2019高考化学复习课时分层12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版109
高三鲁科版化学一轮复习专题环境保护与绿色化学
专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求] １．了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
２．了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。
３．原子经济性的概念和原子利用率的计算。
一、环境污染及其防治１．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物（SO２、SO３）、氮的氧化物（NO、NO２等）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染（其中SO２、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用）。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染（指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO２、NO、NO２、SO２等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒）。
二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。
三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
思考：当今环境污染存在以下几方面问题：（用物质化学式或元素名称填写相关原因）（１）酸雨——形成原因主要是SO２和氮氧化合物。
（２）光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。
（３）臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。
（４）温室效应——主要是由于大气中CO２等的含量的不断增加造成的。
2019届一轮复习鲁科版 海水中的元素 课件(66张)
考纲要求
1．了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用 的意义和方法。 2．了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。 3．掌握镁及其化合物的主要性质及其应用。 4．掌握卤素化学性质及卤离子的检验。
1
镁及其重要化合物的性质及海水提镁 卤素单质的制取、性质及卤素离子的检验
2
目 录
CONTENTS3 4来自综合演练提能——课堂真题练
综合演练提能——课下提能练
镁及其重要 化合物的性 考点一 质及海水提 镁
1．镁的物理性质 (1)镁：镁是银白 色有金属光泽的固体，密度较 小 ， 硬度较 低 、有延展性，是电和热的良导体。 (2)镁合金：密度较 小 ，硬度和强度都较 大 。
1．Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为 Mg3N2、MgO 和 N2。某科 学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资 料信息： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O， Mg3N2 ＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，限用如图装置进行实验 (夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
3．镁的用途
镁合金
镁
用于制造火箭、导弹和飞机的部件
制造信号弹和焰火
氧化镁
熔点高，可作耐高温材料
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
高温 制熟石灰 CaCO3===== CaO＋CO2↑ ，CaO＋H2O===Ca(OH)2 ________________________
与非氧化性 强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2 ↑
△ 与沸水反应 Mg＋2H2O===== Mg(OH)2↓＋H2↑ _______________________________
鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
高考化学一轮复习(考向探究+典例)第12讲 海水中的元素课件 鲁科版
第十页，共50页。
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第12讲 海水中的元素(yuán sù)
考
向
—— 核心(héxīn)突破 ——
互
动
1．海水提镁的工艺流程及有关的化学反应方程式
第四页，共50页。
人体缺____碘____会形 成甲状腺肿大
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第12讲 海水中的元素(yuán sù)
考
向 二、镁
互 动 探
1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均
究 较小，熔点较低，有良好的导电(dǎodiàn)、传热和延展性。
(2)化学性质
第五页，共50页。
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第12讲 海水中的元素(yuán sù)
考
向 互
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
动
探 究
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
耀眼的白光
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 耀眼的白光
黑色
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第12讲 海水中的元素(yuán sù)
考
向 互
[答案] (1)C
动
(2)C
探 究
(3)先蒸发水，然后冷却结晶，再过滤。 (4)要在干燥的 HCl 气流中加热晶体。
第十七页，共50页。
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第12讲 海水中的元素(yuán sù)
考
向
互
[解析] (1)根据镁的提取过程：CaCO3―分△―解→CaO―化H―2合O→
鲁科版化学必修1《海水中的化学元素》课件
溴、碘、钴、镍等痕 量元素
氯、钾、铁、铜、锌 等微量元素
海水中元素的存在形式
离子态
如钠离子、钙离子等
络合态
与有机物或无机物形成络合物
溶解气态
如氧气、氮气等
海水中元素的含量
氧元素含量最高，约占海水质 量的85%
钠元素次之，约占海水质量的 12%
其他元素含量较低，但也是海 水中不可缺少的成分
03 海水资源的利用
课程目标
知识目标
了解海水中的主要化学元素及其含量、 分布和存在形式。
能力目标
情感、态度和价值观目标
培养学生对海洋资源的珍惜和保护意 识，认识到海洋资源对于人类生存和 发展的重要性。
能够分析海水中的化学元素，掌握相 关的实验技能和方法。
02 海水中的化学元素
海水元素
洋。
海水污染的危害
破坏生态平衡
影响人类健康
污染物进入海洋后，会破坏海洋生态平衡 ，导致生物种群数量减少或死亡。
被污染的海水可能含有有害物质，如重金 属、有机污染物等，这些物质可能通过食 物链进入人体，影响人类健康。
