溶液及其配置

溶液配制是常用的计算单位
七、摩尔质量 1、摩尔质量的计算 摩尔质量定义为质量（m）除以物质的量nB,其符号为 M。关系式为： M=m/ nB 摩尔质量的单位为千克/摩（Kg/mol）、克/摩 （g/mol）。 物质B的摩尔质量，以符号MB表示。摩尔质量是一个 包含物质的量nB得导出量。因此在使用摩尔质量这 个量时，亦必须指明其基本单元。对于同一物质， 规定的基本单元不同，则其摩尔质量就不同。
溶液配制是常用的计算单位
六、物质的量 “物质的量”是量的名称，是国际单位制 七个基本单位之一。国际上规定，物质B的 “物质的量”的符号为nB，并规定它的单 位名称为摩尔（mole），符号为mol。物质 B的“物质的量” nB比例于（或正比于）物 质B的特定单元B的数目NB，他的表达式 nB=（1/NA） × NB ，式中NA为阿伏伽德罗 常数。
单元平均质量与C12原子质量的1/12之比。 物质的相对分子质量用符号Mr表示。此量 无量纲，过去称为分子量。 四、体积 体积用符号V表示，国际单位为立方米 （m3）,在分析化学中用升（L）、毫升 （mL或ml）和微升(μL或μl)。他们之间的 关系为： 1m3=1000L 1L=1000 ml 1ml=1000 μl
溶液配制是常用的计算单位
因为阿伏伽德罗常数是一个测定值，随测量 技术的提高而发生变化，所以不用来定义 摩尔，而用0.012kg碳12所含的原子数目来 定义。 单元又称基本单元，单元可以是原子、分 子、离子、光子及其他粒子，或者粒子的 特定组合。 例如，单元可以是H2、NaoH、1/2H2SO4、 1/5KMnO4、SO42-、e等
量的符号
单位名称
无量纲 无量纲
单位名称及符号
Ar
Mr
N,（） 摩、毫摩、微摩
M
千克每摩尔、克每摩
摩尔体积 物质B的浓度 溶质B的质量摩尔浓 度 物质B的质量浓度 物质B的质量分数
vm
立方米每摩、克每摩 摩每立方米、摩每升 摩每千克 千克每立方米、克每升、毫克每 升 无量纲
m3/mol、L/mol Mol/m3、mol/L Mol/kg Kg/m3、g/L、 mg/L 摩尔浓度、克分子浓度 重量克分子浓度 重量含量、重量百分数 重量含量、重量百分数 克分子每升 克分子每千克 r、ppm、ppb ppm、ppb
溶液浓度的表示方法及其计算
（2）溶质为溶液时 例 欲配制C（H3PO4）= 0.5 mol/L溶液500ml， 如何配置？（浓H3PO4密度ρ=1.69，质量分数 w （H3PO4）=85%,浓度为15 mol/L ） 解 m=CBV×MB /1000 其中基本单元B为H3PO4，上式写成 m （H3PO4）= C（H3PO4） V（H3PO4） × M （H3PO4）/1000 =0.5 ×500 ×98.00/1000 =24.5 （g）
溶液配制是常用的计算单位
物质B的质量mB、摩尔质量MB与物质的量nB等 三种计量单位之间的关系为： mB= nB × MB 在这三个量中，只要知道了任何两个量，就可 以求得第三个量。
【例1】已知某试样中含NaOH20.00g，求NaOH的 物质的量 解 因M（NaOH）=40.00g/mol n（ NaOH ）= mB/ MB=20.00/40.00=0.5000mol
目录
溶液配制常用计算单位
1、质量 2、元素的相对原子质量 3、物质的相对分子质量 4、体积 5、密度 6、物质的量 7、摩尔质量
目录
8、分析化学上常见的新旧计量单位的对照 溶液浓度的表示方法及其计算 1、溶液浓度的表示方法 2、溶液浓度的计算
溶液配制是常用的计算单位
一、质量 质量习惯成为重量。质量为国际单位制七个 基本单位之一，用符号m表示。质量单位为 千克，在分析化学中常用克（g）、毫克 （mg）和微克（μg）。它们之间的关系为： 1㎏=1000g 1g=1000㎎ 1㎎=1000 μg
溶液浓度的表示方法及其计算
质量分数常用于固体矿物原料（即样品）中 某中化学成分的含量或品位的表示。它也用 于表示样品中某组分的测定结果。 如测定铁结果表达式为（Fe）=0.1234或 （Fe）=12.34 ×10-2，也可以写为（Fe） = 12.34%或（Fe）/%=12.34 （Zn）=98.3 ×10-6代替过去常用的 98.3ppm
cB
bB,mB
ρB
WB
溶液浓度的表示方法及其计算
一、溶液浓度的表示方法 溶液浓度常用的表示方法有物质的量浓度、质量浓 度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数、体积比 浓度及滴定度等。 1、物质的量浓度 物质B的物质的量浓度又称物质B的浓度。定义为： 物质B的物质的量除以混合物的体积，量符号为CB， 也可用符号【 B 】表示，但【 B 】的表示形式一般 只用于化学反应平衡，它是法定计量单位中表示溶 液浓度的一个重要的量，过去常用的已被废弃的“克 分子浓度”、 “摩尔浓度”、 “当量浓度”、 “式量浓度” 等都应改用物质B的浓度来表示。
