无机及分析化学习题1
无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是()A. 蔗糖(C12H22O11)溶液B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液D. 尿素((NH2)2 CO)溶液解:选D。
在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。
这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解:选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。
3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是()A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解:选D。
根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。
4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是()A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解:选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学(习题含答案)-紫外可见分光光度法

第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致,VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。
1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光,故称这两种光为互补色光。
1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低,其透光率越小。
1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置不移动,但吸收峰降低。
1-6朗伯-比耳定律的物理意义是:当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时,溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
1-7在吸光光度法中,摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
1-10在吸光光度测定时,根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论,被测溶液浓度越大,吸光度也越大,测定结果也就越准确。
1-11进行吸光光度法测定时,必须选择最大吸收波长的光作入射光。
1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光,入射光的波长范围越狭窄,吸光光度测定的准确度越高。
1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.1-14在实际测定中,应根据光吸收定律,通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度,使吸光度的读数处于0.2~0.7之间,以减小测定的相对误差。
1-15在吸光光度法测定时,被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%~65% 的范围内才是最小的。
2.选择题2-1分光光度法与普通比色法的不同点是A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同E.获得单色光方法不同2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中,已知萃取液为紫红色络合物,其吸收最大光的颜色为A.红B.橙C.黄D.绿2-3有色络合物的摩尔吸光系数,与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长2-4透光率与吸光度的关系是A.1T =A B.㏒1T=A C.㏒T=A D.T=㏒1A2-5某物质的摩尔吸光系数(ε)较大,说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低2-6朗伯-比耳定律说明,当一束单色光通过均匀有色溶液中,有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积2-7符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动,但高峰值降低D.不移动,但高峰值增大2-8已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%,而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699,那么,硅钼杂多酸络合物的透光率为A. 50%B. 20%C. 30%D. 40%2-9进行光度分析时,误将标准系列的某溶液作为参比溶液调透光率100%,在此条件下,测得有色溶液的透光率为85%。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时,总压为10 atm 时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是:( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下,等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等,溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液,蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪,效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下,易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时,0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜,将水和某溶质水溶液隔开,其结果是()。
无机及分析第一次习题课(0512)溶液与胶体热力学动力学(05-06)

无机及分析化学第一次习题课习题一.选择题()1、Fe(OH)3 正溶胶在电场作用下,向负极移动的是A 胶核B 胶粒C 胶团D 反离子()2、分析铁矿石中Fe的含量4次,测得结果为1.61%,1.53%,1.54 %,1.83%.在置信度为90 %时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。
则A、1.53%为可疑值B、1.83%为可疑值C、无可疑值D、1.53%和1.83%均为可疑值( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是:A.用化学方法除去微量被测组分B.作对照试验C.作空白试验D.加入掩蔽剂( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△rHθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是A. 增加H2 的分压B.升温C. 减小NH3的分压D.加正催化剂( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是A. P Q VB. H U WC. U H GD. S △H △G( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为A. 9.926×10-4B. 9.925 ×10-4C. 9.93×10-4D. 0.001 ( ) 7.A= B+C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是A.等于B. 小于C. 大于D. 无法确定( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应SO3(g) = SO2 (g) +1/2O2(g) 的平衡常数为A.1/(Kθ)1/2B.Kθ/2C.1/KθD.2Kθ( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是A. 凝固点降低B.蒸汽压降低C. 沸点升高D.