2018高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件新人教版必修1
2． 如图中， “——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。 下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
选项 A B
甲 H2SO4 BaCl2
乙 Na2SO4 K2CO3
丙 NaOH HCl
丁 NaCl KOH
C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 解析： A 项， H2SO4 和 Na2SO4、 Na2SO4 和 NaOH、 NaOH
第一节
第一课时
[课标要求]
物质的分类
简单分类法及其应用
1．了解物质分类的方法和依据。 2．认识分类方法的应用。 3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。
1．常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 2． 物质可分为纯净物和混合物， 纯净物又分为单质和化合物， 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 3．四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复 分解反应。 4． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物也不一定 是非金属氧化物。 5． 金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属 氧化物。
解析
解析：分类连线时，一定要明确分类标准。若分类标准 不同，对于同一种物质会有不同的归类并注意一种物质 可属于多种类别。
答案：
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分类方法的应用
1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 类物质之间的关系
金属 ―→ 碱 性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸 性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
所含阴离子划分，K2CO3 属于碳酸盐。(2)根据组成元素 的差异， 可以把纯净物分为单质和化合物。 (3)盐是化合物， 正确。(4)CuSO4· 5H2O 是纯净物，不是混合物。
2．将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质的分类用短线连起来。 (Ⅰ) NaHCO3 KHSO4 NaCl BaSO4 Na2SO4 (Ⅱ) 无氧酸盐 含氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
[特别提醒]
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如
Mn2O7 是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非 金属氧化物不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
1．已知 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，那么所有的金属都 能与酸反应生成盐和氢气吗？
提示： 不是； 如金属活动性顺序中氢之后的金属与稀硫酸 不反应。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
图示解读： ①金属单质―→碱性氧化物，如 4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物―→碱，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质―→盐，如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物―→盐， 如 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱―→盐，如 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
2．实例
写出标号反应的化学方程式，并注明反应类型 △ ① 2Ca＋O2=====2CaO ， 化合 反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，化合反应； ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解 反应； 点燃 ④ C＋O2=====CO2 ， 化合 反应； ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ，化合反应； ⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O ，复分解反应。
①K2SO4 ②K2CO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
提示：①—a、c ②—a、d
③—b、d
④—b、c
2．树状分类法 (1)含义：对同类事物按照某些属性进行 再分类 的分类 方法，即对同类事物进行再分类。 (2)举例
[特别提醒] 不同的归类。
物质的分类标准不同， 同一种物质可能有
1．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生 反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中 有空缺的一环应填入的物质是 ( )
A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 解析：据题意知，填入的物质既能与 NaOH 溶液反应，又
能与碳反应，符合题目要求的物质为 CO2，反应的化学方 程 式 分 别 为 CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ， C ＋ 高温 CO2=====2CO。答案：C
和 NaCl 不反应；B 项，BaCl2 和 KOH 不反应；D 项，Cu 与 HCl 不发生置换反应生成 CuCl2。答案：C
[三级训练· 节节过关]
1．下列物质既属于纯净物又属于化合物的是 A．石墨 C．盐酸 B．干冰 D．食盐水
物质的分类方法
1．交叉分类法 (1)含义：根据不同 的分类标准，对同一事物进行多种 分类的一种分类方法。 (2)举例 Ⅰ.碳酸钠的交叉分类：
分类标准
组成的阳离子 组成的阴离子 溶解性
所属类别 钠 __盐 碳酸 盐 _____ 可溶性 盐 _______
Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐 ( √ )
(2)根据组成元素的差异， 可以把物质分为纯净物和混合物 ( × ) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物 (√ )
(4)CuSO4· 5H2O 是混合物 ( × ) 解析：(1)根据所含阳离子划分，K2CO3 属于钾盐；根据
2．盐与盐之间发生复分解反应的条件是什么？
提示：盐与盐之间能否发生复分解反应至少需满足复分 解反应发生的三个条件(①生成沉淀，②生成气体，③生成水) 中的任何一个。
3.硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性， 你能写出下列转化的化学方程式吗？
点燃 提示：①S＋O2=====SO2 ②SO2＋H2O===H2SO3 ③H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
点燃 ⑥非金属单质―→酸性氧化物，如 S＋O2=====SO2； ⑦酸性氧化物―→酸，如 CO2＋H2O===H2CO3； △ ⑧非金属单质―→盐，如 2Na＋Cl2=====2NaCl； ⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
高一化学简单分类法及应用
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莫艳艳说“你得知道，不是任何一个像我这样的女人都是活的这么有原则的，朋友夫不可俘！”莫艳艳每每总是躲在角落将孤独晓寂推向 了司空阳宇路过的地方，可惜孤独晓寂总是非常不争气的佯装跑步、或者路过的样子，匆匆从那位男子的身边溜了过去。 莫艳艳为此十分的恨铁不成钢“我说晓寂妹子，你就不能大方一点、奔放一点、主动一点么？人家现在也是十分适婚的年纪，就算他不着 急、难道他父母不着急么，难道他那么优秀的人的身边就没有觊觎他的人么，我说，你这都是什么事，人家都是近水楼台先得月，你这近 水楼台拱让月！你可真是既大方又蠢笨到无可救药！”莫艳艳觉得自己简直是操碎了心，奈何某位姑娘总是羞涩得可以！ 在孤独晓寂结业的那一天，莫艳艳终于下了最后通牒“晓寂妹子，你已经修成正果了，你赶紧的吧，明天你就要去师兄哪里报道了，你不 会还是要以这种别扭的方式出现在别人面前吧，你不着急，我都替你急死了！” 那一个晚上，孤独晓寂因为那样的一种事情都过得惴惴不安，睡不好觉，第二天一大早，莫艳艳便拿了一大堆衣服来到孤独晓寂的房间， 她十分悲壮的开口“我决定了，要亲自改造你，今天，你必须去跟你的师兄打招呼，然后跟他一起去单位报到！” 莫艳艳果断的催促着孤独晓寂抓紧时间洗漱，然后拿出她认为比较适合孤独晓寂的衣服一件件的给她试穿，直到她觉得很满意为止。换好 衣服，又将她的脸蛋涂抹了起来，尽管孤独晓寂小声的抗议“艳艳，我不喜欢化妆，而且我也不会化”。 莫艳艳直接无视她的抗议“妹子，这年头素颜就等于自杀，懂么，姐这是在拯救你！” 将她收拾利索之后硬是将她拽了出去，等在司空阳宇必经之路的转角处。虽然孤独晓寂仍是碎碎念“艳艳，要不今天就算了吧，我觉得这 样的自己好奇怪呀！” 莫艳艳不容置疑的瞪她一眼“到目前为止还没有人敢质疑姐姐我的化妆水平！”顺势对她举了举握紧的拳头、孤独晓寂便悄悄地闭了嘴。
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第1课时简单分类法及其应用课件必修
