无机化学p区元素习题_2012.6.12_
p区元素六
普化无机试卷（p 区元素六） 答案一、选择题1. 1 分 (7400) (B)2. 2 分 (7408) (B)3. 2 分 (7409) (B)4. 1 分 (7412) (C)5. 2 分 (7413) (A)6. 1 分 (7434) (B)7. 2 分 (7446) (D)8. 1 分 (7448) (B)9. 2 分 (7449) (B) 10. 2 分 (7453) (B) 11. 1 分 (7454) (D) 12. 2 分 (7456) (C) 13. 2 分 (7457) (A) 14. 2 分 (7459) (C) 15. 2 分 (7460) (A) 16. 2 分 (7462) (B ) 17. 2 分 (7463) (D) 18. 2 分 (7466) (A) 19. 2 分 (7467) (D) 20. 1 分 (7468) (A) 21. 2 分 (7472) (B) 22. 1 分 (7473) (B) 23. 2 分 (7475) (D) 24. 2 分 (7476) (D) 二、填空题25. 2 分 (7402) S ，SO 2，S ，H 2S ，S26. 2 分 (7405) Na 2HPO 4，NaH 2PO 4，Na 2HPO 4和NaH 2PO 4 27. 2 分 (7411)漂白粉在水中存在以下水解平衡： ClO - + H 2O HClO + OH - 加少量HAc 会中和OH -，使水解平衡向产生HClO 的方向移动，从而增强了氧化能力和漂白效果。
28. 2 分 (7415)I 2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl 4（相似相溶）。
I 2与KI 作用生成I 3-离子。
29. 2 分 (7419)SiO 2 + 4HF −→−2H 2O +SiF 4 SiF 4 + 2HF −→−H 2SiF 6 30. 5 分 (7427) SnO ，Sn(OH)Cl ，SnS ，Na 2SnS 3 31. 2 分 (7430)HNO 3 + H 2SO 4=H NO23++HSO 4-→ NO 2++ H 2O32. 2 分 (7433)Bi(V)、NO 3-、Sb(V)、AsO 43-、PO 43-33. 2 分 (7435)Br 3- + I 2−→−2IBr + Br - 34. 2 分 (7436)8，O Si O Si OSi O Si O OOOO O8-35. 2 分 (7437)-6，SiO SiOSi O O OOOOO 6-36. 2 分 (7438) (1) <，(2) >，(3) <，(4) > 37. 2 分 (7439) (1) >，(2) > 38. 2 分 (7440)K 2CO 3 + 2HCl −→−2KCl + H 2O +CO 2 Na 2SiO 3 + 2H +−→−2Na + + SiO 2·H 2O(硅胶) 39. 2 分 (7442) Cl 2O 7，SO 3，CO 2，B 2O 3，Al 2O 3，BaO40. 2 分 (7443)3PO 43-+ 6H +−→−P O 393- + 3H 2O2[Fe(OH 2)6]3+NH 4+[(H 2O)4Fe(μ-OH)2Fe(OH 2)4]4+ + 2H 3O + 41. 2 分 (7445)Si(粗) + 2Cl 2(g)−→−SiCl 4(蒸馏) SiCl 4 + 2H 2−→−Si + 4HCl 42. 5 分 (7452) NO ，NO 2，无，N 2O 4，NO 2+和NO 3-43. 5 分 (7458)根据ΔG =ΔH -T ΔS ，氯化铵自发溶于水，ΔG < 0，必定ΔS > 0，且熵变效应的影响超过了焓效应的影响。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
P区元素（1）1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性O2+KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)11( П2pz*)0一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键2.5 顺依次减小O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键二个三电子П键2 顺O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键一个三电子П键1.5 顺O22-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)2一个σ键 1 逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。
在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。
4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了036.7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。
P区元素(二)
第十四章：P区元素（二）一、单项选择1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（）。
（A）N2O3(B) P 2O3(C) Sb2O3(D) Bi2O3答案：(C)2. NO3-V7989.0NO2V08.1HNO2V04.1NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是（A）NO3-(B) NO2(C) HNO2(D) NO答案：(B)3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（）。
（A）N2O (B) NO2(C) N2O4(D) N2O5答案：(B)4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（）。
（A）PCl5(B) PI5(C) PF5(D) PBr5答案：(C)5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（）。
（A）H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te答案：(D)6.下列硫化物中，可溶于水的是（）。
（A）CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS答案：(B)二、判断题1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加。
（）答案：正确2．氮族元素中，N在地壳中含量最多。
（）答案：错误3．硝酸根的结构是平面三角形的。
（）答案：正确4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。
（）答案：错误5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。
（）答案：错误6．H2Te在酸性介质中是强还原剂。
（）答案：正确7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。
（）答案：错8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2S x，x越大H2S x越不稳定（）答案：正确三、填空题1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（），碱性（），酸性（）。
答案：依次减弱，依次减弱，依次增强2．氮族元素主要形成的是（），而且（）越小，形成（）的趋势就越大。
答案：共价化合物，原子半径，共价键3．写出NO的分子轨道排布式（）。
答案：（σ1s）2（σ1s *）2（σ2s）2（σ2s *）2（σ2p）2（π2p）4（π2p*）14．磷可以生成多种含氧酸，根据磷酸的化合价的不同可分为（）、（）、( ）三种。
第十三章P区元素
