物理化学复习题—上册
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
物理化学复习题上册
物理化学复习题（上册）（热力学部分，一）1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：①理想气体不可逆恒温压缩；②理想气体节流膨胀③实际气体节流膨胀④实际气体可逆绝热膨胀⑤实际气体不可逆循环过程⑥饱和液体变为饱和蒸气⑦绝热恒容没有非体积功时发生化学变化⑧绝热恒压没有非体积功时发生化学反应2．理想气体节流膨胀，试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 03. A和B两种气体按下列方式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 04.20℃时，水的饱和蒸气压为2338Pa,现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 05．水的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 06 水的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)-5℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= -5℃-5℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U Q p；⊿H Q p；⊿S ⊿H/T；⊿F 0；⊿G 0;⊿S 07. 计算下列各恒温过程的熵变（气体为理想气体）：①1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为2V的混合气体；②1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的混合气体；③1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的N2混合成为体积为2V的N2；④1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的N2.8. 某实际气体的状态方程为pV m = RT +αp,其中α是常数。
物理化学物化上册复习
物理化学上册复习题选第一章热力学第一定律判断题1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝∫T1T2 C p dT6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7、稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8、热化学方程式N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) Δr H m=-92.36kJ.mol-1其中的mol-1意指每生成1mol NH3(g)的热效应。
9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU／ðV）P＝0，（ðU／ðP）V＝010、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝∫T1T2 C p,m dT。
1、对2、错。
前一句是对的。
错在后一句：状态函数只要有一个改变了，状态就改变了。
相应的，状态变了就不一定所有的状态函数都变。
3、错。
理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确定，实际上只确定了一个状态变量。
4、错。
卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热向低温热源放热，并对环境作功。
故环境并未复原。
而所谓可逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。
5、对。
理想气体的内能和焓只是温度的函数。
6、对。
7、对。
标准态只规定压力为P0，而没规定温度。
即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。
8、错。
该mol-1系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。
9、错。
两式的下角标换为T方成立。
物理化学复习题答案上册
物理化学复习题答案上册一、选择题1. 在物理化学中，以下哪个概念与能量变化有关？A. 熵B. 焓C. 吉布斯自由能D. 熵变答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪个表达式是正确的？A. ΔU = q + wB. ΔH = q - wC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔA = ΔU + pΔV答案：A3. 化学平衡常数Kc与温度T的关系可以通过哪个方程式描述？A. Van't Hoff方程B. Arrhenius方程C. Nernst方程D. Le Chatelier原理答案：B二、填空题4. 根据热力学第二定律，自发过程的______总是增加的。
答案：熵5. 电化学中的法拉第定律表明，电化学反应中电子转移的量与产生的电荷量成正比，比例系数是______。
答案：法拉第常数6. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R是______，T是温度。
答案：气体常数三、简答题7. 简述热力学第二定律的两种表述方式。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文-普朗克表述和克劳修斯表述。
