物理化学上册题库习题

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物理化学练习题-上册

物理化学练习题-上册

物理化学练习题(上册)一、是非题1. 一个多相平衡系统中,各个相的温度和压力一定相等。

2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。

3. 一个包含化学反应的多相系统,物种数不会等于独立组分数。

4. 同一物质B由α相向β相转变时,必有化学势。

5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合,达到平衡,系统的独立组分数为2。

6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时,系统内不可能发生反应。

7. 等温等压下,化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。

8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。

9. 等温等压下,化学反应平衡的条件是。

10. Δr G mθ= -RT ln Kθ,因Δr G mθ是状态函数的变化值,所以Kθ也是状态函数。

11. 改变反应物投料比,可提高一种反应物平衡转化率,这样可充分利用贵重原料。

12. 无论溶质是否有挥发性,只要理想稀溶液,Henry定律都适用。

13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。

14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。

15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。

16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。

17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。

18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。

19. 因为ds=,故绝热过程中系统的熵不变。

20.等温等压过程中的自发性过程,系统的吉氏自由能总减少。

21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。

22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。

23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。

24. 自发性过程可以是可逆过程,也可以是不可逆过程。

25. 自发过程中系统的熵必定增加。

26. CO2(g)的标准摩尔生成热与C(石墨)的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小(指代数值)。

物理化学上册复习题(选择题)

物理化学上册复习题(选择题)

物理化学上册复习题(选择题)一、选择题(单项选择,每小题2分)1.下列说法不正确的是()(A)焓是状态函数(C)体积是容量性质(B)功是过程量(D)温度是广度性质解答:D.2.下列说法正确的是()(A)焓是过程量(B)功是过程量(C)体积是强度性质(D)温度是容量性质解答:B.3.下列说法不正确的是()(A)状态给定后,状态函数就有一定的值(B)状态函数改变后,状态一定改变(C)状态改变后,状态函数一定都改变解答:C.4.对于理想气体的内能有下述四种理解:(1)状态一定,内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时,内能一定跟着改变其中正确的是:()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)解答:D.5.下述正确的是()A.物体的温度越高,说明其热力学能U越大B.物体的温度越高,说明所含热量越多C.体系温度升高,就肯定它吸收了热D.体系温度不变,说明它既不吸热,也不放热解答:A.6.关于状态函数,下列说法不正确的是()A.状态改变,状态函数不一定变B.状态函数的绝对值是不可测定的C.广度性质和强度性质都是状态函数D.状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答:B.7.对于热力学能是体系状态的单值函数概念,错误理解是()A.体系处于一定的状态,具有一定的热力学能B.对应于某一状态,热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化,热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值,可以有多个状态解答:C.8.不属于体系内能的是()A.体系的整体动能B.分子振动能C.核能D.分子间相互作用能解答:A.9.有一个封闭系统,当始态和终态确定后,对于理想气体,下列说法不正确的是()(A)若经历一个绝热过程,则功有定值(B)若经历一个等容过程,则热有定值(设不做非膨胀功)(C)若经历一个等温过程,则热力学能有定值(D)若经历一个多方过程,则热和功的代数和有定值解答:C.10.若体系对环境做功为负(W<0),环境对体系做功为正(W>0),则封闭体系的热力学第一定律表达为()A.ΔU=Q–WB.ΔU=Q+WC.ΔU=W–QD.ΔU=–Q–W解答:B.11.关于热力学第一定律表达式中的功包括,下列说法正确的是()(A)体积功(B)电功(C)体积功和非体积功的总和(D)非膨胀功解答:C.12.公式ΔU=Q-W适用于哪个体系?()(A)开放体系(B)封闭体系(C)都适用(D)都不适用解答:B13.公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系?()(A)理想气体可逆过程(B)封闭体系只做膨胀功的过程(C)理想气体等压过程(D)封闭体系恒压过程解答:B.14.当热从环境传向体系时,体系的热力学能()(A)升高(B)降低(C)不变(D)无一定规律解答:D.15.下列过程中体系内能不为零的是()(A)理想气体向真空膨胀(B)不可逆循环过程(C)可逆循环过程(D)纯液体向真空蒸发过程解答:D.33p16.理想气体在恒定外压下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。