渗透压降低( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不确定( ) 11.CaO(s) +H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是A. △rHmθ< O ,△rSmθ< OB. △rHmθ< 0 ,△rSmθ>0C. △rHmθ>O ,△rSmθ>0D. △rHmθ>0 ,△rSm θ< O( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1,△H2则反应C→A的恒压热效应为:A.△H1+△H2 B △H1-△H2 C.△H2-△H1 D.2△H1-2△H2( ) 13. 已知化学反应2H2(g) +2NO(g) = 2H2O(g) +N2(g) 速率方程式为V=KPH2P2NO. 则该反应的级数为A.1B.2C.3D.4( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是A. △Hθ> 0 △Sθ< 0B.△Hθ< 0 △Sθ> 0C. △Hθ> 0 △Sθ> 0D.△Hθ< 0 △Sθ<0()15. A+B =C+D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是A.Ea(正) > Ea(逆)B.Ea(正) = Ea(逆)C.Ea(正) <Ea(逆)D.无法确定( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是A. NaOH(分析纯)B.HCl(分析纯)C. K2Cr2O7(化学纯)D.Na2B4O710H2O(分析纯)() 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是A.△H=0B. △S=0C.△G=0D.△U=0( ) 18.CuCl2(S) +Cu(S) =2 CuCl(S) △rHmθ=170kJ/molCu(s) +Cl2(g) = CuCl2(s) △rHmθ=206kJ/mol则CuCl(s) 的△fHmθ应为:A.36KJ/molB.18kJ/molC.-18KJ/molD.-36KJ/mol( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变A.118Jmol-1k-1B. 0C. -118Jmol-1k-1D.-59Jmol-1.k-1.( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于A. 反应物浓度增大B. 反应物压力增加C.活化能降低D. 活化分子百分率增加()21.PCl5分解反应为PCl5 PCl3 + Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是A. 放热反应B.吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 可计算平衡常数为2( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是A △rGmθ越负, 反应速率越快 B.△rHmθ越负,反应速率越快C.活化能越大, 反应速率越快D. .活化能越小, 反应速率越快( ) 23.反应2NO(g) +2H2 (g) →N2(g) +2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1则反应级数n是A. 0B. 1C. 2D.3( ) 24.下列叙述正确的是A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和D. 反应速率与反应物浓度成正比( ) 25.标准压力下,石墨燃烧反应△rHmθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为A. -789.3 KJ/molB. 0C. 1.9KJ/molD.- 1.9 KJ/mol二、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点?2. 为什么海水较河水难结冰?3. 海水鱼能生活在淡水中吗?为什么?4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”?5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗?为什么?为什么明矾能净水?7. 举例说明什么是状态函数,它的基本特征是什么?8. 热力学第一定律的适用条件是什么?9. 何谓化学反应热?定容热和定压热的关系如何?10. 什么是盖斯定律?盖斯定律在热化学中有何重要意义?11. 什么是吉布斯—亥姆霍兹方程,该方程对于判断反应的自发性有何意义。
无机及分析化学习题及答案

1. NO 是汽车尾气的主要污染源,有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 + O 2试从热力学角度判断该方法能否实现?解:518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1 该反应要实现必须m r G ∆<0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ,试计算此温度时下列反应 1/2 N 2(g )+ 1/2 O 2 (g ) → NO (g )的θ∆r m G 和θK解:molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为:C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功,试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算),若其能量完全由蔗糖转换,需消耗多少蔗糖?解: A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据,计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆(1) Ca (OH )2 (s )+CO 2 (g )→CaCO 3 (s ) + H 2O (l ) (2) CuO (s )+CO (g )→Cu (s )+ CO 2 (g ) (3) 2SO 2(g )+O 2(g ) →2SO 3(g )(4) CH 3COOH (l )+2O 2(g )→2CO 2(g )+2H 2O (l )解:∑∆=∆θθνm f B m r H H(1)θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 (2)θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 (3)θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1(4)θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热:(1)C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g); ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 (2) C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g); ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 (3)2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g); ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。
《无机及分析化学原理和应用》习题

《无机及分析化学原理和应用》习题第1章 物质的聚集状态1.1 在25℃时,若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa ,体积为2.0L ,试求显象管中气体的分子数。
1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa 时,单质气态磷的密度是2.64 g·L -1,求磷的化学式。
1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析,发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20,并测得在0℃和101.3 kPa 下,500mL 此气体质量为0.6995g ,试求:⑴ 这个气态化合物的最简式;⑵ 它的相对分子质量;⑶ 它的分子式。
1.4 在一只200℃的1000L 锅炉中有25.0 kg 水蒸气,假定它是理想气体,计算它的压力。
1.5 在27℃和101.3 kPa 下,某充满氮气的烧瓶重50.43g ,同一烧瓶改充氢气后,称重为49.89g ,求该烧瓶的体积?1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。
在36.8℃和101 kPa 时,某典型呼出气体的体积分数是:N 2 75.1%;O 2 15.2%;CO 2 3.8%;H 2O 5.9%。
