氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法新
常见除杂装 置：
球形干燥管
U形干燥管
氯气的工业制法
方法：电解饱和食盐水
通电
原理： 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
装置：
铁棒表面有气
H2
泡逸出，a管收
集到无色气体，
石墨棒表面有气 泡逸出，b管收 集到黄绿色气体， 使湿润的淀粉KI
(1)装置中有六处错误，请指出。 ⑤______________________________________________， ⑥______________________________________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用______________________________； ②浓硫酸的作用__________________________________； ③氢氧化钠的作用________________________________。 答案 (1)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③原料使 用了稀盐酸 ④不应使用长颈漏斗 ⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱 和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ⑥洗气瓶D的气体入口导管应深 插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 (2)①吸收未反应的氯化氢 ②吸收水蒸气 ③吸收多余的氯气
进气管： 长进短出
除HCl气体
饱和食 盐水
除水蒸气
浓硫 酸
4、收集
向上排空气法（Cl2密度大于空气） a进b出 5、验满
饱和食盐水法 （h进g出）
方法1：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变
氯气的实验室制法
4、指出下图中的错误
稀HCl
浓Hห้องสมุดไป่ตู้SO4
饱和食盐水
Ca(OH)2溶 液
O2的制备 2KClO3Mn△O2 2KCl+3O2↑
CO2 ， H2的制备
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
固固加热型
固液不加热
①
②
型
Cl2的制备
MnO2+4HCl(浓)△＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化
锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋C12↑。 后来，法国化学家贝托雷巴用氯化钠、软锰矿和
浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了
氯气：
舍勒【瑞典】 公元1742-1786
3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2===NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O
失e－×2＝2e－
氧化剂：MnO2
还原剂：浓HCl
MnO2+4H++2Cl－△＝Mn2++Cl2↑+2H2O
实验室也可用KMnO4、KClO3等作氧化剂氧化浓HCl制备氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KClO3+6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
气体净化：
Cl2含有的杂质： 除杂试剂：
H2O，
HCl
浓H2SO4 饱和食盐水
气体收集： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
实验室制氯气
实验室制氯气介绍实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，主要目的是制取氯气（Cl2）。
氯气是一种有刺激性气体，在实验室和工业上具有广泛的应用。
它常用于消毒、水处理、有机合成等领域。
本文将介绍实验室制氯气的原理和操作方法。
实验原理实验室制氯气的原理是通过酸和过氧化物的反应制取氯气。
一般常用的酸是稀盐酸（HCl），过氧化物是高锰酸钾（KMnO4）。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2高锰酸钾和稀盐酸反应产生氯气、氯化锰和水。
制氯气的过程中，要注意安全措施，因为氯气具有毒性和刺激性。
实验步骤以下是实验室制氯气的具体步骤：1.准备实验装置：取一个装有稀盐酸的漏斗，与氯气产生装置连接。
氯气产生装置一般是一个玻璃反应瓶，瓶内放置高锰酸钾和少量稀盐酸。
2.调整反应瓶内的高锰酸钾量：根据所需的氯气产量，适量加入高锰酸钾。
一般来说，每克高锰酸钾可产生0.5升氯气。
3.酸化反应瓶内的高锰酸钾：将稀盐酸逐滴加入反应瓶内，使其与高锰酸钾反应。
4.将制氯气装置连接至收集装置：在反应瓶内装有高锰酸钾和稀盐酸的同时，连接氯气产生装置和收集装置。
收集装置一般为一个浸入水中的试管。
5.开始制氯气：缓慢加热反应瓶，加热过程中观察氯气的产生情况。
6.收集氯气：当氯气开始产生时，在收集装置的浸水试管上形成气泡。
7.停止制氯气：根据需要停止加热反应瓶，等待装置冷却后分离氯气产生装置。
8.结束实验：将收集装置中的氯气排出，清洗实验装置，注意处理废气和废液的安全。
注意事项在进行实验室制氯气实验时，需要注意以下事项：1.安全措施：由于氯气具有毒性和刺激性，实验人员应戴上防护眼镜和手套，保持良好的通风条件。
2.操作规范：实验人员应熟悉实验操作流程，并按照标准程序进行。
注意酸和过氧化物的配比和用量，避免产生危险反应。
3.设备检查：在进行实验前，应检查实验装置的完整性和连接情况，确保无漏气现象发生。
实验室制氯气
实验室制氯气1. 引言氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，在实验室和工业中有广泛的应用。
制备氯气的方法有很多种，其中实验室制氯气是一种常见且比较简单的方法。
本文将介绍实验室制氯气的步骤和原理，以及注意事项和安全措施。
2. 实验步骤2.1 准备实验器材和药品实验室制氯气所需的器材和药品如下：•一只干净的玻璃烧瓶•氯化铁（FeCl2）粉末•浓盐酸（HCl）•温水2.2 实验操作流程1.将适量的氯化铁粉末（FeCl2）放入玻璃烧瓶中。
2.向玻璃烧瓶中加入足够的浓盐酸（HCl），使其完全覆盖氯化铁粉末。
3.在玻璃烧瓶的口部放入一根清洁的玻璃吸管，并用橡胶塞封好。
4.将玻璃烧瓶放入一个水槽或水盆中，该水槽或水盆中已加入一些温水。
5.等待一段时间，观察玻璃烧瓶中产生氯气的现象。
3. 实验原理实验室制氯气的原理基于氯化铁和盐酸的反应。
盐酸（HCl）中的氯离子（Cl-）与氯化铁粉末中的铁离子（Fe2+）发生置换反应，从而生成氯气（Cl2）和二价铁（Fe2+）：2HCl + FeCl2 → Cl2 + FeCl2该反应是一个氧化还原反应，其中氯化铁被氯化氢气还原为二价铁，同时产生氯气。
