溴、碘的提取 课件
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从海带中提取溴与碘课件
1、通过实验证明海带中有没有碘元素？ 结论1、有。
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
溴、碘的提取
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？
苏教版高中化学必修一1.2《溴、碘的提取实验探究》优秀课件(22张)
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
总结：卤族单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
资料卡一
溴Br2 碘I2
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
橙黄色 棕黄色
橙红色 紫红色
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
『分组实验探究』
实验用品：
试管 氯水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶 液、碘化钾溶液、四氯化碳
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
二、溴、碘的提取流程
2.碘的提取
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
总结：卤族单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
资料卡一
溴Br2 碘I2
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
橙黄色 棕黄色
橙红色 紫红色
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
『分组实验探究』
实验用品：
试管 氯水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶 液、碘化钾溶液、四氯化碳
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
二、溴、碘的提取流程
2.碘的提取
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
第14讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-2024年高考化学一轮复习课件
八.卤素的微观结构
物质 熔点/℃ 沸点/℃
氯气 －101 －34.6 溴单质 －7.2 58.78 碘单质 113.5 184.4
分子晶体熔化、汽化时一般只破坏范德华 力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢 键相对化学键较弱。
九.卤素在有机反应中的应用
• 甲烷与氯气反应条件？生成的氯代物状态？ • 乙烯与氯气发生反应的反应类型？ • 丙烯与溴蒸气发生反应的反应类型（非加成）？ • 卤代烃能发生哪些典型的反应类型？ • 甲苯与溴气反应条件？产物？ • 甲苯与液溴反应条件？产物？ • 苯酚能与溴水反应的原理？ • 溴水可否氧化醛基？
终结性评价
1.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
√C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
2.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染 料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：
溴
反应逐渐变缓慢
碘
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
元素 名称
现象
反应条件
气态氢化物 稳定性
化学方程式
氟 氯 与H2反应 溴
一定
条件
H2+X2 → 2HX
碘
• 在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 • 同浓度卤化氢水溶液酸性递变性？
元素 名称
氟 氯 与碱反应
溴
碘
化学方程式 X2+ 2NaOH === NaX+ NaXO+H2O （F除外）
高中化学同课异构七：溴碘的提取教学ppt课件
重点讨论浸泡、氧化、⑤提纯三个步骤；
记录本小组学习过程中遇到的疑难问题（分发的白纸上）。
④
⑤
模拟分组实验
• 实验步骤： • 1、取烧杯中的海带浸泡液约3mL于试管
中； • 2、向上述试管中加入20%烧碱约2滴管
，观察并记录现象； • 3、用简易装置过滤，如图1。过滤得到
约1~2mL滤液停止过滤。将过滤器放入 废液回收烧杯，如图2。 • 4、向过滤得到的滤液中加入硫酸溶液1 滴管，加入双氧水适量（约1滴管）。 • 5、自主选择方法实验证明I2的生成。
溴、碘的提取
溴、碘的用途
溴、碘的存在
地球上99%的溴分布在海水中，海水中溴的总储量高 达1×1014t，溴又称为海洋元素。
海水中还富含碘元素，海水中碘的总量约为8×1010t。 某些海洋植物如海带，能富集碘。地壳中则主要以碘
酸矿形式存在。
溴、碘的提取原理
问题1：如何把Br-和I-转变成Br2和I2？ 问题2：如何证明生成Br2和I2？
实验：观察现象，解释原因。
分析：根据反应方程式，指出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序。
颜色 单质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水中
Br2
I2
深红棕色液体、易挥发 紫黑色固体，易升华
（59℃）
（184.4℃）
黄至橙色
黄至黄褐色
CCl4中 更易溶解，橙红色
更易溶解，紫红色
从海带中提取碘
------小组合作、自主学习
根据如下学习目标，分析课本P47图2-7从海带中提取碘的 生产过程。 学习目标： 了解各步骤的目的与原理；
含Br2 的空气
粗溴 冷凝
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
④SO2吸收
优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)
升华-溶解-过滤
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
第八页，共28页。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
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态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒)
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2）
①紫黑色晶体 有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色
棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色 应用：检验 碘单质的存在
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精 CCl4等有机溶剂。 水 Br2 I2 黄 →橙 酒精 橙红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫
思考
怎样将溴离子和碘 离子转变为溴单质 和碘单质呢？
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 现象:下层溶液颜色分别为橙红色
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色分别为紫红色
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
深黄→褐 紫红→褐
三.工业上从海水中提取溴、碘 1.提取溴
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
④SO2吸收
Br2蒸气
⑥热空 气吹出
Br2与水 ⑤氯气氧化 吸收液 的混合物
得到的单质溴仍然溶解在海水中，热空气或热的水蒸气吹出
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？ 加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2 • 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？ 用硫酸酸化 • 如果直接通氯气会怎样呢？ 氯气会有损耗，原料利用率下降。
课堂练习 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
课堂练习 3下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
溴、碘的提取
海水中主要元素的含量表
元 素 锂 硼 钠 浓度 mg/L 0.17 4.6 10770 元 素 铷 锶 钼 浓度 mg/L 0.12 8 0.01 元 素 钾 钙 钴 浓度 mg/L 380 400 0.0005 元 素 铯 钡 金 浓度 mg/L 0.0005 0.03 0.000004
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘蒸气
一.溴、碘提取的化学方程式
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
二. 溴、碘物理性质
1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
2.提取碘 （教材47页）
• 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的 用途
汽油中的 胶卷 镇静剂 变色
碘化银
防爆剂
溴钨灯Biblioteka 溴杀虫剂红药水
眼镜
碘
含碘 食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-） 产生浅黄色沉淀（含 Br ②现象： 产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在， 碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生 产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反 应原理如何呢？
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2）
①紫黑色晶体 有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色
棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色 应用：检验 碘单质的存在
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精 CCl4等有机溶剂。 水 Br2 I2 黄 →橙 酒精 橙红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫
思考
怎样将溴离子和碘 离子转变为溴单质 和碘单质呢？
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 现象:下层溶液颜色分别为橙红色
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色分别为紫红色
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
深黄→褐 紫红→褐
三.工业上从海水中提取溴、碘 1.提取溴
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
④SO2吸收
Br2蒸气
⑥热空 气吹出
Br2与水 ⑤氯气氧化 吸收液 的混合物
得到的单质溴仍然溶解在海水中，热空气或热的水蒸气吹出
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？ 加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2 • 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？ 用硫酸酸化 • 如果直接通氯气会怎样呢？ 氯气会有损耗，原料利用率下降。
课堂练习 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
课堂练习 3下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
溴、碘的提取
海水中主要元素的含量表
元 素 锂 硼 钠 浓度 mg/L 0.17 4.6 10770 元 素 铷 锶 钼 浓度 mg/L 0.12 8 0.01 元 素 钾 钙 钴 浓度 mg/L 380 400 0.0005 元 素 铯 钡 金 浓度 mg/L 0.0005 0.03 0.000004
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘蒸气
一.溴、碘提取的化学方程式
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
二. 溴、碘物理性质
1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
2.提取碘 （教材47页）
• 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的 用途
汽油中的 胶卷 镇静剂 变色
碘化银
防爆剂
溴钨灯Biblioteka 溴杀虫剂红药水
眼镜
碘
含碘 食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-） 产生浅黄色沉淀（含 Br ②现象： 产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在， 碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生 产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反 应原理如何呢？