无机及分析化学A4纸(一纸开卷)

第一章：1.人们用观察、实验等方法进行科学研究及生产实践时，必须首先确定所要研究的对象，这种被研究的对象就称为系统。

2.物质分散于另一种物质的形式存在的系统称为分散系。

3.被分散了的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂，分散质粒子不连续状态，分散剂联系状态。

物质的量浓度,SI：mol·m－3，非SI：mol·L－1。

4.质量摩尔浓度：b B＝n B m A SI：mol·kg－1。

公式1、2。

9.对于难挥发的非电解质的稀溶液来说，它们表现出一定的共同性和规律性，我们把这一类性质称稀溶液的通性(依数性)。

10.非挥发物质占据溶剂表面，达到平衡蒸蒸气压下降，p=p0×X A,Δp=p0X B11.沸点：溶液蒸气压等于外界压力时溶液的温度。

沸点的升高：ΔT b＝K b×b B，Kb为沸点升高常熟。

P0下纯液体固相平衡点就是该液体的正常凝固点，固液蒸气压相等。

ΔT f＝K f×b B，Kf为凝固点下降常熟。

12.渗透：由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象。

13.半透膜：在两个不同浓度的溶液之间，存在一种能有选择地通过或阻止某些粒子的物质。

14.渗透压：为维持半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。

即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。

П=cB×R×T。

15.分散系的分散度常用比表面积s＝S/V来衡量。

物质表面的质点处在一种力不稳定状态，它有要减小自身所受作用力的趋势。

表面能：表面质点比内部质点所多余的能量。

16.胶体结构图1。

在制备胶体时,一定要有稳定剂(吸附层中的离子)存在。

17.胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电场中的定向迁移－溶液的电泳，原因吸附作用，电离作用。

18.胶体的稳定性，胶粒双电层结构，溶剂化膜。

19.聚沉：胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程。

聚沉值：指一定时间内，使一定量的溶胶完全聚沉所需要的电解质的最低浓度。

20.1高分子溶液由于其溶质的颗粒大小与溶胶粒子相近，属于胶体分散系2高分子溶液是一种热力学稳定体系。

3溶解的可逆性。

4高分子溶液具有一定的抗电解质聚沉能力。

21.通过加人大量电解质使高分子化合物聚沉的作用称为盐析。

盐析除中和高分子化合物所带的电荷外，更重要的是破坏其水化膜，需加大量电解质；溶胶聚沉只需加少量的电解质。

高分子化合物对溶胶有保护作用22.表面活性剂性质：当它被加入到某一物质中后，能够显著降低其表面张力，从而使一些极性相差较大的物质也能相互均匀分散、稳定存在。

乳浊液根据分散质与分散剂的不同性质分为两大类:―油‖分散在水中所形成的体系，以油／水型表示，(亲水型乳化剂)水分散在―油‖中形成的水／油型乳浊液。

(亲油型乳化剂，钙肥皂)第二章：1.化学反应计量方程式公式3。

2.反应进度：dξ=νB-1d n B，ξ=νB-1∆n B。

3.敞开系统：系统与环境之间有物质和能量的交换；封闭系统：系统与环境之间有能量交换但无物质交换；隔离系统：也称孤立系统，系统与环境之间既无物质交换也无能量交换。

4.状态函数变化只与系统的终始态有关，而与变化的具体途径无关。

5.系统向环境吸热，Q取正值，环境对系统做功，功取正值。

热力学能即内能，它是系统内部各种形式能量的总和，用符号U表示，不可测得。

6.热力学第一定律：隔离系统中，∆U=Q+W。

反应热效应，系统发生化学反应时，在只做体积功不做非体积功的等温过程中吸收和放出的热量。

恒容过程：公式4。

恒压反应：Qp=∆U+p∆V，H=U+pV，Qp=H2-H1=∆H。

恒温恒压下只做体积功的过程中，系统吸收的热量全部用于增加系统的焓。

固液体∆H≈∆U，∆H=∆U+∆n(g)RT。

7.盖斯定律：在不做其它功并处于恒容或恒压的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。

8.标准摩尔反应焓变，标准态，(1).纯理想气体物质的标准态是该气体处于标准压力p0下的状态；混合理想气体中任一组分的标准态是该气体组分的分压为p 时的状态；(3).溶液中溶质的标准态是指标准压力pӨ下溶质的浓度为1mol.L-1时的理想溶液。

9.标准摩尔生成焓：在温度Ｔ及标准态下，由稳定单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓，用∆f HӨm，单位为kJ⋅mol－１，稳定单质的标准生成焓为零，碳为石墨，硫为斜方硫，磷为红磷等。

水合离子标准摩尔生成焓标准态下由最稳定纯态单质溶于大量水形成无限稀薄溶液，并生成1mol水合离子B(aq)的标准摩尔反应焓变。

符号为∆f HӨm(B,∞,aq,298,15K)。

规定氢离子为参考状态，298.15K 时由单质H2(g)生成1mol的水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。

10.在标准态下1mol物质完全燃烧(或完全氧化)生成标准态的产物的反应热效应为该物质的标准摩尔燃烧焓。

∆c HӨm,单位为k J·mol－１，完全燃烧(或完全氧化)是指反应物中的C变为CO2(g)，H变为H2O(g)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，Cl2(g)变为HCl(aq)。

11.计算公式：∆r HӨm=∆f HӨm(生成物)－∆f HӨm(反应物)。

12.熵：混乱度的大小在热力学中用一个新的热力学状态函数熵来量度的，量符号为S，单位为J⋅mol-1⋅K-1。

纯物质完美晶体的熵值，0K时为零，即S*(0K)=0，∆r S m(B)=S m(B,T)－S*m(B,0K)=S m(B,T)最稳定单质的标准摩尔熵SӨm(B)并不等于零。

