海水晒盐导学案
9-3-2《海水“晒盐”》导学案
海水晒盐导学案一、学习目标：（根据目标读读、划划课本内容）1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。
2、理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
3、掌握粗盐提纯的过程，学会用过滤、结晶法分离提纯物质4、如何除去可溶性杂质，学会用化学方法除杂质5、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法二、自主学习：（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还能该溶质的溶液）；（2）结晶（在一定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。
（3）可通过法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有利于海水“晒盐”。
三、合作学习2.粗盐的提纯：（1）粗盐提纯的步骤：①②③（2）各步骤中，玻璃棒的作用分别是：溶解：；过滤：引流；蒸发：搅拌、防止液体飞溅。
（3）精制食盐用过滤法除去不溶性杂质；再向滤液中加入的、碳酸钠、等物质，将可溶性杂质硫酸钠、氯化钙、氯化镁等物质转化为，过滤除去；再加上适量的，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经蒸发结晶得到。
【思考】加入药品的顺序：所涉及的方程式：碳酸钠、盐酸的作用：四、练习反馈1、如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：①A 、B、C 三种试剂中溶质的化学式A_________； B_________ ；C______ ②实验一中，加过量的A 的原因是_________，化学方程式________________ ③实验二中，加过量的B 的原因是__________，化学方程式_______________ ④实验三中，试剂加到___________情况时方为合适，得到较_________________。
2、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确．．．的是（ ） A ．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B ．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C ．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D ．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 五、检测总结1、在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法，并试验：（1）除去浑水中的泥沙（2）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯碳酸钙固体 （3）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯氯化钠固体2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na 2SO 4、CaCl 2和MgCl 2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：（1）为了除去其中的SO 42—，可使用 溶液，除去其中的Ca 2+可使用 溶液，为了除去其中的Mg 2+，可使用 溶液。
第八单元 第二节 海水“晒盐”(第2课时) 导学案
第二节海水“晒盐”第2课时固体物质在水中的溶解度【导学探究】一．固体物质在水中的溶解度1．影响固体物质在水中溶解限量的因素：的种类和。
2．固体物质的溶解度：在下，某固体在g溶剂(通常为水)里达到状态时所溶解的。
定义溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。
3．溶解度曲线的含义(1)曲线上任意点都表示一定温度下物质的，同时也表示该溶液处于状态。
(2)曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越；反之，说明受温度的影响越。
(3)曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度。
4．结晶的方法：结晶和结晶。
二．溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线和交点三方面来分析。
(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，它的应用包括：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小。
(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
它的应用包括：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况；②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
(3)交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同。
【例题】(2011·山东德州中考)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是( )。
思路点拨：理解物质的溶解度随温度的变化关系，对于溶解度随温度的升高而增大的物质，降温、加溶质和蒸发溶剂都可使其不饱和溶液变为饱和溶液，反之则需要升温、加溶质和蒸发溶剂。
注意溶解度大小的比较必须在同一温度下。
解析：根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于a g，物质Y的溶解度小于a g，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。
海水晒盐导学案
《第二节 海水“晒盐”》导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、.熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项，3、掌握混合物分离常用的方法——过滤和结晶。
4、掌握利用化学方法除去杂质的方法【自主研学】一、海水“嗮盐”的过程1、 海水“嗮盐”的流程为：2、交流讨论：（1）.哪些条件有利于海水晒盐？（2）.为什么不把海水完全蒸干？母液是__________物质的饱和溶液还含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等可溶性物质。
归纳总结：固体物质以＿＿＿＿＿＿＿＿的形式析出的过程叫做＿＿＿＿＿。
海水嗮盐采用＿＿＿＿＿的方法进行结晶。