物理化学上册题库-习题

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物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院:班级:姓名:学号:2015年9月10日目录第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17第一章气体的PVT关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而()A.不变B.减小C.增大D.不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力()该温度下液体的饱和蒸气压时,气体就开始液化。

A.等于B.大于C.小于D.不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的()A.最低压力B.最高压力C.平衡压力D.不确定4.临界温度是能够使气体液体的()A.最低温度B.最高温度C.平衡温度D.不确定5.真实气体在()情况下可近似认为是理想气体。

A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3,则N2的摩尔体积为()A.50 dm3/mol B.0 dm3/molC.2 dm3/mol D.25 dm3/mol7.对理想气体来说,压缩因子在任何温度,压力下()A.等于0 B.等于1C.大于1 D.小于18.理想气体状态方程表达式为。

9.温度越高,液体的饱和蒸气压越。

10.某理想气体混合物的压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数为0.21,则气体A的分压力为。

11.理想气体模型指的是和。

12.气体的液化途径有和。

13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而。

14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为。

15.为了描述真实气体与理想气体的偏差,引入概念。

16.对理想气体来说,压缩因子在任何温度.压力下均为。

物理化学上册总练习题1、2、3及答案

物理化学上册总练习题1、2、3及答案

物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将:(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ,液体 B 为 66.66 kPa ,则:(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物,当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时,在气相中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶,当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时,体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

( )(A ) 重结晶制取纯盐过程中,析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等(B ) 糖溶于水过程中,固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势(C ) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域(D ) 自然界中,水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发,分别经 (1) 等温压缩,(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态,以H 1,H 2分别表示两个终态的焓值,则有: ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物:A 2B ,AB ,AB 2,AB 3,设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个? ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气,该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值,则该温度时反应的p K $将是:(A )p K $=1 (B )p K $=0 (C )p K $>1 (D )p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下,当B 溶解于A 中形成溶液时,若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时,(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将: ( )(A ) 增大 (B )减小 (C ) 不变 (D )不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时,有时会产生包晶现象。

物理化学上册习题及答案

物理化学上册习题及答案

第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有:( )A. W =0,Q <0,U <0B. W <0,Q <0,U >0C. W <0,Q <0,U >0D. W <0,Q =0,U >02) 如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气(视为理想气体),已知p右> p左,将隔板抽去后: ( )A. Q=0, W =0, U =0B. Q=0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U=0, Q=W03)对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的:( )A. (U/T)V=0B. (U/V)T=0C. (H/p)T=0D. (U/p)T=04)凡是在孤立孤体系中进行的变化,其U 和H 的值一定是:( )A. U >0, H >0B. U =0, H=0C. U <0, H <0D. U =0,H 大于、小于或等于零不能确定。

5)在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H=0, p < 0B. Q=0, H <0, p >0C. Q=0, H =0, p <0D. Q <0, H =0, p <06)如图,叙述不正确的是:( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7)H=Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下,冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa )8) 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1、V2。

物理化学上册练习题

物理化学上册练习题

(B)以右边气体为体系,W=0
(C)以右边气体为体系,W<0
(D)以箱内气体为体系,W>0
3.下述物理量中,①Um;②C(热容);③H;④V;⑤T,具有强度性
质的是: (C)
(A)⑤ ;
(B)①② ; (C)①⑤ ; (D)②④ 。
4.下列方程①P1V1=P2V2,②PV=nRT;③PV=ZRT; ④P1V1γ=P2V2γ;⑤T1V1γ-1=T2V2γ-1;⑥P(Vm-b)=RT中,属于实
电池中放电对外作电功.则下列结论成立的是: (B)
(A)Q1=Q2 (C)ΔH2=Q2
(B)ΔH1=ΔH2 (D)ΔH1>ΔH2
26.下列叙述不正确的是: (D) (A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应 (B)对于有气体参与的反应,Qp-Qv=ΔνgRT (C)无非体积功时,Qp=ΔH,Qv=ΔU (D)对于所有的化学反应,等压热效应Qp一定大于等容热效应 27.当以5molH2气与4molCl2气混合,最后生成2molHCl气;若以反
ΔH =Qp=0。
(×)
24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,WR=ΔU
=nCv,mΔT,Wr =ΔU =nCv,mΔT,所以WR=Wr。
(×)
25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
(√)
26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
(×)
27.熵增加的过程一定是自发过程。
(×)
28.绝热可逆过程的∆S=0,绝热不可逆膨胀过程的∆S >0,绝热不可
1.熵增加的放热反应是自发反应。
(×)
2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
(×)
3.在克拉贝龙方程中:dP/dT=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同。