开尔文-普朗克表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
克劳修斯表述指出，不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是将热量从冷处传到热处。
8. 解释什么是化学动力学中的活化能，并说明它对反应速率的影响。
答案：活化能是化学反应中反应物分子达到活化状态所需的最小能量。
活化能越高，反应物分子达到活化状态的难度越大，反应速率越慢；反之，活化能较低，反应速率较快。
四、计算题9. 已知某理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol，求该气体在1atm和273K时的摩尔体积。
答案：首先，利用理想气体状态方程PV=nRT，将已知条件代入，得到V=nRT/P。
由于气体为理想气体，所以P1=1atm，T1=298K，V1=22.4L/mol。
将这些值代入，得到V1=nR*298/1。
物理化学复习题目(含答案)
物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157JH3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU(V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）0)PH(T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
假设气体为理想气体。
已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -18、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。
开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。
计算：（1） 终了时瓶中的压力（2） 混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。
（3） 如设等温下可逆地使气体回到原状，计算过程中的Q 和W9、设有压力为p θ，温度为293K 的理想气体3dm 3，在等压下加热，直到最后的温度为353K 为止。
计算过程中的W 、ΔU 、ΔH 和Q 。
已知该气体的等压热容为：C p,m =（27.28+3.26×10-3T ）J·K -1·mol -1。
10、常压下将10g ，30℃的水和20g ，70℃在绝热容器中混合，求最终水温及混合过程中的熵变。
已知水的比定压热容C p =4.184J.K -1.g -1。
11、一摩尔单原子理想气体始态为273K 、p θ，计算下列变化后的各个ΔG m 值。
设该条件下气体摩尔熵为100 J·K -1·mol -1(1)恒压下体积加倍 (2)恒容下压力加倍 (3)恒温下压力加倍12、已知在C 05-，冰和水的密度分别为916.7 kg.m -3和999.2kg.m -3，在C 05-时，水和冰的平衡压力为59.8 Mpa ，今有1 kg 的C 05-的水在100kPa 下凝固成同温同压下的冰，求过程的吉布斯函数变。
(假设水和冰的密度不随压力变化)13、已知25℃液体水H 2O(l)的饱和蒸气压为3168Pa ，试计算25℃及1p θ的1mol 过冷水蒸气变成同温同压的H 2O(l)的G ∆，并判断过程是否自发.14、已知25℃时液态水的标准摩尔生成吉布斯函数112(,)237.129f m G H O l KJ mol K θ--∆=-⋅⋅，水在25℃时的饱和蒸汽压 3.1663p kPa =，求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。
15、恒T 、p 下，1molA(l)和2molB(l)混合，混合物的体积为140cm 3，现混合物中加入0.0001mol(极少量)A(l)后，测得混合物体积增加0.002cm 3，求该T 、p 下A(l)和B(l)的偏摩尔体积。
16、25g 的CCl 4中溶有0.5455g 某非挥发性溶质，与此溶液达到平衡的蒸气压为11.1888kPa ，而同一温度下纯CCl 4的饱和蒸气压为11.4008kPa ，求（1）此溶质的相对分子质量（2）根据元素分析，溶质中含C 为94.34%，含H 为5.66%（质量分数），确定溶质的化学式。
17、1.22×10－2 kg 苯甲酸，溶于0.10kg 乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.13K,若将1.22×10－2 kg苯甲酸溶于0.10kg 的苯中，则苯的沸点升高了1.39K ，计算苯甲酸在两种溶剂中的分子量，计算结果说明什么问题。
18、某一新合成的有机物（X ），其中含碳63.2%，氢8.8%，其余的是氧（均为质量百分数）。
今将该化合物7.02×10-5kg 溶于8.04×10-4kg 樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K ，求X 的摩尔质量及化学式。
樟脑的K f =40K·mol -1·kg 。
19、人的血液（可视为水溶液）在101.325 kPa 下于－0.56℃凝固，已知水的K f ＝1.86K ⋅mol -1⋅kg, 求：（1）血液在37℃时的渗透压。
（2）在同温度下，1dm 3蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液中需含有多少克蔗糖时才能与血液有相同的渗透压。
20、某稀水溶液含有非挥发性溶质，在271.7K 时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点。
（2）在298.15K 时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa ）（3）298.15K 时的渗透压（假定溶液是理想的）。
