自考 无机化学题目
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学题库-专升本复习-含答案
第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
!C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为：△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。
`选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨:D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
自学考试无机化学试题题及答案(1)
《无机化学》知识要点第一章：物质及其变化1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRTP: 气体压力，SI 单位 PaV: 气体体积，SI 单位m 3n: 气体的物质的量，SI 单位molT: 气体的热力学温度；SI 单位KR: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -12、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
P 总 = P A + P B + P C理想气体状态方程同样适用于气体混合物。
(1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总V=n 总RT如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT(2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C且：PV i =n i RT推导可得：P i /P 总 = V i /V 总例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 210.0%， 其它气体为30.0%。
求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量；解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO )(= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPaP (H2) = P 总×总V V H )(2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa(2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 2.40×10-2moln(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 101.101-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 4.00×10-3mol3、固体可分为晶体和非晶体两大类。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
化学专升本(无机、有机化学)复习题(含答案)
化学专升本(无机、有机化学)复习题（含答案）一、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸水中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离子是。
2、某反应在500K和400K时的速率常数比值为2.0，则该反应的活化能为。
3、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为。
4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值GrmӨ为。
5、p轨道为半满的最轻元素是。
6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可用NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能力最大。
7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变小，这一效应称为。
8、准确称取10.0mg某水溶性多肽溶于10.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分子量为。
9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。
10、。
11、CH3COH+K2MnO4H+。
12、羟基是定位基团。
13、乙二胺的碱性吡咯的碱性。
14、环己烷的优势构象为。
15、吡啶中N的杂化方式为。
16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。
17、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的名称为。
18、已知HAc 的CCHO×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。
19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯水中的溶解度s = mol ⋅L -1。
20E Ө=1.1V , 改变正极离子浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K Ө=____________。
21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。
22、 水分子的空间结构为____________。
23、在HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中加入少量HCl ，溶液的pH 。
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浙江省2010年10月自学考试有机化学(三)试题
课程代码：02535
本试卷分A、B卷，使用2004年版本教材的考生请做A卷，使用2010年版本教材的考生请做B卷；若A、B 两卷都做的，以B卷记分。
A卷
一、命名或写出下列化合物的结构式（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1.异戊烷
2.
3.
4.
5.
6.
7.苯甲醚
8.
9.
10.
11.醋酸酐
第 1 页
12.
13.(CH3)3N
14.
15.对-甲乙苯
二、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
16.在自由基反应中，化学键发生（）
A.异裂
B.均裂
C.不断裂
D.既不是异裂也不是均裂
17.下列物质能与硝酸银的氨溶液和氯化亚铜氨溶液反应，分别生成白色和红棕色沉淀的是（）
A.乙醇
B.1-丁炔
C.2-丁炔
D.乙烯
18.某物质与一分子溴加成结果生成1，二溴丙烷，该物质经高锰酸钾氧化得到乙酸和二氧化碳，该物质为（）
A.丙烯
B.丙烷
C.丙炔
D.环丙烷
19.下列物质发生亲电取代反应的活性次序由大到小正确的是①氯苯②苯酚③苯甲醚④硝基苯⑤苯（）
A.①②③④⑤
B.④①②③⑤
C.②③⑤①④
D.⑤④③②①
20.下列化合物中，常作为灭火剂使用的是（）
A.三氯甲烷
B.四氯化碳
C.一氯甲烷
D.二氯甲烷
21.不对称仲醇和叔醇进行分子内脱水时，消除的取向应遵循（）
A.马氏规则
B.次序规则
C.扎衣采夫规则
D.醇的活性次序
22.下列化合物中，沸点最高的是（）
A.正丁醇
B.乙醚
第 2 页
C.丁酮
D.正戊烷
23.下列化合物中，能发生碘仿反应的是（）
A.戊醛
B.丙酮
C.3-戊酮
D.2-苯基乙醇
24.甲酸与乙酸可用下列哪个试剂鉴别（）
A.浓HCl
B.NaOH/ROH
C.AgNO3/NH3
D.NaHCO3
25.下列化合物属于仲胺的是（）
A.N-甲基苯胺
B.苯胺
C.2-甲基苯胺
D.N,N二甲基苯胺
26.下列物质中脱羧反应最容易进行的是（）
A.草酸
B.苯甲酸
C.三氯乙酸
D.乙酸
27.下列对麦芽糖描述不正确
．．．的是（）
A.属于二糖
B.能发生银镜反应
C.水解后能发生银镜反应
D.与蔗糖不属于同分异构体
28.下列化合物中最稳定的是（）
A.吡啶
B.苯
C.吡咯
D.呋喃
29.有一等电点为2.8的蛋白质，溶于pH=7的纯水中，所得水溶液的pH是（）
A.小于7
B.大于7
C.等于7
D.不确定
30.下列化合物中，不存在手性碳原子的是？（）
A.CH3CHDC2H5
B.BrCH2CHDCH2Br
C.CH3CHClCHClCHClCH3
D.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
三、用化学方法鉴别下列各组化合物（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
31.丙烷环丙烷丙烯
32.甲苯苯甲醚苯甲醇
33.苯甲醛苯乙酮乙醛
34.甲酸苯甲酸水杨酸
四、推导结构题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）
35.某化合物A，分子式为C14H12，经酸性高锰酸钾氧化仅得产物苯甲酸，1molA经臭氧氧化，用Zn/H2O处理后，可得2mol苯甲醛，试推测A的结构。
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36.某酸A ，可与高锰酸钾反应。
加热可脱羧生成B ，B 可与碳酸氢钠反应放出CO 2，也可与高锰酸钾及银氨溶液反应，试推测A 与B 的结构。
五、合成题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）
37.由1-丁烯和必要的无机试剂合成2-丁酮。
38.由甲苯和必要的无机试剂合成4-甲基-2，6-二溴苯胺。
B 卷
一、命名或写出下列化合物的结构式（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1.