物理化学复习题答案上册

物理化学复习题答案上册

物理化学复习题答案上册一、选择题1. 在物理化学中,以下哪个概念与能量变化有关?A. 熵B. 焓C. 吉布斯自由能D. 熵变答案:B2. 根据热力学第一定律,下列哪个表达式是正确的?A. ΔU = q + wB. ΔH = q - wC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔA = ΔU + pΔV答案:A3. 化学平衡常数Kc与温度T的关系可以通过哪个方程式描述?A. Van't Hoff方程B. Arrhenius方程C. Nernst方程D. Le Chatelier原理答案:B二、填空题4. 根据热力学第二定律,自发过程的______总是增加的。

答案:熵5. 电化学中的法拉第定律表明,电化学反应中电子转移的量与产生的电荷量成正比,比例系数是______。

答案:法拉第常数6. 理想气体状态方程为PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表摩尔数,R是______,T是温度。

答案:气体常数三、简答题7. 简述热力学第二定律的两种表述方式。

答案:热力学第二定律的两种表述方式是开尔文-普朗克表述和克劳修斯表述。

开尔文-普朗克表述指出,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

克劳修斯表述指出,不可能实现一个循环过程,其唯一结果就是将热量从冷处传到热处。

8. 解释什么是化学动力学中的活化能,并说明它对反应速率的影响。

答案:活化能是化学反应中反应物分子达到活化状态所需的最小能量。

活化能越高,反应物分子达到活化状态的难度越大,反应速率越慢;反之,活化能较低,反应速率较快。

四、计算题9. 已知某理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol,求该气体在1atm和273K时的摩尔体积。

答案:首先,利用理想气体状态方程PV=nRT,将已知条件代入,得到V=nRT/P。

由于气体为理想气体,所以P1=1atm,T1=298K,V1=22.4L/mol。

将这些值代入,得到V1=nR*298/1。

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后,焓____(升高,降低,不变)。

2.()0T dH dV =,说明焓只能是温度的函数,与_____无关。

3.1molH 2(g )的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ,其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是 ;状态函数中属于广度量的是 ;属于强度量的是 。

5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ,J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

6.V Q U =∆的应用条件是 。

7.热力学第二定律可表达为:“功可全部变为热,但热不能全部变为功而 。

8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。

9. 热力学第三定律的表述为 。

10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T 1=600K ,低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ,100kpa 作等温可逆膨胀,若过程ΔG =-2983J ,则终态压力为 。

14. 25°C 时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态,若变化过程中pV γ不变,则状态函数(ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA )中, 不变。

16. 在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时,10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ,该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅,由享利定律系数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。

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物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院:班级:姓名:学号:2015年9月10日目录第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17第一章气体的PVT关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而()A.不变B.减小C.增大D.不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力()该温度下液体的饱和蒸气压时,气体就开始液化。

A.等于B.大于C.小于D.不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的()A.最低压力B.最高压力C.平衡压力D.不确定4.临界温度是能够使气体液体的()A.最低温度B.最高温度C.平衡温度D.不确定5.真实气体在()情况下可近似认为是理想气体。

A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3,则N2的摩尔体积为()A.50 dm3/mol B.0 dm3/molC.2 dm3/mol D.25 dm3/mol7.对理想气体来说,压缩因子在任何温度,压力下()A.等于0 B.等于1C.大于1 D.小于18.理想气体状态方程表达式为。

