天津耀华中学2013届高考化学复习卷+答案11(共30套全部免费)
天津耀华中学2013届高考复习卷（十一）1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37Cl173、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合3AlO2－+ 6H＋＝2 Al(OH)3↓+ Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）8、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶79、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g10、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K +、NH 4+、Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Cl -、OH -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L -1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH 均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断A.甲为K 2SO 4溶液B.乙为K 2CO 3溶液C.戊为Fe(NO 3)3溶液D.丁为NH 4NO 3溶液11、无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为 。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl 3和FeCl 3，需加入少量Al ，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl 3产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl 3产品的纯度为 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱水制备无水AlCl 3，实现这一步的方法是 。
12、汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol -1、497 kJ·mol -1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol -1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ·mol -12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol -1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 能够自发进行，其原因是 ；NO 分子中化学键的键能为 kJ·mol —1。
② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ 。
对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
AlCl 313、草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li 2FeSiO 4）等，其制备过程主要包括：a ．将硫酸亚铁铵【(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b ．将上述溶液煮沸，逐滴加入H 2C 2O 4溶液，直至沉淀完全。
c ．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。
试回答下列问题：（1）配制(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC 2O 4·2H 2O ）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B 发生反应的化学方程式为： 。
② 精确研究表明，B-C 实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C 两步反应的方程式： 、 ；（3）Li 2CO 3、FeC 2O 4·2H 2O 和SiO 2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。
①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO 4+Li=Li 2FeSiO 4，写出相应的电极反应式：正极 、负极 。
14、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：① ； ② 。
（4）测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L —1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
【已知：I 2+2S 2O 32－= 2I －+S 4O 62－】①CaO 2的质量分数为 (用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
1-5CDDAB 6-10ABDBB11、（1）A12O 3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO （2分）（2）SO 32-＋C12＋H 2O ＝SO 42-＋2C1-＋2H +（2分）（3）除去FeCl 3（2分）（4）①Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ (2分) Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O （2分）②96%（2分）（5）在HCl 气流中加热脱结晶水（2分）12、（1）CO （2）①△S ＞0 631.5 ②－1200 kJ·mol —1 乙13、（1）抑制Fe 2+水解（2分）（2）①FeC4·2H 22O 4+2H 2O （2分）②FeC 2O 43+CO↑；（2分） （2分）FeCO 32↑（2分）(3)①Li 2CO 3+FeC 2O 4·2H 2O+SiO 2==Li 2FeSiO 4+CO↑+2CO 2↑+2H 2O （2分）②LiFeSiO 4+Li ++e -==Li 2FeSiO 4 （2分） Li-e -=Li +（2分）14、（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O = CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·8H 2O 产率（2分）。
（4）①a cV 31036-⨯，（2分） ②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2，使消耗的Na 2S 2O 3增多，从而使测得的CaO 2的质量分数偏高。
(2分)950℃高温。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1．下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津耀华中学2013届高考化学复习总结卷+答案3(共30套全部)
天津耀华中学2013届高考复习卷（三）1、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N A3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO－3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO－3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2－4 、AlO－2D、K wc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2－3、NO－35、下列说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）Na2O2A、配制一定浓度硫酸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
天津耀华中学2013高考化学复习卷(11)解读
天津耀华中学2013届高考复习卷（十一）1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：ClC．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．将1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合3AlO2－+ 6H＋＝2 Al(OH)3↓+ Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）8、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶79、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g10、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试题+解析+答案
2011-2012-1-天津耀华高三年级三次月考化学试卷第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是A．在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153I和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，水电离的c(H +)不相等D ．0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3) 4． 下列离子方程式中，正确的是A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu=Fe 2++Cu 2+B ．将含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD ．少量AlCl 3溶液滴入过量氨水中：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
天津耀华中学2013届高考复习卷1+答案
天津耀华中学2013届高考复习卷（一）1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 3、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+、SO42－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2OB．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ＝Na＋+2OH－+ H2↑C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中6、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（）7、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．B．用40mL 10mol/L的盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气．．合成氨8、下列反应的离子方程式中正确的是A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2++3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓B．向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液：C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2==2Cl-+I2D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后呈碱性的溶液：c (Cl －) > c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (OH －) > c (H ＋)B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO) + c (ClO －) = c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) ＋ c (CO 32－) C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M ＋) ＝ c (A －)＞c (OH －) ＝ c (H ＋) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (OH －) ＋ c (H 2A) = c (H ＋) ＋ 2c(A 2－)10、下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
天津市耀华中学2013届高三第二次校模拟
天津市耀华中学2013届高三第二次校模拟理科综合化学部分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Fe:56 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 ( ) A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 ( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时分子内的共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子3．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 ( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅4．下列说法中正确的是 ( )A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g) === C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl ②CH3COOH ③Na2CO3由水的电离产生的c(H+)大小关系为①>②>③5.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 ( )A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+ 2OHˉ === Clˉ + ClOˉ + H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变浅红HCO3ˉ === H++ CO32ˉC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+ === 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀6．下列有关电解质溶液中，说法正确的是 ( )A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合之后： c(Na+)=2c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH) =0.2 mol/LB．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4:c(HAˉ)>c(H+)>c(H2A)>c(A2ˉ)D．25℃时，向10 mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总≤20 mL第Ⅱ卷（非选择题共64分）本卷共4题，共64分。
天津市耀华中学高考化学复习练习题13(最新整理)
复习题131、下列叙述正确的是（ )A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2、对可逆反应N2 （g)+3H2（g） 2 NH3（g)，△H＝—92。
4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变3、下列离子方程式正确的是( ）A．石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应： Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－4、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑能够发生,下列设计方案正确的是（)A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH（ ）A 。
1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2N AB. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g 水所含有的电子数均为10N AC 。
含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +浓度为1 mol·L -1D. 同一温度下1L 0。
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2013•天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．N a2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．B aSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．2．（6分）（2013•天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；解答：解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6分）（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．4．（6分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液答：碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6分）（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．C aCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C．根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X 为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18分）（2013•天津）已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D所含官能团的名称为羟基．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A 的名称为1﹣丁醇，故答案为：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基，故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，故答案为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：浓H2SO4、加热，．点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18分）（2013•天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3得到循环利用．考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；（3）防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl3可以循环利用．解答：解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14分）（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=4×10﹣6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO 2CO2+N2．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c （NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；（2）①已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，②C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11 / 11。