第二节 溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制
2．将 10.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液， 物质的量浓度为 0.1 mol· L－1，对吗？
答案 不对。10.6 g Na2CO3· 10H2O 中 n(Na2CO3)<0.1 mol,故浓度小于 0.1 mol· L－1。
3．实验中需要 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠 质量分别是
减小
偏大
试一试
⑩定容时，水加多 了，用滴管吸出 ⑪定容后，经振荡、 定容 摇匀、静置，液面下 降再加水 ⑫定容时，俯视刻度 线
减小
偏小
增大
偏小
减小
偏大
试一试
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面 低于刻度线。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤
A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
解析
( B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
A)
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· L 1×1 L×106 g· mol ＝212 g。
学会一个概念： 物质的量浓度 认识一种仪器： 容量瓶 掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
（三）误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
第三单元 第二节 溶液组成的
2、现向50g、20%的食盐水中加入150g、10%的食盐水，求混合后溶液中溶质的质量分数是多少？
当堂检测：p68挑战自我1、2、3、4题
小结
【学生】1、质质量分数的简单计算
2、配制溶质质量分数的溶液的方法。
复备
布置作业
课时练习。学习检测
教学反思
2、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
3、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
4、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
总结溶质的质量分数的定义
溶质质量与溶液质量之比。
换为公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
M浓×a%浓=M稀×b%稀
M水=M浓-M稀
在线测试1、2、3题
三、溶液的配制
【活动天地】：配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。
讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、把溶质溶解在溶剂中；
4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。
本课时使用课件进行辅助教学；实验仪器
教学过程
一、溶液组成的定量表示
【实验天地】：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
做实验并讨论下列问题：
1、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
第4章溶液
VB V
V (B) (B) V 0.75 500ml 375ml
答：500 ml消毒酒精中含纯酒精375毫升。
第一节 溶液组成的表示方法
小结
本节计算方面主要涉及4条公式，需要记住每个符 号的含义、单位，并熟练地应用。
一、物质的量浓度 二、质量浓度 三、质量分数 四、体积分数
cB
在 B = 0.37～0.50。表示100 ml正常人血液中，含红细
胞为37～50 ml。
第一节 溶液组成的表示方法
四、体积分数
例7
通常医疗上使用的消毒酒精的体积分数B = 0.75，
现有500 ml这种酒精溶液，其中含纯酒精多少毫升？
解：又 B = 0.75 V= 500 ml
根据公式：
B
格0.5 L生理盐水中含NaCl为4.5 g。则生理盐水的质量 浓度是多少？要配制生理盐水1.6L，需要NaCl多少克？
解： m(NaCl) = 4.5 g V=0.5 L
根据公式：
B
mB V
(NaCl) m(NaCl) 4.5g 9g/L
V
0.5L
答：生理盐水的质量浓度是9 g/L。
溶液的组成量度是指一定量的溶液（或溶剂）中所
含溶质的量。
溶液的组成量Biblioteka =溶质的量 溶液(或溶剂)的量
第一节 溶液组成的表示方法
表示溶液组成量度的方法有许多，医学上常用的有 以下几种：
一、物质的量浓度 二、质量浓度 三、质量分数 四、体积分数
第一节 溶液组成的表示方法
一、物质的量浓度
定义
物质的量浓度简称浓度，其定义为：溶液中溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
溶液配制过程书写
溶液配制过程书写
溶液的配制是实验室中常见的操作，下面详细介绍溶液配制的书写过程。
一、计算所需溶质的质量
根据所需的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，如果需要配制100mL 浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，则需要称取0.1mol的NaCl，即5.85g。
二、称量所需溶质和溶剂
使用电子天平称量所需质量的溶质，并用量筒量取所需的溶剂。
例如，称取
5.85g的NaCl，并量取94.15mL的水作为溶剂。
三、将溶质溶解在溶剂中
将称取的溶质加入到量取的溶剂中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