9.温度越高,液体的饱和蒸气压越。

10.某理想气体混合物的压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数为0.21,则气体A的分压力为。

11.理想气体模型指的是和。

12.气体的液化途径有和。

13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而。

14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为。

15.为了描述真实气体与理想气体的偏差,引入概念。

16.对理想气体来说,压缩因子在任何温度.压力下均为。

17.对理想气体来说,压缩因子在任何温度,任何压力下均为1。

()18.理想气体状态方程为PT=nRV。

()19.范德华方程适用于中低压下的真实气体()20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体()21.临界温度是能够使气体液化的最低温度()22.简述理想气体模型?23.什么是沸点?试说明为什么在高山上煮饭煮不熟?24.100 mol的某理想气体,压强为101.325KPa,温度为100℃,试求该理想气体的体积.25.在什么温度下,200g压力为120kPa的N2(g)的体积为0.2m3.26.求标准状态0℃、100kPa下CO2(g)的密度为多少?第二章热力学第一定律27.选出下列参数中属于强度性质的量( )A.摩尔体积Vm B.热容量Cp C.体积V D.质量m 28.与环境间无物质交换但有能量交换的系统称为()A.封闭系统B.半封闭系统C.隔离系统D.开放系统29.与环境间既无物质交换又无能量交换的系统称为()A.封闭系统B.半封闭系统C.隔离系统D.开放系统30.己知某封闭系统与环境交换了热量Q=30J,交换了功W= -20J,则系统的热力学能差△U为()A.10J B.50J C.30J D.20J 31.己知某恒压且非体积功为零的过程中的焓差△H=30J,热力学能差△U=20J,则恒压热为()A.0J B.10J C.30J D.50J 32.在同一温度下,一定量纯物质的摩尔熔化焓△fusHm=3.4 kJ/mol,摩尔蒸发焓△vapHm=40.7kJ/mol,则该物质的摩尔升华焓△subHm为()A.37.3 kJ/mol B.44.1kJ/mol C.-37.3kJ/mol D.不确定33.热力学稳定单质的标准摩尔生成焓为()A.0B.1C.大于1D.小于034.一封闭系统从A态出发,经一循环过程后回到A态,则下列()的值为零。

A.Q B.W C.Q +W D.Q-W35.常温下,单原子理想气体的Cp,m 为( )A .0.5RB .1.5RC .2.5RD . 3.5R36.对于反应 N 2+3H 2——2NH 3,H 2的化学计量数为( )A .3B .-3C .2D .037.恒容下,某气体从状态1变化至状态2,其功W 一定是( )A .大于0B .小于0C .不等于0D .等于038.273K ,θp 时,冰融化为水的过程中,下列关系是正确的有( )A .0<WB .p Q H =∆C .0<∆HD .0<∆U39.当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时,它适用于( )A .理想气体的可逆过程B .封闭体系的任一过程C .封闭体系只做体积功过程D .封闭体系的定压过程40.理想气体自由膨胀过程中( )A .0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB .0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC .0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD .0,0,0,0=∆=∆==H U Q W41.在一绝热刚壁体系内,发生一化学反应,温度从21T T →,压力由21p p →,则( )A .0,0,0>∆>>U W QB .0,0,0<∆<=U W QC .0,0,0>∆>=U W QD .0,0,0=∆==U W Q42.反应 S(斜方,晶)+3/2 O 2(g)=SO 3(g),产生的热效应为△r H m ,其△r H m 值是( )A .SO 3的生成焓B .S(斜方,晶)的燃烧焓C .既是SO 3的生成焓,也是S(斜方,晶)的燃烧焓D .既不是SO 3的生成焓,也不是S(斜方,晶)的燃烧焓43.反应2A+B→C 中,反应物A 从6mol 变到2mol ,则反应进度变为( )。

A .-1molB .-2molC .-4molD .2mol44.燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应,那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是( )。

