化学实验一
常见试剂的保存
1．试剂瓶的选择
①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中， 但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中
如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、 硝酸银、H2O2、KMnO4、KI等。 ②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀 作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸 ③塞子：必须用胶塞 显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。
K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中； Li保存在石蜡油中
少量白磷保存在水里 液溴需加少量水水封
常见事故的处理
①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3～5％的 NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 ③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 ④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、 不能用CCl4灭火器。 ⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭 ⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖
④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管 :
酯的试管: 用乙醇或NaOH溶液洗涤。
不能用胶塞，而用玻璃塞 :
有机溶剂苯、甲苯、CCl4等(会使橡胶“溶 解”)；
强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 Br2水、Cl2水、HCl等会使像胶老化或 橡胶发生反应
2．外部环境
①需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气： 如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、 Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质， 如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。 易挥发的液体试剂： 浓（NH3· 2O，浓HCl，浓HNO3） H ②油封或水封的
一、仪器的洗涤 1.水洗法 玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不 成股流下。
2.药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐 : 可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 ②附有油脂: ③附有硫磺: 可选用热碱液（Na2CO3）清洗 可选用CS2或NaOH溶液洗涤 用酒精洗涤
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
科普版九年级(初三)化学上册实验1 实验基本操作
【实验步骤】 实验1 药品的取用 步骤1:取用锌粒。取1支干燥洁净的试 管，将试管横放，使用镊子(或药匙)将锌粒 放到试管口。然后慢慢竖立试管，使锌粒缓 慢滑到试管底部; 步骤2:取2mL稀盐酸，取10mL量筒1只， 将试剂瓶中的稀盐酸倒入量筒中，在接近2 ml刻度时，放平量筒，然后用滴管滴加至刻 度。读数时视线要与量筒内液体的凹液面的 最低处保持水平; 步骤3:将稀盐酸倒入盛放锌粒的试管内， 振荡，观察并记录实验现象。
将铜绿平铺于试管底部管口略向下倾斜固定于铁架台上先来回移动酒精灯预热试管然后集中于有固体物质的部位加热如图3观察并记录实验中产生的现象
实验1 实验基本操作
【实验目的】 1.初步学会酒精灯的使用、药品的取用以 及加热等实验操作。 2.学习观察、表述、记录实验现象的方法。 3.培养学生良好的实验习惯。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【问题与讨论】 1.使用酒精灯时要注意哪些问题? 2.在点燃镁条前，为什么要在桌上垫一 张石棉网? 3.加热碱式碳酸铜时，大试管口为什么 要略向下倾斜?
谢 谢！
【药品与仪器】 药品:铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精 仪器:酒精灯、坩埚钳、镊子、铁架台、试 管、药匙、石棉网、量筒（10mL）、胶头 滴管、研钵
【安全警示】 1.实验中不要直接用手接触药品，更要避 免药品进入口中。 2.注意酒精灯给物质加热的正确操作方法， 以免烫伤人或引起火灾。 3.使用坩埚钳点燃镁条时，身体离酒精灯 要适当远一些，以免烫伤。 4.不能用手去拿加热后的仪器，也不能将 加热后的仪器直接放在实验桌上。 5.实验过程中，最好带上防护眼镜。
实验3 物质的加热 步骤1:从试剂瓶中取半药匙铜绿放 到研钵中研碎。注意在研磨过程中，杵 要轻压药品而不要敲打研钵; 步骤2:将白纸条折叠成纸槽，从试 剂瓶中取半药匙铜绿放到纸槽上。将 纸槽小心地送至干燥洁净的大试管底部， 然后使试管直立起来; 步骤3:将铜绿平铺于试管底部，管 口略向下倾斜固定于铁架台上，先来回 移动酒精灯预热试管，然后集中于有固 体物质的部位加热(如图3)，观察并记 录实验中产生的现象。
29个趣味化学小实验
趣味化学小实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
基础化学实验(一)习题及答案十二
－
三、推断题(10 分)： 1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、 KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6 分) 答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为 CuCl2 溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3 分)
2、用 PH 试纸试验，显中性者为 KCl 或 Na2SO4。再用 BaCl2 溶液试验，有白色沉淀者 为 Na2SO4 溶液，另一个无沉淀生成为 KCl 溶液。 (3 分)
(
) 4. 用来检验 Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] B. CrO42- ; C. K4[Fe(CN)6] C. CrO3 ; D. H2S D. Cr2O72-
()5. Cຫໍສະໝຸດ (VI)在酸性溶液中的主要存在形式是 A. Cr3+ ;
(
)6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 A. 滴定管 和移液管 C. 容量瓶 和锥瓶 B. 移液管和容量瓶 D. 滴定管和锥瓶
