选修四绪言

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人教版初中化学绪言教案及反思

人教版初中化学绪言教案及反思教学内容：绪言是化学学科的入门部分，主要介绍了化学的基本概念、发展历史以及化学的重要性。

通过学习绪言，学生可以初步了解化学学科的基本内容和研究对象，为后续学习打下良好的基础。

教学目标：1. 了解化学的定义及其研究对象；2. 掌握化学的发展历史及其重大意义；3. 了解化学与生活、科技的关系；4. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱。

教学重点和难点：1. 化学的定义及其研究对象；2. 化学的发展历史及其重大意义。

教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍化学的基本概念和发展历史；2. 实验法：通过展示一些实际的化学实验，让学生亲自体验化学的神奇之处；3. 讨论法：引导学生进行讨论，共同探讨化学与生活、科技的关系。

教学准备：1. 教师准备化学绪言的教案和教学资料；2. 实验室准备相关实验器材和化学试剂；3. 学生准备笔记本和书写工具。

教学过程：一、导入教师通过提出问题、展示图片等方式，引导学生对化学学科进行初步了解，激发学生的学习兴趣。

二、讲解化学的定义及研究对象教师向学生介绍化学的定义及其研究对象，让学生明白化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

三、讲解化学的发展历史及重大意义教师向学生介绍化学的发展历史及其在人类社会发展中的重大意义，让学生了解化学在生产、科研、生活等方面的重要作用。

四、展示化学实验教师展示一些简单而生动的化学实验，让学生身临其境地感受化学的魅力。

五、讨论化学与生活、科技的关系教师引导学生讨论化学与生活、科技的关系，让学生认识到化学与我们的日常生活息息相关，推动科技的发展。

六、总结与反思教师对本节课的内容进行总结，并引导学生反思本节课的学习收获以及存在的不足之处。

教学反思：本节课采用了多种教学方法，使学生在轻松愉快的氛围中体验到了化学学科的魅力。

但是在教学过程中，有时候学生的注意力不够集中，需要加强对学生的引导和激励，帮助他们更好地理解和掌握化学的基本知识。

2020高中化学选修四化学反应原理书本知识归纳总结填空题附答案

1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。

若有，请举例说明。

〖X4-绪言04〗3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。

〖X4-02〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。

〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。

〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。

解决的办法是。

8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：。

〖X4-07〗9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成，再加以利用〖X4-09〗10．氢能的优点是、、，缺点是，氢已用作火箭和燃料电池的燃料。

〖X4-09〗11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。

〖X4-09〗12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。

盖斯是哪个国家的化学家？〖X4-11〗13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。

〖X4-18〗14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，〖X4-20〗反应的化学方程式为15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，另取两只试管各加入5 mL0.1 mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。

选修4绪言

（3）、有效碰撞次数的多少与单位体积推论：内反应物中活化分子数的多少有
关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？
3、活化能
（1）、什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化能
能量
E1 反应物
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
E2 反应热生成物
该反应是吸热反应还是放热反应?
化学反应与能量
化学反应速率和化学平衡
水溶液中的离子平衡电化学基础
1、有效碰撞
（1）、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件（2）、结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
（3）、推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
新的分子
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 3、如何实现这个过程？
怎样的规律，如何控制化学反应，才能为人通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程。所用！ 4、我们必须弄清楚些什么才能使化学为人类服务？
对化学反应的原理要清楚
二、化学反应原理所研究的范围
1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。 4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的一个领域。
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
2 、活化分子
（1）、什么是活化分子？
具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子

绪言

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2015 T26 ★
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II
T28
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2014 T12 ★
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T27 ★
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III 2016 T11 ★
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(1)“式子”——电极反应式、电池反应方程式。 (2)“电极”——电极判断、活性强弱判断。 (3)“运动”——电子流向、阴阳离子移动方向。 (4)“量值”——转移电子数目、电极产物的量、pH变化。 (5)“应用”——电化学原理在工业生产中的应用。
（2008全国II）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴
加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是（）
遇酸：变红
①电解池 ②电极判断？
遇碱：变蓝
4H+ + 4e－＝ 2H2↑ （来源？）
H2O OH- + H+
C(OH-)? PH?
阴阳
4OH- －4e- =O2↑+2H2O
活动主题2 典题演练，剖析高考
探究一：一、原电池原理及其应用
(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所
①原电池 ②电极判断？
示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
正
负
④（环境）只允许H+通过
③燃料电池电池反应相当于 “燃烧 ”反应？
目标：会读题读全题读懂题
小组合作归纳总结解题思路
探究二：二、电解池原理及其应用
（2008全国II）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴

2020年苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

高三一轮复习——反应热

专题四反应热一、化学能与热能（必修二第二章第一节）1、吸热反应：化学反应中吸收热量的反应。

2、放热反应：化学反应中放出热量的反应。

3、化学键与能量变化物质中的原子之间是通过化学键相结合的。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。

吸热反应：断开化学键吸收的热量 > 形成化学键释放的热量（即：生成物的总键能小于反应物的总键能）放热反应：断开化学键吸收的热量<形成化学键释放的热量（即：生成物的总键能大于反应物的总键能）4、物质的化学能与反应中的能量变化放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。

