刘培侦教案——元素周期律.doc
元素周期律教案
元素周期律教案教案名称：元素周期律教案目标：1. 学会元素周期表的基本结构和重要信息；2. 了解元素周期律的发现历程；3. 掌握元素周期律的应用。
教学重点：1. 元素周期表的基本结构和重要信息；2. 元素周期律的发现历程。
教学难点：1. 元素周期律的应用。
教学准备：1. 元素周期表；2. PowerPoint 等教学工具；3. 相关实验设备和化学物品。
教学过程：Step 1：引入（5分钟）介绍元素周期律的意义和作用，并激发学生对元素周期律的兴趣。
Step 2：学习元素周期表的基本结构和重要信息（15分钟）1. 介绍元素周期表的基本结构，包括元素符号、原子序数和相对原子质量等；2. 解释元素周期表中的行和列的含义，以及元素周期表的分区。
Step 3：了解元素周期律的发现历程（15分钟）1. 介绍达布尼尔三角形、门捷列夫的周期表和莫塞莱夫的周期表的发现；2. 解释门捷列夫和莫塞莱夫提出的周期律规律。
Step 4：探究元素周期律的应用（20分钟）1. 分组和周期性的特点，例如原子半径、电离能、电负性等；2. 通过实验展示元素周期律的应用，例如原子半径的变化和电子亲和能的趋势等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）总结元素周期律的基本内容和应用，并提出相关问题进行讨论。
Step 6：课堂练习（15分钟）根据元素周期律的知识，完成相关练习题，巩固所学知识。
Step 7：课堂互动（10分钟）组织学生进行小组讨论，分享对元素周期律的理解和应用，以及相关的疑惑和思考。
Step 8：课堂总结（5分钟）对本节课的学习内容进行总结，强调元素周期律的重要性和应用价值。
教学延伸：1. 随堂小实验：用不同金属的碳酸盐进行热分解，观察并验证周期表上的元素活动性趋势；2. 科普素材：邀请相关行业的专业人士来讲解有机化学领域中元素周期律的应用等。
教学评价：1. 课堂练习的完成情况；2. 学生对元素周期律的理解和应用的表达能力；3. 学生的小组讨论贡献和参与度。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律(第一课时)教案.doc
元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)必修2 第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完好。
通过《物质构造元素周期律》的学习，可以使学生关于所学元素化合物等知识进展综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质构造的根底上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化复原反响和许多元素化合物的知识连汇贯穿。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下一定的根底。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的根底。
二、教学目的：知识目的：1、明白元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
才能目的：提高学生们归纳整理的才能。
情感、态度、价值观目的：学会总结，学会概括，体会构造决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：明白元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
五、教学方法：学案导学六、课前预备：学生学习预备：导学案- 1 -教师教学预备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结不明白点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目的：教师：原子构造大家在初中就已经理解了，刚刚通过同学们对导学案的展示已经对原子构造理解的不成征询题了，那么核外电子详细如何样排布？有什么规律特点，以及元素周期表可以表达出哪些构造规律，与元素性质规律有什么联络，是我们这节课要讨论的内容。
刘培侦教案——元素周期律
元素周期律（第二课时）淄博实验中学刘培侦【三维目标】知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。
2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。
过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。
2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。
3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。
情感、态度、价值观：1.在总结规律时，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣2.加强合作意识，在合作中享受学习的成功3.结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。
【教学重点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律；探究能力的培养【教学难点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律【教学设计与教学方法】《新课标》要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
根据《新课标》和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法：○1引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。
○2指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符合学生的认知规律和心理特点。
○3引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用小组讨论总结知识内容、方法和规律。
○4指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习【学习过程一】：课前自主学习（一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”）1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外层电子数，从上到下，电子层数逐渐增加。
同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到右，最外层电子数依次增加。
2019年高中化学-刘培侦元素周期律
元素性质递变规律
周期
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 2 3 4 5 6 7
2019/4/14
原金 子属 半性 径逐 逐渐 渐增 增强 大
B Al
Si Ge
As Sb
Te Po
At
强非 金 属 性 逐 渐 增
淄博实验中学 刘培侦
课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价
最高正价+1—— +7价
最低负价-4 —— -1价
2019/4/14 淄博实验中学 刘培侦
小试牛刀
下列说法不正确的是（ ） A.离子半径：Na+＜FB.原子半径：Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合 价
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
金属性逐渐减弱
方法总结
探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
2019/4/14 淄博实验中学 刘培侦
最外层电子数 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
最外层电
4
8
12 16
20 34
2019/4/14
淄博实验中学 刘培侦
课堂总结
周期
族
元素性质递变规律
非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 2 3 4 5 6 7
最新整理高一化学教案元素周期律.docx
最新整理高一化学教案元素周期律第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）教案三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养教具准备：多媒体课件、实物投影仪。
试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
教学过程[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。
元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反应难易程度。
2、置换反应。
3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
实验一.Mg、Al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格]表（一）NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象化学方程式与沸水现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
元素周期律教案
