常见气体的净化(除杂)
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂方法
用心教育(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成 1， 2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成 CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2 3CO 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入 NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物分离除杂试剂化学方程式或离子方程式（括号内为杂方法质）溴水、 NaOH溶液CH2＝ CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br乙烷（乙烯）洗气（除去挥发出Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 的 Br2 蒸气）乙烯（ SO2、NaOH 溶液洗气CO2）乙炔（ H2S、饱和 CuSO4溶洗气PH3）液提取白酒中的酒——————蒸馏精从 95% 的酒精中新制的生石灰蒸馏提取无水酒精从无水酒精中提镁粉蒸馏SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓ + 3H3PO4+ 24H2SO4——————————————CaO + H2O ＝ Ca(OH)2Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑(C2H5O)2 Mg + 2H2O→ 2C2H5OH +分液用心教育溴化钠溶液（碘化钠）苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）溴乙烷（溴）溴苯（Fe Br3、Br2 、苯）溴的四氯化碳溶液NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液均可NaOH 溶液稀H2SO4NaHSO3 溶液蒸馏水NaOH 溶液蒸馏洗涤萃取分液洗涤分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏洗涤分液洗涤分液蒸馏洗涤Br2 + 2I-== I2 + 2Br-C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +CO2↑ + H2OCH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑ +H2OCH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 +2CH3COOHBr2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4Fe Br3 溶于水Br2 + 2NaOH＝NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶蒸馏水分液先用水洗去大部分酸，再用NaOH 溶液洗去NaOH 溶液少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O蒸馏蒸馏水重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响晶变化较大。
气体的制备与除杂-5气体的净化与除杂
气体的制备与除杂
气体的净化与除杂
实验中的常见气体
H 2O O2
HCl
杂质气体
NH3
CO2 H2
CO
H2O
干燥剂
浓硫酸
装置图
使用范围
中性/酸性气体 H2、O2、CO、HCl 等 中性/碱性气体 H2、O2、CO、NH3 等
注意事项
不能干燥碱性气体， 如NH3
生石灰 氢氧化钠 碱石灰
不能干燥酸性气体， 如CO2、SO2、HCl
3
4 5
CO2（H2O）
CO（CO2） O2（CO2）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6
7 8
O2（H2O）
N2（O2） O2（CO）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过足量灼热的Cu粉
先将混合气体通过足量灼热的CuO粉末， 再通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
Thanks
H2
NH3
只能吸收杂质气体， 选择除杂试剂 不能吸收待净化的气体。
除杂务尽 除杂顺序
优先选吸收程度好的试剂， 反应后不能产生新杂质。 先强后弱， 次生杂质要排好，不重复除杂。
除杂在前，干燥在后， 先除杂后干燥 干燥后的气体不能再通过水溶液。
例题1
写出下列气体混合物的常用除杂方法 序号 1 2 物质（杂质） CO2（CO） CO2（O2） 方法 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 将混合气体通过足量灼热的Cu粉
例题2
实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾， 为了获得纯净的氢气可选用图中的 C 套装置来净化． 其中右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．
(较全)实验室气体除杂
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl固体、碱石灰（主要成份是NaOH和2(并且可以检验杂质中有无CaO）、生石灰、无水CuSO4水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石除HCl气体的试剂：AgNO3灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]如图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用．提示:,无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_______（填序号，下同）．（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为________．（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为_________．（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为________________．（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为_______．故答案为：（1）B（2）CBEAD（3）DCED（4）ABEA（5）DCBEAD有下列实验装置如图8-1：尾气处理澄清石灰水混合气体示意图中A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a ，并取下烧瓶B ；向A 中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂1..N 2(O 2) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2(H 2S)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑3.CO 2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2(HCl)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2(HCl)——用饱和NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl)——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶8.MnO 2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O 2=CO 22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2O 3=3CO 2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO 2）——加浓盐酸MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O10.C(CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O11.Al 2O 3（Fe 2O 3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
除杂选择试剂的原则是
除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2 Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
答案：2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO中混有少量CO2(澄清石灰水)B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)C O2中混有少量H2(灼热氧化铜)D N2中混有少量O2(白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
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除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
注：铁粉干燥剂：其作用 是用来吸收水分和氧气， 保持食品的干燥并防止变 质。（又称为双吸剂）
常见气体制取与净化
用下述方法制得的CO2纯净吗？可能混有哪些气体？ 怎样除去这些杂质气体？
AgNO3溶液或饱和 HCl、H2O 试剂？ 碳酸氢钠溶液
浓硫酸
解答：A、用排水法收集的气体中含有水蒸气；故本选项错误；
B、氢气可以用A浓硫酸干燥，但收集氢气不B能用向上排空气法， 因为氢气的密度比空气小；故本选项错误； C、CO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂生石灰干燥；故 本选项错误； D、氨气是碱性气体，可以用碱性干燥机氢氧化钠干燥，氨气的 密度比空气小，用向下排空气法收集正确；故本选项正确。
集气瓶
⑵若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据 是 反应物均为固体，且反应需要。加热
⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
收集二氧化碳可选用的装置是 Ⅲ (填字母代号) 验证二氧化碳是否收集满的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳已满
⑵实验室制取二氧化碳气体的反应原理是 CaC_O_3_+_2_H_C_l=_=_C__a_C_l2_+_H_2_O_+_C_O_2_↑__（用化学方程式表示）。
⑶装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是 A （填装置序
号）。
⑷装置C中浓硫酸的作用是 干燥二氧化碳 。 ⑸两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为 d 接 a（填接口序
号）。
⑹若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从 e （填接口序号）进入。
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收 集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、② 锥形瓶 。
（2）描述A中发生的现象：鸡蛋壳渐渐减少，有气泡产生。
气体的净化
1、气体净化：将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较 纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个 过程又叫气体的洗涤。净化气体所用的试剂应根据气体的性质 来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气 体。
2、 气体的干燥：用干燥剂除去气体中混有的水 蒸气的过程称为气体的干燥。常见的气体干燥剂
气体的净化、干燥与检验。 1、气体的净化。 (1)气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增 加)；不引入新的杂质。 (2)气体净化的方法。 a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。
(3)常见气体净化的吸收剂
①除CO2：可用NaOH溶液 ②除HCl气体：可用NaOH溶液、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水 ③除H2：先用灼热的CuO将其氧化为 水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 ④除CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2， 再用NaOH溶液吸收 ⑤除O2：可用灼热的Cu网
（2012眉山 4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有 水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反 应的气体都完全反应或吸收）。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左 向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填A、B、C或E）；
4、 常见的干燥、净化装置：
干燥剂
不能干燥的气体
浓H2SO4（酸性） NaOH CaO
碱石灰（碱性）
碱性气体 酸性气体
无水CaCI2 （中性）NH3源自无水硫酸铜（中性）无
酸性气体：CO2 HCl SO2 等
碱性气体： NH3等 中性气体： H2 O2 N2 CO CH4等
可干燥的气体
酸性气体、中性气体
• (2014年内江)17.已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与 NaHCO3反应；NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑。某学生欲用浓盐酸 与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置 和药品。请回答相关问题：
⑴仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是 锥形瓶。
（1）仪器②的名称是 集气瓶 ． （2）制取气体的实验中，组装 好装置后，应先 检查装置，气密性
再为2装H入2O药2=M=品n=O=；2 2H用2OC+装O置2↑制取氧气的．化学方程式 （3）已知2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑． 用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是 A （填