化学实验一
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
科普版九年级(初三)化学上册实验1 实验基本操作
【实验步骤】 实验1 药品的取用 步骤1:取用锌粒。取1支干燥洁净的试 管，将试管横放，使用镊子(或药匙)将锌粒 放到试管口。然后慢慢竖立试管，使锌粒缓 慢滑到试管底部; 步骤2:取2mL稀盐酸，取10mL量筒1只， 将试剂瓶中的稀盐酸倒入量筒中，在接近2 ml刻度时，放平量筒，然后用滴管滴加至刻 度。读数时视线要与量筒内液体的凹液面的 最低处保持水平; 步骤3:将稀盐酸倒入盛放锌粒的试管内， 振荡，观察并记录实验现象。
将铜绿平铺于试管底部管口略向下倾斜固定于铁架台上先来回移动酒精灯预热试管然后集中于有固体物质的部位加热如图3观察并记录实验中产生的现象
实验1 实验基本操作
【实验目的】 1.初步学会酒精灯的使用、药品的取用以 及加热等实验操作。 2.学习观察、表述、记录实验现象的方法。 3.培养学生良好的实验习惯。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【问题与讨论】 1.使用酒精灯时要注意哪些问题? 2.在点燃镁条前，为什么要在桌上垫一 张石棉网? 3.加热碱式碳酸铜时，大试管口为什么 要略向下倾斜?
谢 谢！
【药品与仪器】 药品:铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精 仪器:酒精灯、坩埚钳、镊子、铁架台、试 管、药匙、石棉网、量筒（10mL）、胶头 滴管、研钵
【安全警示】 1.实验中不要直接用手接触药品，更要避 免药品进入口中。 2.注意酒精灯给物质加热的正确操作方法， 以免烫伤人或引起火灾。 3.使用坩埚钳点燃镁条时，身体离酒精灯 要适当远一些，以免烫伤。 4.不能用手去拿加热后的仪器，也不能将 加热后的仪器直接放在实验桌上。 5.实验过程中，最好带上防护眼镜。
实验3 物质的加热 步骤1:从试剂瓶中取半药匙铜绿放 到研钵中研碎。注意在研磨过程中，杵 要轻压药品而不要敲打研钵; 步骤2:将白纸条折叠成纸槽，从试 剂瓶中取半药匙铜绿放到纸槽上。将 纸槽小心地送至干燥洁净的大试管底部， 然后使试管直立起来; 步骤3:将铜绿平铺于试管底部，管 口略向下倾斜固定于铁架台上，先来回 移动酒精灯预热试管，然后集中于有固 体物质的部位加热(如图3)，观察并记 录实验中产生的现象。
29个趣味化学小实验
趣味化学小实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
基础化学实验(一)习题及答案十二
－
三、推断题(10 分)： 1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、 KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6 分) 答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为 CuCl2 溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3 分)
2、用 PH 试纸试验，显中性者为 KCl 或 Na2SO4。再用 BaCl2 溶液试验，有白色沉淀者 为 Na2SO4 溶液，另一个无沉淀生成为 KCl 溶液。 (3 分)
(
) 4. 用来检验 Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] B. CrO42- ; C. K4[Fe(CN)6] C. CrO3 ; D. H2S D. Cr2O72-
()5. Cຫໍສະໝຸດ (VI)在酸性溶液中的主要存在形式是 A. Cr3+ ;
(
)6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 A. 滴定管 和移液管 C. 容量瓶 和锥瓶 B. 移液管和容量瓶 D. 滴定管和锥瓶
离子检验出来，那么应： (1)先检验 (2)再检验 (3)最后检验 ，加入 ，加入 ，加入 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)。
9. 就你所知, 举出下列物质的例子: (1) 易吸潮的物质 (2) 见光分解的物质 (3) 剧毒物质(固体) (4) 空气中遇明火易爆(气体) 10. 电光天平能精确称量到 ， ， ， ， g，在称量过程中 ； ； ； ， ， 和 。 等
3
3. 酸
碱
溴 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3
4. 石灰水
5. 二氧化氮(或 NO2)；淡黄色粉末 6. A：BaCl2， B：Na2CO3， C：(NH4)2SO4， D：AgNO3， E：KBr 7. A：NH3，B：NO，C：HNO3 8． (1) OH 或 CO32 ，酚酞试液或 Ba(NO3)2
九上常见化学实验(共15个)
九上常见化学实验【1】1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）② 实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤10.木炭还原氧化铜11.一氧化碳还原氧化铜 ① 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 方程式：② 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
有机化学实验(1)
有机化学实验实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置 温度/℃1050 20B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1 V2 C1 C2 C3试剂：60%乙醇水溶液100mL装置：下图为分馏装置。
化学实验1
1、蒸馏时加热的快慢，对结果有何影响？为什么？答:蒸馏时加热过猛,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高.加热太慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低.2、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求会带来什么后果？答：如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低.若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失,使收集量偏少. 如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上,测定沸点时,数值将偏高.但若按规定的温度范围集取馏份时,则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低,并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。
3、蒸馏时为什么蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3？答:如果装入液体量过多,当加热到沸腾时,液体可能冲出或飞沫被蒸气带走,混入馏出液中.如果装入液体量太少,在蒸馏结束时,相对地也会有较多的液体残留在瓶内蒸不出来.4、进行分馏操作时应注意什么？5、在环己烯制备实验中，为什么要控制分馏柱顶温度不超过73度？答：因为反应中环己烯与水形成共沸混合物(沸点70.8℃，含水10 %)；环己醇与环己烯形成共沸混合物(沸点64.9℃，含环己醇30.5 %)；环己醇与水形成共沸混合物(沸点97.8℃,含水80 %)，因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不易过快，以减少未反应的环己醇的蒸出。
6、环己烯的制备过程中，如果你的实验产率太低，试分析主要在那些操作步骤中造成损失？答：(1)环己醇的粘度较大，尤其室温低时，量筒内的环己醇很难倒净而影响产率。
(2)磷酸和环己醇混合不均，加热时产生碳化。
(3)反应温度过高、馏出速度过快，使未反应的环己醇因于水形成共沸混合物或产物环己烯与水形成共沸混合物而影响产率。
常见化学实验
常见化学实验常见化学实验一 1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
7. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
8. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
9. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
10. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
13. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
15. 向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
16. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
18. 将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
20. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
经典常见化学实验二 1. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
2. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
3. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
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常见试剂的保存
1．试剂瓶的选择
①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中， 但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中
如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、 硝酸银、H2O2、KMnO4、KI等。 ②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀 作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸 ③塞子：必须用胶塞 显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。
K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中； Li保存在石蜡油中
少量白磷保存在水里 液溴需加少量水水封
常见事故的处理
①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3～5％的 NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 ③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 ④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、 不能用CCl4灭火器。 ⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭 ⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖
④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管 :
酯的试管: 用乙醇或NaOH溶液洗涤。
不能用胶塞，而用玻璃塞 :
有机溶剂苯、甲苯、CCl4等(会使橡胶“溶 解”)；
强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 Br2水、Cl2水、HCl等会使像胶老化或 橡胶发生反应
2．外部环境
①需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气： 如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、 Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质， 如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。 易挥发的液体试剂： 浓（NH3· 2O，浓HCl，浓HNO3） H ②油封或水封的
一、仪器的洗涤 1.水洗法 玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不 成股流下。
2.药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐 : 可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 ②附有油脂: ③附有硫磺: 可选用热碱液（Na2CO3）清洗 可选用CS2或NaOH溶液洗涤 用酒精洗涤