4. 注意事项和安全措施在进行实验室制氯气的过程中，需要注意以下事项和采取安全措施：1.本实验涉及有害气体的产生，应在通风良好的实验室中进行，避免氯气泄漏。
2.操作过程中应佩戴防护眼镜和实验室手套，以防止盐酸的溅入和氯气的接触。
3.注意用量控制，不宜过量加入盐酸和氯化铁粉末，以免产生危险反应。
4.确保玻璃烧瓶的口部与玻璃吸管良好地密封，以防止氯气泄漏。
5.实验结束后，及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
5. 结论通过实验操作流程，我们成功制备了氯气。
实验室制氯气是一种简单且常见的方法，但操作过程中需要注意安全，并且在通风良好的实验室中进行。
氯气具有强烈的刺激性和毒性，因此在操作过程中需要佩戴个人防护装备，并保持实验室通风良好。
实验结束后，应及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。
氯气的实验室制法
使用精度更高的天平、量筒等仪器，减小仪器误差对实验结果的影 响。
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环保排放
处理后的废弃物应达到国家排放标 准后方可排放，以保护环境和人类 健康。
06 结果分析与讨论
实验结果展示
制得的氯气纯度
通过实验室制得的氯气纯度较高 ，达到95%以上。
氯气产量
在标准实验条件下，每次实验可 制得约2-3克的氯气。
氯气性质
制得的氯气呈黄绿色，具有刺激 性气味，密度比空气大，可溶于
分液漏斗
导管
集气瓶
用于盛放反应物并进行 加热。
用于向圆底烧瓶中滴加 液体试剂。
用于将生成的氯气导出 。
用于收集生成的氯气。
辅助设备
01
铁架台
用于固定和支持实验装置。
02
酒精灯
用于加热圆底烧瓶。
03
04
石棉网
用于使圆底烧瓶均匀受热。
橡胶管
用于连接导管和集气瓶。
实验材料
二氧化锰（MnO₂）
01
作为氧化剂，与浓盐酸反应产生氯气。
实验操作过程
1. 搭建实验装置
将分液漏斗、圆底烧瓶、导管 等按照实验要求搭建好，确保
装置气密性良好。
2. 加入试剂
向分液漏斗中加入适量的浓盐 酸，向圆底烧瓶中加入二氧化 锰。
3. 开始反应
打开分液漏斗的活塞，使浓盐 酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化 锰发生反应。
4. 收集气体
当反应开始后，氯气将通过导 管进入集气瓶中。可以通过湿 润的蓝色石蕊试纸检验氯气是
氯气的实验室制法
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理 • 实验设备与材料 • 实验步骤与操作 • 安全防护措施 • 结果分析与讨论
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思考
你知道发生了什么化学反应吗？是什么 物质使得这名主妇送了命吗？
结束
演示实验: 将84和洁厕净混合在套有 一透明气球的锥行瓶中。
注意观察现象：气球渐渐由小变大，颜色为黄绿
色。
思考
这是什么气体？
结束
氯气的发现
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒是在1774年发现氯气的。当他将软 锰矿（主要成下述反应： MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能 使染料褪色，有许多奇特的性质。
思考
用石灰水代替可以吗？
结束
实验室制取氯气的演示
结束
板书设计
三、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 3、发生装置： 4、收集方法：向上排空气法 5、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A
B
C
结束
选择气体发生装置的原则是反 应物的状态和反应条件
项目 Cl2
发生装置 类型 装配发生装置 的主要仪器 收集气 体方法
向上排气法（或 排饱和食盐水法） 排水法（或向上 排空气法
排水法（或向 下排空气法
固液加热 固固加热 固液不加热
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
结束
二、氯气的实验室制法 1、药品： 二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理：
MnO2+4HCl
离子方程式：
(浓)=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 实质：（ 2Cl- 2e- Cl2)
结束
补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
思考
先通过饱和食盐水还是浓硫酸？
结束
设问三：根据氯气的性质，可用什么方法来收集？
5、收集方法
a.向上排空气法
b.排饱和食盐水法
思考
哪一种方法更好一些？
结束
设问四：多余的氯气能否直接排放？为什么？
那么应该如何处理？
6、尾气处理
用氢氧化钠溶液吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
结束
再见
结束
氯气的实验室制法
结束
专家向消费者敲响警钟 ---混用洗涤剂会致人死命
据报载，广州一家庭主妇在家中打扫卫生时突然晕倒，家 人发现后将她送到医院抢救，但半小时后这名主妇停止了呼吸。 事情是这样的：这名主妇为了获得更强的去污能力，把家 用洗涤剂、浴液和洁厕精等3类共5种洗涤用品混合使用，致使 发生化学反应，从而导致悲剧产生。
O2
H2
结束
3、气体发生装置与仪器
铁架台(带 铁圈铁夹) 分液漏斗 双孔 塞 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯 导管
思考
与制取氢气的装置有何区别？是不 是用长颈漏斗代替分液漏斗？
结束
设问二：用此种方法制得的氯气可能含有哪些
杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？
4、除杂与干燥
HCl气体： (饱和食盐溶液) 水蒸气： 浓硫酸
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
结束
设问一：回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
MnO2 2KClO3== 2KCl+3O2↑
结束
练习：1、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
结束
2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确 的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反 应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