例如，将NaCl 加入到量取的水中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
四、将溶液转移到容量瓶中
将溶解好的溶液转移到容量瓶中，容量瓶需要预先干燥并检查是否漏水。
例如，将溶解好的NaCl溶液转移到100mL的容量瓶中。
五、洗涤容量瓶并定容
用少量溶剂洗涤容量瓶内部的溶液，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
然后向容量瓶中加入适量的溶剂至刻度线。
例如，加入适量的水至刻度线。
六、摇匀溶液
轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合。
七、贴上标签并标记溶液名称和浓度
在容量瓶上贴上标签，标记溶液的名称和浓度。
例如，在容量瓶上贴上标签，标记为“NaCl溶液，0.1mol/L”。
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
初中化学_【课堂实录】溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。
通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。
此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。
本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。
（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。
调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。
本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。
另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。
（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。
过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。
情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。
通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。
2、复习托盘天平和量筒的正确操作。
学情分析初四学生已经具备了一定的化学知识，对溶液的组成已经有了宏观与微观、定性与定量的认识。
在日常生活中有配制溶液的体验，但还没有根据需要定量配制溶液的意识；初步掌握了固体的称量、液体的量取等简单的化学实验基本操作技能，对化学实验很感兴趣，对化学仪器、药品以及可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇，但是动手能力仍然很差。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法可以分为以下几个步骤：
1. 确定溶质的纯度：在配制标准溶液之前，需要确保溶质的纯度，以避免影响溶液的浓度计算。
可以使用化学分析方法或其他合适的技术手段来确定溶质的纯度。
2. 计算所需的物质质量：根据所需溶质的浓度和配制溶液的体积，计算出需要的物质质量。
可以使用如下公式来计算：
质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×分子量（g/mol）
3. 称量和溶解：根据计算得出的质量，使用天平准确地称取所需物质。
然后将物质溶解于适量的溶剂中，通常情况下，可以使用去离子水或其他适合的溶剂。
4. 定容：将溶解好的物质转移到一个干净的容器中，并使用去离子水或其他溶剂定容至所需的体积。
在定容过程中，应该将溶液充分搅拌以保证均匀混合。
5. 混合和调整：在完成定容后，使用磁力搅拌器等设备充分混合溶液。
如果发现溶液浓度不准确，可以适当调整溶质的质量或溶液的体积，以达到所需的浓度。
最后，应用适当的技术手段（例如，红外光谱、原子吸收光谱等）对配制好的标准溶液进行验证，确保其浓度符合要求。
配
制标准溶液需要仔细操作，严格控制实验条件，以减小误差，并确保溶液的准确性和稳定性。
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B.称量时，两盘分别垫上大小相同的纸
C.用量筒量取水时俯视读数
D.将配好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溶 液洒在瓶外
1.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液， 下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，
并贴上标签
2. 下列操作会引起所配制的溶液质量分数偏 小的是（ B ）
配制一定质量分数的溶液 的一般步骤：
1、计算： 2、称量: 3、溶解： 4、装瓶存放：
你能否将配制的质量分数为10% 的食盐水溶液配制成质量分数为5% 的食盐水溶液？
溶液的稀释：
1、计算： 2、量取： 3、稀释： 4、装瓶存放。
葡萄糖注射液是医疗上对低血糖病人使 用的主要药品，其质量分数为5%。现欲配 制质量分数为5%的葡萄糖注射液200g ，你 如何完成？简要的叙述实验过程。
1、什么叫溶质质量分数？公式是什么？
2、取一定量的固Βιβλιοθήκη 常使用的仪器是什 么？操作时应该注意哪些问题?
3、取一定量液体通常使用的仪器是什么？ 操作时应该注意的问题是什么?
你如何配制溶质的质量分数为 50g16%的氯化钠溶液？
你需要哪些实验仪器？
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 量筒、胶头滴管
量筒：50ml、100ml 、 10ml 三种 不同规格的量筒，在这个实验中你应该 选择哪一种？