第十三章P区元素一.选择题1.下列关于氟和氯性质的说法正确的是A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大2.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-3.下列物质中具有漂白作用的是A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙4．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线5. O3分子中,中心氧原子的杂化态为A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp26. H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)7.由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性,又有还原性D. 既无氧化性,也无还原性8.下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是A. MnS,FeSB. ZnS,CuSC. SnS,PbSD. FeS,Ag2S9.对大气污染危害较大工业废气中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染的是A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO210. 检验某溶液是否含有S2O32-的方法为A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气11. 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生P—π重叠12．下列单质中与CO是等电子体的是A. NOB. O2C, N2 D. NaH13．下列哪种物质沸点最低A. AsH3B, PH3 C. NH3 D. SbH314．下列哪一组的两种金属遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al 15．在实验室中,如何存放白磷A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶16．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀17．下列酸中,酸性最强的是A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O718．黑火药的主要成份A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P19．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO220．硼的成键特征是A. 共价性B. 缺电子性C. 多面体性D. 前三者均是21．乙硼烷A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 很稳定D. 不水解22．下列对硼酸性质的描述不正确的是A, 硼酸是三元酸 B. 硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强D. 硼酸的溶解度小23．硼酸可缩合成A. 链状或环状多硼酸B. 笼状多硼酸C. 蛛网状多硼酸D. 片层状多硼酸24．下列关于硼酸结构的叙述错误的是A. 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形B. 硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C. 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D. 层与层间以范德华力联系25．硼族元素最重要的特征是A. 共价性特征B. 缺电子性特征C. 共价性和缺电子性特征D. 易形成配合物和自身聚合的特征26．从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性A. 增强B. 减弱C. 无变化D. 无法确定27．CO对人体的毒性,源于它的A. 氧化性B. 还原性C. 加合性D. 极性28．CO通过PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的作用是A. 氧化剂B. 还原剂C. 配位剂D. 催化剂29．碳酸盐的热稳定性主要决定于A. 阳离子的极化力B. 阴离子的变形性C. 晶格能D. 离子键能二.问答题1．写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.2．试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.3.某一金属盐溶液,加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此时溶液呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定,在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式.4.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量,请写出这一氧化还原方程式.5.为什么在纺织和造纸工业中,常用Na2S2O3消除其中的残余氯,并写出有关反应方程式.6.如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸7．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
无机化学p区元素习题_2012.6.12_
p区、d区、ds区元素练习题一、选择题1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。
(A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH42．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。
(A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。
(A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。
(A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。
(A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解(C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。
(A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。
(A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。
8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。
(A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键(C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。
(A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。
(A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。
(A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。
(A) CO2⋅H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32-13．SiF4分子的空间构型（C）。
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
无机化学题库13 P区元素答案
