第四节 海水中的元素.wtt
海水中的元素与海水中提镁PPT教学课件
两汉：炒钢技术 南北朝：灌钢法 16世纪以前一直领先世界
（2）制瓷技术
阅读
思考
中国古代制瓷业
的发展历程？
东汉出现成熟
商代出现原始的瓷的器青瓷
宋朝出现五大
明清时期，瓷器种类名丰窑 富
北朝出现成熟 的白瓷
唐朝南青北白两
商代出现原始的瓷器
东汉出现成熟的青瓷 青瓷熊形灯
唐朝南青北白两大系统形成
冶
铁
技
术
炼钢
高33厘米、口长110 厘米、口宽79厘米、 重832.84千克。是中 四羊方尊，商朝晚期偏国 最早目 终前 的已 古发 代现青最铜四羊大器方、。尊 青铜器。属于礼器，祭祀 用司品母。戊是大方中鼎国现存商代青 铜器中最大的方尊，高 58.3厘米，重近34.5公斤， 1938年出土于湖南宁乡 县黄村月山铺转耳仑的山 腰上。现藏于北京中国国
三 中国古代手工业享誉世界
一、素称发达的官营手工业
1、官营手工业的特点
历史悠久、
材料一：继发现我国最早的道路网、最早素的称宫城发之达后，在位
于河南省偃师市的二里头遗址内，考古工作人员又在宫城附
近发现了我国最早的官营手工业作坊区，其中的绿松石器制
造作坊是迄今东亚地区发现的唯一一处。
——浙江在线新闻网站
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
海水中的元素PPT课件 人教课标版
棕色试剂瓶中密封保存
Br2和I2在不同溶剂中所形成溶 液（由稀到浓）的颜色变化
溶剂 溶质
水
黄→橙
酒精 汽油（苯）
橙红色 褐色 橙→橙红
CCl4
橙→橙红
Br2
I2 深黄→褐
淡紫→紫红 紫→深紫
溴蒸气 水 封 液溴
4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤： ①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③ 加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操 作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 5、如何提取沙砾中的碘 ? 6.从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用( A )
A.互不相同
C.在②和③中相同
B.在①和②中相同
D.在①、②、③中均相同
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
化学课件《海水中的元素》优秀ppt6 鲁科版2
氯、溴、碘单质的氧化性强弱
氯溴单质氧化性强弱比较： 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
氧化性: Cl2>Br2 还原性：Br- > Cl溴碘单质氧化性强弱比较：
2KI+Br2 ==== 2KBr+I2 氧化性: Br2>I2 还原性： I- > Br氯碘单质氧化性强弱比较：
2KI+Cl2====2KCl+I2 氧化性: Cl2>I2 还原性： I- > Cl-
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
氯碱工业简介 原理：2NaCl+2H2O =通==电= 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 原料：饱和食盐水
产品和用途：
电 碱液 NaOH
解
含氯漂白剂
饱 和 湿氯气 Cl2
食
盐
水
湿氢气 H2
有机合成
造纸 玻璃 肥皂 纺织 印染 有机合成 氯化物合成
农药 HCl 盐酸 有机合成 金属冶炼
二、镁与海水提镁
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 2Fe+3Br2 ==== 2FeBr3 Fe+I2 ==△== FeI2
海水中化学元素第二课时wtt
班级 姓名第四节 海水中的化学元素（第2课时）学习目标：1. 掌握溴单质和含溴化合物的用途2. 理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律3.掌握物质氧化性或还原性相对强弱的比较方法溴是海水中重要的非金属元素。
地球上 %的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。
它们都属于卤族元素（简称卤素）。
一、溴单质和碘单质的物理性质[实验1]：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表[实验2]：给碘加热，观察发生现象现象：碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华 思考：1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、 NaCl 固体中混入碘单质如何分离？ 二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？选用下列试剂设计实验，探究Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱。
试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl 溶液 NaBr 溶液、KI 溶液、 四氯化碳则Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱顺序为：练习：1.溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中可以将氧化为Br2？（）A . I2 B . I－ C . Cl2D . Cl－（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？(3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A. 氯水B. 溴水C. 淀粉溶液三、海水提溴的工业流程和溴的用途.1、简述海水提溴工艺流程并写出有关化学方程式。
