第四节海水中的元素
高中化学_鲁科版 必修一 第三章 第四节 海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
18-19 第3章 第4节 海水中的元素
攻
重
学 业 分 层 测 评
难
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自
当
主
堂
预
达
习
标
• 探
2．微量元素及其作用
• 固
新
双
知
每升海水里，含量低于 1 mg 的元素称为海水中的微量元素。如锂： 基
合 热核反应 的重要材料之一；铀：可作为核燃料 ；碘：用于制药，如碘酒，人
作 探
缺碘易患甲状腺肿瘤 ，我国规定食盐中加入碘酸钾 。
究
•
攻
)学
业 分 层 测 评
难
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
返
首
页
自 主Leabharlann 2．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
当 堂
预
达
习 •
①H
②O
③Na
④Cl
⑤Li
⑥I
⑦Au( 金 )
⑧Ca
⑨K
⑩Br
标 •
探 新
⑪F
固 双
知
基
A．①②③④⑧⑨⑩⑪
B．③④⑧⑨⑩⑪
合 作
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪
难
返 首 页
[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
(
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
当 堂
达
(1)微量元素含量太小，无多大用途。 ( )
标
•
(2)有 80 多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。
固 双
基
)
合 作 探 究 • 攻 重
(3)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。 ( (4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀( ) (5)CO2 是一种灭火剂，所以 CO2 不能支持燃烧( )
第四节 海水中的元素.wtt
第四节海水中的元素（第1课时）学习目标1、认识镁单质的还原性和重要用途；2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工农业生产和高科技领域的潜在价值；3、认识综合利用海水化学资源的重要意义及海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源一、海水——元素宝库【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。
1. 的元素称为常量元素，包括11种。
海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。
2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是，锂是的重要材料之一，也是制的原料。
人体缺乏碘，易形成既是我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。
铀元素可以。
2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）二、镁与海水提镁阅读第二部分“镁与海水提镁”，完成下列问题：1、海水中提取镁的工艺流程2、海水中提取镁的流程分为三步，分别是：①；②；③。
这三步的化学反应方程式分别是：①；②；③。
2、镁的物理性质：镁是一种色金属，密度较，熔点，硬度，可与其他金属构成合金，有“”的美誉。
3、、镁的化学性质注意：①Mg与CO2反应时，集气瓶底要放一些细沙或少量水，目的是防止生成物溅落瓶底，使瓶底因局部受热而破裂。
②从Mg在CO2气体中的燃烧我们可得到两点启示：a.CO2不支持燃烧的说法是相对的。
b.燃烧不一定有O2参加，凡是发光、放热的剧烈的化学反应均可称之为燃烧。
总结：镁的主要化学性质-还原性（1）与酸反应置换氢气(2)与氧气反应(3)与二氧化碳反应<思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？巩固练习1．下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U属于海水中的微量元素的是（）A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥2．近年来．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。
目前代之加入的是（）A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO33．下列离子在海水中含量最多的是（）。
海水中的化学元素
溴是一种贵重的药品原料，可以生产 许多消毒药品。例如大家熟悉的红药水就 是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏 蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上９９％ 以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有 “海洋元素”的美称。１９世纪初，法国 化学家发明了提取溴的传统方法（即以中 度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工 艺），这个方法也是目前工业规模海水提 溴的惟一成熟方法。此外，树脂法、溶剂 萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究
肾脏——它是维持人体水电解质平衡的重要器官。 它可以通过一系列神经、体液调节来维持渗透压的恒定。 当人体需要钠时，肾脏便可通过肾小管的重吸收作用减 少钠的排出；如果体内含钠量太多，肾脏就会增加钠的 排出。当肾脏有病变的时候，就不能及时地将摄入体内 过多的钠排出体外，血液中钠离子浓度升高，通俗地说 也就是咸度增加。这时，较多的水进入血管，血液容量 增加了，心脏的负荷也就增加了。这时，心脏要加倍工 作，将静脉内回流的较多血液“泵”到动脉中去，从而 导致血压升高。故有肾脏病变时，必须限制食盐摄入量， 严重的肾病患者还应用专用盐，每日不可超过2 克。中 老年人，特别是有高血压倾向者，以低盐饮食为好。如 何掌握，应请专业医师指导。摄入食盐适当、适量，可 使自己健康长寿。
2.与水的反应在常温下，镁和水的反应 非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时， 可观察到气泡。 热水 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2 中的C还原？ 高温 2Mg+CO2==2MgO+C 问：相同质量的Mg分别在纯氧气中，CO2中燃 烧，质量增加最多的是什么？
液溴
碘
振荡
溴水
振荡
水
水
汽油
碘水
汽油
海水中的元素-完整版分析
第4节海水中的元素一、海水——元素宝库海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
常量元素：海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取、、。
其反应原理。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、镁与海水提镁1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：2.镁的物理性质。
工业上，金属镁常用作和。
3.镁的化学性质①与氧气的反应现象。
反应方程式。
②与CO2的反应现象。
反应方程式。
③与其他非金属的反应：（写反应方程式）Cl2：。
S：。
N2：。
④与酸的反应。
【随堂练习】1．下列元素属于海水中的常量元素的是（）① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ FA．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）NaOH 电解A 海水 Mg(OH)2 MgHCl 电解B 海水 MgCl2 Mg石灰乳 HCl 电解C 海水 Mg(OH)2 MgCl2 MgCl2 电解D 海水 MgCl Mg3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．用于飞机制造业的重要材料是（）A．不锈钢 B．Cu—Sn合金C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。
高一必修一化学第四节海水中元素
海水提溴
一般步骤
