滴定专题精选
高考化学专题复习《滴定分析法》
量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。
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滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜 色变化的那一点，简称滴定终点。
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由于计量点和滴定终点不吻合而造成的
误差称为滴定误差 化学计量点与滴定终点的区别与联系
名称 类别 内容
区别 实际角度分析
联系
滴定终点 化学计量点
两点为一点 理论角度分析
I2 ＋2S2O32-
2I
-
2＋S4O6
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第二节
滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式
20
一、滴定分析法对化学反应的要求
• 1.反应要完全（反应程度 ≥ 99.9% ） • 2.反应要迅速 • 3.要能确定滴定终点 • 4.不得有杂质干扰
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二、滴定方式
很重要哦 直接滴定法 返滴定法
滴定方式
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三、主要的滴定分析方法
重点掌握哦 酸碱滴定法
滴定 分析
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
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（一）滴定分析法的特点：
• 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％； • 3.简便快速，可测定多种元素； • 4.常做为标准方法使用。
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（二）主要的滴定方法
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二、标准溶液的配制
• （1）直接配制法 • 准确称取一定量的 纯物质，溶解后定 量转移到一定体积 的容量瓶中，用纯 水稀释至刻度。
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(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质） 先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基 准物质或另外一种标准溶液来精确测定它 的准确浓度。
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三、标准溶液浓度的表示方法
2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：
2020年高考二轮 专题十三 综合题中的滴定问题
(2)若测量的次数在三次及以上，在计算平均体积时，要舍去与其他二次(或以 上)数据相差较大的一次，求平均值。
➢ 高考经典例题赏析
4.（2015·山东）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下（略）。
酸碱滴定 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸
指示剂选择 甲基橙 酚酞 甲基橙 酚酞
颜色变化 黄色变橙色 无色变红色 黄色变橙色 无色变为粉红色
滴定终点的现象描述：当加入最后一滴标准液，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原色， 则达到滴定终点。
➢ 高考经典例题赏析
3.（2019年4月浙江选考，31题节选）
本考点主要考查内容有：实验仪器、滴定操作、指示剂的 选择、误差分析、实验数据处理和计算等，另外溶液的配制与 滴定经常结合在一起。
2020年高三二轮复习——综合题中的滴定问题
内容索引
要点一 滴定问题考查的基础知识 要点二 综合题中的滴定类型解析 要点三 综合题中的滴定方式解析 要点四 综合题中的滴定计算方法
a. 盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 b. 用 0.2000mol/LNaOH 溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
答案 d、b、a、e、c
2020年高三二轮复习——综合题中的滴定问题 要点一 滴定问题考查的基础知识
3.指示剂的选择：酸碱滴定时，滴定终点和指示剂的变色范围尽量重叠； 石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
含 I2 的溶液， 淀粉 产物 I-
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2023届高三化学二轮复习 四大滴定及其应用 课件
①滴定终点现象的描述:当加入最后1滴××溶液（标准溶液）时，溶液由× 色变为×色，且半分钟内色不改变。
②指示剂的选择
对于反应前后有明显颜色变化的反应（如酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的 反应）不需要使用指示剂，对于反应前后颜色变化不明显（如碘水与Na2S2O3
溶液的反应）或无颜色变化（酸碱中和）的反应则需要使用指示剂。
常见误差分析：
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例
6.“滴定”曲线类图象探究 (1)图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 ( 以 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1 N a O H 溶 液 滴 定 2 0 . 0 0 m L 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1盐
化学计算
方程式的正确书写 计算模型的确定 误差分析
教学策略
1.立足基础：酸碱中和滴定 氧化还原反应; 2.促进知识迁移;
3.重视学生计算能力的培养。
酸为例)
(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
例：室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列B说法正确的是 ( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)
小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，
过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定 （滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞为指示剂，用标准液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）:
实验数据如下：
加入量n（H2SO4）/mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n（H2SO4） 1.505×10-3
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
滴定 专题
1、某学习小组用碘量法测定CuCl 2.2H 2O 样品的纯度（杂质不与发生反应）。
实验如下： a ．准确称取CuCl 2.2H 2O 样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL 待测溶液。
（已知：2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 2） b ．移取25. 00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol 1L -⋅Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL 。
（已知：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-） ①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
③该样品中CuCl 2.2H 2O 的质量分数为_________（用含m 、c 、V 的代数式表示，不用化简）。
2、Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定，测定其产品纯度 准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L ‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S 2O 32‾+I 2=S 4O 62-+2I ‾（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL 。
