江苏省安泰高级中学化学试题
江苏省安泰高级中学化学试题(doc 10页)
2011届江苏省安泰高级中学第2次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题一．选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：3．下列离子方程式式书写正确的是A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol羟基中电子数为10D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nAC．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5nD．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0．3nA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．下列实验装置和操作正确的是A B C DA．分离苯和硝基苯B．制取乙烯C．制取氨气D．制备酚醛树脂9．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏1112．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是①FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色③KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去A．I2＜C12＜Fe³+＜ MnO4¯B． C12＞I2＞Fe³+＞ MnO4¯C． MnO4¯＞ C12＞Fe³+＞I2D．Fe³+＞ MnO4¯＞ C12＞I213.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+514. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
2024年江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学化学高二上期末达标检测试题含解析
2024年江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－)2、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2Al Al 2O3+2Fe。
该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。
该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得4、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（）A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差5、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A．B．C．D．6、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g7、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
江苏省泰兴市第一高级中学2025届高二化学第一学期期中检测试题含解析
江苏省泰兴市第一高级中学2025届高二化学第一学期期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤B．①③④⑥C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥2、下列试验中，需要用热水加热的是A．实验室制溴苯B．银镜反应C．乙醇氧化制乙醛D．实验室制乙烯3、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol4、分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有( )A．1种B．3种C．4种D．5种5、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
江苏省安泰中学级高一化学第一单元测验 苏教版
江苏省安泰中学2008级高一第一单元测验化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A ．碱性氧化物 氧化铁 FeOB ．酸性氧化物 碳酸气 C0C ．酸 硫酸 H 2SD ．盐 纯碱 Na 2CO 32．下列说法错误的是（ ）A ．分解反应可能是氧化还原反应B 置换反应一定是氧化还原反应C ．复分解反应可能属于氧化还原反应D 化合反应不一定是氧化还原反应3.下列说法正确的是A 、摩尔是物质的质量单位B 、氢气的摩尔质量是2gC 、1molOH —的质量是17gD 、1mol 气体所占的体积约为22.4L4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L 。
表示该体检指标的物理量是A ．溶解度（s ）B ．物质的量浓度（c ）C ．质量分数（w ）D ．摩尔质量（M ）5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是： A ．H 2O B ．H 2SO 4 C ．NaH D ．NH 37．下列溶液中Cl －浓度最小的是A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KClO 3溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A ．紫色B ．红色C ．蓝色D ．无色9．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．8nB ．16nC ．8nD ．4n10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB.1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为0.1N AC.常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AD.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A11．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③ D．②④12． 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L13、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同14.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误．．的是A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1215.以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同16．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b) 二、填空题（共18分）17．请将正确的序号填入空白处下列物质中：属于纯净物的是属于电解质的是属于非电解质的是属于单质的是①空气②铜③盐酸④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4⑧CaO ⑨HCl ⑩熔融的NaOH ⑾液氨18.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法；说明氢氧化铝净水的原理三、计算题（共18分）19．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。
2024-2025学年苏教版高三上学期期中化学试卷与参考答案
2024-2025学年苏教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氢氧化钠(NaOH)的说法正确的是？A. 氢氧化钠是一种弱碱B. 氢氧化钠溶于水吸热，温度下降C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易潮解D. 氢氧化钠可以与所有的酸反应生成盐和水2、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键中一定含有极性键，但极性键不一定形成共价键B、金属键是金属原子之间通过共用电子形成的C、离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力形成的D、氢键是一种特殊的共价键3、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的说法错误的是：A. 卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深B. 卤化氢（HX）的稳定性随着卤素原子半径的增大而减弱C. 卤素单质与水反应均可表示为X2 + H2O → HX + HXOD. F2不同于其他卤素单质，能与水剧烈反应而不只是简单的溶解4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率越快，反应时间就越短。
C、温度越高，化学反应速率越快。
D、催化剂可以改变反应速率，但不会影响反应的平衡位置。
5、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 催化剂可以改变化学反应的活化能，从而加快或减缓反应速率。
B. 温度升高通常会增加分子间的碰撞频率和能量，导致化学反应速率增大。
C. 反应物浓度的增加一般会导致单位体积内有效碰撞次数增多，进而提高化学反应速率。
D. 对于气态反应物，压力的增加等同于反应物浓度的减少，因此会降低化学反应速率。
6、下列物质中，不属于同一主族的是：A、Na（钠）B、K（钾）C、Rb（铷）D、Ca（钙）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越大，化学反应速率一定越快B. 温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率减小C. 催化剂可以改变化学反应的平衡位置，从而加快反应速率D. 对于气体参与的反应，在恒温条件下增大压强可使反应速率加快8、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. CO9、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠 (NaCl)B. 硫酸钡 (BaSO4)C. 硝酸钾 (KNO3)D. 气体（如氧气 O2）10、下列物质中，不属于离子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化硅（SiO2）D. 硫酸铜（CuSO4）11、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与之相邻的同主族元素原子最外层电子数也相同。