浓缩 氧化 提取
工
艺
晒盐
流
程
Cl2
热空气
或水蒸
汽
反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
途溴 的 用
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光 容 易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构I
性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
观察Br2、I2
2
2
氯溴碘比较
物理性质 颜色
氯单质Cl2
黄绿色
溴单质Br2
深红棕色
状态
气体
液体
水中 可溶，浅黄绿色 较小，橙黄色
溶解
性和 酒精 溶液 中
——
橙红色
颜色 四氯 化碳 中
——
易溶，橙 红色
碘单质I2
紫黑色 固体
镁的主要化学性质- 还原性
１、与酸反应置换氢气：Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
3、在空气中燃烧
1）与氧气反应：
点燃
2Mg+O2=点=燃=2MgO
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
3）与CO2反应：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
第四节 海水中的元素学案
第四节海水中的元素预习学案班级姓名【学习目标：】1、认识镁单质的还原性和重要用途。
2、认识氯溴碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
一. 海水——化学元素的宝库1.海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
2.氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取、、。
其反应原理。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、镁与海水提镁（1）海水提镁的基本方法是贝壳的作用其主要成分发生了怎样的变化? （3）海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）（4）.镁的物理性质工业上，金属镁常用作和。
（5）.镁的化学性质①与氧气的反应现象反应方程式。
②与CO2的反应现象。
反应方程式。
③与其他非金属的反应：（写反应方程式）Cl2、。
N2。
④与酸的反应。
三、溴与海水提溴1溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于自然界中，所以也被称为“”。
氯和溴、碘等元素在和方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
物理性质溴单质碘单质颜色状态水溶液颜色四氯化碳特性溴和碘的物理性质：2萃取的定义：萃取剂选择的原则、、。
3.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱3海水提溴的化学反应原理是工业流程所经历的主要步骤有第四节海水中的元素预习检测班级姓名1．下列元素属于海水中的常量元素的是（）① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ FA．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）A 海水 NaOH Mg(OH)2 电解MgB 海水 HCl MgCl2 电解MgHClC 海水石灰乳 Mg(OH)2 电解MgCl2 MgD 海水 Cl2 MgCl2 电解Mg3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4 制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾5能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（）A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾6下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（）A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉7．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（）①空气②氮气③氯气④二氧化碳A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④海水中的元素拓展训练班级姓名1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯2．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（）A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华3．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精4．用加热可分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠5．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
海水中的元素ppt课件
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
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第4节海水中的元素、镁和海水提镁课前预学案一、海水——元素宝库【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。
1. 的元素称为常量元素，包括 11种。
海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。
2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是，锂是的重要材料之一，也是制的原料。
人体缺乏碘，易形成既是我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。
铀元素可以。
2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）二、镁与海水提镁1.海水提镁【阅读】教材98页3-4-8了解海水提镁的流程问题从海水中提镁涉及到的化学方程式2.金属镁----国防金属金属镁的物理性质：金属镁的化学性质（还原性）：①与非金属单质反应②与酸反应③与CO反应2预习自测1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是( )A. ①②⑤B. ④⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥2. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为( )A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 3:43. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④第四节海水中的元素、镁和海水提镁导学案教学过程【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢它们在海水中是以什么形式存在的它们在海水中的含量如何人们是怎样提取利用食盐的一、海水——元素宝库1. 海水——化学元素宝库常量元素：包括：微量元素：包括：2.氯碱工业反应原理:[设问] 海水中镁的含量一般为L，属常量元素。
目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢二镁和海水提镁1.海水提镁[交流讨论](1)简述海水提镁的基本方法和工业流程。
(2）海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用其主要成分发生了怎样的化学变化（3)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益这对你有什么启示2.金属镁----国防金属【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。
用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。