二、粗盐的提纯海水嗮盐得到的粗盐中含有的不溶性杂质是＿＿＿＿＿＿＿ 可溶性杂质主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 活动一：除去粗盐中的难溶性杂质１、用＿＿＿＿＿方法除去粗盐中的难溶性杂质？２、除去泥沙后，再通过＿＿＿＿＿操作才能得到食盐晶体？归纳总结：除去粗盐中的难溶性杂质，通常采用＿＿＿＿＿＿方法，基本步骤有： （１） ＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三步操作都要用到同一种仪器是：＿＿＿＿＿＿＿；这种仪器在每一步中的作用分别是：（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿ （２） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿活动二：除去食盐中的可溶性杂质【知识储备】请大家学会查阅教材１１８页“常见物质的溶解性表”；下表为部分“碱和盐的溶解性表”由表中内容可知，请大家记住在液体中的三种白色沉淀：BaSO4Mg(OH) 2CaCO3BaCO3根据以上知识的储备，请大家完成以下除杂题，括号内物质为杂质，试着写出对应的化学方程式NaCl（Na2SO4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（MgCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（CaCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（NaOH）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
13.8-2 海水“晒盐”学案(2)
8-2 海水“晒盐”学案（2）二、海水“晒盐”——__________结晶得到氯化钠从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，也称太阳能蒸发法。
该法需要的自然条件：气候温和、光照充足、太片平坦的海边滩涂。
盐田可分为蒸发池和结晶池两部分。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体叫做母液（也称“苦卤”）。
具体生产流程为：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液。
【总结】母液一定是氯化钠的__________溶液。
（饱和或不饱和）【练习】1．解释：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na CO）”23夏天温度__________，____________________________________________________________冬天温度__________，____________________________________________________________2．根据上图回答：若要从ab的混合溶液中获得晶体a，可用__________结晶的方法。
（填“降温”或“蒸发”）若要从ab的混合溶液中获得晶体b，可用__________结晶的方法。
（填“降温”或“蒸发”）三、粗盐提纯——除去泥沙【思考】用什么方法将粗盐中的泥沙除去？【总结】1．仪器：2．步骤：__________、__________、__________。
每步都用到的仪器是__________，在各步中的作用分别是____________________、____________________、____________________。
【补充知识】气体的溶解度：该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度一般随压强增大而__________，气体溶解度一般随温度升高而__________。
化学鲁教九年级下册海水“晒盐”的过程导学案
§8-2海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程学习目标学习过程学（大家都完成）阅读教材35页勾画出以下内容1.海水“晒盐”的过程是怎样的？阅读教材37—38页勾画出以下内容2. 影响固体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？课堂探究【合作学习一】（1-6）小组交流学习： 1.目前，从海水中提取食盐的方法主要也称法。
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。
海水“晒盐”的流程为：2.固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫做。
【合作探究二】（1-4）科学探究：影响物质的溶解限量的因素【提出问题】影响物质的溶解限量的因素有哪些？【作出猜想】。
【设计实验】实验中应该采用控制变量法：方案①：溶剂种类、温度相同，而不同；方案①：溶质种类、温度相同，而不同；方案①：溶质、溶剂种类相同，而不同。
【实施实验】方案①：分别向10mL水中缓慢地添加NaCl、KNO3和Ca(OH)2，并不断震荡（1-6）1．了解海水“晒盐”的过程和原理，了解结晶和蒸发结晶；（1-4）2知道影响固体物质在水中的溶解限量的因素.海水池池母液现象：。
结论：相同条件下，在同一溶剂中的溶解性不同；方案①：分别向10ml水和酒精中少量添加碘现象：。
结论：相同条件下，同种物质的溶解性与有关；方案①：10ml水在不同温度下溶解KNO3现象：。
结论：同种物质在同一溶剂中溶解的多少还与有关。
即：影响固体物质在水中的溶解性的因素有、、。
及时练习（1-4）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素．．影响固体物质在水中的溶解限量？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度和溶剂种类（水）操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
2初三化学导学学案第把单元第二节第一课时海水晒盐
初三化学导学案第八单元第二节（第1课时）海水晒盐的过程、溶解度编写者：【学习目标】1、知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
2、理解“结晶”的概念。
知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
3、通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。
通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。
【课前预习】1、自主阅读P30-40课本内容，用横线标出重点、疑难知识、在下面空白处写出自己的问题，然后小组内交流。
2、预习思考（1）从海水中提取食盐的主要方法是什么？海水“哂盐”的过程是什么？（2）结晶的概念是什么？结晶的途径有哪两种？（3）影响固体物质溶解性的因素有哪些？（4）什么溶解度？（5）通过溶解度曲线图我们能获得什么信息？（6）物质的“易”、“可”、“微”、“难”溶是怎样界定的？3、预习检测（1）从海水中提取食盐的主要方法是。
海水晒盐的的原理是结晶。
（2）影响物质在水中的溶解性的因素有、、、。
