“氯气的实验室制法”教学设计
氯气的实验室制法 说课稿 教案 教学设计
氯气的实验室制法一、使用教材人教版高中化学《必修一》第四章第二节。
二、实验器材酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、双孔橡皮塞、广口瓶、烧杯、普通漏斗、大注射器、蒸馏烧瓶三、实验改进要点：改进一：将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，这样气体从支管进入收集装置，然后在双孔塞上的其中一个导管上连接注射器向烧瓶中多次鼓入空气，这样既可以防止倒吸还能将装置内残留的氯气排除。
改进二：在烧瓶和洗气瓶之间加安全瓶或者也可以用一个倒扣的小漏斗组成防倒吸装置。
改进三：可以将注射器与装置尾端的橡胶管相连，抽出装置内多余的氯气。
改进四：利用输液用完的注射袋来收集氯气等。
引导学生从环保、安全的角度来对实验进行创新，意在培养学生的创新意识，并且进一步树立安全意识、环保意识，逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
四、实验原理氧化剂氧化氯离子制取氯气五、实验教学及评价目标1.教学目标（1）通过氧化还原反应的原理，分析实验室制取氯气的原理。
初步建立化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配的化学素养。
（2）通过实验室制取氯气的方案探究，初步建立实验室制取气体的方案和实验的认识模型，培养学生的科学探究和创新意识。
1（3）通过氯气吸收的方案设计活动，感受化学的价值，初步形成安全意识、环保意识，增强社会责任感。
逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
2.评价目标（1）通过对验室制取氯气的原理探究讨论，诊断并发展学生理论指导实践的认识水平；（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对实验室制取氯气方案设计的交流和点评，诊断并发展学生实验设计的水平（定性水平、定量水平）；（3）通过对氯气绿色处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
六、实验教学内容1.分析实验室制取氯气的原理。
2.设计实验室制取氯气的装置。
《氯气的实验室制法》教案
《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。
掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。
2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。
【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。
2．教学难点：装置的选择依据。
氯气实验室制取教学设计
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
氯气的制备教案
篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
氯气的实验室制备教学设计与反思
氯气的实验室制备教学设计与反思5．教学活动设计(含师生对话设计）(一）、探知部分一、海水中的化学资源1．海水中氯化物的存在形式主要为____ ____,其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
二、氯气的生产原理1．氯气的工业制法(1)氯碱工业:以__________ __的方法制取氯气等产品的工业.（2）反应原理：_____________________________________2．氯气的实验室制法(1）反应原理：__________________ ______ ______（2）生成的氯气是色,有气味的体（二）、探究部分一、电解饱和食盐水的装置如下：二、实验室制备氯气（1）反应原料实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。
不能使用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸 ,不能被MnO2氧化,不能生成氯气.（2）制备气体的类型： .应选择的仪器有:。
.（3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。
(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。
除去氯气中的氯化氢通常用 ,干燥氯气用。
（5）尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。
(2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）（三）、应用部分[例1］3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是( )①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气A．①③ B．①④ C．②③ D．②④[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验，所用仪器如图所示:(1)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：________接__________，____________接__________，__________接________,__________接__________.（2）①饱和食盐水的作用是___________________________，②浓硫酸起的作用是________________.（3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉。