产品的纯度为（设Na 2S 2O 3•5H 2O 相对分子质量为M ） 。
3、用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m 克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL 容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa 2S 2O 3溶液 （已知：I 2＋2S 2O 32－= 2I －＋S 4O 62－）。
《滴定操作练习》PPT课件
②加2 ~ 3滴 甲基红
指示剂
③用 盐酸 溶液 滴定
④直至加1滴或半 滴盐酸后, 溶液由 黄色变为橙色, 即 为终点颜色
反复重复⑤ ⑥ 两步, 直到既能正 确辨认终点颜色,又能掌握边滴 边摇和控制滴定速度、以及加一
滴或半滴溶液的操作技术。
⑥再用 HCl 溶液 滴定至橙 色
精选课件ppt
⑤然后再加 0.5 ~ 1 mL NaOH溶液, 溶液变黄色,
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。
拇指在活塞柄的靠近操 作者一侧，
食指和中指在活塞柄的 另一侧，
在转动活塞的同时，
中指和食指应稍微弯曲，
轻轻往手心方向用力，
防止活塞松脱，造成漏液。
精选课件ppt
16
2. 碱式滴定管 左手无名指及小指夹住末端玻璃尖管，
拇指与食指向一侧捏乳胶管， 使溶液在玻璃球旁空隙处流出。
摇动时使溶液向同一方向
作圆周运动， 眼睛注意溶液落点周围颜
色的变化，
开始时，滴定速度可稍快些，
但不能流成“水线” 精选课件ppt
21
接近终点时，应改为加一滴、摇几下。
最后，每加半滴、即摇动锥形瓶。
直至溶液出现明显的颜色变化。
在烧杯中进行滴定时，
将烧杯放在白磁板上, 调节滴定管高度, 使滴定管 下端伸入烧杯约1cm左右。
精选课件精选课件pptppt2525滴定操作和滴定终点辨认练习1用hcl溶液滴定naoh从碱式滴定管放出约20mlnaoh溶液于锥形瓶中甲基红指示剂盐酸溶液滴定滴盐酸后溶液由黄色变为橙色为终点颜色然后再加05mlnaoh溶液溶液变黄色再用hcl溶液滴定至橙反复重复两步直到既能正确辨认终点颜色又能掌握边滴边摇和控制滴定速度以及加一滴或半滴溶液的操作技术
高考热点专题训练---滴定计算
高考热点专题训练滴定计算专题训练专题解读1•滴定分析法概念：滴定分析法是将一种已知苴准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴立分析法。
2.滴定类型根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：①酸碱滴左法：②配位滴泄法：③氧化还原滴定法；④沉淀滴定法：3•滴定方法①直接滴定法：例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HC1、H2SO4等试样。
②返滴泄法：返滴左法是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测立待测组分的含量。
③间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴是剂反应或有副反应，可通过英它的化学反应，间接测左苴含量。
例如，用K2Cr2O7标立Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一泄量的 K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的Kl作用，析出相当量的12，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 溶液滴左析出的b进而求得Na2S2O3溶液的浓度。
再如，溶液中CQ+无法直接测左，但利用它与C2OF-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使貝溶解，用KMnO4标准滴泄溶液滴泄C2O42-,就可间接测左Ca?+含呈:。
4.解题方法①本类题一般利用化学方程式中的化学计量数之间的关系或元素守恒建立关系式列式计算。
②连续滴左：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴左。
根据第二步滴定的消耗虽：，可计算岀第一步滴左的反应物的量。
③返滴左：第一步用的滴定剂是过虽的，然后第二步再用另一物质返滴龙计算出过疑的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得岀第一步所求物质的物质的量。
二、考点例析（一）酸碱中和滴定1. 称取分析纯试剂Mgeo31.85Og 溶解于过量的HCI 溶液48.48 nιL 中，待两者反应完全后, 过量的HCl 需3.83mLNaOH 溶液返滴定。
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滴定专题1.【2015II卷】（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g2.【2015I卷】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
3.【2013I卷】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程。
结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度4.【2015上海】甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为mol/L。
5.【2015新课标II】测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
6.【2015新课标II】铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程） ▲ 。
已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－7. (4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。
采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++ Mn2++4H2O。
准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。
①试剂a选用 (填序号)。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸②滴定终点的现象是。
③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为 (保留一位小数)。
8.实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠。
为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），滴定终点的现象为________，滴定终点时消耗20.00mL。
计算该产品的纯度(写出计算过程)。
9. KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- = +（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。
10. 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
11. 某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。
为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O回答下列问题：①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②m g样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。
12.某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。
(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。
(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)①达到滴定终点时的现象为。
②该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。
)13. 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。
（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋），①该样品中CeCl3的质量分数为。
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）14.Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。
①滴定终点的现象是。
②样品中Fe3O4的质量分数。
15. 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
16. 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数。