（3）化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。
它是指在一定下，某物质在里达到时，所能溶解的。
（4）根据20°C时固体物质的溶解度大小可以将其分成：、、、等物质。
【课中导学】任务一：海水“晒盐”的过程思考交流：1、海水晒盐的的基本原理是什么？阅读课本认识什么是蒸发结晶。
2、析出食盐后母液是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？知识梳理1、海水晒盐的原理是结晶。
即通过、使水分蒸发，食盐溶液从达到，继而结晶析出任务二：探究影响物质溶解性的因素思考交流：1、通过阅读实验掌握影响固体物质在水中的溶解限量的因素是什么？2、利用掌握的知识进行分组实验，把实验的结果及结论填在P37-38的空格上。
3、影响固体物质在水中的溶解限量的因素除溶质的种类和温度外，还有哪些因素？知识梳理：1、在一定温度下，同一种溶质在一定量的不同溶剂里，它的溶解限量。
2、同一种溶质在一定量溶剂里，如果温度不同，它的溶解限量。
九年级(初三)化学 第二节海水晒盐-导学案
第二节 海水晒盐第一课时：海水晒盐的过程预习学案一、饱和溶液与不饱和溶液1、 阅读p38实验探究2-2“饱和溶液的配制与蒸发结晶”2、 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？3、 怎样判断一食盐溶液是否达到饱和状态？4、 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：5、什么是结晶？什么是蒸发结晶？二、海水“晒盐”的过程1、海水“晒盐”的过程：目前，从海水中提取食盐的方法主要为“ ”（也称“ ”），盐田通常分为两部分： 和 ，先将海水（或海边地下卤水）引入 ，经日晒 水分到一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水就会成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
饱和溶液 （ ）、（ ）、（ ）不饱和溶液（ ）、（ ）2、从探究实验获得饱和食盐溶液的方法来看，该实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？试一试：1、关于海水晒盐说法中不正确的是（）A、风吹日晒有利于食盐的析出B、海水晒盐过程发生物理变化C、海水晒盐是对海洋资源的合理利用D、海水晒盐会污染海洋2、有一杯20℃时的饱和食盐水，质量为50g，若向其中放入10g食盐（溶剂量不变），用玻璃棒充分搅拌，滤去不溶物，则食盐水质量（）A、大于50gB、小于50gC、等于50gD、无法确定3、目前，从海水中提取食盐的方法中发生了变化，整个变化过程中，食盐的质量分数逐渐。
4、室温下，向一定质量的食盐水中加入10g食盐固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解，则加水前一定是溶液，加水后是溶液。
5、20℃时，一定量的氯化钠的饱和溶液中加入少量水，不发生变化的是（）A、溶质的量B、溶剂的量C、溶液的量D、饱和状态6、在下，在里，再继续某物质的溶液，就是的饱和溶液。
7、在一定温度下，往一瓶硝酸钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，晶体质量，溶液的质量，溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
课外练习：1、一定温度下，在一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液一定是（）A、浓溶液B、不能再溶解该溶质的溶液C、稀溶液D、含有该溶质的混合物2、若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）A、增加硝酸钾B、蒸发水C、倒出一部分溶液D、降低温度3、通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变为饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加饱和的食盐水D、把食盐水放入冰箱中4、在一定温度下，为使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、增大压强B、升高温度C、加入溶质D、恒温蒸发溶剂5、下列方法一定能使20℃时，200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）A、降低温度接近0℃B、恒温蒸发足量水分C、加入足量的硝酸钾固体D、加热使溶液温度升高，但不蒸发水分6、关于饱和溶液的说法中不正确的是（）A、饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B、饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量的溶剂C、饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的D、饱和溶液不一定是浓溶液7、检验食盐溶液是否饱和，下列操作中正确的是（）A、降低温度看其是否析出固体B、加入少量食盐粉末，看其是否再溶解C、加入少许硝酸钾粉末，看其能否溶解D、先加少许水，再加少许食盐粉末，看其能否再溶解8、室温下，向某一未知质量分数的氯化钠溶液中加入少量的氯化钠晶体，充分搅拌，发现氯化钠晶体部分溶解，则原溶液是（）A、饱和溶液B、不饱和溶液C、各部分性质不相同的液体D、无法确定9、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、利用海水降温析出，从而使食盐结晶析出C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐10、20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，升高温度后，剩余的固体全部溶解，35℃时该硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中溶质的质量分数相比（填“大”、“小”或“不变”）。
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第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕【学习目标】1.了解海水“晒盐〞的过程；2.了解结晶和蒸发结晶。
【学习重点】海水“晒盐〞的过程。
【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究海水“晒盐〞的过程活动1：阅读教材P35。
交流和总结:1.从海水中提取食盐的方法主要为。
2.海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为〔也称〕。
活动2：完成P36活动天地8-1。
交流和总结：1.你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐〞有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐〞？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶活动3：阅读教材P36交流和总结：1. 叫结晶。
