第八章 第三节 提能力 创新演练经典化

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

CO

NH

CH

[随堂强化落实]

1．下列水解的离子方程式正确的是()

A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－

B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。

答案：D

2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不．正确的是

() A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大

解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3H ＋

＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO2－3的水解程度大于HCO－3，Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－===H2O ＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D正确。

答案：C

3．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

答案：B

4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()

A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa

B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4

解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。

答案：B

5．(2011·广东高考)对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是()

A．升高温度，溶液pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH 固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大

解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH

－。升温能促进SO2－

的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式3

为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H

＋)＝2c(SO2－

)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，则C(Na＋)增大，且使SO2－3 3

平衡逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。

答案：D

6．(2011·德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol/L，②中c(H＋)＜0.1 mol/L，③中c(OH－)＝0.1 mol/L，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。

(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH＋4水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH＋4的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH＋4，故四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。

(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。

答案：(1)④②③①(2)⑦④⑤⑧(3)A

[提能综合检测]

一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)

1．(2010·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是()