第二节 元素周期律[学习目标]1、了解原子核外电子的排布；能划出1～20号原子结构示意图.2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律. [相关知识点回顾] 1、原子核外电子是排布的.现在发现元素原子核外电子最少的有层,最多的有层.最外层电子数最多不超过个〔只有1层的不超过个〕.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是 上的电子数目有密切关系.2、右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为, 核外有个电子层,最外层有个电子,化学反应中这种 原子容易〔填"得"或"失"〕电子.[学习过程]一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同.通常能量低的电子在离核 的区域运动,能量高的电子在离核的区域运动.2、表示方法：3、排布规律：按能量由到,即由内到外,分层排布. ⑴第1层最多只能排____个电子 ⑵第2层最多排____个电子⑶除K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个<K 层最多有____个> [练习]1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的原因.～151、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.在1~20号元素中,同一元素化合价有以下量的关系： ①最高正价=；最低负价与最高正价的关系为：│最高正价│+│负价│=. ②金属元素无价〔除零价外,〕；既有正价又有负价的元素一定是元素； ③O 、F 无正价.2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.[规律]：同一周期元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐. 同一主族元素的原子随电子层数的增加,半径逐渐. 小结：微粒半径大小比较规律,一般情况下<稀有气体除外> ⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径,"层多径大" 如：LiNaKRbCs ；IBrClF ；NaNa +⑵电子层数相同时,再看原子序数,原子序数越大,则半径,"序小径大" 如：NaMgAl ； FONC ；<Na +> r<F ->⑶电子层数和核电荷数都相同<同种元素>时,再看核外电子数<或最外层电子数>,核外电子数<或最外层电子数>越多,则半径,如 ClCl- [重要的规律方法]（１） 比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数 〔２〕对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径〔３〕对于电子层结构相同〔电子层数相同,每一层的电子书也相同〕的离子：核电荷数越大,则离子半径越小."序小径大"如 O 2- F - Na +Mg 2+Al 3+； S 2-Cl -K +Ca 2+[练习]：3、若a A n +与b B 2－两种离子的核外电子层结构相同,则a 的数值为< >A ．b +n +2B ．b +n –2C ．b –n –2D ．b –n +2[思考：]我们知道,元素的化学性质是由原子结构决定的.那么,元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系. 3〔1〕金属性的变化规律完成课本第15页"科学探究"1和2中实验内容,并填写课本中表格. 〖归纳结论1〗从以上实验得知,钠、镁、铝三种金属化学活泼性〔金属性〕顺序为,判断的依据是：Na 、Mg 、Al 与水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg<OH>2Al<OH>3,故金属性逐渐.小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水<或酸>反应置换出H 2的难易程度<越易置换出氢气,说明金属性> ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱〔碱性越强,则金属性 〕 ④金属单质之间的置换〔金属性的置换金属性的〕 ③金属活动性顺序表〔位置越靠前,说明金属性 〕⑤金属阳离子氧化性的强弱〔对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 〕 〔2〕非金属性的变化规律阅读课本第16页"科学探究"3中的内容表格,同周期元素从左到右电子层数 ,核电荷数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐〖归纳结论2〗Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为,它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4,故非金属性逐渐.小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度〔与H2化合越容易,说明非金属性〕②形成的气态氢化物的稳定性〔形成的气态氢化物越稳定,则非金属性〕③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱〔酸性越强,说明非金属性〕④非金属单质之间的置换〔非金属性的置换非金属性的〕⑤非金属阴离子还原性的强弱〔对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl,金属性逐渐,非金属性逐渐.即同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐.〖课堂总结〗随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化；元素原子半径呈现变化；元素化合价呈现变化；元素的化学性质呈现变化；4、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化.内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性.2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化.②原子半径随着的递增而呈的变化.〖练习〗4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判断错误的是〔〕A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z[基础达标]1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是〔〕A．元素相对原子质量的递增,量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是〔〕A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多3、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素.下列叙述中不能．．说明X的非金属性比Y强的〔〕A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来4、下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是〔〕A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时,A能从水中置换出H2,而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用<1>同周期元素：同周期,电子层数相同,即原子序数越大,原子半径越,核对电子的引力越,原子失电子能力越,得电子能力越,金属性越、非金属性越.<2>同主族元素：同主族,电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越,原子失电子能力,得电子能力,金属性越、非金属性越1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系由此可推知,元素的金属性最强〔不包括放射性元素〕,位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强,位于元素周期表中的位置是.2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价＝＝＝.2、非金属元素中,│最高正价│+│负价│=.3、元素周期表的重要意义与应用指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在能找到制造半导体材料,如；在能找到制造农药的材料,如；在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料.[基础达标]1、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为〔〕A．H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO42、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强4、下列排列顺序不正确的是〔〕A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢5、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不．正确的是〔〕A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱6、同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4> H2YO4> H3ZO4,则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X > Y > ZB.气态氢化物稳定性HX > H2Y > ZH3C.元素的非金属性X > Y > ZD.