13.标准摩尔反应熵变：公式5。

14.吉布斯函数，自发条件∆H-T∆S<0G=H–T⋅S∆G=∆H-T∆S，∆G<0自发进行。

14.温度T时，在标准状态下，由稳定单质生成物质B的反应其反应进度为1mol时的标准摩尔反应吉布斯函数变∆r GӨm，称为该物质B的标准摩尔生成吉布斯函数，符号为∆f GӨm(B,T)，单位为kJ⋅mol-1。

热力学规定，在标准状态下所有指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数∆f GӨm(B)=0kJ⋅mol-1。

15.平衡常数：在一定温度下，对任何可逆反应，达到平衡时以化学反应方程式中化学计量数为幂指数的反应方程式中各物种的浓度(或分压)的乘积为一常数,叫实验平衡常数(或经验平衡常数),单位不确定，大小反映反应程度。

16.标准平衡常数：有关组分的浓度(或分压)都必须用相对浓度(或相对分压)来表示，即反应方程式中各物种的浓度(或分压)均须分别除以其标准态的量，即除以cӨ(1mol⋅L-1)或pӨ(100kPa),标准平衡常数是量纲为一的量。

17.多重平衡规则：一个给定化学反应计量方程式的平衡常数，无论反应分几步完成，其平衡常数表达式完全相同，也就是说当某总反应为若干个分步反应之和(或之差)时，则总反应的平衡常数为这若干个分步反应平衡常数的乘积(或商)。

18.公式6图2、3、4。

19.勒夏特列原理：任何一个处于化学平衡的系统，当某一确定系统平衡的因素(如浓度、压力、温度等)发生改变时，系统的平衡将发生移动。

平衡移动的方向总是向着减弱外界因素的改变对系统影响的方向。

20.化学反应速率：公式7、8。

21.反应历程：反应物转变为生成物的途径、步骤，基元反应：反应物分子(或离子、原子及自由基等)直接碰撞发生作用而生成产物的反应。

22.质量作用定律：在一定温度下，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，浓度的幂次为基元反应方程式中相应组分的化学计量数。

设某基元反应为a A+b B+→⋯g G+d D+⋯v=kca A cb B⋯称基元反应的速率方程式。

该反应总的反应级数n则是各反应组分A,B,⋯的级数之和。

对于基元反应，反应级数与它们的化学计量数是一致的。

非基元反应不一致。

24.反应速率理论：活化分子：那些具有足够高的能量、能够发生有效碰撞的分子活化能要使普通分子成为活化分子所需的最小能量,用E a表示。

即要使1mol具有平均能量的分子转化成活化分子所需吸收的最低能量。

温度每升高10K，反应速率一般增加2~4倍。

25.阿仑尼乌斯公式：公式9。

26.2个温度下的k关系，公式10，催化剂改变反应历程，降低活化能。

第三章1.化学是研究物质的组成、结构、性质及其相互变化的一门基础学科。

分析化学是人们获得物质化学组成、结构和信息的科学。

2.化学分析方法：以化学反应为基础的方法，属常量分析，准确度高(RE<0.1%)重量分析法—测物质的绝对值，容量分析法—测物质的相对量，以滴定分析法为主要手段；仪器分析方法——以被测物质的物理及物理化学性质为基础的分析方法多属微量分析，快速灵敏，RE较大，但绝对误差不大。

3.1)真值：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。

2)平均值：n次测量数据的算术平均值3)准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，常以绝对误差(E)和相对误差(RE)来表示。

4)精密度：多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度，常以偏差和相对偏差来表示。

再现性：不同分析工作者在不同条件下所得数据的精密度。

重复性：同一分析工作者在同样条件下所得数据的精密度。

5)准确度与精密度的关系：精密度高不一定准确度好(可能有系统误差),而欲得高准确度，必须有高精密度。

因为系统误差只影响准确度而不影响精密度(单向恒定)。

4.误差1系统误差：由某种固定因素引起的误差，是在测量过程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向性的误差。

可通过其他方法验证而加以校正。

分为方法误差、操作误差、仪器及试剂误差、个人误差。

2随机误差：由测量过程中一系列有关因素的微小的随机波动而引起的误差，具有统计规律性，可用统计的方法进行处理。

多次测量时正负误差可能相互抵消。

无法严格控制，仅可尽量减少。

3过失误差：指明显与事实不符的误差，即异常值，亦称―过失误差‖。

如看错砝码、读错数据等。

随机误差的的正态分布。

5.消除误差1、选择合适的分析方法2、减少测量误差3、增加平行测定次数，减小偶然误差4、消除系统误差1)对照试验2)空白试验3)仪器校准4)分析结果校正。

各种偏差，图5。

标准偏差：公式11、12、13。

CV=S/x⨯100%6.置信区间：将以测定结果为中心，包含μ值在内的可靠性范围称为置信区间。

真实值落在这一范围的概率，称为置信度或置信水准。

公式14、15置信度P—在某一t值时，测定值落在(μ±ts)范围以内的概率。

显著性水准α—在某一t值时，测量值落在(μ±ts)范围以外的概率(α=1—P)，有限次试验置信区间：公式16，公式17。

8.滴定分析对化学反应的要求：1.反应能按化学反应式定量完成(没有副反应、反应完全程度达99.9%以上)2.反应能迅速完成3.有合适的指示化学计量点(或终点)的方法(合适的指示剂)4.无干扰主反应的杂质存在(无干扰杂质)9.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；标准溶液：已知准确浓度的溶液。