2.海水“晒盐〞属于。
二、诊断评价1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解。
再参加10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.以下是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，填入空格内。
海水流程图：→→供选答案：A.结晶池 B.蒸发池 C.粗盐 D.母液6.一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。
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第二节海水“晒盐”导学案
【学习目标】
1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。
3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。
【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。
【难点】粗盐的提纯。
【复习回顾】
1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的四种元素是_____________，海水中含量最多的四种离子是________________ ，海水中含量最多的盐是__________。
2、如何判断溶液是否为饱和溶液
3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。
如下列关系式所示：
（）（）
饱和溶液不饱和溶液。
（）（）（）
4、结晶是
指，
结晶的方法有和两种。
【学习过程】
一、海水“晒盐”的过程：
【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。
1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。
2、仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。
【合作解疑】：
（1）当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出
（2）是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体还是水
蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢
“一定程度”的大致含义是什么呢在这一过程中，NaCl
的质量分数如何变化请你在下图中表示出来。
（3）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”
(4)通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温
度变化的影响是大还是小为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法
小试牛刀：（判断正误）
1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。
（）
2、海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。
（）
3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。
（）
二、粗盐的提纯
思考填空：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是；可溶性杂质主要是。
【小组合作*设计方案】
1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质；除去泥沙后，再通过
操作才能得到食盐晶体。
2、除去粗盐中的难溶性杂质的实验步骤有哪些实验中用到的仪器有哪些实验操作注意事项有哪些
【实验探究】重结晶法提纯粗盐
【实验反思】
1、你们组的实验操作是否顺利在实验中遇到了哪些疑难问题
2、在实验中共用到几次玻璃棒，各有何作用
3、过滤是分离物质的方法之一，你还知道哪些分离物质的方法这些方法分别分离什么样的混合物
4、经过上述实验所得固体是纯净物吗为什么应该如何处理才能得到纯净的NaCl
【当堂达标】相信自己的能力，加油！
1.下列说法不正确的是（）
A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
C．海水晒盐的过程属于物理变化
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
2.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。
下列说法正确的（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
3.观察下图，然后回答问题：
（1）从海水中得到食盐主要靠的方法，理由
是。
（2）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”：____________________________ 。
【课后巩固】
1、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()
A. 利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B. 利用海风降温析出食盐晶体
C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2、海水晒盐所利用物质的分离方法是()
A.溶解法
B.过滤法
C.结晶法
D.蒸馏法
3、下列是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是()
A.蒸发
B.结晶
C.过滤
D.蒸馏
4、下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是()
A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
5、利用海水晒盐是人类食盐的主要来源。
(1)由某盐场得知：①海水中含NaCl约为%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好选择________(填序号)作原料，理由是______________ 。
(2)关于海水晒盐原理及过程的说法正确的是________。
A. 利用蒸发水分的方法，使氯化钠蒸发出来
B. 海水晒盐初期，海水中NaCl的质量分数逐渐变大
C. 降低温度使氯化钠析出
D. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
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