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学一、教学目标1.了解氯气的性质、用途及危害。
2.掌握氯气实验室制法。
3.培养观察能力、实验操作能力、科学思维能力。
二、教学重难点2.氯气与酸碱的反应及注意事项。
三、教学内容（1）材料：浓盐酸、氯化锰、锌、鼻咽管。
（2）步骤：① 实验前，将锌粉加入浓盐酸中，静置几分钟，以除去表面的氧化锌。
② 取一个装有6g氯化锰的蒸发皿，上面盖一张滤纸（或过滤网），将鼻咽管的一端接在滤纸（或过滤网）上，另一端伸入氯化锰的深处。
③ 将鼻咽管的另一端嘴巴轻轻吹气，使其内部湿润，并使氯化锰中的空气被排出。
然后，将盛有浓盐酸和锌的容器的口和鼻咽管口紧密连接，注意不要管子倾斜。
缓慢地倾斜盛有浓盐酸和锌的容器，酸和锌反应，产生氢气，氢气进入氯化锰中，使之还原，产生氯气。
用滴定管接收氯气即可。
（3）注意事项：① 操作时，严格按照安全规程实施，戴上防毒面罩，操作人员应注意防护眼睛、呼吸道和皮肤。
② 操作时，不要让盛有浓盐酸和锌的容器倾斜，以避免酸和氯化锰接触，产生热而引起的烧弄。
③ 操作时，不要将管子倾斜，以免管子中的氯气液化和生化，产生危险。
④ 操作完毕后，要将余下的氯气燃烧掉，否则会造成室内空气中氯气的超标。
四、教学过程1.开场白“今天我们要学习的是氯气的实验室制法，相信同学们对氯气都不会陌生，不但可以用于水处理、制药、有机合成、漂白等方面，还被广泛应用于日常生活中。
不过，氯气也是一种具有危害性的气体，所以在实验操作时，我们必须要严格按照安全规程实施。
”2.教学内容呈现（2）通过幻灯片或视频展示，讲解氯气实验室制法。
（3）分组实验，督促学生掌握实验方法。
（4）提醒注意事项，并让学生进行总结。
3.课堂互动（1）测试学生对课前知识的掌握情况。
（2）引导学生讨论氯气的使用范围及其对环境的影响。
（3）让学生结合实验结果，讨论《安全生产法》中规定的安全规程及措施。
4.课堂作业（1）回答文献阅读题：《安全生产法》中对有害因素的分类及有关措施。
氯气的实验室制法教案
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
学习氯气的化学制备方法教案
尊敬的老师和同学们：今天我来给大家介绍学习氯气的化学制备方法教案。
氯气是一种常见的化学物质，它广泛应用于工业生产和医药领域。
正确理解氯气的化学制备方法对我们的学习和研究都有很大的帮助。
下面就和大家详细讲解一下氯气的制备方法吧！一、实验原理氯气的制备可以通过下列两种方法进行：1、由氯化钙和浓盐酸反应：CaCl2 + 2 HCl → CaCl2 + H2 + Cl22、由浓碱液和含氯化合物反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaHSO4 + NaClO3 → NaCl + Na2SO4 + H2O + Cl2二、实验步骤1、实验仪器和试剂仪器：电瓶、分液漏斗、烧杯、滴定管、比色皿等。
试剂：氯化钙、浓盐酸、浓硫酸、过硫酸钠。
2、实验操作① 将2g的氯化钙加入烧杯中。
② 用分液漏斗向烧杯中滴入10ml浓盐酸。
③ 用电瓶接通两个碳棒，在碗中加入一些水，将两个碳棒分别插入碗中，同时在水中加入几滴过硫酸钠，这样就形成了一对电极。
将解离的氢气和氯气分别导入到两个不同的容器中。
④ 收集氯气，用浓盐酸洗涤后将气体保存在栓有橡胶塞的瓶子中。
三、实验注意事项1、本实验需要安装捕集装置进行气体收集，要注意安全。
2、在实验过程中，要保持实验器具的干燥和清洁，避免产生多余的气体和不必要的污染。
3、硫酸浓度过高会导致氯气产量不稳定，应适量加水控制。
4、在实验室中加入氧化剂时必须小心，以免引起意外。
四、实验结果与分析在实验中，我们成功地制备了氯气。
根据实验的化学反应原理，我们能够明确地知道氯气的制备方法和反应过程。
除了氯化钙和浓盐酸反应，还可以通过浓碱液和含氯化合物反应的方法制备氯气。
了解氯气的制备方法对我们来说是很有必要的。
通过实验可以深入理解氯气的化学反应原理，掌握实验技能，提高实验操作能力，为后续的学习和研究打下坚实的基础。
希望今天的介绍对大家有所帮助，谢谢大家的聆听！。
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学生讨论：该实验有哪些注意事项？
ppt给出答案：（1）先左后右
（2）先下后上
（3）先主后次
（4）制取气体的仪器必须检验气密性
（5）有毒气体必须经过尾气处理
学生讨论：工业上制取氯气的方法？
ppt给出答案。
（三）课堂小结
本节课主要讨论了氯气的实验室制法，同学们要通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。对于今后还可能遇到的制取气体实验时，要理清思路。
尾气处理：用碱液（常用氢氧化钠溶液）吸取多余的氯气。
注意事项
教学反思
本人的教学理念是“授之以渔，自主发展”。本节课我借住了多媒体，使教学内容丰富多彩，避免了理科的枯燥乏味。同时，我采用“参与式教学”，让学生参与到整个学习过程中，老师只是一个引导者，学生才是整个课堂的主体。教学过程的实施符合学生的认知规律，对学生学习方法的开辟起到了抛砖引玉的作用。
学生讨论：Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？