试求:⑴ 呼出气体的平均相对分子质量;⑵ CO 2的分压力。
1.7 A 球的体积为2.0 L ,B 球为1.0 L ,两球可通过活塞连通。
开始时,A 球充有101.3 kPa 空气,B 球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。
当活塞打通,A 球空气进入B 球,氧被全部吸收。
平衡后气体压力为60.80 kPa ,求空气中氮和氧分子数目之比。
1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg 含碳3%(质量分数)的生铁,通入空气后碳全部燃烧成CO 和CO 2,求:⑴ 其中51的碳燃烧为CO ,54的碳燃烧为CO 2,试计算需要多少mol 的氧气? ⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa 下具有的体积是多少L?⑶ 空气中含氧气21%(体积),试计算所需要的空气的体积(在27℃、101.3 kPa 下)。
无机及分析化学复习题1

无机及分析化学复习题分析化学部分1、不能消除或减免系统误差的方法是:A. 进行对照试验;B. 进行空白试验;C. 增加测定次数;D. 校准仪器误差2、以EDTA 滴定石灰石CaO 含量时,采用0.02mol⋅L-1 EDTA 溶液滴定。
设试样中含50% CaO,试样溶解后定容250mL , 移取25mL 进行滴定。
则试样称取量( 单位: g ) 宜为:( 已知M CaO = 56.08g⋅mol-1 )A. 0.1 左右;B. 0.2 ~ 0.4 ;C. 0.4 ~ 0.8 ;D. 1.2 ~ 2.43、在EDTA 配位滴定中,Fe3+ , Al3+对铬黑T 指示剂有:A. 僵化作用;B. 氧化作用;C. 沉淀作用;D. 封闭作用4、对于下列溶液在读取滴定管读数时,读液面周边最高点的是:A. K2Cr2O7标准溶液;B. Na2S2O3标准溶液;C. KMnO4标准溶液;D. KBrO3标准溶液5、重铬酸钾法测定铁时过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:A.SnCl2除不尽; B. 不易做准;C. HgCl2有毒;D. 反应条件不好常握6、在阴雨天气,测定无水CuSO4试样中的Cu 含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:A. 偏高;B. 偏低;C. 无影响;D. 降低精密度7、递减称量法( 差减法) 最适合于称量:A.对天平盘有腐蚀性的物质;B.剧毒物质;C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质;D.要称几份不易潮解的试样8、下列说法。
正确的是:A. 精密度高,准确度也一定高;B. 准确度高,系统误差一定小;C. 增加测定次数,不一定能提高精密度;D. 偶然误差大,精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A. [ H+ ]+[H3PO4 ]+[Na+ ]=[OH- ]+[HPO42- ]+[PO43- ];B. [ H+ ]+[Na+ ]=[ H2PO4- ]+[OH- ];C. [ H+ ]+[ H3PO4 ]=[HPO42- ]+2[PO43- ]+[OH- ];D.[H+ ]+[H2PO4- ]+[H3PO4]=[ OH- ]+3[PO43- ]10、某酸碱指示剂(一元弱酸)在酸性溶液中无色,在碱性溶液中( pOH = 3.60 ) 为蓝色。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1.人体注射用的生理盐水中,含有NaCl 0.900%,密度为1.01g·mL -1,若配制此溶液3.00×103g ,需NaCl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少?解:配制该溶液需NaCl 的质量为:m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为:-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2.把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1,计算:(1)乙醇的质量分数;(2)乙醇的物质的量浓度;(3)乙醇的质量摩尔浓度;(4)乙醇的摩尔分数。
解:(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3.将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中,配成500mL 溶液,试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
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无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时,它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。
与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1:3的物质是()A.H3PO4,(Na2HPO4);B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4);C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4);D.(RCO)2O,(RCOONa)2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水,标定出的HCl溶液浓度是( )A. 偏低;B.偏高;C. 准确;D.无法确定3、在锥形瓶中进行滴定时,错误的是()A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;D. 滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中的()A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等;B.H2SO4和HOAc的浓度相等;C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的;D.H2SO4和HOAc的电离度相等5、某弱酸HA的K=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为()A.200mL;B.50mL;C.100mL;D.150mL6、已知K(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将a mol·L-1HA溶液加水稀释,使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1),下列叙述正确的是()A.c(H+)变为原来的1/n;B.HA溶液的解离度增大为原来n倍;C.c(H+)变为原来的a/n倍;D.c(H+)变为原来的(1/n)1/27、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为()A.[H]=;B.[H]=;C.[H]=K HOAc;D.[H]=8、NaOH溶液保存不当,吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后,用于测定HOAc。
测定结果()A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.不定9、将0.1molL1HA(K a=1.0105)与0.1molL1HB(K a=1.0109)等体积混合,溶液的pH为()A.3.0;B.3.3;C.4.0;D.4.310、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A.[H]+[H3PO4]+[Na]=[OH]+[HPO42]+[PO43];B.[H]+[Na]=[H2PO4]+ [OH];C.[H]+[H3PO4]=[HPO42]+2[PO43]+[OH];D.[H]+[H2PO4]+[H3PO4]= [OH]+3[PO43]11、可以用直接法配制标准溶液的是:A. 含量为99.9%的铜片;B.优级纯浓H2SO4;C. 含量为99.9%的KMnO4;D.分析纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为:A.强酸滴定弱碱;B. 强酸滴定强碱;C.强碱滴定弱酸;D.强碱滴定强酸13、某弱酸HA的K a=1105,则其0.1molL1溶液的pH值为()A.1.0;B.2.0;C.3.0;D.3.514、某水溶液(25C)其pH值为4.5,则此水溶液中OH的浓度(单位:molL1)为()A.104.5;B.104.5;C.1011.5;D.109.515、已知H3PO4的K a1=7.6103,K a2=6.3108,K a3=4.41013。