无机化学题库13 P区元素答案无机化学题库13-p区元素答案1三、 P区元素答案一、选择题(共160题)1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1（1）11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1（d）4（c）4（c）4（c）16 20.221.1 1点（1382）点（1382）20.221.1点（138）点（1382）O22点（138）O22（138）O22（138（13288）O22（13288（13288）点）点（13288（13288）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）c）c）23）23）点）22（132822）点）点）点（132822（132822）点）点）点）点）47.2499.2（14）（a）（a）26.26.28（26）262.2）32.237.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.7.7.1（b）74.276.1（b）77.276.276.7（b）74.276.276.1（b）74.276.7.1（b）7.276.1（b）1（b）7.277（b）7.277.2（b）7（b）7.277.2（b）7（b）7（b）7.277（b）7（b）7.277（b）7.2（b）7.277（b）7（b）7（b）7.277.2（b）7（b）7（b）7（b）7（b）7（437（b）7（b）7.277（b）7.7）92.194.2（4370）（4370）（d）a分数（4370）（4370）（4370）（a）得分（4362）（a）92.2.2（4351）（a）80.282.2（4351）（a）80.28（4351）（a）83.2851（4355）（d）86.28（4355）（d）86.28（4358）（c）86.288（4358）（c）89.291.1（4362）（c）92（c）92.2（4362）（c）92.2（4362）（c）92（c）92（c）92（c）92（c）119（c）3。
P 区元素(二)练习
P 区元素（二）一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
( )1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。
( )1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。
( )1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。
( )1.7 HX 是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化。
因此HX 的分子间力也按此顺序降低。
( )1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。
所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。
( )1.9 浓HCl 具有还原性，它的盐也必定具有还原性。
( )1.10 HX 中卤素处在低氧化数状态时，所有HX 都有可能被其他物质所氧化。
( )二. 选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )a. HFb. Br2c. I2d. MgCl22.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )a. F2b. Cl-c. BrO-d. I22.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：( )a. F-b. Cl-c. Br-d.都不能2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )a. F2b. Cl2c. Br2d. I22.5 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是：( )a. HF 的熔点高于HCl。
b. HF 是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6 HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )a. F-b. I-c. Cl-d. Br-2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )a.浓HCl 有络合性。
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p区、d区、ds区元素练习题一、选择题1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。
(A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH42．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。
(A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。
(A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。
(A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。
(A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解(C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。
(A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。
(A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。
8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。
(A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键(C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。
(A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。
(A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。
(A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。
(A) CO2⋅H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32-13．SiF4分子的空间构型（C）。
(A) 直线型 (B) 平面四方形 (C) 正四面体 (D) 四方锥14．碳酸氢盐的热稳定性比碳酸盐要弱，这是因为（D）。
(A) 碳酸氢盐的酸性要强一些(B) 碳酸根和金属离子结合牢些(C) 金属离子的极化力比氢离子的强 (D) 氢离子的极化力比金属离子的强15．含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( A )。
(A) 蓝→蓝紫→紫红→粉红 (B) 粉红→紫红→蓝紫→蓝(C) 粉红→蓝紫→紫红→蓝 (D) 蓝→紫红→蓝紫→粉红16．下列离子中加入氨水不生成配离子的为( A )。
(A) Fe3+ (B) Co3+ (C) Ni3+(D) Cu2+17．用以检验 Fe2+离子的试剂是( B )。
(A) KSCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2O18．关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化，下列说法不正确的是( D )。