2.
3.
4.乙苯
5.叔丁基溴
6.苄醇
7.
8.
9.
10.苯乙酮
11.邻甲基苯甲酸
12.苯甲酰溴
13.
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14.
15.
二、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
16.sp 3杂化轨道的空间形状为（ ）
A.正四面体
B.平面三角形
C.直线型
D.平面四边形
17.下列哪一个试剂可用来鉴别环丙烷与丙烯?（ ）
A.溴水
B.水
C.托伦试剂
D.高锰酸钾
18.下列基团中，属于间位定位基的是（ ）
A.-NH 2
B.-COOH
C.-OCH 3
D.-CH 2CH 3
19.下列卤代烃中，属于仲卤代烃的是哪一个?（ ）
A.一氯甲烷
B.叔丁基溴
C.2-碘丙烷
D.氯仿
20.下列化合物中，酸性最强的是（ ）
A.水
B.乙醇
C.苯酚
D.碳酸 21.下列化合物中不能与I 2/NaOH 发生碘仿反应的是（ ）
A.甲醛
B.乙醛
C.丙酮
D.丁酮
22.下列化合物中，酸性最强的是（ ）
A.ClCH 2COOH
B.BrCH 2COOH
C.ICH 2COOH
D.FCH 2COOH 23.能用于鉴别水杨酸与乙酰水杨酸的试剂是（ ）
A.三氯化铁溶液
B.碳酸氢钠
C.金属钠
D.浓盐酸
24.乙烷最稳定的构象是（）
A.交叉式
B.重叠式
C.船式
D.椅式
25.下列化合物中，碱性最强的是（）
A.硝基苯
B.甲胺
C.叔丁胺
D.苯胺
26.下列糖中，属于单糖的是（）
A.麦芽糖
B.蔗糖
C.葡萄糖
D.淀粉
27.对于氨基酸，下列说法不正确的是哪一个（）
A.中性氨基酸水溶液pH呈中性
B.酸性氨基酸水溶液pH呈酸性
C.碱性氨基酸水溶液pH呈碱性
D.蛋白质是由氨基酸组成的
28.下列化合物中，发生亲电取代反应活性最高的是（）
A.吡咯
B.噻吩
C.苯
D.吡啶
29.下列化合物中，碱性最弱的是（）
A.季铵碱
B.吡啶
C.氨
D.吡咯
30.下列化合物，不能发生水解的是（）
A.乙酸乙酯
B.麦芽糖
C.蛋白质
D.乙醛
三、用化学方法鉴别下列各组化合物（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
31.1-丁烯1-丁炔丁烷
32.苯酚苯甲醇苯甲醚
33.乙醛乙醇乙酸
34.己醛葡萄糖蔗糖
四、推导结构题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）
35.芳烃A，分子式为C10H14，有五种可能的一溴代物C10H13Br，A经氧化得到酸性化合物B，分子式为C8H6O4，B 经硝化只得一种硝化产物C，分子式为C8H3O4NO2。
试推测A、B、C的结构式。
36.化合物A的分子式为C4H9O2N，无碱性，还原后得到B，分子式为C4H11N，有碱性，B与亚硝酸在室温下作用放出氮气而得到C，C能进行碘仿反应；C与浓硫酸共热得D，分子式为C4H8，D能使酸性KMnO4褪色，反应产物是乙酸。
试推测A、B、C、D的结构式。
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五、合成题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）
37.以甲苯为原料合成2-硝基-4-氯苯甲酸。
38.由乙酰乙酸乙酯制备2-丁酮。
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