离子检验出来，那么应： (1)先检验 (2)再检验 (3)最后检验 ，加入 ，加入 ，加入 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)。
9. 就你所知, 举出下列物质的例子: (1) 易吸潮的物质 (2) 见光分解的物质 (3) 剧毒物质(固体) (4) 空气中遇明火易爆(气体) 10. 电光天平能精确称量到 ， ， ， ， g，在称量过程中 ； ； ； ， ， 和 。 等
3
3. 酸
碱
溴 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3
4. 石灰水
5. 二氧化氮(或 NO2)；淡黄色粉末 6. A：BaCl2， B：Na2CO3， C：(NH4)2SO4， D：AgNO3， E：KBr 7. A：NH3，B：NO，C：HNO3 8． (1) OH 或 CO32 ，酚酞试液或 Ba(NO3)2
九上常见化学实验(共15个)
九上常见化学实验【1】1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）② 实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤10.木炭还原氧化铜11.一氧化碳还原氧化铜 ① 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 方程式：② 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
有机化学实验(1)
有机化学实验实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置 温度/℃1050 20B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1 V2 C1 C2 C3试剂：60%乙醇水溶液100mL装置：下图为分馏装置。
化学实验1
1、蒸馏时加热的快慢，对结果有何影响？为什么？答:蒸馏时加热过猛,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高.加热太慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低.2、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求会带来什么后果？答：如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低.若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失,使收集量偏少. 如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上,测定沸点时,数值将偏高.但若按规定的温度范围集取馏份时,则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低,并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。
3、蒸馏时为什么蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3？答:如果装入液体量过多,当加热到沸腾时,液体可能冲出或飞沫被蒸气带走,混入馏出液中.如果装入液体量太少,在蒸馏结束时,相对地也会有较多的液体残留在瓶内蒸不出来.4、进行分馏操作时应注意什么？5、在环己烯制备实验中，为什么要控制分馏柱顶温度不超过73度？答：因为反应中环己烯与水形成共沸混合物(沸点70.8℃，含水10 %)；环己醇与环己烯形成共沸混合物(沸点64.9℃，含环己醇30.5 %)；环己醇与水形成共沸混合物(沸点97.8℃,含水80 %)，因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不易过快，以减少未反应的环己醇的蒸出。
6、环己烯的制备过程中，如果你的实验产率太低，试分析主要在那些操作步骤中造成损失？答：(1)环己醇的粘度较大，尤其室温低时，量筒内的环己醇很难倒净而影响产率。
(2)磷酸和环己醇混合不均，加热时产生碳化。
(3)反应温度过高、馏出速度过快，使未反应的环己醇因于水形成共沸混合物或产物环己烯与水形成共沸混合物而影响产率。
常见化学实验
常见化学实验常见化学实验一 1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
7. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
8. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
9. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
10. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
13. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
15. 向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
16. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18. 将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
20. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
经典常见化学实验二 1. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
2. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
3. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
(完整版)初中化学趣味实验
初中化学趣味实验一、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
二、红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。
将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。
当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。
从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
三、琥珀”标本的制作我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。
现将制作方法介绍如下：把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。
纸盒折成象火柴盒芯子的形状。
再把熔化的松香慢慢倒入盒内。
当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。
装在玻璃盒内，标本就制成功了。
四、烧不断的棉线在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。
取一根20 cm～30 cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。
新人教版化学中考化学实验(一)——基础实验