(A) 高温、干态时一价铜稳定(B) 二价铜的水合能大，在水溶液中二价铜稳定(C) 若要使反应Cu 2++Cu==2Cu + 顺利进行，必须加入沉淀剂或配合剂(D) 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在19．用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是（ D ）。
(A) 熵效应 (B) 螯合效应 (C) 屏蔽效应 (D) 惰性电子对效应20．用过量KI 试剂鉴别Hg 2+ 和Hg 22+ 离子时，产生( B )的为Hg 2+(A) 砖红色沉淀 (B) 无色溶液 (C) 黄色沉淀或绿色溶液 (D) 橙红色溶液21．在SnCl 2溶液中滴加少量HgCl 2，最终出现沉淀的颜色是（ A ）。
(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色22．在一定浓度的NH 3⋅H 2O 溶液中，欲增加NH 4+浓度，降低NH 3的浓度，最有效的方法是（ C ）。
(A) 加少量铵盐 (B) 加少量碱 (C) 加少量酸 (D) 加少量氨水23．BF 3与NH 3化合是因为它们之间形成了（ B ）。
(A) 氢键 (B) 配位键 (C) 大 π 键 (D)分子间力24．下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（ D ）。
(A) Cu(NO 3)2 (B)Pb(NO 3)2 (C) AgNO 3 (D) NaNO 3 25．已知()1f m NO 86.57kJ mol G -∆=⋅ ，()1f m 2NO 51.30kJ mol G -∆=⋅ 。
对于标准状态下，反应：(1) N 2+O 2→2NO (2)2NO+O 2→2NO 2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（ D ）。
(A) 反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行(B) 反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行(C) 都能自发进行(D) 都不能自发进行26．AgI 在下列溶剂中溶解度最大的是（ B ）。
(A) H 2O (B) NH 3⋅H 2O (C) NH 3(l) (D) CCl 427．钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（ D ）。
(A) NH 4+ 和NH 2- (B)Na + 和NH 2- (C) Na + 和e - (D) Na + 和e (NH 3)x - 28．下列各酸中为一元酸的是（ C ）。
(A) H 3PO 4 (B)H 3PO 3 (C) H 3PO 2 (D) H 4P 2O 7 29．PO 43-与用HNO 3酸化了的、过量的钼酸铵反应生成（ C ）。
(A) 白色MoO 3⋅x H 2O 沉淀 (B) 无色的 (NH 4)3PO 4沉淀(C) 黄色(NH 4)3PO 4⋅12MoO 3⋅6H 2O 沉淀 (D) 无色 (NH 4)3PO 4⋅12MoO 3溶液30．若以通式P O OH OHHO x表示P(V)的含氧酸，当x ==2时，则代表的（ A ）。
(A) 焦磷酸 (B) 偏磷酸 (C) 三聚磷酸 (D) 磷酸31．下列元素属于准金属(半金属)的是（ C ）。
(A) C (B) S (C) As (D) Pb32．下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（ D ）。
(A) P(V) (B) As(V) (C) Sb(V) (D) Bi(V)33．下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（ B ）。
(A) Sn(OH)2 (B)Bi(OH)3 (C) Pb(OH)2 (D)Cu(OH)2 34．大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（ D ）。
(A) 能保温 (B) 能消毒 (C) 能防止地球表面水蒸气逸散 (D) 能吸收紫外线35．下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（ B ）。
(A) 分子在空间成平面形 (B) 两个O-H 键不在同一平面(C) 两个O-H 键相互垂直 (D) H-O 键与O-O 键之间夹角成90o36．室温下，单质硫的稳定形式为（ C ）。
(A) 双原子分子 (B) 长链多原子分子 (C) 八原子环 (D) 六原子环。
37．已知2Cl /Cl E - ＝1.36V ，2I /I E - ＝0.535V ，3+2+Fe /Fe E ＝0.770V ，4+2+Sn /Sn E ＝0.150V 。
则Cl -，I -，Fe 2+，Sn 2+ 在标准状态下按还原能力由强到弱的排列顺序为( A )。
(A) Sn 2+＞I -＞Fe 2+＞Cl - (B) Cl -＞Fe 2+＞I -＞Sn 2+ (C) Sn 2+＞Cl -＞Fe 2+＞I -(D) Cl -＞Sn 2+＞I -＞Fe 2+ (E) Fe 2+＞Sn 2+＞I -＞Cl -38．实验测得下列反应的热效应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ══ 2Fe(s)＋3CO 2(g) r m H ∆ ＝-26.8 kJ·mol -1Fe(s)＋CO 2(g) ══ FeO(s)＋CO(g) r m H ∆ ＝16.5 kJ·mol -1则反应Fe 2O 3(s)＋CO(g) ══ 2 FeO(s)＋CO 2(g) 的r m H ∆ 为( C )kJ·mol -1。
(A) -43.3 (B) -10.3 (C) 6.2 (D) 10.339．卤素中电子亲合能最大的是（ B ）。
(A) Br (B) Cl (C) F (D) I40．在中性pH 环境下，卤素单质与水不发生水解反应的是（ D ）。
(A) F 2 (B) Cl 2 (C) Br 2 (D) I 241．在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（ D ）。
(A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI42．下列物质中，与Cl 2作用生成漂白粉的是（ C ）。
(A) 水合硫酸钙 (B) 无水硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 氯化钙43．在氢卤酸中，由HF 到HI 酸性逐渐增强，其主要原因是（ A ）。
(A) 从HF 到HI 键能减弱 (B) 从F 到I 原子的电负性减小(C) 从F 到I 的相对原子质量增大 (D) 从F 到I 原子的电子亲合能减小44．单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（ D ）。
(A) 发生了解离反应 (B) 发生了盐效应；(C) 发生了氧化还原还原 (D) 生成了I 3-45．在下列各组元素中，符合对角线规则的是（ B ）。
(A) B 、Al (B) B 、Si (C) C 、Si (D) B 、C46．具有半导体性质的元素处于周期表中的（ A ）。
(A) p 区 (B) s 区 (C) d 区 (D) ds 区47．将下列各组物质置于空气中，三种物质的质量都会增加的是（ C ）。
(A) CaO 、Na 2SO 3、CaCO 3 (B) KOH 、NaOH 、KNO 3(C) 浓H 2SO 4、CaCl 2、P 2O 5 (D)硅胶、结晶硫酸铜、浓盐酸48．下列分子中存在过氧键(−O −O −)的有（ C ）。
(A) H 4P 2O 7 (B) H 2S 2O 7 (C) (NH 4)2S 2O 8 (D) O 349．d 区、ds 区第 5、6 周期同族元素原子半径与离子半径相近，是由于（ D ）。
(A) 屏蔽效应 (B) 极化作用 (C) 核电荷相近 (D) 镧系收缩50．同族过渡元素从上到下，（ A ）。
(A) 越来越活泼 (B) 越来越不活泼 (C) 活泼性没有规律 (D) 同样活泼二、填空题1．乙硼烷是一种__缺__电子化合物。
2．硼砂的化学式为__Na 2B 4O 5(OH)4⋅8H 2O(或Na 2B 4O 7⋅10H 2O)__，其熔体可溶解不同金属氧化物而呈现不同颜色，用以鉴定金属离子，此方法称为__硼砂珠__试验。