用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时,溶液的pH值约为()A.2.12;B.4.66;C.7.20;D.9.8616、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时,有如下四种记录。
正确的是()A B C D滴定管终读数mL滴定管初读数mLV NaOH mL 49.1025.0024.1024.080.0024.0839.0515.0224.0324.100.0524.0517、根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是 ( )A. H3O+;B. [Fe(H2O)4(OH)2]+;C. NH4+;D. CO32-18、应用式的条件是 ( )A.只适用于饱和H2S溶液;B.只适用于不饱和H2S溶液C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液;D.上述 3 种情况都适用19、向 0.10 mol.dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm-3 ),溶液中 S2-浓度为(H2S: K a 1 = 9.1×10-8 K a 2 = 1.1×10-12 ( )A. 1.0×10-18 mol/L;B.1.1×10-12 mol/L;C.1.0×10-19 mol/L;D. 9.5×10-5 mol/L20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是()A.指示剂的变色范围与等当点完全相符;B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内;C.指示剂应在pH=7.0时变色;D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。
二、填空题1、2.0103molL1HNO3溶液的pH=_________________。
2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢,宜用_____________做洗涤剂。
3、在写NH3水溶液中的质子条件式是,应取H2O,___________为零水准,其质子条件式为_____________________________。
4、写出下列物质共轭酸的化学式:(CH2)6N4________________;H2AsO4_________________。
5、已知K(H2S)=1.32×10-7,K(H2S)=7.10×10-15。
则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。
6、已知K HAc=1.8×10-5 ,pH 为 3.0 的下列溶液,用等体积的水稀释后,它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。
7、由醋酸溶液的分布曲线可知,当醋酸溶液中HOAc和OAc的存在量各占50%时,pH值即为醋酸的p K a值。
当pHp K a时,溶液中___________为主要存在形式;当pHp K a时,则__________为主要存在形式。
8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合,溶液的 pH=______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合,溶液的 pH =___________。
(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)9、同离子效应使弱电解质的解离度________;盐效应使弱电解质的解离度_______;后一种效应较前一种效应_______得多。
10、酸碱滴定曲线是以变化为特征。
滴定时,酸碱浓度越大,滴定突跃范围;酸碱强度越大,滴定突跃范围。
三、计算题1、有一混合碱试样,除Na2CO3外,还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。
称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl0.01400gCaO)才能达到终点。
用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。
计算试样中各组分的含量。
(M CaO=56.08gmol1,=106.0gmol1,=84.01gmol1,M NaOH=40.00gmol1)2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M=14.01gmol1)含量。
称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4。
再加入过量的碱溶液,使NH4转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500molL1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150molL1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。
求试样中氮的含量。
3、将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合,计算混合溶液中的各离子浓度。
(K(HAc)=1.75×10-5,K(HCN)=6.2×10-10)4、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 氨水,问:(1) 氨水的[H+]是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后,溶液的[H+] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :K b =1.8×10-5 )(原子量: Cl 35.5 , N 14 )5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×10-10 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和6.74 gNaCN 混合,并加水稀释到 0.275 dm3 ,求 H3O+,CN-,HCN 的浓度是多少?(M HCl =36.46 g.mol-1,M NaCN=49.01 g.mol-1)6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52,该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15,当上述HA 与NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数K HA 值为多少?7、在血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中,迅速地除去运动产生的乳酸( HLac : K HLac = 8.4×10-4 ).(1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10-7 ,求的平衡常数K;(2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×10-3mol.L-1,[HCO3-]=2.7×10-2 mol.L -1,求pH值;(3)若 1.0 L血液中加入 5.0×10-3 mol HLac 后,pH值为多少?答案:一、选择题BADCB,DCCBC,ABCDB,DBDAB二、填空题1、2.70;2、粗HCl溶液;3、NH3;[H]+[NH4]=[OH];4、(CH2)6N4H ;H3AsO4;5、0.094;12.97。
6、3.1; 3.3; 3.0;7、HOAc ; OAc;8、10.7;7.0;9、降低(减小);升高(增大);大。
10、溶液pH值;大;大。
三、计算题1、c HCl=molL1=0.4993molL1;V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mLV甲2V酚,,可见混合碱中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOH ==72.2%==5.3%w杂质=100%(72.2%+5.3%)=22.5%2、有关反应如下:NH3+HCl===NH+Cl;NaOH+HCl(余)===NaCl+H2Ow N==6.66%3、混合后c(HAc)=mol·L-1=0.0500mol·L-1c(HCN)=mol·L-1=0.30mol·L-1因为K(HAc)>>K(HCN),所以H+主要来自HAc的解离。