化学实验（一）——基础实验【难点解析】1．量筒、托盘天平的用法（1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量．2．装置气密性的检查（1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好．3．几种气体的制备方法比较想一想上表中的注意事项的目的是什么？4．区别几种常见气体氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊．【例题精讲】例1 下列基本操作正确的是A．手持试管给试管加热B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确．答案：D例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒．答案：B例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：（1）图中仪器e的名称是____________．（2）加入甲容器中液体的液面最低应至____________处（填“a”或“b”）．（3）插入乙容器中的导管下端约至____________处（填“c”或“d”）．（4）实验室可用甲装置制得的气体有____________．解析：对于甲容器，为防止气体从长颈漏斗e中逸出，液体应加至a处，使长颈漏斗末端插入液面下（液封）．对于乙容器，为了便于将乙中空气排尽，应将导管下端伸至集气瓶的底部．甲装置适用于“固体＋液体”不加热型气体的制取．答案：（1）长颈漏斗（2）a （3）d （4）H2、CO2【同步达纲练习】一、选择题1．实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是A．酒精灯 B．水槽 C．长颈漏斗 D．导管2．下列使用药品的用量正确的是A．用量越多，现象越明显越好B．用量越少，越节约药品越好C．液体最多不超过2 mL，固体以刚好盖住试管底部为宜D．要按照要求，以现象明显并节约药品为标准3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL．倒出部分液体后，向下斜视凹液面最低处，读数为5 mL，则该学生实际倒出液体的体积是A．肯定大于15 mL B．肯定小于15 mLC．肯定等于15 mL D．可能大于或小于15 mL4．下列实验操作叙述正确的是A．把块状固体投入直立的试管中B．给试管加热时，试管口不要对着人C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．实验产生的废液直接倒入下水道5．下列有关实验注意事项，主要不是从安全因素考虑的是A．实验室制取氧气的反应物中，不能混入可燃性物质B．加热液体时，玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触C．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度D．用滴管滴加液体，滴管下端不能触及容器口或内壁6．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液中D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上7．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是A．用水冲灭B．用手扑灭C．用湿抹布盖灭D．用泡沫灭火器救火8．某学生在实验室用托盘天平称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了，称得食盐质量为15.6克（1克以下用游码），如果按正确称量，食盐的质量应为A．14.4 g B．15.6 gC．15.0 g D．14 g9．用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钠10．下列说法正确的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现C．用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生11．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用硫酸的原因是A．会生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行B．反应太剧烈，收集气体困难C．硫酸不与石灰石起反应D．生成的二氧化碳不纯12．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发13．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液14．下列化学实验操作的叙述中，正确的是A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pHC．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度15．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶强二、填空题16．实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，即：（1）_________________________；（2）__________________________．17．下列如图所示的实验装置或操作均有错误，指出错误所在，并简要回答可能造成的不良后果．（a）制取氢气的简易装置（b）液体的倾倒（c）加热结晶水合物（d）氢气的干燥a．错在__________，b．错在__________，c．错在__________，d．错在__________．a．后果是_________，b．后果是__________，c．后果是__________，d．后果是__________．18．填写下列实验操作的目的．实验操作实验目的给烧杯中液体加热时应垫石棉网在做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度制取气体的发生装置，在使用前应先检验装置的气密性蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌19．实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气．（1）写出标号仪器的名称：a____________；b____________．（2）若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是____________．如果将15%的过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生成水），其化学方程式为______________________．更换此装置中的药品，则还可制取____________气体．（3）比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是：____________、____________．20．玲玲同学在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和碳酸钠粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．