损害渔业资源
损害景观和旅游资源
被污染的海水可能导致鱼类、贝类等水产 品受到污染，从而影响渔业资源的可持续 利用。
关注环境问题
结合当前的环境问题，如海洋污染和 酸雨等，探讨这些现象对海水化学成 分的影响。
增加跨学科内容
可以引入其他相关学科的知识，如生 物学、地理学等，以更全面的视角来 研究海水中的化学元素。
利用新技术改进教学
随着科技的发展，可以利用虚拟现实、 增强现实等技术来改进教学方式，提 高教学效果。
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鲁科版化学必修1《海水中的化学 元素》课件
高考化学一轮复习《海水中的元素》课件鲁科版
反应而退色：
(B5)r受2＋热2挥Na发O或H=光==照N而aB退rO色＋。NaBr＋H2O。
(6)与含有“
”或“—C≡C—”的不饱和
3．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将 溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色； 将上述褐色溶液滴入Na2SO3溶液，褐色消失， 通过以上三个实验可得到的正确结论是 ()
(2)碘 ①紫黑色固体，具有金属光泽。 ②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定 碘的存在。 ④I2与铁加热生成FeI2。
4．萃取与分液 (1)萃取 ①概念 指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶
剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
A．砹化氢HAt很稳定 于某些有机溶剂
B．砹易溶
C．砹是有色固体 水，NaAt的熔点较高
D ． AgAt 不 溶 于
解析：AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固 体 ， 依 次 可 推 知 AgAt 也 不 溶 于 水 。 NaCl 、 NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体， NaAt也属于离子化合物，因此有较高的熔沸点。
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br－>I
思路分析：解答此类问题要依据反应现象，推 导出可能发生的反应。然后，根据氧
化还原反应的规律判断其氧化性、还原性的相 对强弱。
解析：由题意可推导出其反应的化学方程式依 次为：①I2＋Na2S===S↓＋2NaI，
4．砹(At)是核电荷数最多的卤族元素，推测 砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，
天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和 溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
2019版高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素学案 鲁科版
第4节 海水中的元素1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
海水资源的综合利用[知识梳理]1．海水中的元素 (1) (2)2．海水提镁(1)工艺流程上述有关化学方程式为①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O ；④MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)镁的性质①与非金属的反应a ．与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO 熔点高，作耐高温材料。
b ．与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(填化学方程式)。
②与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③与某些氧化物反应将燃着的镁条伸入盛满CO 2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。
化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
3．海水提溴海水(酸化)――→Cl 2Br 2――→热空气或水蒸气吹出――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2(液)。
4．氯碱工业海水→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
5．海带中碘的提取(1)工艺流程海带――→灼烧灰化 ――→水浸泡 ――→过滤 ――→H 2O 2（H ＋）氧化（I －） ――→过滤(2)主要反应：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
(1)海水中存在大量的NaCl ，可以通过蒸发的方法将NaCl 从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。
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课时分层训练(十二) 海水中的元素绿色化学与环境保护
(建议用时：45分钟)
A级基础达标
1．(2016·全国Ⅱ卷)下列有关燃料的说法错误的是( )
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
B [A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一，正确。
]
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A．单质溴B．单质镁
C．烧碱D．粗盐
D [通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁单质，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错
误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
]
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
B [浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。
] 4．下列实验操作，现象和结论均正确的是( )
B [A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
] 5．(2018·山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
【导学号：95160068】
①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
B [由于离子还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。
加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反应完全，但无法得知Fe2＋是否反应完，因而不能确定Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。
]
6．海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的。