电解池同步练习题
电解池同步练习
电解池同步练习1、关于电解池的叙述正确的是（）①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极一定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应A．②③④ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部3、用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的氢离子浓度为( )4．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY6、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后，向剩余电解液中加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2[CuSO4]B、AgNO3[Ag2O]C、NaCl[HCl]D、CuSO4[Cu(OH)2]7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是( )A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是( )A．8g B．16g C．32g D．64g9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池长时间保持稳定的电压。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。
7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。
8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。
9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。
10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。
三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。
12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。
13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。
四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。
五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。
六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。
七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。
请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。
八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。
请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。
电解池练习(带解析)
电解池练习（带解析）（基础）4. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6.（北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．(北京卷∙6)下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑8．(上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9．(广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+11.下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（）A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部；12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+13．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀14．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极( ) （B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质15．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为( )（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大16．下列关于铜电极的叙述正确的是( )（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极17. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极20.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol ·-1L H 2SO 4溶液B.以石墨为电极，电解1 mol ·-1L KBr 溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO 4溶液21. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22,用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二.填空23．(山东卷∙31) (化学－化学与技术)金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑请回答下列问题：(1)冰品石(Na 3AlF 6)的作用是 。
高中化学《电解池》同步练习9 新人教版选修4
六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有a极板b极板x电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。
选项C中x极为正极，故C不正确。
A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。
B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。
D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。
答案：A。
例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。
放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+离子。
由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。
充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-。
C正确。
该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极Fe2e2OH Fe(OH)2-+=-正极NiO2e2H O Ni(OH)2OH222++=+-充电：阴极Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-阳极Ni(OH)2e2OH NiO2H O222-+=+-可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。
电解池练习题含答案(已整理)
电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。
改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。
电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。
对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。
2.正确答案为D。
改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。
3.答案为B。
改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。
4.答案为B。
改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。
阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。
电解最后阶段为电解水。
5.答案为A。
改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。
若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。
电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。
6.正确答案为D。
改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。
电解过程中，SO42-浓度几乎不变。
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。
7.答案为B。
改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。
电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。
在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。
由于H+是由水提供的，PH值会升高。
经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
电解池练习题
电解池练习题电解池练习题电解池是化学实验中常见的一种装置，用于进行电解实验。
通过电解，我们可以观察到许多有趣的现象，并深入了解物质的性质和反应过程。
本文将介绍一些关于电解池的练习题，帮助读者巩固对电解的理解。
1. 电解铜(II)硫酸溶液假设在电解池中有一定浓度的铜(II)硫酸溶液，使用铜板作为阳极，铁板作为阴极。
根据电解的规律，铜离子会在阳极上发生氧化反应，而铁离子会在阴极上发生还原反应。
请问：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，溶液中的铜离子浓度会增加还是减少？为什么？2. 电解水电解水是一种常见的实验，可以将水分解为氢气和氧气。
在电解水的实验中，使用两个不同的电极，一个是铂电极，另一个是铜电极。
请回答以下问题：a) 在铂电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在铜电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解水的过程中，氢气和氧气的生成速率是否相等？为什么？3. 电解氯化铜溶液假设在电解池中有氯化铜溶液，使用铜电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子的浓度会增加还是减少？为什么？4. 电解氯化钠溶液在电解氯化钠溶液的实验中，使用铂电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子和钠离子的浓度会发生怎样的变化？为什么？通过解答以上练习题，我们可以更深入地理解电解过程中的反应规律。
在电解池中，阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
电解过程中，阳极溶液中的阳离子浓度会增加，而阴极溶液中的阴离子浓度会减少。
这些规律对于理解电化学反应和应用电解技术都非常重要。
需要注意的是，在电解实验中，安全是首要考虑的因素。
电解池练习题含答案
电解池练习题含答案一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下气体时，从溶液中析出Na2SO4?10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A．％B．％C．％D．％5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为，则析出铜的质量为A．B．C．D．10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
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电解池同步练习
1、关于电解池的叙述正确的是（）
①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极一定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
A．②③④ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤
2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
3、用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的pH为()
A、13
B、12
C、8
D、1
4．下列关于电解槽的叙述中不正确的是() A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
5．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY
6、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后，向剩余电解液中加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）（双选）
A、CuCl2[CuSO4]
B、AgNO3[Ag2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu(OH)2]
7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正
确的是()
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A．8g B．16g C．32g D．64g 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池长时间保持稳定
的电压。
总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋
4KOH ，下列叙述不正确的是( )
A ．放电时负极反应为：Zn －2e -＋2OH - ＝Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe (OH )
3－3e -＋5OH - ＝-24
FeO ＋4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
10．如右图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，
b 极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是 （ ）
A ．x 是正极，y 是负极
B ．x 是负极，y 是正极
C ．a 极和Pt 都有气泡产生
D ．U 形管中溶液的碱性增强
11.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：Cu 2＋＋2e －＝
Cu b 极：Fe －2e －＝Fe 2＋
则下列说法不正确的是（ ） A ．该装置可能是电解池 B ．a 极上一定发生还原反应
C ．a 、b 可能是同种电极材料
D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
12.右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是
4的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu ，另一电极析出的气体（ ）
A.只有Cl 2
B.只有O 2
C.既有Cl 2又有O 2
D.只有H 2
14.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式
为 。
在X 极附近观察到的实验现象
是 。
②Y 电极上的电极反应式为 。
检验该电极反应产物的方
法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO
4
溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
15. 在50 mL 0.2 mol·L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。
则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_____________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_____________________。
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.4mol电子通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是____________________。
16.铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电
和充电时发生的化学反应可用下式表示：
（1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：
①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒_______________________。
②硫酸铜溶液，两根铜导线__________________________________。
（2）假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将______填（“增加”、“减少”或“不变”）。
假使
两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H
2SO
4_______
mol。
（3）铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为
__________________________。
17.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都
是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞
溶液，在F极附近显红色。
以下说法正确的是
( )。
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。