他能观察到的现象有：（1）________________________；（2）______________________．21．为测定某专用实验室内空气中氧气的含量，需对室内空气取样检验．请设计一简单方法，取出室内空气样品．可供选用的实验用品有：烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、胶皮管、玻璃片、水．22．取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支洁净的试管底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里（铁丝稳定而不下落），再装配一支没有铁丝的试管做对照实验（如右图）．数天后，能观察到什么现象？通过实验，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？23．现欲通过加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰（二氧化锰由高锰酸钾制氧气的残渣中提纯得到，其残渣中只有二氧化锰不溶于水）的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小来证明高锰酸钾制氧气残渣中的二氧化锰是否具有催化作用．试回答下列问题：（1）要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体，需依次通过________、________和烘干三步主要操作．（2）进行上述对比实验，并限用带火星的木条来检验生成的氧气，必需的玻璃仪器的名称是____________________________________．（选填：①试管②单孔橡皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶）（3）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是______________________________________．（4）若不用使木条复燃的方法，你还能使用哪种简单的方法来检验生成氧气的速率大小，____________________________．如果二氧化锰具有催化作用，用你的方法能观察到的现象是什么？三、综合实验24．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉因此得名．某学生推测这种气体可能是沼气．查资料得知沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO 等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如下图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．（1）这种集气法叫____________．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下，你的改进方法是________________________________________．（2）如上图所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____________导管（填A或B）．（3）假设这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步中能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是__________________________________________．25．通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式．请回答下列有关问题：（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变为黑色，趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．”上述变化中黑色物质是（写名称）______________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）____________．如果要验证你的推断，在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）____________．通过以上探究，该气体具有的化学性质是：____________．（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案．A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）．请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：①哪个同学的方案合理____________________．②方案合理的理由是______________________．参考答案一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 15．C二、16．（1）排水法收集气体（2）检查装置的气密性17．a．长颈漏斗的导管没有伸入液面以下 b．标签未向着手心 c．试管口没有略向下倾斜 d．进气口与出气口装反了 a．产生的氢气会从长颈漏斗中逸出 b．试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀 c．生成的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂．d．氢气进入集气瓶后，会使浓硫酸从右边的导管喷出18．使烧杯均匀受热，防止烧杯炸裂防止氢气中混有空气，加热时发生爆炸防止反应装置漏气防止受热不均匀，液体飞溅出来19．（1）a．铁架台 b．试管（2）发生爆炸 2H2O22MnO2H2O＋O2↑ H2等（3）安全操作简便20．（1）有气泡产生（2）蜡烛熄灭21．取一集气瓶装满水，盖好玻璃片，在实验室内，将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出室外．22．铁丝表面生成了一层红褐色的铁锈，装有铁丝的试管内水位上升，而对照试管内水位不上升；保持铁制品表面洁净、干燥，在铁制品表面涂上一层保护膜23．（1）溶解过滤（2）①③（3）利用天平称量二氧化锰反应前后质量的变化情况（4）将产生的氧气通入水面下，看产生气泡的快慢多少．有二氧化锰作催化剂的氯酸钾产生的氧气在水中的气泡又多又快．三、24．（1）排水集气法用倒置的漏斗插入瓶口内（其他合理方法均算对）（2）A（3）一定含有二氧化碳和其他含碳、氢元素的可燃性气体（或组成可能是CH4或可能是CO 和CH4）．25．（1）氧化铜；H2或CO（写物质名称也可）H2：往上述密闭集气瓶中加入少量白色硫酸铜粉末，若粉末变蓝，说明该气体与氧化铜反应生成了水，则推断成立．CO：往上述密闭集气瓶中注入适量澄清石灰水，若出现浑浊，说明该气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，则推断成立．还原性（2）①B同学的实验方案合理②B同学进行了多个对比实验，通过观察小花的颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是CO2作用的结果，而是酸作用的结果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的物质．。