③金属单质 盐，如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
④碱性氧化物
盐，
如 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱 盐，如 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
⑥非金属单质 ⑦酸性氧化物 ⑧非金属单质 ⑨酸性氧化物
酸性氧化物，如 S＋O2 SO2； 酸，如 CO2＋H2O===H2CO3；
【误区警示】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺 序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。 (2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应，如 CO；金属氧化物不一定都能与水 发生反应生成相应的碱，如 CuO、Fe2O3 不与水反应。 (3)酸、碱、盐之间的反应要满足复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀和水。
【母题追问】(1)上题的氧化物中是否属于酸性氧化物或碱性氧化物？ 提示：都不属于酸性氧化物或碱性氧化物。 (2)将上题中的酸按照两种分类方法进行分类。 提示：①按强弱：硫酸、HCl、HNO3为强酸，磷酸为弱酸；②按电离出H＋数： HCl、HNO3为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为多元酸。
1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒 的绿色消毒剂。ClO2属于( )
1．(思维升华)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生？试举例说明。 提示：碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发 生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复 分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．(思维升华)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学 方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 2.1.1 简单分类法及其应用 新人教版必修
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2பைடு நூலகம்
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH-一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
多元碱: Fe(OH)3
新课讲解
按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
新课讲解
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB ） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类2.1.1简单分类法及其应用练习新人教版必修1(20
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2.1。
1 简单分类法及其应用1．下列关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物解析：氧化物必须是只含有两种元素，且一种是氧元素。
答案：D2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图，某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回的位置是（)解析:氢氧化钾属于碱，应放在碱的位置。
答案:D3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( ）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应解析：Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。
答案：B4．下列分类法是交叉分类法的是( )A．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物B．S2－、I－、NH错误!、SO错误!按某种属性可分为两类C．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱D．物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等解析：交叉分类是指在认识事物时往往需要采用多种分类方法，C中对Ca(OH)2的分类就是采用交叉分类法。
第一节物质的分类简单的分类方法及其应用优秀教学教案说课稿
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时简单的分类方法及其应用【使用说明】1、同学们结合教材认真学习本章内容完成自主学习部分和自主探究部分。
2、用红色笔标记好疑难问题,以备上课讨论。
【学习目标】1．体验进行分类的目的及意义。
学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。
2逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思。
3、使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系【自主学习】一、简单分类法及其应用把大量事物按照事先设定的“”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，的作用几乎是无可替代的。
人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。
同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：①海水②蒸馏水③氨水④食盐水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。
1交叉分类法定义：对同一种物质按不同的标准分类。
例：①某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2 SO4钠盐K2SO4硫酸盐K2CO3钾盐Na2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。
Na2 SO4既是盐，又是盐；还属于盐。
K2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。
K2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。
2．树状分类法含义：对同类事物按某种标准再进行分类例：化合物树状分类酸HC、H2SO4、HNO3等碱NaOH 、KOH 、NH3．H2O 等化合物盐Na2CO3 、K2CO3 、NaC等氧化物CO 、H2O 、A2O3 等【自主探究】1 根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐Na2CO3钠盐难溶性盐NaHCO3钡盐正盐Na2 SO4碳酸盐酸式盐BaSO4硫酸盐2树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第1课时《简单分类法及其应用》知识点归纳及例题解析新人教版必修
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第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位］学会物质分类方法,会从不同角度对物质进行分类,熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
一物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。
（2）依据物质的元素组成为标准,可分为氯化物:①②③、氧化物:④⑤⑥。
（3)依据物质的组成和性质为标准,可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内.归纳总结物质的分类方法（1）单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同.(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
（3）树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
如按照物质的组成和性质分类:物质错误!1.（1）将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件品质课件PPT
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
新课讲解
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
组成的物质）
素组成的纯 净
物)
化合物 无机
（由几种元 素组成的纯
酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化 碱 合(除物水) 外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化 盐 （合由物金）属离子(NH4+)和酸根离子组成 氧化的物化合(物氧元）素和另一种元素所组成的化合物)
离子数目：多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时
6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。