5、常见的吸热反应和放热反应：放热反应：物质的燃烧，酸碱中和反应，活泼金属与水或酸的反应，大部分化合反应，物质的缓慢氧化吸热反应：大部分分解反应，多数铵盐溶于水，C+CO2，H2+CuO，C+H2O，Ba(OH)2∙8H2O+NH4Cl6、相关实验教材P33 实验2—1：盐酸与铝片的反应教材P34 实验2—2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应教材P33 实验2—3二、焓变与反应热（选修四第一章第一节）1、焓：与内能有关的物理量，用H表示。

2、焓变：△H = H（生成物）- H（反应物）3、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又等于焓变。

许多化学反应的反应热可以通过实验测得。

三、活化能，反应热与反应物和生成物的能量的关系以及能量变化曲线（选修四绪言P2）1、活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量。

2、反应热与反应物和生成物的能量的关系以及能量变化曲线四、热化学方程式（选修四第一章第一节P４）1、热化学方程式:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式(P4)2、书写热化学方程式的注意事项（1）热化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开. △H：吸热用“+”，放热用“－”，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1（2）需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃、1.01×105Pa（3）物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数.（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变.3、热化学方程式表示的意义（1）反应物和生成物的种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量。

高中数学选修四总结归纳

高中数学选修四总结归纳高中数学选修四是一门具有一定难度和深度的数学课程，主要涉及概率与统计、线性规划和数学建模等内容。

这门课程在培养学生的逻辑思维、数据分析和问题解决能力方面具有重要的意义。

通过学习选修四，我不仅深化了对数学知识的理解，同时也培养了自己独立思考和解决实际问题的能力。

一、概率与统计概率与统计是选修四的第一个重点内容，通过学习概率与统计，我对随机事件的发生规律和概率计算有了更清晰的认识。

在概率的学习中，我们学习了事件的概念、概率的计算方法以及各种概率分布。

这些知识不仅帮助我们了解事件的可能性，还能够用于实际问题的预测和决策。

统计学的学习使我能够更好地分析和解读数据。

我学会了如何收集、整理和展示数据，通过统计分析，可以推导出数据的特征和规律，为实际问题的解决提供科学的依据。

统计学的应用广泛，可以用于调查研究、市场分析、环境监测等领域，在实际生活中有着广泛的应用价值。

二、线性规划线性规划是选修四的第二个重点内容，它是一种优化方法，可以用于求解最优化问题。

通过学习线性规划，我了解到了如何使用线性模型来描述和求解问题，并通过图像、单纯形法等方法求解线性规划模型。

线性规划在实际生活中具有广泛的应用，比如资源分配、生产计划和运输问题等。

通过学习线性规划，我不仅能够解决实际问题，还能够培养自己的逻辑思维和问题分析能力。

线性规划的学习使我意识到在面对问题时，要善于建立模型、简化问题，从而找到最优解。

三、数学建模数学建模是选修四的第三个重点内容，它要求我们将数学知识应用于实际问题的建模和解决。

通过学习数学建模，我学会了如何抽象实际问题、构建数学模型，并利用数学方法进行求解。

数学建模需要我们具备全面的数学知识和较强的实际问题解决能力。

在建模的过程中，我们需要考虑问题的背景、目标和约束条件，选择合适的数学方法和模型，最终得到实际问题的解答。

通过学习数学建模，我不仅提高了自己的数学水平，同时也培养了自己的创新能力和实际问题解决能力。

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而有效碰撞次数的多少与单位体积活化分子百分数有关;
活化分子的多少又与该反应活化能的大小有关。
活化能的大小是由该反应的反应物分子性质决定的,
而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关。
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
三、催化剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞—— 这是发生化学反应的充分条件。
3、什么是有效碰撞？
有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件
某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关。
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
二、活化分子
1、什么是活化分子？
具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
活化分子具有的高能量从何来? ①吸收外界能量（如加热、光照等）
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。
结论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。
活化能
能量
E1 反应物
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
E2
反应热生成物
该反应是吸热反应还是放热反应?
反应过程
活化能与反应热有关吗?
活化能是决定化学反应难易的关键活化能大小是由反应物分子的性质决定的。
内因
解释: 若活化能高，活化分子的百分数低，则反应难；若活化能低，活化分子的百分数高，则反应易。
外界条件能够改变化学反应的速率。
结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。
H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？
有些反应有一定限度（化学平衡）。
如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？
能量活化分子
E1
反应物反应热生成物
E2
加了催化剂
反应过程
催化原理：中间产物理论催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
单位时间内分子的有某一化学反应的速率大小与效碰撞次数有关;
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。
问题: 单位体积中的活化分子数的多少又与均能量高出反应物分子平均能量的部分。
问题1：活化能的作用是什么？
问题2：提供“活化能”的途径是什么？
问题3: 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
概念模型法
认识几个重要概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂
一、简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。
第二节影响化学反应的速率的因素
第一课时
氢气的一些反应 H2 + O 2 H2 + CuO
H2 + N2
反应条件点燃加热
高温、高压、催化剂
难易程度易较易难
问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？影响反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因
将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。这说明了什么？