误；
稀有气体分子内不含化学键，C 项错误；
化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引， 又有静电排斥，D 项正确。
答案 D
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【例2】
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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和 ( D )
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深度思考 1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
答案 (1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。
(2)不一定是化学反应，如 NaCl 溶于水，属于物理变化，其中 有离子键的断裂，而将 NaCl 蒸发结晶，Na＋和 Cl－重新形成离 子键而成为晶体，也是物理变化。
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【例4】
下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 ( C ) B．P4 D．NH3
的化合物是 A．PCl5 C．CCl4
解析
判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子
数＋所成价键数＝8，故 A 项、D 项错；
P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；
C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。
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考点二
离子键
1．定义 带相反电荷的离子间的相互作用 。 2．形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第 ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金 属化合时易形成离子键。 3．构成离子键的微粒为 阴、阳离子 。 4．离子键的实质是 静电作用 。
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非极性共价键的断裂和形成的反应是 △ A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子
键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B 中无非极 性键的断裂和形成；
1．经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
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2．试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结 构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行 判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每 个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的 O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外 层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之 间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子 稳定结构。
特别提醒
(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学
键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影 响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
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深度思考 6．右图中每条折线表示元素周期表中 第ⅣA~ⅦA 族中的某一族元素氢化 物的沸点变化。每个小黑点代表一 种氢化物，其中 a 点代表的是( A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 )
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【例1】
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关 ( )
于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程： ①Na2S： ②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2： ②Na2O2： ③NaOH： ④NH4Cl：
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