2.3构成物质的微粒2 课题二离子 (2)

的两 +9 2 8
②都具有稳定结构
B )
③核外电子排布相同 ④都不带电荷 B、②③ D、②③④
【能力提高】
2、某离子带2个单位的正电荷，质 子数为12，该离子的核外电子数为 镁离子 10 ，该离子的名称是______ _____ ， 2+ Mg 符号是____，该离子的结构示意图 是：
+12 2 8
本节课小结 1、离子形成 2、书写、意义
3、离子与原子的联系与区别
可能改变 。 得失电子数 5、所带电荷数 。
3、电子层数
+13
28
+16
288
+8
28
B C 判断：微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子
微粒C是 氧原子 。 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 阳离子：核电荷数>核外电子数 阴离子：核电荷数<核外电子数
A
[例]六种粒子结构示意图分别为：
+
阴离子：带负电荷 如： OH 、 2SO4 、S2－、 Cl－
-
原子与离子：
Al
+13
283
易失3个电子 带3个正电荷
+13
铝离子 28 Al3+
2 8 8 氯离子
易得1个电子
Cl
+17
287
+17
带1个负电荷 思考：对比原子与离子 2、核电荷数或质子数一定 不 改变 。
Cl—
1、最外层电子数一定 改变 。化学性质 改变 。
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。 ACF (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示阳离子是 DE 表示阴离子的是
B
例： 关于氯离子和氯原子的认识中，不正确 的是（BC）
+17 2 8 7
A.它们的质子数相同
B.它们的电子数相同
C.它们的电子层数不同
氯原子（Cl ）
+17 2 8 8 氯离子（ Cl ）
2.3构成物质的微粒（三） ----离子
+11
281
失去1个电子
+11
28
钠原子（Na）
+17
钠离子（ Na+ ） 得到1个电子
287
+17
288
-
一、离子
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl ）
1、定义：带电的原子或原子团
2、离子的分类：
阳离子： 带正电荷 如： H+ 、
NH4 、 Mg2+ 、Al3+
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( B ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数 4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该 原子的相对原子质量为（ B） A、26 B、56 C、82 D、86
五.构成物质的粒子： 原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞
三、离子与原子的联系与区别
原子 结构数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数 核外电子数
不带电
带正电 原子
带负电 阴离子
相互转化 阳离子 关系
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值 Ne 。 为10 ___，该原子的符号是____ • 如果该图表示的是带两个单位 12 ， 正电荷的阳离子，X值为___ 2+ Mg 该离子符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位 8 ， 负电荷的阴离子，X值为___ 2O 该离子符号是_ _。
钠原子Na
+11 2 8 1 钠 离 +11 2 8 子 + Na
思考：
氯原子Cl
失去一个e-
1、食盐（NaCl） +17 2 8 7 带电吗？
氯 钠离子 2 、氯化钠由 离 氯离子 构成， 子 和 - +17 2 8 8 Cl 因此我们可以得
出： 离子是构成
-
氯化钠NaClNa+ Cl
物质的一种 微粒
-
D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构
【巩固提高】
1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?
2. 根据示意图尝试写出对应的符号。 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
Na＋
+11
Mg2＋
S 2－
Cl－ 288
+17
28
+12
28
+16
288
金属钠与氯气的反应
注意： 由离子构成的物质一定含有 阳离 子和阴离子， 正电荷总数与负电荷总数相等， 物质总体不显电性
二、离子表示--离子符号
（1）书写规则：在元素符号的右上角标出 离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性质，当离子所带电荷数 为1时，1必须省略。）
镁离子
Mg2+
氯离子 Cl
-
练习：写出硫离子、钾离子、铝离 子、钙离子、的离子符号
2S
+ K
3+ Al
2+ Ca
（2）离子表示的意义
1、表示一个离子 2、表示一个离子所带电 荷数及电性
Mg2+
+ Na
1、一个镁离子
2、一个镁离子带2个单 位的正电荷
练习：下列离子符号的意义
2+ Ca
O2-
F-
3S2-
2、对结构示意图为 +1 2 和 8 0 两种微粒,有下列说法
①属于同一元素 其中说法正确的是( A 、①② C、①②④
Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷 P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、
O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇 （C2H5OH）等。
（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.
【基础训练】
1.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒 子是__ _，汞的构成粒子是__ _，氯化钠的构成粒子是__ _和_ _。 2.原子失去电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；原子得 到电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；带电的原子叫 做__ _。 3.右图所示某原子的核电荷数为__ _，核外有__ _个 +16 2 8 6 电子层，第二层上有 __ _个电子，最外层上有 __ _个电子，在化学反应中该原子容易__ _电子。 4.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较 易_ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化 学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数 有_ _个电子（氦有_ _个电子），这是一种相对稳定的结 构。
知识回顾
分层 1. 原子核外电子是按_____________ 排布的。 2. 某元素的原子结构示意图 +7 2 5 其中 +7 原子核 电子层 , 表示__________，弧线表示________
5 个电子，共有 2 最外层电子有______ 层, 在化学反应中，这种原子容易_______ 得 电子。(得或失) 8 电子（氦有 3 .稀有气体元素的原子最外电了层有_______ 2 个电子）化学性质比较________. ______ 稳定 (稳定或不稳定) 17 个电子， 某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________ 最外层有_________ 7 个电子，在化学反应中易__________ 得1 个 电子。 点击运行
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
1. 某粒子的结构示意图为：
11 ，该粒子表示的是 该粒子的质子数为__________ 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离 __________ 子”）。 2、月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”。“He--3” 是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。 则氦原子的核外电子数为 ( B ) A．1 B．2 C．3 D．4