ppt给出答案：HCl、H2O。将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，
再通入浓硫酸中除去H2O。
学生讨论：实验步骤如何？
ppt给出答案：①连接好装置，检查气密性。
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末。
③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中。
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出。
（四）课堂练习
学生思考问题解决问题，老师讲解问题。
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是[ C ]
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是[ B ]
①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液
技能目标：
通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。对于今后还可能遇到的制取气体实验时，要理清思路。
情感目标：
体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度。
教学重、难点
教学重点：
氯气的实验室制法。
教学难点：
实验室制备氯气的反应原理。
课程资源分析
1.教学过程中涉及到大量化学仪器的使用及组装，改进，这些又都是学生以前学过的，而且在本节课的要求只是让学生学会选择即可。所以用电脑展示，不仅直观而且提高了课堂时间利用率；
板书设计
氯气的实验室制法
反应原理：强氧化剂和浓盐酸发生氧化还原反应。
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
实验装置：固液加热产气装置。
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
净化：用饱和食盐水除杂质HCl；用浓硫酸除水蒸汽。
PPT显示文本，出示课题。
播放氯气的实验室制法的视频，提出问题，引发思考。导入课题，引导教学。
学生回答问题，师生共同总结出实验原理。
回顾视频内容，回顾实验装置。播放ppt，给出实验装置。
PPT显示思考问题，引导学生思考，然后给出参考答案。
师生一起回顾本节课内容，ppt显示课堂小结。
老师指导学生做思考题，加深对知识点的理解，巩固知识点。
教材分析
本节课是人教版化学1第四章第二节的内容，虽然课本上没有具体详细的介绍氯气的实验室制备，但是习题以及高考题中经常有关于这个问题的考点。通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度。
教学目标
认知目标：
1、掌握实验室制取氯气的方法。
2、掌握仪器选择及组装的一般原则。
那么实验装置又是怎样的呢？思考交流。给出实验装置。
学生讨论：指出该反应氧化剂、还原剂及电子转移情况
ppt给出答案。
学生讨论：装置的选择如何呢？
用什么样的方法收集氯气呢？
ppt给出答案：选择气体发生装置的原则，反应物的状态和反应条件。
学生讨论：多余的Cl2如何处理？
ppt给出答案：通入NaOH溶液中吸收。
A．①②B．②③
C．③⑤D．②④
3、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（C）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中
A①②③④⑤B④③①②⑤
C①③④②⑤D①④③②⑤
（二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。
好了，看完视频，大家能不能回答前面那个问题？实验室制取氯气的化学方程式，也就是实验原理。有没有哪位同学来给大家分享一下你的思考结果呢?
实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)。
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑（反应方程式）
媒体设计意图
（一）创设情境
同学们好，我们今天来学习氯气的实验室制法。
通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是(盐酸)和盐酸盐（如NaCl）。大家一起来看一则化学史话，看完之后自己想想，舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？下面我们一起来观看氯气的实验室制法视频，观看的过程中思考下列问题：实验原理；实验装置；实验注意事项。
2.氯气的实验室制法对通风条件要求很高，因为产生的氯气有毒，但这个实验又是学生必须掌握的，所以通过多媒体演示实验。这样，既兼顾了教学效果，又避免了对学生身体的危害和环境的污染。
教学思路
先回顾之前学过的知识，然后创设情境，引出主题，教师引导，学生自主，合作探究。然后课堂小结，通过思考题来巩固新知。
教学过程
“氯气的实验室制法”教学设计
2013级化学（2）班
学科
化学
年级
高一
章节名称
人教版化学1第四章第二节
计划学非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学情分析
1.学生已经掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集，尾气的处理打下了基础；
2.已经学过氧气，氯气，二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取进行探究。