海水提溴的步骤离子方程式2、溴的用途练习：2．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（）A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液3.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③萃取原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂（通常叫萃取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
海水中的元素ppt课件
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
《海水中的元素》PPT完整版4
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
1、用于飞机制造业的重要材料（ A ）
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
99.9%
海水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐 层。（其中氯化钠占80%以上）
？如何从海水中得到NaCl
食盐：人体必需的物质，对人体的血液 循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐 会感到头晕、倦怠、全身无力等。长期缺盐 会导致心脏病，但过多摄入又会引发肾脏疾 病和高血压等。（成人每天2~6g为宜）
海水中的元素ppt7(4份打包) 鲁科版3优质课件
碘单质 紫黑色
状态
液体(易挥发) 固体(易升华)
溶解 水中 性和
溶于水， 橙黄色 (溶解度较小)
微溶， 褐色
溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，深褐色
的颜
色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
思考
1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？
答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并 且溴的瓶子里上有一层水。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴 水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的 溴水，大大减少了液溴的挥发）
的是（ D ）
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠 5. 将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，
且能使溴水层变成无色的是（ B ）。
A．氯水
B．苯
C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
6.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ BD）。
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸
•在农业上：杀虫剂
Ž在医药方面：镇静剂
1.（原创）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有
些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋
元素”的是（ C ）
A.镁 B.钠 C.溴 D.氯 2.（原创）向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其
目的是（ C ）
A．制溴水
B．比较液溴和水的密度
C．防止液溴挥发 D．隔绝空气
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
答：碘的提纯和分离。
思维迁移
▪如果固体食盐中混有碘单 质,如何除去?
▪如果沙子中混有碘单质,如 何分离?
▪如何解释切开的土豆在空 气中放置长时间表面会变蓝 黑色(土豆中含有大量淀粉 及少量碘离子等)
海水中的元素PPT教学课件
C感悟 考点 透析
考向一 海水的综合利用
【解析】 (1)过量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3 溶液的作用分别是除 SO24－、除 Mg2＋、除 Ca2＋和过量的 Ba2＋。过滤后 在滤液中加入适量盐酸的作用是除去过量的 OH－和 CO23－。故粗盐中 加入过量的 Na2CO3 溶液发生的反应为 Ca2＋＋CO23－=== CaCO3↓， Ba2＋＋CO23－=== BaCO3↓ 在滤液中加入盐酸至溶液呈中性发生的反应为
()
(
√ ×
)
()
×
()
×
×
× ()
C基础 知识 梳理
1．熟记2物质的颜色、状态及特性： Br2——红棕色液体，I2——紫黑色固体；溴易挥发，碘易升华。 2．牢记1个规律：卤素单质氧化性强弱的变化规律。 3．掌握1种金属的性质：Mg与O2、N2、CO2、H＋、盐的反应。 4．掌握5种海水的应用：海水淡化，粗盐提纯，海水提取溴、镁、碘。
(2)有关反应的离子方程式 2I －＋C l2===I 2＋2Cl－
【特别提醒】 (1)MgCl2·6H2O脱水过程中，为防止Mg2＋水解生成 Mg(OH)2需要在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水。 (2)不用直接蒸馏含Br2的海水的方法获得溴蒸气，而是先用热空气吹 出，后用SO2吸收，再氯化，制得溴水混合物，再蒸馏，是为了提高 溶液中Br2的浓度。
C感悟 考点 透析
考向一 海水的综合利用
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中 合理的是________。 A．从外地购买 B．从本厂生产烧碱处循环 C．从本厂生产镁单质处循环 D．在当地新建生产工厂 ③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要 的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是 ____________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节海水中的元素（第1课时）
学习目标
1、认识镁单质的还原性和重要用途；