并完成下表总结：镁的主要化学性质-还原性1、与酸反应置换氢气2、与氧气反应3、与二氧化碳反应：<思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火当堂检测：1.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是 ( )A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒2．下列离子在海水中含量最多的是（）。
A．溴离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子3. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )A. 锂是热核反应的重要原料之一B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料4下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C. 镁能跟盐酸反应放出H2D. 镁常用做还原剂和脱氧剂课后巩固:5. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是（）A. Mg、AgB. Cu、NaC. Zn、FeD. Mg、Al6. 粗盐提纯（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
（2）如果粗盐中SO-24含量较高，必须添加钡试剂除去SO-24，该钡试剂可以是（选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO37. 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少第四节海水中的元素第二课时溴与海水提溴预习学案自主学习1.海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。
溴单质具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2.氯、溴、碘三种元素在__________和__________方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。
3.溴单质和碘单质不易溶于______，易溶于_________。
4.利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里________的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫_______。
5.溴单质和碘单质在_________中的溶解度比他们在水中的溶解度大的多，且水与_________互不相溶，可以利用_______的方法把它们从水溶液里提取出来。
6.溴单质的氧化性介于________和________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用________做氧化剂，反应的离子方程式为______________ ,再利用溴的__________，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
7.溴在工业上大量的用来制造________________；见光易分解的溴化银常被用作___________；在农业生产中，常常使用含溴的____________，在医药方面________和_________常被用做镇静剂。
思考：1.溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质2.在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题预习自测1．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+SA．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl2 2．下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A．氯化氢B．氯气 C．碘蒸气 D．氢气3. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强4. 制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾5.欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华第四节海水中的元素第二课时溴与海水提溴导学案教学过程：[复习] 镁的主要化学性质有哪些[引入]溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。
前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
一、溴单质和碘单质的物理性质1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：【合作探究】1.在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题2.碘容易升华的性质有什么重要用途例1. 除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（）A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华二、萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里________的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫_______。
萃取后可以利用__________把互不相溶的两种液体分开，分液漏斗中的下层液体从______放出，上层液体从________倒出。
例2.欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精三、氯、溴和碘单质的氧化性强弱的比较我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）A NaCl、I2、Cl2B NaCl、I2C NaCl、NaBrD NaCl 【合作探究】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点它们的氧化性强弱如何2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示四、海水提溴与溴的用途阅读P101，思考下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么工业流程所经历的主要步骤有哪些2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路我国科学家在此领域取得了哪些成就例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液【当堂达标】1.为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯2．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（）A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华3.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（）A.①②③④B.②①③④C.①③②④D.②④①③4.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色5.鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化钾溶液 D．溴水、酒精溶液【课后巩固】1.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（）A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉2.氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预测它与水反应的产物是（）。
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为4：3：2，则反应的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是A．1：2 B. 1：3 C．1：4 D．1：64. 溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴如下：（1）向苦卤中通入氯气，将卤水中的溴离子氧化。