A .液态水、二氧化碳气体B .水蒸气、二氧化碳气体C .冰、二氧化碳气体D .液态水、一氧化碳气体45.若系统由始态1变化至末态2系统的热力学能由20J 变化至40J ,则热力学能差△U等于()A.0 B.20J C.40J D.30J46.单质石墨的标准摩尔燃烧焓等于()A.C02的标准摩尔反应焓B.C02的标准摩尔生成焓C.C02的标准摩尔燃烧焓D.C02的标准摩尔生成吉布斯自由能47.反应进度与同一反应方程式中选用哪一种物质,但与方程式的写法。

48.C的标准摩尔燃烧焓等于CO2的。

49.稳定态单质的标准摩尔生成焓均为。

50.单原子理想气体的C p.m= 。

51.根据规定W>0时为环境对系统作了W的功,而W<0时为系统对环境做了的功。

52.理想气体的C v,m=2.5R,则其热容比γ=。

53.1mol理想气体经恒压加热温度升高1℃,则该过程的功W=。

54.基元反应A→2B,A的化学计量数为。

55.与环境间既有物质交换又有能量交换的系统称为。

56.关于热,我们规定Q>0为系统向环境了Q的热量。

57.对于同一化学反应,化学计量数与反应方程式的写法无关。

()58.可逆的化学反应就是可逆过程。

()59.Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。

()60.焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。

()61.焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。

()62.一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零。

()63.对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。

()64.同一过程可以有不同途径()65.反应进度与反应方程式的写法有关。

()66.理想气体的热力学能只是温度的函数,而与压力无关。

()67.某理想气体先有温度T1恒温度加热到T2,过程的QP=75KJ;再由T2恒容冷却至始态的温度T1,过程的QV=-45KJ,求整个过程的功W。

68.10mol的某单原子理想气体,从0℃恒压加热到150℃,求过程中的Q、W、△U、△H。

69.25℃、100kPa、150dm3的某单原子理想气体,恒容加热到150℃,求过程的△U、△H。

70.A01,B09,热、功、热力学能、焓的计算,热力学第一定律类综合,6分0.1㎏氮气在25℃由于某200kPa经恒温反抗环境压力100kPa膨胀到平衡态,求过程的Q、W、△U、△H。

71.A02,B09,化学反应热的计算,化学反应热的计算,6分由附录九中物质标准摩尔生成焓的数据,计算在25℃时反应2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g)的标准摩尔反应焓。

θ分别为:查得在25℃各有关物质的标准摩尔生成焓1HkJ/-.∆molmfCH3OH(g), -200.66;(CH3)2O(g), -184.05;H2O(g), -241.818第三章热力学第二定律72.在功与热的转变过程中,下面的那些叙述是正确的()。

A.能制成一种循环动作的热机,只从一个热源吸取热量,使之完全变为有用功B.其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率,可逆卡诺机的效率最高C.热量不可能从低温物体传到高温物体D.绝热过程对外做正功,则系统的内能必减少73.1mol单原子理想气体从初态V准静态绝热压缩至体积为2V,其熵()。

1A.增大B.减小C.不变D.不能确定。

74.下面的那些叙述是正确的()。

A.发生热传导的两个物体温度差值越大,就对传热越有利B.任何系统的熵一定增加C .有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量,但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量D .以上三种说法均不正确75.根据热力学第二定律,下列那些说法是正确的( )。

A .功可以全部转化为热,但热不可以全部转化为功B .热可以从高温物体传到低温物体,但不能从低温物体传到高温物体;C .气体能够自由膨胀,但不能自动收缩D .有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量,但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量76.甲说:由热力学第一定律可证明,任何热机的效率不能等于1。

乙说:热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。

丙说:由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于1-T 2/T 1。

丁说:由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于1-T 2/T 1。

对于以上叙述,有以下几种评述,那种评述是对的 ( )。

A .甲、乙、丙、丁全对B .甲、乙、丙、丁全错C .甲、乙、丁对,丙错D .乙、丁对,甲、丙错77.把质量为5kg 、比热容(单位质量物质的热容)为544J/kg 的铁棒加热到300C ︒,然后浸入一大桶27C ︒的水中。

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