2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工农业生产和高科技领域的潜在
价值；
3、认识综合利用海水化学资源的重要意义及海洋对人类的重要性，学会关
注和珍惜自然资源
一、海水——元素宝库
【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。
1. 的元素称为常量元素，包括11种。
海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。
2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是，锂是的重要材料之一，也是制的原料。
人体缺乏碘，易形成既是我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。
铀元素可以。
2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）
二、镁与海水提镁
阅读第二部分“镁与海水提镁”，完成下列问题：
1、海水中提取镁的工艺流程
2、海水中提取镁的流程分为三步，分别是：
①；
②；
③。
这三步的化学反应方程式分别是：
①；
②；
③。
2、镁的物理性质：镁是一种色金属，密度较，熔点，硬度，可与其他金属构成合金，有“”的美誉。
3、、镁的化学性质
注意：
①Mg与CO
2
反应时，集气瓶底要放一些细沙或少量水，目的是防止生成物溅落瓶底，使瓶底因局部受热而破裂。
②从Mg在CO
2
气体中的燃烧我们可得到两点启示：
a.CO
2
不支持燃烧的说法是相对的。
b.燃烧不一定有O
2
参加，凡是发光、放热的剧烈的化学反应均可称之为燃烧。
总结：镁的主要化学性质-还原性
（1）与酸反应置换氢气
(2)与氧气反应
(3)与二氧化碳反应
<思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
巩固练习
1．下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U属于海水中的微量元素的是（）A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥
2．近年来．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。
目前代之加入的是（）
A．I
2 B．KIO C．NaIO D．KIO
3
3．下列离子在海水中含量最多的是（）。
A．溴离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
4. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
5．下列有“国防金属”美誉之称的是（）
A ．铁
B ．金
C ．铝
D ．镁 6.下列关于镁的叙述中，不正确的是( ) A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H 2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
7．下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是（ ） A 、氧气 B 、氯气 C 、二氧化碳 D 、烧碱 8.从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ）
A 、海水→NaOH
Mg(OH)2→电解
Mg B 、海水→H C l
MgCl 2→电解
Mg C 、海水--→石灰乳
Mg(OH)2→H C l
MgCl 2→电解
Mg D 、海水→C l 2
MgCl 2→电解
Mg
9.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在革种气体中冷却，有下列气体：①空气②CO 2③Ar ④H 2⑤O 2⑥N 2，其中可作冷却气体的是（ ）
A 、①②
B 、②③
C 、③④
D 、④⑤
10.已知镁能分别与O 2、N 2、CO 2反应，反应的化学方程分别如下：2Mg+O 点燃2MgO ；3Mg+N 点燃Mg 3N 2；2Mg+CO 点燃3MgO+C ，把等质量的金属镁分别放在①纯氧气（O 2）中；②CO 2气体中；③空气中；完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W 1g,W 2g 和W 3g ，以三者的关系正确的是（ ） A 、W 1>W 2>W 3 B 、W 3>W 1>W 2 C 、W 3>W 2>W 1 D 、W 2>W 1>W 3
11.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2LH 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 （ ） A. Mg 、Ag
B. Cu 、Na
C. Zn 、Fe
D. Mg 、Al
12．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：
①，③，
⑥。
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是。
（3）Mg(OH)
2沉淀中混有的Ca(OH)
2
应怎样除去？写出实验步
骤。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
13.粗盐提纯
（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na
2CO
3
、NaOH除去。
精制过程发生反
应的离子方程式为、。
（2）如果粗盐中SO-2
4含量较高，必须添加钡试剂除去SO-2
4
，
该钡试剂可以是（选填a、b、c） a. Ba(OH)
2 b. Ba(NO
3
)
2
c. BaCl
2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-2
4
，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na
2CO
3
，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na
2CO
3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na
2CO
3。