高考化学二轮专题复习 1_4离子反应强化练习 新人教版
2023高考化学二轮专题复习与测试题型强化练四化学反应原理题解题突破
题型强化练(四) 化学反应原理题解题突破1．(2022·湖南卷)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。
回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H 2O(g)，起始压强为0.2 Mpa 时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋131.4 kJ·mol －1； Ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝－41.1 kJ·mol －1。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B ．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C ．平衡时H 2的体积分数可能大于23D ．将炭块粉碎，可增大反应速率②反应平衡时，H 2O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1 mol 。
此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ ，反应Ⅰ的平衡常数K p ＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO 2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K 2CO 3溶液吸收一定量的CO 2后，c (CO 2－3)∶c (HCO －3)＝1∶2，则该溶液的pH ＝______(该温度下H 2CO 3的K a1＝4.6×10－7，K a2＝5.0×10－11)。
②再生塔中产生CO 2的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
③利用电化学原理，将CO 2电催化还原为C 2H 4，阴极反应式为___________________。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
高考第二轮复习化学人教全国版离子反应专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练2离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012河南许昌四校联考，11)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )。
A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I22．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是( )。
A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂3．(改编自2012北京石景山期末，17)下列化学用语书写正确的是( )。
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋C．将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )。
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－(或AlO－2)、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－35．(2012河南信阳二次调研，11)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
高考化学二轮复习第一篇专题一基本概念4 离子反应课件
热点追踪 热点一 离子方程式之正误判断 【典例 1】 (2016· 苏北四市二模)下列指定反应的离子方程式书 写正确的是( ) ＋ ＋ A．用白醋除铁锈：Fe2O3· xH2O＋6H ===(3＋x)H2O＋2Fe3 － 2＋ B．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液：Ba ＋2OH ＋ 2－ ＋NH＋ ＋ H ＋ SO H2O＋H2O 4 4 ===BaSO4↓＋NH3· － － 2＋ C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3 ＋Ca ＋OH ===CaCO3↓＋H2O － D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I ＋H2O2===I2 ＋2OH－
解题思路： 白醋含有的醋酸是弱酸， 不能写成 H＋， A 错； Ca(HCO3)2 － 溶液与过量 NaOH 溶液反应时，HCO3 应完全反应，离子方程式为： － 2＋ 2－ 2HCO－ ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO ↓ ＋ 2H O ＋ CO 3 3 2 3 ；酸性条件下，D 项 － ＋ 的离子方程式应写为：2I ＋H2O2＋2H ===I2＋2H2O。 答案：B
热点二 离子共存的判断 【典例 2】 (2015· 广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) ＋ ＋ － － A．NH4 、Ba2 、Br 、CO2 3 － ＋ 2＋ B．Cl－、SO2 、 Fe 、 H 3 － － C．K＋、Na＋、SO2 、 MnO 4 4 － D．Na＋、H＋、NO－ 、 HCO 3 3 ＋ － 解题思路：A 项，Ba2 与 CO2 3 能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大 ＋ 2－ 量共存。B 项，SO3 与 H 能反应生成 SO2 和 H2O，不能大量共存。C 项，离子之间不反应，可以大量共存。D 项，H＋与 HCO－ 3 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。 答案：C
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：离子方程式书写正误判断(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练离子方程式书写正误判断1、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O答案：C。
解析：A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案：B解析：A项，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋HD项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训3氧化还原反应离子反应
专题特训3 氧化还原反应离子反应1．[2023·广东汕头统考一模]化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是( )A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B．用Na2O2作潜水器的供氧剂C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用优质糯米为原料酿制白酒2．[2023·广东汕头统考一模]离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Cu2＋、SO2－4、Na＋、NO－3B．MnO－4、Cl－、H＋、I－C．Al3＋、S2－、NH＋4、CO2－3D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－3．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．[2023·吉林统考二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物D．整个过程的总反应可表示为5．[2023·湖南永州统考二模]化学创造美好生活。
下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是( )A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－3e－===Fe3＋B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO －3 ＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．工人用FeCl 3溶液制作电路板： 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋D ．消防员用泡沫灭火器灭火： Al 3＋＋3HCO －3 ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑6．[2023·四川成都校联考二模]下列离子方程式中，正确的是( )A ．金属钠投入水中：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．等体积等物质的量浓度的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4 ＋OH －===NH 3·H 2O D ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋4H ＋＋H 2O7．[2023·北京丰台统考二模]某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版
专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。
【答案】①Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO错误!＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓(5）向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀,②使Al3＋完全沉淀.【答案】①NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。
高考化学二轮专题复习第一编专题三离子反应讲练新人教版(new)
专题三离子反应[考试标准］知识条目必考要求加试要求1.强、弱电解质的概念a a2。
离子反应的本质及发生b b的条件3.离子方程式b b4.常见离子的检验b c考点一离子方程式的书写及正误判断一、强电解质和弱电解质1．强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
2．依据元素周期表,记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH）2外其余都是强碱.ⅢA：Al（OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸.ⅤA:强酸：HNO3中强(或弱）酸：H3PO4、HNO2.ⅥA:强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S.ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等.过渡元素中常见的弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应的条件(1)生成难溶的物质；（2)生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；(4）发生氧化还原反应.2．离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3）号实际：“==="“”“―→”“↑"“↓”等符号符合实际。
（4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等.（5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6）细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一强、弱电解质的判断1．下列说法正确的是( ）A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C2．现有下列九种物质:①H2②铝③冰醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4)3⑩NaHSO4属于弱电解质的是____________________;属于强电解质的是____________________.答案③⑤⑥⑨⑩题组二经典离子方程式再书写3．按要求书写离子方程式：（1)Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.(2）Na和CuSO4溶液的反应2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
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专题强化练习(四) 离子反应
1．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
解析：B项二氧化碳不反应，无现象，错误；C项离子方程式中，H2S不拆，错误；D项过量浓氨水反应会产生[Cu(NH3)4]2＋，错误。
答案：A
2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式
中，不合理
．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液，方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A正确。
题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11，此消毒液的pH为12，不是ClO－水解引起的，而是因为过量的NaOH，故B错误。
C选项考查陌生氧化还原离子方程式的书写，正确。
D选项根据酸性CH3COOH>HClO判断，正确。
答案：B
3．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H＋与SO2－4的个数比为1∶1，而离子方程式中为2∶1，说明还有SO2－4在溶液中，沉淀不完全，错误；D 项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。
答案：B
O H
O HCO
K W
＝1×10 c＋
．与Al反应能放出
．水电离的
与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO－3不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。
答案：B
11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：
①氯化铁作净水剂________________________________________________________________________；
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的化学式为________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH ＋Na2FeO4―→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)①Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)FeCl2NaClO
(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O
(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
12．某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：
沉淀甲的离子方
________________________________________________________。
已知气体甲由两种氧化物
段表示滴加硝酸钡溶液；bd段
水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为
段所表示反应的离
c2－4 c2－3＝1
2
肯定存在。
根据电荷守恒有)≥0.06 mol，则c(K＋)≥。