2016-2017学年湖北省宜昌一中高二(下)期末化学试卷

2016-2017学年湖北省宜昌一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．可用和HCHO为原料合成C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2N AC．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4N A3．（3分）下列关于有机物的叙述中正确的是（）A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O B．Na2O2与H2O反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2=2Fe3++I2+4Br﹣5．（3分）25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．新制氯水与碳酸氢钠不反应B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）6．（3分）下列实验事实可用同一原理解释的是（）A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D．分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结7．（3分）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（）A．该物质分子式为C17H20O4B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol 8．（3分）如图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（）A．放电时，Na+由石墨b向石墨a迁移B．充电时石墨b与外接电源负极相连C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na++xS+2e﹣═Na2S x9．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③10．（3分）在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是（）A．常温下，水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、SiO32﹣B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO32﹣C．常温下，在=10﹣12的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣11．（3分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．（3分）某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图所示的转化关系，C能发生银镜反应而E不能，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．8种13．（3分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3CH2OH（g）⇌CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（）A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3CH 2OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3CH 2OH0.1mol 、CH 3CH 2OCH 2CH 30.15mol 和H 2O0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长14．（3分）a 、b 、c 、d 、e 是五种短周期主族元素，b 原子的最外层电子数为x ，次外层电子数为y ，c 原子L 层电子数为x +y ，M 层电子数为x ﹣y ，e 原子与b 原子质子数之比为2：1，d 元素与c 元素同主族，a 元素与c 元素同周期，且a 的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（ ）A ．最高价氧化物水化物的酸性e ＞d ＞cB ．b 氢化物的沸点比e 氢化物的沸点高C ．a 、c 的氧化物都具有两性D ．e 的氧化物通入Ba （NO 3）2溶液中有沉淀产生15．（3分）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH +3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法不正确的是（ ）A ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +B ．甲池中消耗280mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置16．（3分）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）A．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O二、非选择题（共52分）17．（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．所有短周期主族元素中Z的原子半径最大；Y、Q同族，Q的最外层电子数是电子层数的2倍；X的最高价氧化物会造成温室效应；W是地壳中含量最高的金属元素．（1）R的简单离子结构示意图为，XQ2的电子式为．（2）Y与Z形成的个数比为1：1化合物中含有的化学键类型有．（3）Y、Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（4）W、R各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为．18．（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O．（1）仪器a的名称是．（2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、、、洗涤、干燥．（3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加，过滤后取滤液，再加．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣．（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：．（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）（用含M、W的代数式表示）．Ⅲ．Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为．19．（10分）已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10﹣2，K2=5.40×10﹣5，草酸钙的K sp=4.00×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.50×10﹣9．不同温度下水的离子积常数见下表：（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式；计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数K h=；（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为；（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=；（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol/L的草酸钾溶液10mL，（填“能”或“不能”）产生沉淀．20．（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，再生过程装置如图1所示，中间虚线代表离子交换膜：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．（2）上述装置中产生的CO2可以和H2在一定条件下合成甲醇．已知：25℃，101kPa 下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇的热化学方程式．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意如图2：①该电池外电路电子的流动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．21．（12分）芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E 分子中有一个苯环和一个五元环．（1）C的分子式为，D中含氧官能团的名称是；（2）反应⑥的反应类型为，该反应中浓硫酸的作用是；（3）E的结构简式为；（4）反应①的化学方程式为；已知有机物R属于C的同分异构体，其性质如图所示：（5）满足上述条件的R可能的结构有种，其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2：2：1，其结构简式为．2016-2017学年湖北省宜昌一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．可用和HCHO为原料合成C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型【分析】A．丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；B．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂；C．次氯酸主要成分为次氯酸钙；D．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系．【解答】解：A．诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是烃类液态石蜡，属高级烃，故A正确；B．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故B正确；C．漂白粉因主要成分是Ca（ClO）2，暴露在空气中和二氧化碳水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸分解，所以易变质，故C错误；D．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系，故D正确；故选：C。