天津耀华中学2013届高考化学复习卷+答案11(共30套全部免费)
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1．下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津耀华中学2013届高考化学复习总结卷+答案3(共30套全部)
天津耀华中学2013届高考复习卷（三）1、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N A3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO－3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO－3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2－4 、AlO－2D、K wc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2－3、NO－35、下列说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）Na2O2A、配制一定浓度硫酸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
天津耀华中学2013高考化学复习卷(11)解读
天津耀华中学2013届高考复习卷（十一）1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：ClC．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．将1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合3AlO2－+ 6H＋＝2 Al(OH)3↓+ Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）8、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶79、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g10、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试题+解析+答案
2011-2012-1-天津耀华高三年级三次月考化学试卷第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是A．在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153I和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，水电离的c(H +)不相等D ．0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3) 4． 下列离子方程式中，正确的是A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu=Fe 2++Cu 2+B ．将含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD ．少量AlCl 3溶液滴入过量氨水中：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
天津耀华中学2013届高考复习卷1+答案
天津耀华中学2013届高考复习卷（一）1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 3、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+、SO42－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2OB．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ＝Na＋+2OH－+ H2↑C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中6、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（）7、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．B．用40mL 10mol/L的盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气．．合成氨8、下列反应的离子方程式中正确的是A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2++3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓B．向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液：C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2==2Cl-+I2D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后呈碱性的溶液：c (Cl －) > c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (OH －) > c (H ＋)B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO) + c (ClO －) = c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) ＋ c (CO 32－) C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M ＋) ＝ c (A －)＞c (OH －) ＝ c (H ＋) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (OH －) ＋ c (H 2A) = c (H ＋) ＋ 2c(A 2－)10、下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
天津市耀华中学2013届高三第二次校模拟
天津市耀华中学2013届高三第二次校模拟理科综合化学部分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Fe:56 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 ( ) A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 ( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时分子内的共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子3．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 ( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅4．下列说法中正确的是 ( )A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g) === C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl ②CH3COOH ③Na2CO3由水的电离产生的c(H+)大小关系为①>②>③5.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 ( )A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+ 2OHˉ === Clˉ + ClOˉ + H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变浅红HCO3ˉ === H++ CO32ˉC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+ === 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀6．下列有关电解质溶液中，说法正确的是 ( )A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合之后： c(Na+)=2c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH) =0.2 mol/LB．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4:c(HAˉ)>c(H+)>c(H2A)>c(A2ˉ)D．25℃时，向10 mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总≤20 mL第Ⅱ卷（非选择题共64分）本卷共4题，共64分。
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天津耀华中学2013届高考复习卷（十一）1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37Cl173、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合3AlO2－+ 6H＋＝2 Al(OH)3↓+ Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）8、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶79、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g10、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K +、NH 4+、Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Cl -、OH -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L -1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH 均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断A.甲为K 2SO 4溶液B.乙为K 2CO 3溶液C.戊为Fe(NO 3)3溶液D.丁为NH 4NO 3溶液11、无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为 。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl 3和FeCl 3，需加入少量Al ，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl 3产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl 3产品的纯度为 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱水制备无水AlCl 3，实现这一步的方法是 。
12、汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol -1、497 kJ·mol -1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol -1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ·mol -12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol -1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 能够自发进行，其原因是 ；NO 分子中化学键的键能为 kJ·mol —1。
② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ 。
对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
AlCl 313、草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li 2FeSiO 4）等，其制备过程主要包括：a ．将硫酸亚铁铵【(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b ．将上述溶液煮沸，逐滴加入H 2C 2O 4溶液，直至沉淀完全。
c ．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。
试回答下列问题：（1）配制(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC 2O 4·2H 2O ）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B 发生反应的化学方程式为： 。
② 精确研究表明，B-C 实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C 两步反应的方程式： 、 ；（3）Li 2CO 3、FeC 2O 4·2H 2O 和SiO 2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。
①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO 4+Li=Li 2FeSiO 4，写出相应的电极反应式：正极 、负极 。
14、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：① ； ② 。
（4）测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L —1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
【已知：I 2+2S 2O 32－= 2I －+S 4O 62－】①CaO 2的质量分数为 (用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
1-5CDDAB 6-10ABDBB11、（1）A12O 3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO （2分）（2）SO 32-＋C12＋H 2O ＝SO 42-＋2C1-＋2H +（2分）（3）除去FeCl 3（2分）（4）①Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ (2分) Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O （2分）②96%（2分）（5）在HCl 气流中加热脱结晶水（2分）12、（1）CO （2）①△S ＞0 631.5 ②－1200 kJ·mol —1 乙13、（1）抑制Fe 2+水解（2分）（2）①FeC4·2H 22O 4+2H 2O （2分）②FeC 2O 43+CO↑；（2分） （2分）FeCO 32↑（2分）(3)①Li 2CO 3+FeC 2O 4·2H 2O+SiO 2==Li 2FeSiO 4+CO↑+2CO 2↑+2H 2O （2分）②LiFeSiO 4+Li ++e -==Li 2FeSiO 4 （2分） Li-e -=Li +（2分）14、（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O = CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·8H 2O 产率（2分）。
（4）①a cV 31036-⨯，（2分） ②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2，使消耗的Na 2S 2O 3增多，从而使测得的CaO 2的质量分数偏高。
(2分)950℃高温。