已知水的11.86f K K kg mol -=⋅⋅，10.52b K K kg mol -=⋅⋅21.（1）求4.40%葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在300.2K 时的渗透压。
（2）若将溶液与水用半透膜隔开，试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。
（溶液的密度为1.015×103kg ·m －3）22、液体A 与液体B 形成理想混合物。
在343.15K 时，1molA 和2molB 所形成混合物的蒸气压为50.663kPa ，若在混合物中再加入3molA ，则混合物的蒸气压增加到70.928kPa ，试求：（1）A p *和B p * （2）对第一种混合物，气相中A 、B 的摩尔分数各为若干？23、在 97.11℃时,纯水（H 2O ）的饱和蒸气压为91.3 kPa 。
在此温度下，乙醇（C 2H 5OH ）的质量分数为 3%的乙醇水溶液上，蒸气总压为 101.325 kPa 。
今有另一乙醇的摩尔分数为2%的乙醇水溶液，求此水溶液在 97.11℃下的蒸气总压。
24、已知固体苯的蒸气压在273.15K 时为3.27kPa ，293.15K 时为12.303kPa ，液体苯的蒸气压在293.15K 时为10.021kPa ，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ •mol -1。
求:（1）303.15K 时液体苯的蒸气压（2）苯的摩尔升华热25、银可能受到H 2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H 2S(g)+2Ag(s)===Ag 2S(s)+H 2(g) 298K ，p θ压力下，将银放在等体积氢和H 2S 组成的混合气中。
已知298K 时，Ag 2S(s)和H 2S(g)和标准生成吉布斯函数分别为-40.26 和-33.02kJ·mol -1（1）试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。
（2）在混合气中，硫化银的百分数低于多少，才不致发生腐蚀？26、在真空容器中放入固态的NH 4HS ，于25℃下分解为NH 3(g)与H 2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66 kPa 。
(1)当放入NH 4HS 时容器中已有39.99 kPa 的H 2S(g)，求平衡时容器中的压力(2)容器中原有6.666 kPa 的NH 3(g)，问需加多大压力的H 2S ，才能形成NH 4HS 固体？27、在448～688K 的温度区间内，用分光光度计法研究下面的气相反应：I 2+环戊烷→2HI+环戊二烯，得到K θ与温度的关系为51034ln 17.39 4.575K K Tθ=- （1）计算在573K 时，反应的r m G θ∆、r m H θ∆和r m S θ∆（2）若开始时用等量的I 2和环戊烯混合，温度为573K ，起始总压为101.325kPa ，试求平衡后I 2的分压（3）若起始压力为1013.25kPa ，试求平衡后I 2的分压28、在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若他们之间没有发生反应，则在375.3 K 时的分压应分别为47.836和44.786 kPa ，将容器保持在375.3 K ，经一定时间后，总压力减少至86.096 kPa ，且维持不变，求下列反应的K θ2222()()()SO Cl g SO g Cl g =+29、1000k 时，反应：C(s) + 2H 2(g) = CH 4(g)的θm r G ∆=19.397kJ.mol -1,现有与C(s)的混合气体，其组成（体积分数为）：¢(CH 4)=0.10, ¢(H 2)=0.80, ¢(N 2)=0.10 问：（1） T=1000k ，p=100kPa 时，能否生成甲烷？(2) T=1000k ，p 增加到多少时，才能生成甲烷？30、温度为T 在容积为V 的容器中，充入1mol H 2,3mol I 2，设平衡后有xmol HI 生成。
若再加入2molH 2，则平衡后HI 的物质的量为2x mol ，试计算K p 值。
证明题1、求证：（1）{()}V V P dU C dT T p dV T ∂=+-∂ （2）对理想气体：0)(=∂∂T VU 2、求证：（1）{()}P P V dH C dT V T dP T ∂=+-∂ （2）对理想气体：()0T H P∂=∂ 3、求证：（1）()()V P V P C C T T dS dP dV T P T V ∂∂=+∂∂ （2）对理想气体：ln ln V p dS C d p C d V =+4、试证明：()()p V V T P H C C V T P ∂∂⎡⎤-=--⎢⎥∂∂⎣⎦ 5、证明：()()p p p U V C p T T∂∂=-∂∂,并证明对于理想气体有()0 ()0V T T C H V V ∂∂==∂∂问答题1、下图为水的相图，请回答：（1）标出图中的g 、l 、s 的区域（2）曲线OA 、OB 、OC 各表示什么？（3）O 点表示什么，在此点状态存在几个相？2、下图为碳的相图，试根据该图回答下列问题（1）说明曲线OA 、OB 、OC 分别代表什么？（2）说明O 点的含义（3）在2000K 时，增加压力，使石墨转变为金刚石是一个放热反应，试从相图判断两者的摩尔体积V m 哪个大？3、部分互溶双液系A和B的沸点组成图如图所示：（a）标出各区相态（b）有一摩尔分数为0.6x 的混合物在敞开容器中加热时，其沸点和气相组成各是多少4、NaCl—H2O 所生成的二组分体系，在252K 时有一个低共熔点，此时冰、NaCl.2H2O（固）和浓度为22.3%（质量百分数，下同）的NaCl 水溶液平衡共存。