单质的氧化性X > Y > Z7、原子序数1—18号元素中：〔1〕与水反应最剧烈的金属是_____________；〔2〕与水反应最剧烈的非金属单质是___________；〔3〕在室温下有颜色的气体单质是_____________；〔4〕在空气中容易自燃的单质名称是________；〔5〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是______；〔6〕原子半径最小的元素是_____________；〔7〕气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；〔8〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________；〔9〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________.1～20号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K,非金属是F.2、原子半径最大的是K,最小的是H.3、单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C.4、气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H.5、气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价的,无含氧酸的非金属元素是F.6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI,碱性最强的是K.7、空气中含量最多的,气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈现碱性的是N.8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si.9、具有两性的元素是AI<Be>.10、最轻的金属是Li.11、地壳中含量最多的元素是O.12、单质能自燃的元素是P.13、族序数等于周期数的元素是H、Be、Al.14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S.15、族序数等于周期数3倍的元素是O.16、周期数是族序数2倍的元素是Li.17、周期数是族序数3倍的元素是Na.18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si.19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S.20、除H外,原子半径最小的元素是F.21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。
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元素周期律（第二课时）
淄博实验中学刘培侦
【三维目标】
知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。
2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。
过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。
2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。
3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。
情感、态度、价值观：
1.在总结规律时，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣
2.加强合作意识，在合作中享受学习的成功
3.结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规
律的”辨证唯物主义观点。
【教学重点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律；探究能力的培养
【教学难点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律
【教学设计与教学方法】
《新课标》要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
根据《新课标》和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法：
○1引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。
○2指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符
合学生的认知规律和心理特点。
○3引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用小组讨论总结知识内容、方法和规律。
○4指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习
【学习过程一】：课前自主学习
（一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”）
1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外层电子数，从上到下，电子层数逐渐增加。
同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到右，最外层电子数依次增加。
2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（二）课前预习
1.完成教材第15页最上表格填空内容，然后填空。
2.以第三周期11——18号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，
原子最外层电子数从1 增加到7 ，呈现依次递增的变化；
除Ar （填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐减小；
金属元素一般只有正化合价，非金属有正、负两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价
依次增大，最低负化合价的绝对值依次减小。
〖处理方式〗课下完成，课堂上“每课一题”环节后提问，学生展示，然后师生评价总结。
〖设计意图〗让学生复习已经学过的化学知识；引导学生正确的分析、处理表格数据，学会用规范的语言去总结知识和概括规律。
【学习过程二】：课堂学习
学习环节一：每课一题
下列说法正确的是（）
A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。
B.F-、 Cl-、 I-等离子的还原性依次减弱。
C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HCl HBr HI 的酸性减弱。
D. 已知Be与Mg同主族,根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反应比Be与水反应更剧烈。
〖处理方式〗：上课接着讲评，学生先讲，然后学生评价，最后老师总结，
投影展示同主族元素性质的递变规律用时约:4分钟
〖设计意图〗：复习同主族元素性质的递变性，引导学生从结构特点出发进行规律总结的方法，为本节课重点同周期元素性质的递变规律总结奠定基础；同时引入课题。
板书：核外电子排布原子半径元素化合价
知识
小结
元素周期律的内容：
叙述：每一周期从左往右都存在类似的元素性质的递变规律，如果我们从第一号元素一直
研究到最后一号元素的话，就会发现，它们的性质呈现这样的变化规律。
（投影）
元素性质的这种变化我们称之为周期性变化，总结这种变化所得出的规律就是元素周期律。
板书：
巩固
练习
1.（08山东卷）下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
巩固知识规律
课堂
总结
学生自己总结本节重点内容（灵活处理）
结合习题总结元素周期律的本质和规律总结归纳过程。
（注意知识内容和方法同时总结）（一）.通过本节课的学习你还有哪些知识没能当堂掌握？
（二）.课后练习
1. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
2. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（）
A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF
B. 原子半径大小: Na ＞S > O
C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH
D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
3. 有x n-、y n+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）
A.微粒半径大小关系是x>y
B.z一定是稀有气体元素
C.原子序数关系是z>y>x
D.微粒半径关系是x n-<y n+
4. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D.原子序数：Z＞Y＞X
☆5.（06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
6．现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，☆A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：
(1)A、B的元素符号分别为：A ，B
(2)五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是 .
(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 .
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
教学反思。