2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试
高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)
化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。
化学反应速率和化学平衡单元测试
化学反应速率与化学平衡月考一、选择题（3分×10=30分）1. 在2A(g) +B(g)3C(g)+ 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=60 mol·L-1· min-12. 可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①混合气体的总质量不变；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L-1· min-1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L-1· min-1A．全部B．②③④⑤⑦C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大4. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的焓变D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26. 已知一定温度时发生反应Na 2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH＝-225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是( )A ．升高温度B ．增大H 2的浓度C ．使用催化剂D ．增大压强7. 某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试
高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28一、选择题（共42分）1、科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂N(NO2)3（如以下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，以下相关N(NO2)3的说法准确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子2、结合右图判断，以下表达准确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe－2e-=Fe2＋C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH―D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀3、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1以下说法准确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ mol-14、电镀废液中Cr2O72-可通过以下反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，以下示意图准确的是5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下根据相关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的最高价氧化物的酸性强弱，推出F非金属性比N强B．根据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+76、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)并达到平衡。
2015届高考化学(人教版B)一轮复习配套单元测试：第七章化学反应速率化学平衡(含解析)
升学助考一网通第七章化学反响速率化学均衡测试卷满分 100 分，考试时间90 分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题 )两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量： Mg —24 Al —27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag —108 Fe—56 Cu —64 Cl —35.5 Br —80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意)1．(2014 ·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)500 ℃、 20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反响。
反响过程中 H 2、N2和 NH 3物质的量变化以下图(10 min 时达到第一次均衡 )，以下说法正确的选项是 ()A ．反响开始到第一次均衡时，N2的均匀反响速率为0.005 mol/(L ·min)B．从曲线能够看出，反响进行到10 min 至 20 min 时可能是使用了催化剂C．从曲线能够看出，反响进行至25 min 时，增添了 0.1 mol 的氨气D．在 25 min 时均衡正向挪动但达到新均衡后 NH 3的体积分数比原均衡小分析：此题考察化学均衡有关知识，意在考察考生的识图能力和剖析问题的能力。
第一次在10 min时达到均衡，则v(N2) ＝0.4 mol－0.35 mol2 L＝0.0025 mol/(L ·min) ，A 项错误；因为10 min 到10 min20min 时，N2和 H2持续减少，氨气持续增添，而催化剂不可以使均衡发生挪动，故 B 项错误；从图像能够看出， 25 min 时， NH 3减少了0.1 mol ，C 项错误； 25 min 时，氨气的物质的量减少，故均衡正向挪动，依据勒夏特列原理可知，再次达均衡时，氨气的体积分数比原均衡小， D 项正确。
2015年高考化学真题-反应速率、化学平衡
专题11：反应速率、化学平衡2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B、650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D 、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6．【2015海南化学】10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A 、K 2SO 4B 、CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 37．【2015江苏化学】在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s) V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
2015届高三化学反应速率和化学平衡(速率、图像、计算等)word 版 含答案 全国适用
单元化学反应速率和化学平衡单元化学反应速率和化学平衡 ........................................................................................................1 化学反应速率 ..............................................................................................................................2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）.......................................3 速率、平衡图像 ..........................................................................................................................4 等效平衡与化学平衡计算 ..........................................................................................................5 化学反应速率和化学平衡综合 ..................................................................................................1化学反应速率1．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
2015高考化学专题复习精练：化学反应速率和化学平衡(含答案)
化学反应速率和化学平衡（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。
回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a（B） Q1 + 2Q2 < 2a（C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b molA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b= ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。
回答下列问题。
（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。
高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是()6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ· mol－1C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ· mol－1D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ· mol－19.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28一、选择题（共42分）1．[2014天津]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．[2014天津]运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率11．[2014江苏]下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．[2014上海]向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．C(Ca2＋)、C(OH－)均增大B．C(Ca2＋)、C(OH－)均保持不变C．C(Ca2＋)、C(OH－)均减小D．C(OH－)增大，C(H＋)减小5．[2014新课标I]已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6．[2014新课标I]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程Array B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯80 t/℃7．[2014重庆]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到WB ．T 2下，在0~t 1时间内，c(Y)＝a －bt 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小二、非选择题（共58分）8．[2014江苏]（共14分）磷酸铁（FePO 4·2H 2O ，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。
（2）向滤液中加入一定量H 2O 2氧化Fe 2＋。
为确定加入H 2O 2的量，需先用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定滤液中的Fe 2+，离子方程式如下：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O①在向滴定管注入K 2Cr 2O 7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_________ 若滴定xmL 滤液中的Fe 2＋，消耗amol·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液bmL ，则滤液中c (Fe 2＋)=______________mol·L -1②为使滤液中的Fe 2＋完全被H 2O 2氧化，下列实验条件控制正确的是________（填序号）。
A ．加入适当过量的H 2O 2溶液 B ．缓慢滴加H 2O 2溶液并搅拌 C ．加热，使反应在较高温度下进行 D ．用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na 2HPO 4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe 3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO 4·2H 2O 。
若反应得到的FePO 4·2H 2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为___________________。
（4）磷酸铁作锂离子电池的正极材料，电极方程式为 。
9．[2014海南]（14分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： O 2NC 6H 4COOC 2H 5＋OH －O 2NC 6H 4COO －＋C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C 时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： （1__________ ，1题7图__________ ；比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________ 。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_____________________________ （要求写出两条）。
（4）硝基苯甲酸乙酯有种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为。
10．[2014安徽](15分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：。
11．[2014北京]（15分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH已知：i.CHCH CH 2CH 2+CH 22(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________。
（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。
a. 加聚反应 b.缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）________。
（4）A 的相对分子质量为108。
①反应II 的化学方程式是___________________________________________________。
②1 molB 完全转化成M 所消耗的H 2的质量是_______g 。
（5）反应III 的化学方程式是___________________________________________________。
（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试参考答案 1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、A 7、C 8、（1）加快铁与稀硫酸反应速率（2分）（2）①用蒸馏水洗净（2分） 用K 2Cr 2O 7 标准溶液润洗2 ~3 次（2分）②6ab x（2分） ③AB （2分）（3）Fe(OH)3(或氢氧化铁)（2分） （4）FePO 4＋e －＋Li ＋===LiFePO 4；（2分） 9、（1）V(O 2NC 6H 4COOC 2H 5)= 0.050×(41.8%-33.0%)180-120=7.3×10—5mol·L －1·s －1;（2分）V(O 2NC 6H 4COOC 2H 5)=0.050×(48.8%-41.8%)240-180=5.8×10—5mol·L －1·s －1;（2分）随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。
（2分）（2）K=(0.050×71.%)2(0.050-0.050×71%)2=6.0（2分）（3）可以增大OH －浓度，及时分离出生成物。
（2分） （4）3；（2分）（2分） 10、（1）②2.0 （1分）③碳粉的质量的影响（1分） （2）吸氧；（1分）（2分）还原；（1分）O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH －;（2分） （3）铁粉直接与醋酸发生化学腐蚀生成气体。
（2分）（4）①药品用量与操作同编号① （1分）②通入氩气排尽装置中空气（1分）③滴入醋酸溶液，同时测定量气瓶气体压强。
（2分） 如果压强增大，则假设合理。
（1分）或11、（1）1，3—丁二烯（2分）（2）a （2分）（3）b （2分）（4）①2CH 2=CH －CH=CH 2△（2分）②6g （2分）（5） （2分）（6） （2分）CH=CH 2H ＋ ＋HCHO Cl2Cl ClCl Cl2Cl CH 2＋H 2OCH 2CH=CH 2 COOCH 2CH 3 O 2N。