2024年江苏省泰州中学江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学 高二化学第一学期期末调
2024年江苏省泰州中学江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学高二化学第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH32、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)下列说法不正确的是：A．IO2－和 I－是该反应的催化剂B．此反应总反应速率由反应①决定C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移4、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应为吸热反应5、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl6、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A．3种B．4种C．6种D．8种7、关于的分子结构说法正确的是A．分子中12个碳原子一定在同一平面B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上8、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
江苏省泰州中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试高一化学试题(考试时间：75分钟，考试总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料2. 下列化学用语表示正确的是A. 系统名称：甲基戊烷B. 丙烷的空间填充模型：C. 甲基的电子式：D. 乙醇的结构简式：3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是A. 用装置①灼烧蓝矾晶体B. 用装置②分离苯和溴苯C. 用装置③分离固体和溶液D. 用装置④分离乙醇和水4. 可用作净水剂、媒染剂等。
下列说法正确的是A. 离子半径：Al 3+＞N 3- B. 电负性：O ＞SC. 第一电离能：O ＞ND. 热稳定性：H 2S(g)＞H 2O(g)5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是的2CO 2H ()4CH 3232CH CH(CH CH )3-23OHCH CH 2MnO 2MnCl 4422NH Al(SO )12H O ⋅选项物质(杂质)除杂试剂或方法A 乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液B 乙烯(乙醇)浓硫酸，加热C 乙炔(硫化氢)氢氧化钠溶液D苯(苯酚)饱和溴水A. AB. BC. CD. D氧元素及其化合物应用广泛。
氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。
氧能与大部分元素形成氧化物，如等。
过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。
气体均可用溶液吸收尾气。
高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。
根据以上材料，回答下列问题。
6. 下列说法正确的是A.互为同素异形体B. 固态和均为共价晶体C. 和中的杂化类型均为D. 键角：7. 下列化学反应表示正确的是A. 吸收B. 工业上用足量氨水吸收C. 燃煤脱硫：D. 吸收8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 熔点高，可用作潜艇供氧剂C. 是两性氧化物，可用作耐火材料D. 能和酸反应，可用作磁性材料9. 物质转化在工业生产中有重要作用。
江苏省安泰高级中学化学试题(doc 10页)
江苏省安泰高级中学化学试题(doc 10页)更多企业学院：《中小企业管理全能版》183套讲座+89700份资料《总经理、高层管理》49套讲座+16388份资料《中层管理学院》46套讲座+6020份资料《国学智慧、易经》46套讲座《人力资源学院》56套讲座+27123份资料《各阶段员工培训学院》77套讲座+ 324份资料《员工管理企业学院》67套讲座+ 8720份资料《工厂生产管理学院》52套讲座+ 13920份资料B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：3．下列离子方程式式书写正确的是A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol羟基中电子数为10D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nAC．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5nD．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0．3nA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．下列实验装置和操作正确的是A B CDA．分离苯和硝基苯B．制取乙烯C．制取氨气D．制备酚醛树脂9．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液，产生黄色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011届江苏省安泰高级中学第2次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题一．选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：3．下列离子方程式式书写正确的是A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol羟基中电子数为10D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nAC．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5nD．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0．3nA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．下列实验装置和操作正确的是A B C DA．分离苯和硝基苯B．制取乙烯C．制取氨气D．制备酚醛树脂9．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（）12．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是①FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色③KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去A．I2＜C12＜Fe³+＜ MnO4¯B． C12＞I2＞Fe³+＞ MnO4¯C． MnO4¯＞ C12＞Fe³+＞I2D．Fe³+＞ MnO4¯＞ C12＞I213.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+514. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）C．7<pH<13时，溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D．继续滴加0．1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为116．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（）A．分子式是C14H19N2O5B．该物质分子中含有2个手性碳原子C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH17．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO=2C+O2（H>O、S<0）来消除CO污染C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaBD．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤18．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4非选择题二．非选择题（共计66分）19．（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下：根据以上信息，同答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；（2）操作A的步骤为；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为；②产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）。
20．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e⑸滴定终点的现象是_______________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
21．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
22．（14分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：（1）化合物C含有的官能团的名称为。
（2）化合物F的结构简式是。
（3）在上述转化过程中，步骤②的目的是，写出步骤②的化学方程式。