八、分析化学上常见新旧单位对照
国家标准规定的名称和符号
量的名称
相对分子质量 相对分子量 物质的量 摩尔质量
溶液配制是常用的计算单位
废除的名称符号
单位符号 量的名称及符号
原子量 分子量、当量、式量 mol、mmol、 mol Kg/mol、g/mol 克分子数、克原子数 克分子量、克原子量 克分子、克原子 克 g
溶液浓度的表示方法及其计算
3、物质B的质量分数 物质B的质量分数定义为B的质量MB与混合物 的质量m之比。它的量的符号为B，下标B代 表基本单元（或组分），它的表达式为 B=mB/ m 式中 B——物质B的质量分数，为无量纲量。 B的一贯单位制为1。可以用“%”符号表示。 如（NaCl）=10%,即表示100g NaCl溶液中含 有10g NaCl。质量分数取代了过去常用的质量 百分浓度表示溶液浓度的方法。
溶液配制是常用的计算单位
二、元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是指元素的平均原子量与 C12原子质量的1/12之比。 元素的相对原子质量用符号Ar表示。次量无量 纲，过去称为原子量。 例如：Fe的相对原子质量是55.85 三、物质的相对分子质量 物质的相对分子质量是指物质量的分子或特定
溶液配制是常用的计算单位
溶液配制是常用的计算单位
1mol是指系统中物质单元B的数目与碳12的原 子数目相等。系统中物质单元B的数目是 0.012kg碳12的原子数的几倍，物质单元B的物 质的量（nB）就等于几摩尔。0.012kg碳12的 原子数目大约是6.02×1023个，这也就是阿伏 伽德罗常数的数值。阿伏伽德罗常数等于分子 数（或原子数）N，除以物质的量n。目前公 认为： 阿伏伽德罗常数N=N/n=6.0221367×1023mol
溶液浓度的表示方法及其计算
式中 ρB——物质B的质量浓度，g/L MB___物质B的质量,g V_____混合物的体积，L。 质量浓度常用单位为g/L、mg/L、mg/mL、 μg/mL。它主要用于表示元素标准溶液、基准 溶液的浓度，也用来表示一般溶液浓度和水质 分析中各组分的含量。一般情况下，用于表示 溶质为固体的溶液。 如ρ（Zn2+）=2 mg/L ρ（Br）= 5 mg/mL
溶液配制是常用的计算单位
【例2】已测的某样品含Cl-为0.0120mol，求 该试样中含NaCl多少克？ 解 因每一个NaCl中只含一个Cl-，故 n（ NaCl ）=n（ Cl- ）=0.0120mol 又M（ NaCl ）= 58.44g/mol 该试样中含NaCl 量为：4=0.7013(g)
溶液配制是常用的计算单位
M（NaOH）=40.00g/mol M（1/6K2Cr2O7）=49.02g/mol M（1/2I2）=126.90g/mol 所以，只要确定了基本单元，就可很方便的根 据它的相对粒子质量求的其摩尔质量。 2、摩尔质量、质量与物质的量之间的关系 在分析化学中，计算摩尔质量M，多数是为了 求得待测组分的质量，以便求的待测组分在样 品混合物中的质量分数。
溶液浓度的表示方法及其计算
V0=m/ ρ （H3PO4） w （H3PO4） =24.5/1.69 ×85% ≈17（ml） 配法 量取浓H3PO417ml，加水稀释至500ml， 混匀即成C（H3PO4）= 0.5 mol/L溶液 2、质量浓度 物质B的质量浓度以符号ρB表示，其定义为 物质B的质量除以混合物的体积，表示式为 ρB=MB/V
溶液浓度的表示方法及其计算
例：欲配制C（NaCO3）=0.5 mol/L溶液500ml， 如何配置？ 解 因为 m=nBMB CB=nB/V nB=CBV 所以 m=CBVMB （V单位为L时） m=CBV×MB /1000 （V单位为mL时） MNaCO3=106 m（NaCO3）=0.5 ×500 ×106/1000=26.5（g） 配法 ：称取NaCO326.5g溶于适量水中，并稀释 至500ml，混匀。
溶液配制是常用的计算单位
1mol（1/2H2）,具有质量1.008g 1mol （Hg2+）,具有质量200.59g 1mol （Hg+）,具有质量200.59g 1mol （Hg22+）,具有质量401.18g 1mol （1/2Hg22+）,具有质量200.59g 1mol （H2SO4）,具有质量98.08g 1mol （1/2H2SO4）,具有质量49.04g 1mol （1/5KMnO4）,具有质量31.60g
溶液配制是常用的计算单位
对于H2SO4,若以1/2 H2SO4为基本单元，则M （ 1/2 H2SO4 ）=49.04g/mol；若以H2SO4为 基本单元，则M（ H2SO4 ）= 98.08g/mol. 其他例子： M（ KMnO4 ）= 158.03g/mol M（ 1/3 KMnO4 ）= 52.68g/mol M（ 1/5 KMnO4 ）= 31.61g/mol M（ Na2S2O3•5H2O）= 248.18g/mol